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1、2009年普通高等学校招生全国统一考试（江苏卷）化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5Ca 40 Fe 56 Cu 64 Ag 108 I 127选择题单项选择题：本题包括8小题，每小题3分，共计24分。每小题只有一个选项符合题意。1.中华人民共和国食品安全法于2009年6月1日起实施。下列做法不利于食品安全是A.用聚氯乙烯塑料袋包装食品B.在食用盐中添加适量的碘酸钾C.在食品加工中科学使用食品添加剂D.研发高效低毒的农药，降低蔬菜的农药残留量2.下列有关化学用语使用正确的是 A.硫原子的原子结构示意图
2、：B.NH4Cl的电子式： C.原子核内有10个中子的氧原子： D.对氯甲苯的结构简式：3.下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是 物质选项abCAAlAlCl3Al(OH)3BHNO3NONO2CSiSiO2H2SiO3DCH2=CH2CH3CH2OHCH3CHO4.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A.25时，pH13的1.0 L Ba（OH）2溶液中含有的OH-数目为0.2 NA B.标准状况下，2.24 L Cl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2 NA C.室温下，21.0 g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5 NA
3、D.标准状况下，22.4 L甲醇中含有的氧原子数为1.0 NA5.化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是A.明矾水解形成的Al（OH）3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化B.在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率C.MgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料D.电解MgCl2饱和溶液，可制得金属镁6.下列有关实验操作的叙述正确的是A. 实验室常用右图所示的装置制取少量的乙酸乙酯B. 用50 mL酸式滴定管可准确量取25.00 mL KmnO4溶液C. 用量筒量取5.00 mL1.00 molL-1盐酸于50 mol 容量瓶中，加水稀释至刻度，可配制0.100 molL-1盐
4、酸D. 用苯萃取溴水中的溴，分液时有机层从分液漏斗的下端放出7.在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是A.强碱性溶液中：K+、Al3+、Cl-、SO2-4B.含有0.1 molL-1 Fe3+的溶液中：K+、Mg2+、I-、NO-3C.含有0.1 molL-1Ca2+的溶液中：Na+、K+、CO2-3、Cl-D.室温下，Ph=1的溶液中：Na+、Fe3+、NO-3、SO2-48.X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子是外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子
5、数之和相等。下列说法正确的是A. 元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大B. 元素X不能与元素Y形成化合物X2Y2C. 元素Y、R分别与元素X形成的倾听合物的热稳定性：XmYXmRD. 元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸不定式选择题：本题包括6小题，每小题4分，共计24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。9.下列化学实验事实及其解释都正确的是A. 向碘水中滴加CCl4，振荡静置后分层，CCl4层呈紫红色，说明可用CCl4从碘
6、水中萃取碘B. 向SO2水溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明BaSO3难溶于盐酸C. 向0.1 molL-1FeSO4溶液中滴加少量酸性KmnO4溶液，KmnO4溶液褪色，说明Fe2+具有氧化性D. 向2.0 mL浓度均为0.1 molL-1的KCl、KI混合溶液中滴加12滴0.01 molL-1AgNO3溶液，振荡，沉淀呈黄色，说明AgCl的Kap比AgI的Kap大10.具有显著抗癌活性的10-羟基喜树碱的结构如图所示。下列关于10-羟基吉树碱的说法正确的是A.分子式为C20H16N3O5B.不能与FeCl3溶液发生显色反应C.不能发生酯化反应D.一定条件下,1 mol
7、该物质最多可与1 mol NaOH反应11.下列离子方程式与所述事实相符且正确的是A.漂白粉溶液在空气中失效：ClO-+CO2+H2O=HclO+HCO-3B.用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气：MnO2+2H+2Cl-Mn2+CC.向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3HCO-3D.在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4;12.以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示。关于该电池的叙述正确的是A. 该电池能够在高温下工作B. 电池的负极反应为:C6H12O6+6H2O-24e-=6CO2+24H+C. 放电过程中,H+从正极区向负极区迁移D. 在电池反
8、应中，每消耗1 mol氧气，理论上能生成标准状况下CO2气体 13.下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A.室温下,向0.01 molL-1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na+)c(SO2-4)cc(OH-)=c(H+)B.0.1 molL-1NaHCO3溶液：c(Na+)c(OH-)c(HCO3-)c(H+)CNa2CO3溶液：c(OH-)-c(H+)=c(HCO3-)+2c(H2CO3)D.25时，pH=4.75、浓度均为0.1 molL-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液：c(CH3COO-)+c(OH-)0B 若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1
9、、K2，则K1K2C 若反应进行到状态D时，一定有v正v逆D 状态A与状态B相比，状态A的c(I2)大非选择题15（10分）医用氯化钙可用于生产补钙、抗过敏和消炎等药物。以工业碳酸钙（含有少量Na+、Al3+、Fe3+等杂质）生产医药级二水合氯化钙（CaCl22H2O的质量分数为97.0%103.0%）的主要流程如下：（1） 除杂操作是加入氢氧化钙，调节溶液的pH为8.08.5，以除去溶液中的少量Al3+、Fe3+。检验Fe（OH）3是否沉淀完全的实验操作是_。（2） 酸化操作是加入盐酸，调节溶液的pH约为4.0，其目的有：将溶液中的少量Ca(OH)2转化为CaCl2；防止Ca2+在蒸发时水解
10、；_。（3） 测定样品中Cl-含量的方法是：a.称取0.7500 g样品，溶解，在250 mL容量瓶中定容；b.量取25.00 mL待测溶液于锥形瓶中；c.用0.05000 molL-1 AgNO3溶液滴定至终点，消耗AgNO3溶液体积的平均值为20.39 mL。 上述测定过程中需用溶液润洗的仪器有_。计算上述样品中CaCl22H2O的质量分数为_。 若用上述方法测定的样品中CaCl22H2O的质量分数偏高（测定过程中产生的误差可忽略），其可能原因有_；_。16.（8分）以氯化钾和钛白厂的副产品硫酸业铁为原料生产硫酸钾、过二硫酸铵和氧化铁红颜料，原料的综合利用率较高。其主要流程如下：(1) 反
11、应I前需在FeSO4溶液中加入_（填字母），以除去溶液中的Fe3+。A.锌粉B.铁屑C.KI溶液D.H2（2）反应需控制反应温度低于35，其目的是。（3）工业生产上常在反应的过程中加入一定量的醇类溶剂，其目的是。（4）反应常被用于电解生产（NH4）2S2O8（过二硫酸铵）。电解时均用惰性电极，阳极发生的电极反应可表示为。17.（8分）废旧印刷电路板的回收利用可实现资源再生，并减少污染。废旧印刷电路板经粉碎分离，能得到非金属粉末和金属粉末。（1）下列处理印刷电路板的回收利用可实现资源再生，并减污染。废旧印刷电路板经粉碎分离，能得到非金属粉末和金属粉末。A.热裂解形成燃油 B.露天焚烧C.作为有机
12、复合建筑材料的原料 D.直接填埋（2）用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜。已知：Cu(S)+2H+(aq)= Cu2+(aq)+H2(g)H=64.39kJmol-12H2O2(I)=2H2O(I)+O2(g) H=-196.46kJmol-1H2(g)+O2(g)=H2O(I) H=-285.84kJmol-1在H2SO4溶液中Cu与H2O2反应生成Cu2+和H2O的热化学方程式为。（3）控制其他条件相同，印刷电路板的金属粉末用10H2O2和3.0 molL-1H2SO4的混合溶液处理，测得不同温度下铜的平均溶解速率（见下表）。温度（）20304050607080
13、铜平均溶解速率（10-3molL-1min-1）7.348.019.257.987.246.735.76当温度高于40时，铜的平均溶解速率随着反应温度升高而下降，其主要原因是。（4）在提纯后CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液，加热，生成CuCl沉淀。制备CuCl的离子方程式是。18.（10分）二氧化氯（ClO2）是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂。与Cl2相比ClO2不但具有更显著的杀菌能力，而且不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。（1）在ClO2的制备方法中，有下列两种制备方法：方法一：2NaClO3+4HCl=2ClO2+Cl2+2NaCl+2H2O方法二
14、：2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2+Na2SO4+O2+2H2O用方法二制备的ClO2更适合用于饮用水的消毒，其主要原因是。（2）用ClO2处理过的饮用水（pH为5.56.5）常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子的含量应不超过0.2mgL-1。饮用水中CIO2、CIO2的含量可用连续碘量法进行测定。CIO2被I-还原为CIO-2、Cl-的转化率与溶液pH的关系如右图所示。当pH2.0时，CIO-2也能被I-完全还原成Cl-。反应生成的I2用标准Na2S2O3溶液滴定：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI请写出pH2.0时，CIO-2与I-反应的离子议程式。请完成相应
15、的实验步骤：步骤1：准确量取V mL水样加入到锥形瓶中。步骤2：调节水样的pH为7.08.0。步骤3：加入足量的KI晶体。步骤4：加少量淀粉溶液，用c molL-1Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V1mL。步骤5：。根据上述分析数据，测得该饮用水样中CIO-2的浓度为molL-1（用含字母的代数式表示。）若饮用水中ClO-2 的含量超标，可向其中加入适量的Fe2+将ClO-2 还原成Cl- , 该反应的氧化产物是 (填化学式)。19.（14分）多沙唑嗪盐酸是一种用于治疗高血压的药物。多沙唑嗪的合成路线如下：（1）写出D中两种含氧官能团的名称： 和 。（2）写出满足下列条件的
16、D的一种同分异构体的结构简式 。苯的衍生物，且苯环上的一取代产物只有两种；与Na2CO3 溶液反应放出CO2气体；水解后的产物才能与FeCl3溶液发生显色反应。（3）EF的反应中还可能生成一种有机副产物，该副产物的结构简式为 。（4）由F制备多沙唑嗪的反应中要加入试剂X(C10H10N3O2Cl),X的 结构简式为 。（5）苯乙酸乙酯是一种常见的合成香料。请设计合理的方案以苯甲醛和乙醇为原料合成苯乙酸乙酯（用合成路线流程图表示，并注明反应条件）。 提示：RBr+NaCN R-CN+NaBr; 合成过程中无机试剂任选；合成路线流程图示例如下：20.（10分）联氨（N2H4）及其衍生物是一类重要的
17、火箭燃料，N2H2与N2O4反应能放出大量的热。（1）已知：2NO2(g)=N2O4(g) H=-57.20 Kjmol-1。一定温度下，在密闭容器中反应2NO2(g)N2O4(g)达到平衡。A.减小NO2的浓度B.降低温度C.增加NO2的浓度D.升高温度（2）25时，1.00 g N2H4（1）与足量N2O4(l)完全反应生成N2(g)和H2O(l)，放出19.14 kJ的热量。则反应2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(l)的H= kJmol-1。（3）17、1.01105 Pa，密闭容器中N2O4和NO2的混合气体达到平衡时，c(NO2)=0.0300 molL-1、
18、c(N2O4)=0.0120 molL-1。计算反应2NO2(g) N2O4(g)的平衡常数K。（4）现用一定量的Cu与足量的浓HNO3反应，制得1.00 L已达到平衡的N2O4和NO2为混合气体（17、1.01*105 Pa）,理论上至少需消耗Cu多少克？21.（12分）本包括A、B两小题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容。请选择其中一题，并在相应的答题区域内作答。若两题都做，则按A题评分。A.生物质能是一种洁净、可再生能源。生物质气（主要成分为CO、CO2、H2等）与H2混合，催化合成甲醇是生物质能利用的方法之一。（1）上述反应的催化剂含有Cu、Zn、Al等元素
19、。写出其态Zn原子的核外电子排布式 。（2）根据等电子原理，写出CO分子的结构式 。（3）甲醇催化氧化可得到甲醛与新制Cu(OH)2的碱性溶液反应生成Cu2O沉淀。甲醇的沸点比甲醛的高，其主要原因是 ；甲醛分子中碳原子轨首的杂化类型为 。甲醛分子的空间构型是 ；1 mol 甲醛分子中a 键 的数目为 。在1个Cu2O晶胞中（结构如图所示），所包含的Cu原子数目为 。化学试题参考答案选择题单项选择题：本题包括8小题，每小题3分，共计24分。1.A 2.C 3.B 4.C 5.D 6.B 7.D 8.C不定项选择题：本题包括6小题，每小题4分，共计24分。9.AD10.A11.C12.B13.AC
20、14.BC非选择题15.(本题10分)(1) 取少量上层清液，滴加KSCN溶液，若不出现血红色，表明Fe(OH)3沉淀完全(2) 防止溶液吸收空气中的CO2（3）酸式滴定管99.9%样品中存在少量的NaCl 少量CaCl22H2O失水16.（本题8分）(1) B(2)防止NH4HCO3分解（或减少Fe2+的水解）(3)降低K2SO4的溶解度，有利于K2SO4析出(4) 17.(本题8分)(1) BD(2) Cu(s)+H2O2(l)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+2H2O(l) H=-319.68 kJmol-1(3) H2O2分解速率加快(4) +SO2-4+2H+18.(本题10分)(1)方法二制备的ClO2中不含Cl2（2）调节溶液的pH2.0c (V2-4V1)4V Fe (OH)319.（本题14分）20.（本题10分）（1）BC（2）-1224.96（3）根据题意知平衡时： K= 答：平衡常数为13.3。（4）由（3）可知，在17、1.01105Pa达到平衡时，1.00L混合气体中：则由可得答：理论上至少需消耗Cu1.73 g.21A.(本题12分)（1）（2）（3）甲醇分子之间形成氢键 杂化 平面三角形 3NA421B.（本题12分）（1）缓慢滴加 环已酮和水形成具有固定组成的混合物一起蒸出（2）c d b a漏斗、分液漏斗增加水层的密度，有利于分层（3）3