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1、第一章复习提纲一、物质变化，化学变化与能量变化1. 物质变化，化学变化(指化学键变化，聚集状态变化)都伴随着能量变化。2.物质的能量越低越稳定下列说法不正确的是（ ）放热反应不需要加热即可发生化学反应过程中的能量变化除了热能外，也可以是光能、电能等需要加热才能进行的化学反应不一定是吸热反应例2.化学反应热效应数值与参加反应的物质多少有关已知反应X+Y=M+N为放热反应,对该反应的下列说法中正确的()AX的能量一定高于M B. Y的能量一定高于NC. X和Y的总能量一定高于M和N的总能量因该反应为放热反应,故不必加热就可发生二、反应热、焓变、焓变的计算1.判断吸热、放热的方法：2. 焓变的计算方
2、法：算能量差(Q值)判断吸热、放热加+、-。3. H与能量差(Q值)的关系：Q值越大H越小。例题1CH3CH3CH2CH2H2；有关化学键的键能如下。化学键 CH CC CC HH键能（kJ/mol） 414.4 615.3 347.4 435.3试计算该反应的H解析：断键吸热：6E(CH)E(CC)= 6414.4 kJ347.4kJ。成键放热：E(CC)4E(CH)E(HH)= 615.3 kJ4414.4 kJ435.3kJ。Q值=125.6 kJ，吸热大于放热，这表明，上述反应是吸热反应，H =+125.6 kJ/mol。三、热化学方程式掌握热化学方程式的含义：注意：1.热化学方程式必
3、须标出H、H数值及+，-、KJmol-1。2.热化学方程式中必须标明反应物和生成物的聚集状态，因为反应热除跟物质的量有关外，还与反应物和生成物的聚集状态有关。3.热化学方程式中加各物质的化学计量数只表示物质的量，因此可以用分数，但要注意计量数变化，H也发生相应变化。能正确书写化学方程式: 1.H只能写在标有反应物和生成物状态的化学方程式的右边，并用“；”隔开。放热反应， H为“-”，吸热反应H为“”，H的单位一般为KJmol-1。 2.反应热H的测定与条件有关。绝大多数H是在25、101KPa下测定的。书写时可不注明温度和压强。3.热化学方程式中的H，是与各化学计量数为物质的量时相对应的，不是
4、几分子反应的热效应。因此式中的计量数可是整数，也可以是分数。4.必须注明聚集状态，用s、l、g分别表示固体、液体、气体。 5.无论热化学方程式中化学计量数为多少，H的单位总是KJmol-1，但H的数值与反应式中的系数有关。例1.1克氢气燃烧生成液态水放出142.9 kJ热，表示该反应的热化学方程式正确的是( )。A2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l)； H =-142.9 kJBH2(g) + 1/2O2(g) = H2O(l)； H =-285.8 kJC2H2 + O2 = 2H2O； H =-571.6 kJDH2(g) + 1/2O2(g) = H2O(g)；H = -28
5、5.8kJ例2、已知在1105 Pa，298 K条件下，2 mol氢气燃烧生成水蒸气放出484 kJ热量，请书写热化学反应方程式。四、了解化学反应中的中和热、燃烧热概念。1、中和热（1）概念：在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应而生成1mol H2O，这时的反应热叫中和热。（2）中和热的表示：H（aq）+OH（aq）=H2O（l）；H=57.3kJ/mol。（3）注意： 这里的稀溶液一般要求酸溶液中的c（H）1mol/L，碱溶液中的c（OH）1mol/L。这是因浓酸溶液和浓碱溶液相互稀释时会放出热量。强酸与强碱的中和反应其实质是H和OH反应（即与酸、碱的种类无关），通过许多次实验测定，1molH
6、和1molOH反应生成1molH2O时，放出热量57.3kJ。其热化学方程式为 ：H（aq）+OH（aq）=H2O（l）；H=57.3kJ/mol因此，中和反应的H相同，都为57.3kJ/mol。 中和热是以生成1molH2O为基准，因为表示中和热的热化学方程式中，水的化学计量数为1，其酸、碱或盐的化学计量数可以为分数必须以生成1mol水为标准；中和反应对象为稀溶液；强酸与强碱中和时生成1mol H2O均放热57.3kJ，弱酸或弱碱电离要吸收热量，所以它们参加中和反应时的中和热小于57.3kJ/mol。浓的强酸与强碱中和时，稀释过程放热，所以它们参加中和反应时的中和热大于57.3kJ/mol。
7、已知： H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)； H-57.3 kJmol-1。现将一定量的稀盐酸、浓硫酸、稀醋酸分别和1L 1molL-1的NaOH溶液恰好完全反应，其反应热分别为H1、H2、H3，,则H1、H2和H3的大小关系为 ( )A. H1=H2H3 B. H3H2H1C. H3H1H2 D. H2H1H32、燃烧热（1）概念：在101kPa时，1mol物质燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。燃烧热的单位一般用kJ/mol表示。（2）注意：燃烧热是反应热的一种形式。使用燃烧热的概念时要理解下列要点。 规定是在101 kPa压强下测出热量。书中提供的燃烧热数据都
8、是在101kPa下测定出来的。因为压强不同，反应热有所不同。 规定可燃物的物质的量为1mol（这样才有可比性）。因此，表示可燃物的燃烧热的热化学方程式中，可燃物的化学计量数为1，其他物质的化学计量数常出现分数。例如，C8H18的燃烧热为5518kJ/mol，用热化学方程式表示则为C8H18（l）+O2（g）= 8CO2（g）+9H2O（l）；H=5518kJ/mol 规定生成物为稳定的氧化物例如C CO2、H H2O(l)、S SO2等。C（s）+O2（g）=CO（g）；H=110.5kJ/molC（s）+O2（g）=CO2（g）；H=393.5kJ/molC的燃烧热为393.5kJ/mol而
9、不是110.5kJ/mol。 叙述燃烧热时，用正值，在热化学方程式中用H表示时取负值。例如，CH4的燃烧热为890.3kJ/mol，而H890.3kJ/mol。必须以1mol可燃物燃烧为标准。 表示的意义：例如C的燃烧热为393.5kJ/mol，表示在101kPa时，1molC完全燃烧放出393.5kJ的热量。例1、在101kPa时，H2与1.00mol O2完全燃烧，生成2.00mol液态水，放出571.6kJ的热量，表示氢气燃烧热的热化学反应方程式为_ _ 。解析：燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧时放出的热量。据2H2（g）+O2（g）= 2H2O（1）知燃烧1molH2应放出285.8k
10、J热量，即燃烧热的热方程式为：H2（g）+1/2O2（g）= H2O（l）；H285.8kJ/mol例2、(2005全国理综13)已知充分燃烧a g乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是 A. 2C2H2(g)5O2(g)4CO2(g)2H2O(l)； H2b kJ / molB. C2H2(g)5/2O2(g)2CO2(g)H2O(l)； H2b kJ / molC. 2C2H2(g)5O2(g)4CO2(g)2H2O(l)； H4b kJ / molD. 2C2H2(g)5O2(g)4CO2(g)2H2O(l)； Hb kJ / m
11、ol例3. 已知 H2(g)1/2 O2(g)=H2O(g) ； H1a kJmol-1 2 H2(g)+ O2(g)=2 H2O(g) ； H2b kJmol-1 H2(g)1/2 O2(g)=H2O(l) ； H1c kJmol-1 2 H2(g)+ O2(g)=2 H2O(l) ； H2d kJmol-1下列关系式中正确的是（ ）A ab0 Bbd0 C2a=b0 D2c=d0五能源问题：例：根据以下叙述，回答问题能源可划分为一级能源和二级能源。自然界中以现成形式提供的能源称为一级能源；需依靠其它能源的能量间接制取的能源称为二级能源。氢气是一种高效而没有污染的二级能源，它可以由自然界中大
12、量存在的水来制取：2H2O(l) = 2H2(g) + O2(g)；H =+571.6kJ（1）下列叙述正确的是( )。A电能是二级能源 B水力是二级能源C天然气是一级能源 D焦炉气是一级能源（2）关于用水制取二级能源氢气，以下研究方向不正确的是( )。A构成水的氢和氧都是可以燃烧的物质，因此可研究在水不分解的情况下，使氢成为二级能源B设法将太阳光聚集，产生高温，使水分解产生氢气C寻找高效催化剂，使水分解产生氢气，同时释放能量D寻找特殊化学物质，用于开发廉价能源，以分解水制取氢气五、对盖斯定律的理解与分析 盖斯定律：_ H、H1、H2之间有何关系为：_。例1、红磷（P）和白磷（P4）均为磷的同
13、素异形体。已知：P4 ( s ) 5O2 ( g ) P4O10 ( s ) H = -2983.2 kJ/molP ( s ) 5/4O2 ( g ) 1/4P4O10 ( s ) H = -738.5 kJ/mol写出白磷转化为红磷的热化学方程式 ,由此可知，红磷比白磷 。（填“稳定”或“不稳定”）例2、已知下列热化学方程式： Zn（S）+ 1/2O2（g）=ZnO（S） H1 Hg（l）+ 1/2 O2 （g）=HgO（s） H2则反应 Zn（s）+ HgO（s）=Hg（l）+ ZnO（s） H3H3为（ ）A、H1-H2 B、H2-H1 C、H1+H2 D、（H1+H2） 5用心 爱心 专心