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1、难溶电解质的溶解平衡教学目标（1）了解饱和溶液、溶解度的概念。掌握难溶电解质的溶解平衡（2）理解难溶电解质在水中的沉淀溶解平衡特点，正确理解和掌握溶度积KSP的概念。 （3）掌握运用浓度商和溶度积KSP来分析沉淀的溶解、生成和沉淀的转化。教学重难点 运用溶度积KSP来分析沉淀的溶解、生成和沉淀的转化。教学过程：一、沉淀溶解平衡1.沉淀溶解平衡的影响因素(1)内因：难溶物质本身性质，这是主要决定因素。(2)外因：浓度：加水稀释，平衡向溶解方向移动，但Ksp不变。温度：绝大多数难溶盐的溶解是吸热过程，升高温度，平衡向溶解方向移动，Ksp增大。同离子效应：向平衡体系中加入难溶物溶解产生的离子，平衡逆
2、向移动。其他：向平衡体系中加入可与体系中某些离子反应生成更难溶或更难电离的离子或气体时，平衡向溶解方向移动，但Ksp不变。1有关AgCl的沉淀溶解平衡的说法正确的是()AAgCl沉淀生成和溶解同时在不断进行，且速率相等 BAgCl难溶于水，溶液中没有Ag和ClC只要向含有AgCl的饱和溶液中加入盐酸，一定会有沉淀生成D向含有AgCl的悬浊液中加入NaBr固体，AgCl沉淀不变化2CaCO3在下列哪种液体中的溶解度最大()AH2OBNa2CO3溶液 C乙醇 DCaCl2溶液3. 在饱和澄清石灰水中加入生石灰反应后，恢复至原来温度下列说法正确的是( )A.溶液中钙离子浓度变大 B.溶液中氢氧化钙的
3、质量分数增大C.溶液的PH升高 D.溶液中钙离子的物质的量减少.二、浓度积及其应用1.已知溶度积求溶解度以AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq)为例，已知Ksp，则饱和溶液中c(Ag)c(Cl)，结合溶液体积即求出溶解的AgCl的质量，利用公式即可求出溶解度。2.已知溶解度求溶度积已知溶解度S(因为溶液中溶解的电解质很少，所以溶液的密度可视为1 g/cm3)，则100 g水即0.1 L溶液中溶解的电解质的质量m为已知，则1 L溶液中所含离子的物质的量(即离子的物质的量浓度)即可求出，利用公式即求出Ksp。3. 两溶液混合是否会产生沉淀或同一溶液中可能会产生多种沉淀时判断产生沉淀先后顺序的问题，
4、均可利用溶度积的计算公式或离子积与溶度积的关系式加以判断。4.在t 时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知t 时AgCl的Ksp41010，下列说法不正确的是()A.在t 时，AgBr的Ksp为4.91013B.在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由c点变到b点C.图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液D.在t 时，AgCl(s)Br(aq)AgBr(s)Cl(aq)平衡常数K8165.某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是()提示：BaSO4(s)Ba2(aq)SO(aq)的平衡常数Kspc(Ba2)c(SO)，称为溶度积常数。A.加入Na
5、2SO4可以使溶液由a点变到b点B.通过蒸发可以使溶液由d点变到c点C.d点无BaSO4沉淀生成D.a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp三、沉淀溶解平衡的应用1.沉淀的生成(1)条件：离子积(Qc)大于溶度积(Ksp)。(2)应用：分离离子：同一类型的难溶电解质，如AgCl、AgBr、AgI，溶度积小的物质先析出，溶度积大的物质后析出；控制溶液的pH来分离物质，如除去CuCl2中的FeCl3就可向溶液中加入CuO或Cu(OH)2等物质，将Fe3转化为Fe(OH)3而除去。2.沉淀的溶解(1)条件：离子积(Qc)小于溶度积(Ksp)。(2)常用方法：酸碱溶解法：加入酸或碱与溶解平衡体系中的相应离
6、子反应，降低离子浓度，使平衡向溶解的方向移动，如CaCO3可溶于盐酸。盐溶解法：加入盐溶液，与沉淀溶解平衡体系中某种离子生成弱电解质，从而减小离子浓度使沉淀溶解，如少量Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液。配位溶解法：加入适当的配合剂，与沉淀溶解平衡体系中某种离子生成稳定的配合物，从而减小离子浓度使沉淀溶解，如AgCl溶于氨水。氧化还原法：通过氧化还原反应使平衡体系中的离子浓度降低，从而使沉淀溶解，如Ag2S溶于HNO3。3.沉淀的转化(1)含义：在难溶物质的饱和溶液中，溶解度小的沉淀会转化生成溶解度更小的沉淀。(2)实例：AgNO3AgCl(白色沉淀)AgBr(淡黄色沉淀)AgI(黄色沉淀)Ag
7、2S(黑色沉淀)。写出下列物质的3下列有关溶度积常数Ksp的说法正确的是()A常温下，向BaCO3饱和溶液中加入Na2CO3固体，BaCO3的Ksp减小B溶度积常数Ksp只受温度影响，温度升高Ksp减小C溶度积常数Ksp只受温度影响，温度升高Ksp增大D常温下，向Mg(OH)2饱和溶液中加入NaOH固体，Mg(OH)2的Ksp不变1一些电解质如BaSO4在水中只能溶解很少、可以说是难以溶解，所以称为_。尽管这些电解质难以溶解于水中，但在水中也会建立一种_。2难溶电解质在水中的沉淀溶解平衡和化学平衡、电离平衡一样，合乎平衡的基本特征、满足平衡的变化基本规律，其基本特征为：（1）_（2） （3）
8、（4） 3难溶电解质在水中存在沉淀溶解平衡，其平衡常数称为 ，简称 。对于AmBn（s） mAn+nBm- KSP= 练习2、请写出 Cu(OH)2 BaSO4 Ag2CrO4 Al(OH)3 CuS的沉淀溶解平衡与溶度积KSP表达式4溶度积KSP反映了难溶电解质在水中的 ，KSP的大小和溶质的溶解度不同，它只与 有关，与 无关。利用溶度积KSP可以判断 以及 。练习1、25下在AgCl固体的饱和溶液中存在AgCl（s） Ag+（aq）+ Cl-（aq），进行下列操作后有什么变化？ 2当氢氧化镁固体在水中达到溶解平衡 Mg(OH)2 （s）Mg2+（aq）+2OH-（aq）,为使固体的量减少，
9、可加入少量的（ ） A. NH4NO3 B.NaOH C.MgSO4 D.NaHSO43在一定温度下,AgCl的饱和溶液中C(Ag+)和C(Cl-)的乘积为一常数,现将足量的AgCl固体分别加入 10毫升蒸馏水 30毫升0.1摩/升盐酸 5毫升0.5摩/升NaCl溶液 10毫升0.2摩/升CaCl2溶液,使AgCl溶解并达到饱和。则溶液中C(Ag+)由大到小排列的正确顺序为( ) (A) (B) (C) (D) 4已知室温时AgBr的溶解度是8.810-7mol/L，MgNH4PO4溶解度是6.310-5mol/L，求AgBr、MgNH4PO4的溶度积？三、沉淀的生成及转化沉淀的转化是 的过程
10、，其实质是 。当Qc 大于 Ksp时，情况为： 当Qc 等于 Ksp时，情况为： 当Qc 小于 Ksp时，情况为： 例题 将5mL110-5mol/L的AgNO3溶液和15mL410-5mol/L的K2CrO4溶液混和时，有无砖红色Ag2CrO4沉淀生成？已知Ag2CrO4的Ksp=910-12实验将AgNO3溶液依次加入氯化钠溶液、溴化钠溶液、碘化钾溶液中都会出现不同颜色的沉淀，沉淀的颜色变化是 _ _ _ _ _ _ _。出现这种颜色变化的原因是：_ _ _ 小结：沉淀生成、转化的条件7将足量BaCO3分别加入： 30mL 水 10mL 0.2mol/LNa2CO3溶液 50mL 0.01mol/L 氯化钡溶液 100mL 0.01mol/L盐酸中溶解至溶液饱和。请确定各溶液中Ba2+的浓度由大到小的顺序为： _ 5一种难溶电解质转化为另一种难溶电解质 沉淀溶解平衡的移动 此时有沉淀析出 直至沉积与溶解达到平衡 沉积与溶解处于平衡状态 若溶液中存在难溶电解质，则难溶电解质会溶解，直至沉积与溶解达到平衡状态6白淡黄黄色 AgCl AgBr AgI的Ksp逐渐减小，白色AgCl沉淀转化成难溶的淡黄色的AgBr，然后淡黄色的AgBr再转变成更难溶的黄色AgI沉淀。7