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1、厦门大学附属科技中学2012-2013学年第一学期期中考试高三化学试卷考试时间：100分钟；满分：100分卷面分(5分)。要求书写工整，不写错别字，卷面整洁。相对原子质量：O 16 Cu 64 Fe 56 Al 27 Mn 55 H 1 Cl 35.5 Na 23卷1. 下列各组物质的分类正确的是混合物：水玻璃、水银、水煤气 电解质：明矾、冰醋酸、石膏酸性氧化物：CO2、CO、SO3 同位素：1H、2H2、3H同素异形体：C80、金刚石、石墨 干冰、液氯都是非电解质A B C D 2. 从石器、青铜器到铁器时代，金属的冶炼体现了人类文明的发展水平。下图表示了三种金 属被人类开发利用的大致年限，
2、之所以有先后，主要取决于A金属的化合价高低 B金属的活动性大小C金属的导电性强弱 D金属在地壳中的含量多少3. 化学源于生活，高于生活，服务于生活。下列有关生活中的化学知识的叙述正确的是（ ）铁强化酱油可通过膳食补充人体所需的铁元素 不可用铝制餐具长时间存放酸性、碱性食物一定浓度的双氧水可用于伤口的消毒 某雨水样品放置一段时间后pH由4.68变为4.28，是因为水中溶解的CO2增多凡含有食品添加剂的食物对人体都有害，不宜食用加碘食盐中添加碘酸钾而不用碘化钾，是因为碘酸钾能溶于水而碘化钾不溶于水A B C D4. NA表示阿佛加德罗常数。下列说法中正确的是 （ ）A200mL l.00molL-
3、lFe2（SO4）3，溶液中，Fe3+和SO42-离子数的总和是NABO2和O3的混合物共4.8 g，其中所含氧分子数为0.3 NAC1molNa与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移电子数为2NA个 D标准状况下，22.4 L NO和11.2 L O2混合后气体的分子总数为1.5 NA5. 下列离子方程式书写正确的是A. NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3OH=CO32-H2OB.醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2C. NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应至中性:H+SO42-+Ba2+OH-=BaSO4+H2OD.向N
4、aAl(OH)4溶液中通入过量CO2: Al(OH)4- CO2 =Al(OH)3+HCO3-6. 以下四种物质都有漂白性，其中符合下列条件的是 （ ） 本品为无色液体呈碱性；，使用时应加水稀释；可对餐具进行消毒。ACl2 BSO2 CH2O2 DNaClO 7. 实验室配制500ml 0.5mol/L 的NaOH溶液时，下列操作正确的是 （ ）A 溶解后没有冷却就转移到容量瓶中B.洗涤烧杯和玻璃棒溶液，应转移到容量瓶C.缓缓地将蒸馏水注入容量瓶，至溶液的凹面正好与刻度线相切。D. 用滤纸称量10.0g的氢氧化钠固体8. 下列化学变化过程中不涉及氧化还原反应的是 （ ）A. 氯碱工业 B. 硅
5、酸钠制硅酸C. 工业制硝酸 D.海水中提炼镁9. FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是（ ） A.加入KSCN溶液一定不变红色 B.溶液中一定含Cu2+ C.溶液中一定含Fe2+ D.剩余固体中一定含铜10.下列各组离子中，在给定条件下一定能大量共存的是 （ ） A在酸性溶液：NH4+、Ba2+、Fe2+、NO3 B滴加酚酞显红色的溶液中：Ca2+、HCO3、NH4+、A1(OH)4 C在pH=1的溶液中：Mg2+、Fe2+、A13+、SO42 D加入A1能放出H2的溶液中：C1、SO42、Na+、Mg2+11.下述实验设计能够达到目的的是（
6、 ）编号实验目的实验设计A除去CO2中少量的SO2将混合气体通过饱和Na2CO3溶液B除去Cu粉中混有的CuO向混合物中滴加适量稀硝酸C证明钠的金属活动性比铝强向AlCl3溶液中投入金属钠D证明H2CO3酸性比H2SiO3强将CO2通人Na2SiO3溶液中12. 某无色溶液中可能含有Na+、Fe2+、Br、CO32、I、SO32六种离子中的几种。在该溶液中滴加足量氯水后，有气泡产生、溶液呈橙黄色；向呈橙黄色的溶液中加入BaCl2溶液时无沉淀生成；向淀粉溶液中滴加橙黄色溶液未变蓝色。根据上述实验事实推断，在该溶液中肯定存在的离子组是（ ）。 A Na+、 I、SO32 BFe2+、I、SO32C
7、Na+、Br、CO32 DFe2+、Br、CO3213.在给定条件下，下列加点的物质在化学反应中能被完全消耗的是（ ）A用50mL 8 molL1浓盐酸与10g二氢化锰共热制取氯气 B向100 mL 3 moIL1的硝酸中加入5.6g铁 C标准状况下，将1g铝片投入20 mL 18.4molL1的硫酸中 D在5l07Pa、500和铁触媒催化的条件下，用氮气和氢气(过量)合成氨14.2006年10月有关部门就某品牌的9种化妆品被检出含有禁用物质铬Cr和钕Nd一事,召开新闻发布会.下列说法不正确的是 ( )A.在pH=0时,Cr2O72-、SO32-、Fe2+、I-、Na+不能共存B.14360N
8、d的中子数、电子数和质子数总和是203C.已知CrCl3与氢氧化钠溶液反应时：CrCl3Cr(OH)3NaCrO2,则Cr(OH)3具有两性D.CrO3是一种强氧化剂,能氧化空气中的SO2消除酸雨15. 实验室中，通常以草酸钠（Na2C2O4）为标准液，通过氧化还原滴定来测定高锰酸钾溶液的浓度，其反应的化学方程式为：C2O42+MnO4+H+Mn2+CO2+H2O（未配平）下列有关草酸钠滴定高锰酸钾实验的叙述，正确的是 ( ) A配制草酸钠标准液中，直接将Na2C2O4固体溶于容量瓶的水中即可B滴定过程中，高锰酸钾被氧化，草酸钠被还原 C该反应中，消耗的草酸钠与高锰酸钾的物质的量之比为5:2
9、D为便于滴定终点的判断，滴定时必须往体系中加入指示剂 16.将1.28g铜投入一定量的浓HNO3 溶液中，Cu完全溶解，生成的气体颜色越来越浅，共收集到标况下的气体448mL。将盛有此气体的容器倒扣在水槽中，通入标况下一定体积的O2恰好使气体完全溶于水中，则通入氧气的体积为 （ ）A. 112ml B224ml C336ml D448ml17.如下图，利用培养皿探究氨气的性质，实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水，立即用另一表面皿扣在上面。下表中对实验现象所做的解释正确的是()A.氯化物溶液变浑浊：该溶液一定是AlCl3溶液B.浓硫酸附近无明显现象：NH3与浓硫酸不发生反应C.浓盐酸附近产生白烟
10、：NH3与HCl气体反应产生了NH4Cl固体D.干燥红色石蕊试纸不变色，湿润的红色石蕊试纸变蓝：NH3是一种可溶性碱18. 反应与分别是从海藻灰和智利硝石中提取碘的主要反应：2NaI+MnO2+3H2SO4=2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2 2NaIO3+5NaHSO3=2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2 下列说法正确的是( )A.两个反应最终都能使溶液酸性增强 B.碘元素在反应中被还原，在反应中被氧化C.氧化性:MnO2SO42-IO3I2 D.反应与生成等量I2时转移的电子数为1:5卷19.A、B、C、D是中学化学的常见物质，其中A、B、C均含有同一种元素。在一定条件下
11、相互转化的关系如下图所示（部分反应中的H2O已略去）。请填空：(1)若A可用于自来水消毒，D是生产、生活中用量最大、用途最广的金属单质，加热蒸干B的溶液不能得到B，则B的化学式可能是 ；工业上制备A的离子方程式为 。(2)若A是一种碱性气体，常用作制冷剂，B是汽车尾气之一，遇空气会变色，则反应的化学方程式为 。(3)若D是氯碱工业的主要产品，B有两性。则反应的离子方程式 。(4)若D空气质量预报必报的气体，A,B,C的焰色反应都呈黄色，则可以证明B是否变质的一组试剂是 。（请填写试剂名称）20. (1)某些化学反应可表示为：AB=CDH2O(未配平，条件略)。请回答：若A为主族元素，A与B的浓
12、溶液在常温时发生钝化，但A与B的稀溶液反应产生无色气体并能迅速转化为红棕色。请写出A与B的稀溶液反应的化学方程式 若A、D均可用于消毒，且C是家家户户的厨房必备物质之一，写出该反应的离子方程式 若A为黑色固体，C是黄绿色的单质气体。当产生标准状况下33.6LC气体时，求参加反应的A的质量（写出计算过程）已知碳和浓硫酸在加热时也符合上述反应式，某同学设计如下实验证明其产物。则：若证明有水生成，需要在A、B之间加装盛有 的干燥管。若证明生成CO2，需要C试管盛放 （填化学式）溶液。装置B可以探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象 ；该实验的尾气可采用NaOH溶液吸收，有关反应的离子方程
13、式为 。(2) 硝酸铅的稀溶液中，滴入几滴稀Na2SO4生成白色PbSO4沉淀，再滴入数滴饱和CH3COONa溶液，微热，并不断搅动，沉淀慢慢溶解，以上发生的都是复分解反应，写出反应过程的离子方程式 ， (3)边微热边向铵明矾NH4Al(SO4)212H2O溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性(提示：NH4、Al3恰好完全反应) 此时发生反应的离子方程式为 向以上所得中性溶液中继续滴加稀硫酸，相关反应的离子方程式是 21. 利用某炉渣（只含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3）可制备新型净水剂碱式氯化铝Al2(OH)nCl6-n和Fe2O3。工艺流程如下：用3.00mol/L的盐酸稀盐酸
14、浸取炉渣，过滤滤液先用H2O2氧化，再加入过量NaOH溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得Fe2O3将第步分离出沉淀的滤液通CO2调pH值后，保持温度在90100进行“蒸发浓缩”，可以得到碱式氯化铝Al2(OH)nCl6-n据以上信息回答下列问题：(1) 实验室配制3.00mol/L的盐酸100mL需要36.5的浓盐酸（密度为1.2g/cm3） mL，配制用到的仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、 。(2) 写出H2O2与滤液反应的化学方程式 (3) 为验证炉渣中含有Fe2O3，做如下实验：a取适量炉渣于烧杯中，加足量 溶解、静置b取上层清液少量于试管中，滴加 ，观察现象。提供的试剂：稀硝酸稀
15、硫酸氯水KMnO4溶液 KSCN溶液步骤a、b中所加试剂分别为 ；（从所提供的试剂中选取，只填序号）步骤b中反应的离子方程式： 22.为防止在大灾之后疫病流行，全国各地向灾区运送了大量的各种消毒剂、漂白剂等。(1) 过碳酸钠是一种有多用途的新型氧系固态漂白剂，化学式可表示为Na2CO33H2O2，它具有Na2CO3和H2O2的双重性质。过碳酸钠与下列物质均会发生化学反应而失效，其中过碳酸钠有发生了还原反应的是 AMnO2 BKMnO4溶液 CNa2SO3溶液 D.稀硫酸(2) 漂白剂亚氯酸钠(NaClO2)在常温与黑暗处可保存一年，亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为：HClO2ClO2HC
16、lH2O(未配平)。当生成1molClO2时转移的电子数是 (3) 二氧化氯是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂，它可由KClO3在H2SO4存在下与SO2反应制得。请写出反应的离子方程式： (4)有Fe2、NO3、Fe3、NH4、H和H2O六种粒子，分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，请写出反应的离子方程式，并标出氧化剂、氧化产物及电子转移数目 23.某化学兴趣小组用含有铝、铁、铜的合金制取纯净的氯化铝溶液、绿矾晶体FeSO47H2O和胆矾晶体，以探索工业废料的再利用。其实验方案如下：回答下列问题：(1) 写出合金与烧碱溶液反应的离子方程式 (2) 由滤液A制AlCl3溶液
17、的途径有和两种，你认为合理的是 。上述实验方案多处采用了过滤操作，过滤所用到的玻璃仪器有 和玻璃棒；其中玻璃棒的作用是 。(3) 用滤渣F通过两种途径制取胆矾，与途径相比，途径明显具有的两个优点是 、 。 (4) 通过途径制取胆矾，必须进行的实验操作步骤：加硫酸、加热通氧气、过滤、 、冷却结晶、 、自然干燥。其中“加热通氧气”所起的作用为 （用离子方程式表示）。24.“嫦娥二号”的运载火箭长三丙应用“非对称性”的布置了两个助推器，A由三种元素组成，在一定条件下发生如下“非对称性”所示的变化（部分转化的反应物、生成物及反应条件已略去），其中L是蓝色沉淀，N是红褐色沉淀，E是一种常见的会形成酸雨大
18、气污染物，I是一种难挥发的强酸。请回答下列问题：（1）B的电子式为 （2）A的三种组成元素分别是 、 、 ；（3）组成E的两种元素位于同一主族，该两种元素气态氢化物的沸点较高的是 （填分子式）；（4）将E通入G和I的混合溶液所发生的离子方程式为 ；（5）写出MN的化学方程式 ； （6）每160gH(g)与H2O(l)化合放出260.6kJ的热量，该反应的热化学方程式为 。附加题MnO2在酸性溶液中具有强氧化性，可被还原为Mn2+，它还对H2O2的分解具有良好的催化效果。某兴趣小组通过实验研究MnO2的性质。（1）该小组设计了如下4个方案以验证MnO2的氧化性，可行的是(填序号)。A把MnO2固
19、体加入到FeSO4溶液中，再加入KSCN溶液，观察溶液是否变红B把MnO2固体加入到FeCl3溶液中，再加入KSCN溶液，观察溶液是否变红C把MnO2固体加入到Na2SO3溶液中，再加入BaCl2观察是否有白色沉淀生成D把MnO2固体加入到稀盐酸中，观察是否有黄绿色气体生成（2）该小组控制KI溶液的浓度和MnO2固体的质量相同，恒定实验温度在298K，测得实验数据如下表。该小组的实验目的为 。写出在酸性条件下，MnO2氧化I的离子方程式 。（3） 欲探究MnO2的催化效果，需要用30%的H2O2溶液配制浓度3%的H2O2溶液100mL。配制需要的玻璃仪器为 。（4） H2O2有时可作为矿业废液
20、消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称；如消除采矿业胶液中的氰化物（如KCN），经以下反应实验：KCN+H2O2+H2O=A+NH3，试指出生成物A的化学式为 ，并阐明H2O2被称为绿色氧化剂的理由是 （5）在实验时，某同学把1滴KI溶液误滴入到过量的5 mL 3%的H2O2溶液中，发现产生了大量气泡。该小组查阅到KI与H2O2可发生如下反应：2KIH2O2KOH I2，认为有可能是反应产物I2起了催化H2O2分解的作用。请设计一个简单实验证明该假设是否正确 。（6）实验室用二氧化锰和浓盐酸制取氯气，下列仪器可作为该反应的反应容器的是 （填序号）。 A B C D（7） 二氧化锰可用于制作干电池，电池总反应为：Zn+2MnO2+2NH4+=Zn2+Mn2O3+2NH3+H2O,则其正极的电极反应式为 7