《最新人教版九年级化学下册《十单元 酸和碱课题1 常见的酸和碱常见的酸》精品课课件_13.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《最新人教版九年级化学下册《十单元 酸和碱课题1 常见的酸和碱常见的酸》精品课课件_13.ppt（17页珍藏版）》请在三一文库上搜索。
1、课题1常见的酸和碱 （第二课时）,同学们，我们在前面已经学习了指示剂遇酸和碱的变色情况以及介绍了几种常见的酸。今天，我们来探究酸的化学性质。,一、与指示剂反应,桌上现有A、B两瓶无色溶液，一瓶是稀盐酸，一瓶是NaCl溶液，请同学们利用桌上的指示剂来鉴别出它们。鉴别出以后请用笔在标签上注明。,稀盐酸溶液中含有H+、Cl-、和H2O,请同学们思考：稀盐酸中的什么成分使石蕊溶液变红？,石蕊溶液本身含有水，因此不是水的作用；NaCl溶液中有Cl-,而NaCl溶液不能使石蕊溶液变红，那么也不是Cl-的作用；应该是酸中的H+使石蕊溶液变红。,请同学们将石蕊溶液、酚酞溶液分别滴入盐酸、硫酸溶液中，观察现象并
2、填入课本表中。,变红,变红,遇酸变红,遇酸不变色,不变色,不变色,二、与金属的反应,我们已经在第八单元学习了金属与酸的反应，并进而学习了金属活动性顺序表。现在请同学们回忆镁、锌、铁、铜与酸反应的实验现象。写出金属与酸反应的化学方程式。,镁、锌、铁与盐酸反应的化学方程式,Zn+2HCl=ZnCl2+H2,Mg+2HCl=MgCl2+H2,Fe+2HCl=FeCl2+H2,同学们还记得金属活动性顺序表吗？,请同学们思考：盐酸溶液、硫酸溶液与一金属反应，是盐酸、硫酸溶液中的哪种成分在起作用呢？你能用实验证明吗？,H+,用NaCl溶液与金属 Na2SO4溶液与金属反应,三、与金属氧化物的反应,同学们在
3、生活中见到过哪些除铁锈的方法，用到过哪些除锈的方法？,在化工生产中人们用什么化学原理除锈？,演示：盐酸、硫酸与铁锈的反应,砂纸,酸,CuO+2HCl=CuCl2+H2O,CuO+H2SO4=CuSO4+H2O,除了氧化铁与酸反应，其他金属氧化物能与酸反应吗？,请同学们进行氧化铜与酸的反应,现象：,黑色粉末溶解，溶液变蓝,化学方程式：,四、与盐的反应,请同学们回忆实验室制取CO2的反应原理，盐酸与CaCO3的反应,演示AgNO3与稀HCl溶液的反应、BaCl2与稀H2SO4溶液的反应,演示盐酸与Na2CO3的反应,反应的化学方程式：,CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2,Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2,AgNO3+HCl=AgCl+HNO3,BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl,请同学们总结酸的化学性质,一、与酸碱指示剂作用,二、与金属反应,三、与金属氧化物反应,四、与CaCO3、Na2CO3、AgNO3、BaCl2等盐反应,现有两瓶无色溶液，一瓶是稀盐酸酸，一瓶是NaCl溶液，请同学们用尽可能多的方法鉴别出两种溶液,作业,1：写出镁、锌、铁、铝与盐酸、硫酸反应的化学方程式 2：写出氧化铁、氧化铜与盐酸、硫酸反应的化学方程式 3：写出AgNO3与稀HCl溶液、BaCl2与稀H2SO4溶液反应的化学方程,谢谢,