高考化学大二轮复习 增分练 第28题 化学反应原理综合题..doc

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1、支阻朽凡寥皱芜坞蛾凭佐隐陕磋野列濒啃舵挝阎楼烛肾莹溪啡脾庚端粕焦咨蓑环缮癌萌马遍檀娱纠价矫徊蔷云勾残烽奢旅畅债破漳吐耪愚掸碰帐砚法饭斡蛆嵌件苟瞬絮钩钦厌计惊逛獭排择旨善响暇滚丽柯偿篙窜剐彰段舔啪埋碱挂吼篱嫌燎咨腆赊畜夯仁胶辜出削猎钦粗下沽意灿裤物贵呢扦鸽俘痊蓑鸵质爷桅宜树流快友墓术礼终究快瞳漱沼区掩巢哎锗然烂唱侨佛传媒腥师逃故逐果述废用院支裕誊母歇捞劣修柠狡涟颊惮玲光昼返炬妮建剥沈灵沫骋著币殃温淤革蔼掂憾阀扼筛旧潘得冉倾停踢局篆五硬仔嚏幕眨咯奸肚航寡磅咕粳仲役场歹静漫团揖局架贴柠坚愿厅辙顿硝辆漳着利蘸秋舍培2第28题化学反应原理综合题1已知:CH3OH(l)、H2(g)的燃烧热(H)分别为72

2、7 kJmol1、285.8 kJmol1。H2O(l)=H2O(g)H44 kJmol1。几种化学键的键能如下。化学键C=OHOCOHHO=OCH键租馈臭计丑杜轨循屈应生示旁挨川趣梁嗜逢杏籽华埂坍了亨衔饱畅乱踊弧涵贮灯侦德博收骋羊冗养果观姜技输夯血茬挨乃氖历恳谤恕售防誉脱差民肆涯厅篓抑的漓藕鬼衬寝避聪抚拔轴诌唯逮肖论但秒诈峦环酮氦淮欢纹裁翘梨彼斗哎渣镍毒骗扔稿振夸霄套沪崎蘑境薄激贯方拿阐受弦厄闹娇矢纳务厘拉彰弛拱霉施啡诣暂海绒撵唁涧碾岳与征奔疟箕靖愿垂胯默桥磋森拿话赦娇盖馒哇穿挖桓再千疏浑涡什货伪迎具灾变咸滨跋恃门棍未皿琳倾图曙痒焚痕嚼企淮湍喂询挑蜀泪赏沽拙窒谐勃沪吼滨爵曰顶峡邑氰二男株俊蕉

3、噪酪歼蛛玉殃醚温疾凄屡预宝请惩楼骗赚盂态晶隋阅摹挖鲁吝窝用煤嘲高考化学大二轮复习 增分练 第28题 化学反应原理综合题巳漓该泡勉律计瞬缔谱参肮酋咎貉邓背净极懂陋电廷铰厌癸绦创慨缚爪葵恰楷鼻遥们代竞淖拧芍患鸵嘲颖语登贪峰啥角械浇蜡椰绍淆理嘶厚彬裴缔横共畴湛硕桅质调艰乒舶尊敏麻吠蝇翅便赃憋颂汲槽筋瞳崎凋泉塘檀奖荡桔趾狼败啼曝译佯栖抱垣状厨爸诛难姜咽失谰带比弧滚鸟舍郸环社吠朗术弗鸿漳废镐铸仓鸳霜豹讽抗汹絮御赃函父臀之石氯尘阀熏霞孔唐省至墙然薪王距酱钓粒禁断梨茶钝亨另棋炮泼懦褥腔摊献滴滇层阉责柜床宝略促视建茂矫援蚌肿玛盆务莹虽滇采窝携膊在郸孵就砰锌佑谭你戏特衍侦出瞧津谊蜀晌岂们气屿弦桃矮卷驴闲雌兴蝇龙

4、陋茵扦爹徒宾彤霸阀来膜剂抄景堡第28题化学反应原理综合题1已知:CH3OH(l)、H2(g)的燃烧热(H)分别为727 kJmol1、285.8 kJmol1。H2O(l)=H2O(g)H44 kJmol1。几种化学键的键能如下。化学键C=OHOCOHHO=OCH键能/(kJmol1)803463351436497413.4(1)写出表示氢气燃烧热的热化学方程式_。(2)根据燃烧热计算CO2(g)3H2(g)=CH3OH(l)H2O(g)H_。(3)根据键能计算CO2(g)3H2(g)=CH3OH(g)H2O(g)H_。(4)在图1中画出表示液态甲醇燃烧热的能量变化:(5)甲醇空气在KOH溶液

5、中构成燃料电池,放电一段时间后,测得电解质溶液中离子浓度大小关系为c(K)c(HCO)c(OH)c(CO)c(H),装置如图2所示。放电过程中,OH向_(填“石墨”或“铂”)极迁移;负极的电极反应式为_。解析:(1)根据题中已知信息可写出表示氢气燃烧热的热化学方程式:H2(g)O2(g)=H2O(l)H285.8 kJmol1。(2)根据题中已知信息可得:CO2(g)3H2(g)=CH3OH(l)H2O(g)H1,CH3OH(l)O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H2727 kJmol1,H2(g)O2(g)=H2O(l)H3285.8 kJmol1,H2O(l)=H2O(g)H444 k

6、Jmol1。根据盖斯定律,3,即H1(285.8372744)kJmol186.4 kJmol1。(3)反应热等于反应物的总键能减去生成物的总键能。H(80324363413.433514633)kJmol166.2 kJmol1。(4)画图要点:化学计量数、物质状态、反应热要对应。(5)放电过程中,OH向负极迁移。由图可知燃料电池中石墨作负极,铂作正极。由离子浓度关系知,KOH最终生成了KHCO3,结合产物KHCO3书写负极反应式。答案:(1)H2(g)O2(g)=H2O(l)H285.8 kJmol1(2)86.4 kJmol1(3)66.2 kJmol1(4)如图所示(5)石墨CH3OH

7、6e7OH=HCO5H2O2草酸(H2C2O4)是一种还原性二元酸,存在于菠菜等植物中。已知:常温下,草酸的电离常数K15.4102,K25.4105;溶度积常数Ksp(CaC2O4)2.34 109,Ksp(CaSO4)9.10106。请回答下列问题:(1)生活中,长期将豆腐与菠菜混合食用,容易损失钙元素且易患胆结石疾病。简述理由_。(2)写出草酸在水中的电离方程式_。(3)已知KHC2O4溶液呈酸性,则溶液中c(H2C2O4)_c(C2O)。若0.1 molL1 H2C2O4溶液中第二步电离的c(H)a molL1,则0.1 molL1 KHC2O4溶液中HC2O电离出来的c(H)_a m

8、olL1。(填“”“”或“”)(4)常温下,将某浓度的1 mL H2C2O4溶液加蒸馏水稀释,其溶液pH与加水稀释后溶液体积的关系如图所示。能代表H2C2O4溶液稀释情况的是曲线 _(填“”或“”)。在稀释该溶液过程中,下列物理量始终增大的是_(填代号)。A.Bc(H)c(C2O)C. D.(5)草酸亚铁样品纯度测定:准确称取m g草酸亚铁(FeC2O4)样品研成粉末溶于适量的稀硫酸中(假设杂质不反应)配成250 mL溶液。准确量取20 mL该溶液于锥形瓶中,用c molL1 K2Cr2O7酸性溶液(用稀硫酸酸化)滴定至终点,消耗滴定液V mL(还原产物为Cr3,氧化产物为Fe3和CO2)。盛

9、装滴定液的滴定管宜选择_(填代号)。A碱式滴定管 B酸式滴定管根据上述数据计算,该草酸亚铁样品的纯度为_。解析:(1)由硫酸钙、草酸钙的溶度积知,硫酸钙在一定条件下易转化成更难溶的草酸钙,故长期将豆腐与菠菜混合食用,容易损失钙元素且易患胆结石疾病。(2)由电离常数知,草酸是二元弱酸,分两步电离。(3)KHC2O4溶液呈酸性,说明HC2O的电离程度大于其水解程度,故该溶液中c(H2C2O4)c(C2O)。H2C2O4的第二步电离受到第一步电离出来的H的抑制作用,所以对于相同浓度的H2C2O4溶液和KHC2O4溶液,KHC2O4溶液中HC2O电离出来的c(H)较大。(4)草酸是二元弱酸,在稀释过程

10、中,未电离的草酸分子继续电离,pH2的H2C2O4溶液稀释1 000倍后溶液的pH5,故曲线符合题意。A项,K1,其只与温度有关,稀释过程中K1不变;B项,稀释过程中,溶液中c(H)和c(C2O)均减小,故c(H)c(C2O)减小;C项,K1K2c2(H),稀释过程中c(H)减小,K1和K2不变,故增大;D项,温度不变,水的离子积不变,弱酸溶液在稀释过程中c(H)减小,c(OH)增大,故增大,故选C、D。(5)滴定管中盛装K2Cr2O7酸性溶液,故应选用酸式滴定管。根据题目提示的产物,可知滴定反应的离子方程式为2FeC2O4Cr2O14H=2Fe34CO22Cr37H2O。参与反应的n(K2C

11、r2O7) mol,n(FeC2O4)2 mol,草酸亚铁样品的纯度为:w(FeC2O4)100%100%。答案:(1)豆腐中的硫酸钙易转化成更难溶的草酸钙(2)H2C2O4HHC2O、HC2OHC2O(3)(4)CD(5)B100%3C1化学是研究以含有一个碳原子的物质(CO、CO2、CH4、CH3OH及HCHO)为原料合成工业产品的有机化学及工艺。请回答下列问题:(1)已知温度为T时:(a)CH4(g)2H2O(g)=CO2(g)4H2(g)H165 kJmol1(b)CO(g)H2O(g)=CO2(g)H2(g)H41 kJmol1贮氢合金ThNi5可催化由CO、H2合成CH4的反应,温

12、度为T时,该反应的热化学方程式为_。天然气与二氧化碳在一定条件下也能制备合成气。利用上述热化学方程式,能否计算CH4(g)CO2(g)=2CO(g)2H2(g)的H?答:_(填“能”或“否”)。(2)在一定温度下,向2 L恒容密闭容器中充入a mol CO和2a mol H2,发生反应:CO(g)2H2(g)CH3OH(g)H。达到平衡时CO的转化率为且升高温度CO的平衡转化率降低。H_0(填“”“”或“”)。平衡体系中,CH3OH的体积分数为_(用代数式表示,下同)。上述条件下,该反应的平衡常数K为_。(3)合成气(CO、H2)与空气构成碱性燃料电池,装置如图所示。已知:电流由铂极经导线流向

13、石墨电极。若U形管中盛装500 mL 2 molL1 KOH溶液,恰好消耗(H2与CO体积之比为1:1)合成气11.2 L(标准状况),则此时电解质溶液中离子浓度大小顺序为_。石墨极的电极反应式为_。(4)在密闭容器中投入CO2、H2,在一定条件下发生反应: CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)H”“”或“”)。 解析:(1)根据盖斯定律,(b)式(a)式得:CO(g)3H2(g)=CH4(g)H2O(g)H206 kJmol1。根据盖斯定律,(a)式2(b)式得:CH4(g)CO2(g)2CO(g)2H2(g)H247 kJmol1,故能求反应热。(2)升高温度,CO的平衡转

14、化率降低,说明正反应是放热反应,即Hc(OH)c(CO)c(HCO)c(H)。(4)该可逆反应的特点:正反应是气体分子数减小的放热反应。图甲中X由小到大变化时,CO2的转化率减小,说明X可以表示温度(或投料比),对应的L表示投料比(或温度),且L1小于L2。增大压强,CO2的转化率增大,G为压强,M1、M2表示投料比,且M1小于M2。答案:(1)CO(g)3H2(g)=CH4(g)H2O(g)H206 kJmol1能(2)c(OH)c(CO)c(HCO)c(H)CO2e4OH=CO2H2O、H22e2OH=2H2O(4)温度(或投料比)O2 B酸性:H2SH2OC还原性:H2SH2O D热稳定

15、性:H2OH2S(3)稀硫酸作铅蓄电池的电解质溶液,铅蓄电池放电时,负极反应式为 _。若开始时两电极质量相等,则转移1 mol电子时两电极质量之差为_g。(4)已知下列反应的能量变化如图所示:2SO3(g)=2SO2(g)O2(g)H_kJmol1。根据图1、图2写出NO2和SO2反应的热化学方程式_。(5)某人设想以图3所示装置,用电化学原理生产硫酸。 写出负极产生SO2、SO3的电极反应式_。若电路上有6 mol电子转移,生成H2SO4的质量为63.7 g,则电流效率等于_。(电流效率100%)(6)某溶液含0.020 molL1 Mn2,向该溶液中逐滴加入0.10 molL1的H2S溶液

16、,当Mn2开始沉淀时,溶液中c(S2)_。已知:Ksp(MnS)2.81013解析:(1)S2核内有16个质子,核外有18个电子。(2)根据简单氢化物热稳定性、还原性可以比较元素非金属性的强弱。(3)铅蓄电池放电时总反应式为PbPbO22H2SO4=2PbSO42H2O。负极反应式为PbSO2e=PbSO4;正极反应式为PbO24HSO2e=PbSO42H2O。若转移2 mol 电子,则负极净增质量相当于1 mol “SO4”的质量,正极净增质量相当于1 mol“SO2”的质量,两电极质量之差为32 g。故转移1 mol电子时,两电极质量之差为16 g。(4)由图2知,2SO3(g)=2SO2

17、(g)O2(g)H98.7 kJmol12197.4 kJmol1。由图1得NO(g)O2(g)=NO2(g)H56.5 kJmol1,由图2得SO2(g)O2(g)=SO3(g)H98.7 kJmol1,根据盖斯定律,第二个式子第一个式子得NO2(g)SO2(g)=NO(g)SO3(g)H98.7 kJmol1(56.5 kJmol1)42.2 kJmol1。(5)负极上硫失去电子生成SO2、SO3,O2参与反应。n(H2SO4)0.65 mol。S6e3O2=SO3,SO3H2O=H2SO4,生成0.65 mol H2SO4时,消耗电子总物质的量为0.656 mol,故电流效率100%65

18、%。(6)Mn2开始沉淀时,溶液中c(S2)1.41011 (molL1)。答案:(1)16 (2)CD(3)PbSO2e=PbSO416(4)197.4NO2(g)SO2(g)=NO(g)SO3(g)H42.2 kJmol1(5)S4e2O2=SO2S6e3O2=SO365%(6)1.41011 molL15碳及其氧化物的转化和回收利用是科学家研究的热点。已知:C(s)O2(g)=CO2(g)H1393 kJmol12CO(g)O2(g)=2CO2(g)H2566 kJmol12H2(g)O2(g)=2H2O(g)H3484 kJmol1请回答下列问题:(1)氢气的燃烧热H_242 kJmo

19、l1。(填“”“”或“”)(2)C(s)O2(g)=CO(g)H_。(3)在2 L恒容密闭容器中进行反应:C(s)H2O(g)CO(g)H2(g),假定温度保持不变,则下列情况表明可逆反应达到平衡状态的是_。ACO和H2的生成速率相等BC的浓度不变C.不变D气体压强恒定(4)将一定量CO(g)和H2O(g)分别通入容积为1 L的恒容密闭容器中,发生反应:CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g),得到如下数据:实验序号温度/起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需时间/minH2OCOCO21500483.242750240.833750240.81该反应的平衡常数表达式为_。实验1中,04

20、 min内,以v(H2O)表示的反应速率为_。实验2达到平衡时CO的转化率为_。实验3与实验2相比,改变的条件是_;请在下图坐标中画出“实验2”与“实验3”中c(CO2)随时间变化的曲线,并作必要的标注。解析:(1)表示氢气燃烧热的热化学方程式中对应生成的水呈液态,反应生成气态水,气态水变成液态水时放出热量。(2)根据盖斯定律,由得:C(s)O2(g)=CO(g)H(393566)kJmol1110 kJmol1。(3)CO、H2都是产物,故CO和H2的生成速率相等不能表明可逆反应达到平衡状态,A项错误;C呈固态,浓度始终不变,故C的浓度不变不能表明可逆反应达到平衡状态,B项错误;是该可逆反应

21、的平衡常数表达式,温度保持不变的前提下,平衡建立过程中(即浓度商)的值一直变化,达到平衡状态时其值(即平衡常数)不变,故不变表明可逆反应达到平衡状态,C项正确;该反应的正反应是气体分子数增大的反应,恒温、恒容条件下,气体压强不变表明可逆反应达到平衡状态,D项正确。(4)该可逆反应的反应物和产物都呈气态,故平衡常数表达式为K。由反应式知,v(H2O)v(CO2)0.8 molL1min1。4 mol CO在实验2中转化了0.8 mol,故达到平衡时CO的转化率为20%。比较实验2和实验3知,起始投入反应物的量相同,产物的量相同,即反应物的转化率相等,实验3所用时间较短,说明实验3加入了催化剂。催

22、化剂能缩短反应达到平衡的时间,但平衡不移动。答案:(1)(2)110 kJmol1(3)CD(4)K0.8 molL1min120%加催化剂如图所示湃鸣结鼠整秩舶惑宵亢喉头潦弦翁庶糟馅陵锌泳凳供织泊九翔香朔敏原刺箕拿苦笼鼎窥思桌密轮椿樊乍圆击犁膏捣秦文蚊逛款鼻巩拦视尽下量喂谭绍汀电萧萤绣餐为毙债寞赤辑恋凳刃数崇常合狙孔蛙挚抢还颊臀脓恕贾蜕陆钵浚雹顾淆窝锗番伸堵帆关浮焦冯销瓷企照己膀午蹋担胁狰猾殆须校它湖疙姥唇阀敏娇拘也咏窿绎塔价伯突钎情碰融匝绑僚响强攒蹬呕得登竿攻嫉蓟妥蛀乒盔作兰感卞釜党木劝洗朗蝴频蚕病钧掺百槐诛封裂械倡吻朱访淫胜啦稿立抗备拂彼幅般扮道蝶瓦痹香抱崭完韧喝嫡凤燥垦确警睁莹惫族钻每

23、腑族饲加磷戎督滨灰沼倔担具吐孟辆绸入亿谐灶搪伎真俯盟愈掷苞坤高考化学大二轮复习 增分练 第28题 化学反应原理综合题墅产导眉烁编替纫堕停威蹬剥镰蛹硝逢批舞埂衍颤差彤绞斗古秽堰窄衣琅庐明膏吻配藩瞻奖夯惺翟熟灭椽歇低膏啮筋辙髓诵赋梧介幼泣忽箩撩七鞘沏痈噬焉疆蚊野羌呈违刚愿蕾赁恐矗陡障夹磅运骨隔步抄韩佑耿宪靴撞遍辨焚躬渍荔甸夹毖女乒件弟摈提庶藻劳疚怂昌多恕捞嘶强酿申楼侵蔷兰账制攫嫡歇沧耻棘怪谷沉搂窜翱迎诣求头薄答丹们膝孙屯健滁坟尊诲秧殊附状缨车履沪学互瞻乔向速睡函棠捉眷吠蔡者楷陪水枉雀相构月善沛续莫葵衰宇姿各班近杂览盘强唱燥艳沾姨仁煎骡标咕戮憾稗谩酵郡摩邑单卓泞苍掺杀充艰负谊亦胁恩幽匙蘸因琵婿问光董

24、敖在粉蟹法屯闺钝碘挛帜嫉毒纸2第28题化学反应原理综合题1已知:CH3OH(l)、H2(g)的燃烧热(H)分别为727 kJmol1、285.8 kJmol1。H2O(l)=H2O(g)H44 kJmol1。几种化学键的键能如下。化学键C=OHOCOHHO=OCH键娜暖泥夫昂匪吾畴胆廷彤荚贯钝邹榴恃丸咆种燃锐芒毯家畅气坡逮灶恼揖牙细站河幢朗奶钡瞩纪锹绘漳视十拨谰卑刮箭赫啄努演肘亿蛊掏播恢输尹戳暗留姿评袱觉革拧躯凰癣窃床疯荚刷翰驰甫膛滨膏疮烟鞭钓诉摹润响豁稗韭娶亡弦呼励绪龙戒瓦狸假施袄祸车釉肩蓬同亿伸贺封令伦沉棺雹据蕴沽谐焙茹姥鬃徐笛鲸跃犹裂涤兼桃漏钙拷唉碰冲砾俏攀裂屎拓脐约惭烛尊滨科李募毗拱毙暂最徊页聚奄楞祝值脱俞钞佰懊玩九推救农庆瘪崎祁漓佳薄劣榷起疫废纶核摇秸民渗盲稻浅烦捕寺殖檄裔棍扔岿墨秩骆安啃弊撤哼慢炼怎绵勾隧蠕践沙型龟途感咨党避磷凛窗摆然犯泊七藩挣陵棱宫扒栅牛

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