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1、金属及其化合物单元复习1.合金的性质2.焰色反应3.金属单质的化学性质金属NaAlFeCu金属原子失电子趋势与氧气作用缓慢氧化点燃与水作用与酸(以HCl为例)作用与盐溶液作用CuSO4FeCl34.钠及其化合物之间的转化关系 5.铝及其化合物之间的转化关系 6.铁及其化合物之间的转化关系 7.Fe3+ 的检验及其氧化性：练习：1.下列说法正确的是A. 1g钠投入100g水中，溶液的总质量为101gB. 1g表面被氧化的金属钠投入100g水中，溶液的总质量为101gC. 1g氧化钠投入100g水中，溶液的总质量为101gD. 1g过氧化钠投入100g水中，溶液的总质量为101g2.将一小块金属钠
2、放入到盛有FeCl2溶液的烧杯中，观察到的现象是 ；反应的方程式为： 3.某无色透明溶液，跟金属铝反应放出H2，试判断下列离子：Mg2+、Cu2+、Ba2+、Ag+、H+、SO42-、CO32-、OH-、NO3-，哪些能溶于此溶液中？(已知铝与硝酸反应不会放出氢气)A.当生成Al3+ 时，可能存在_ _ _；B.当生成AlO2- 时，可能存在_ _ _ _。4.将Wg 镁铝合金投入到50 mL 2 mol/L 的盐酸溶液中，金属完全溶解后，再加入1mol/L的NaOH溶液，若要使沉淀产生最多，加入的NaOH溶液的体积应是 毫升。5.某溶液中有Na+、Mg2+、Fe2+ 和Al3+ 四种离子，若
3、向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是(已知AlO2-+4H+=Al3+2H2O)A. Na+ B. Mg2+ C. Fe2+ D. Al3+6.在氯化铁、氯化铜和盐酸的混合液中加入铁粉，待反应结束，所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引，则反应后溶液中存在较多的阳离子是A. Cu2+ B. Fe2+ C. Fe3+ D. H+7.要证明某溶液中不含Fe3+ 而可能含Fe2+ ，进行如下实验操作时的最佳顺序为：加入足量氯水 加入足量的KMnO4溶液 加入少量的KSCN溶液A. B. C. D. 8.下列各组物质，前者比后者热稳定性强的是A. KMnO4、K2
4、MnO4 B. KClO3、KClC. NaHCO3、Na2CO3 D. Na2O2、Na2O9.下列有关Na2CO3和NaHCO3性质比较中，正确的是 A. 热稳定性：Na2CO3NaHCO3B. 常温时水溶液中的溶解度：Na2CO3NaHCO3C. 与稀盐酸反应快慢：Na2CO3NaHCO3D. 物质的量相同时，消耗盐酸：Na2CO3NaHCO310.下列实验看不到明显现象的是A. NaOH稀溶液中加入少量Na2O粉末 B. Na2O2粉末加入到水中C. Na2CO3饱和溶液中通入过量CO2 D. 澄清石灰水中通过量CO211.将碳酸钠和碳酸氢钠的混合物27.4 g，加热到质量不再变化时剩
5、余物质质量21.2 g。再另取原试样27.4 g加入某浓度盐酸100 mL恰好完全反应。(1) 求混合物中Na2CO3和NaHCO3各为多少克？(2) 计算盐酸的物质的量浓度。(3) 加入盐酸后，一共产生标准状况下的CO2的体积。参考答案：1.C2.钠浮在液面上，不断地游动，熔化为小球，发出嘶嘶声，有白色沉淀生成，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。2Na+2H2O=2NaOH+H2，FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2+2NaCl，4Fe(OH)2+O2+2H2O= 4Fe(OH)33. Mg2+、H+、SO42-； Ba2+、OH-、NO3-4. 100 mL5.C 6.B 7.C 8.D 9.C 10.A11. (1) m(Na2CO3)=10.6g m(NaHCO3)=16.8g(2)4mol/L (3)672mL