《高中化学《水的电离和溶液的酸碱性》学案8 新人教版选修4.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学《水的电离和溶液的酸碱性》学案8 新人教版选修4.doc（21页珍藏版）》请在三一文库上搜索。
1、第二节水的电离和溶液的酸碱性重难点一 影响水的电离平衡的因素1温度因水的电离是吸热过程，故升高温度，水的电离平衡向右移动，c(H)和c(OH)同时增大，但因由水电离出的c(H)和c(OH)始终相等，故溶液呈中性。2加入酸或碱向纯水中加入酸(或碱)，由于酸(或碱)电离产生H(或OH)，使水中c(H)或c(OH)增大，水的电离平衡向左移动，达到新平衡时，溶液中c(H)或c(OH)增大，水的电离程度减小，但温度未变，则KW不变。3加入活泼金属向纯水中加入活泼金属，如金属钠，由于活泼金属可与水电离产生的H直接发生置换反应，产生H2，使水的电离平衡向右移动。重难点二 溶液酸碱性的判断溶液呈酸性、碱性还是
2、中性，应看c(H)和c(OH)的相对大小，判断溶液酸碱性的依据主要有三点：判据1在25时的溶液中：c(H)1107 mol/L溶液呈酸性c(H)1107 mol/L溶液呈中性c(H)107 mol/L时，溶液呈酸性，且c(H)越大，酸性越强；c(OH)越大，碱性越强。判据2在25时的溶液中：pH7溶液呈碱性判据3在任意温度下的溶液中：c(H)c(OH)溶液呈酸性c(H)c(OH)溶液呈中性c(H)c(OH)溶液呈碱性注意用pH判断溶液酸碱性时，要注意条件，即温度。不能简单地认为pH等于7的溶液一定为中性，如100时，pH6为中性，pH6显碱性，所以使用pH时需注明温度，若未注明温度，一般认为是
3、常温，就以pH7为中性。重难点三 pH试纸的使用1使用pH试纸测量溶液的pH时，一般先把一小片试纸放在洁净干燥的表面器皿或玻璃片上，用沾有待测液的玻璃棒点在试纸的中部，不能把试纸放在待测液中测定。2使用pH试纸测量溶液pH时，不能用水将pH试纸润湿。因为这样做，已将溶液稀释，导致测定的pH不准确。3用广泛pH试纸测出的溶液pH只是整数值，而不会是3.1、5.2等小数值。重难点四 有关pH的计算1单一溶液pH的计算强酸溶液(HnA)，其物质的量浓度为c mol/L，则：c(H)nc mol/L，pHlgc(H)lgnc；强碱溶液B(OH)n，其物质的量浓度为c mol/L，则c(OH)nc mo
4、l/L，c(H) mol/L，pHlgc(H)14lgnc。2强酸、强碱混合液的pH计算(1)强酸与强酸混合求pH非等体积混合c(H)，然后再求pH。等体积混合可近似计算pHpH小0.3 (2)强碱与强碱混合求pH非等体积混合先计算：c(OH)，再求c(H)，最后求pH。等体积混合，可近似计算pHpH大0.3。(3)强酸与强碱混合恰好完全反应，溶液呈中性，pH7。酸过量：先求c(H)余，再求pH。碱过量：先求c(OH)余，再求c(H)，然后求pH。3稀释后溶液pH的变化规律(1)对于强酸溶液(pHa)每稀释10n倍，pH增大n个单位，即pHan(an7)。(3)对于弱酸溶液(pHa)每稀释10
5、n倍，pH的范围是：apHan(即对于pH相同的强酸和弱酸稀释相同倍数，强酸pH变化的程度大)。(4)对于弱碱溶液(pHb)每稀释10n倍，pH的范围是：bnpHc(H)B滴加紫色石蕊试液后变红色的溶液C溶液中c(H)106 mol/LDpHc(OH)，溶液呈酸性；而pH107 mol/L，仅适用于常温时，若温度不确定，就不能用来判断溶液的酸碱性。而B项中可使紫色石蕊试液变红，则该溶液为酸性。例3某温度(t)时，水的离子积为KW11013，则该温度(填“大于”、“小于”或“等于”)_25，其理由是_。若将此温度下pH11的苛性钠溶液a L与pH1的稀硫酸b L混合(设混合后溶液体积的微小变化忽
6、略不计)，试通过计算填写以下不同情况时两种溶液的体积比：(1)若所得混合液为中性，则ab_。(2)若所得混合液的pH2，则abE。此溶液中各种离子的浓度由大到小排列顺序是_。答案大于室温时水的KW11014c(SO)c(Na)c(OH)解析KW随温度升高而增大，本题温度为高于25。(1)H2SO4中，c(H)0.1 mol/L，则NaOH溶液中c(OH)0.01 mol/L001 mola L0.1 mol/Lb Lab101离子浓度关系：c(Na)c(SO)c(H)c(OH)(2)若pH2，则c(H)混0.01 mol/Lab92离子浓度关系：假如原来NaOH溶液为9 L、H2SO4溶液则为
7、2 L，则：n(Na)0.01 mol/L9 L0.09 mol剩余n(H)0.01 mol/L(9 L2 L)0.11 moln(SO)2 L0.1 mol所以：c(H)c(SO)c(Na)c(OH)例4如图为对10 mL一定物质的量浓度的盐酸X用一定物质的量浓度的NaOH溶液Y滴定的图象，依据图象推出X和Y的物质的量浓度是下表内各组中的()ABCDX/mol/L0.120.040.030.09Y/mol/L0.040.120.090.03答案D解析由图知，30 mL NaOH溶液恰好中和10 mL 盐酸，即3YX，表中A、D属此种情况，但A组中X0.12 mol/L，c(H)0.12 mo
8、l/L，pH1，不符合图象，D组中X0.09 mol/L，pH1，加入20 mL NaOH后溶液的c(H)1102mol/LpHlg(1102)2，正好符合题意。所以选D。根据室温时水的电离平衡，运用平衡移动原理分析下列问题。1酸或碱的稀溶液的密度与纯水相近，1 L酸或碱的稀溶液约为1 000 g，其中H2O的物质的量近似为1 000 g18.0 g/mol55.6 mol。此时，发生电离的水是否仍为纯水状态时的1.0107 mol?点拨在酸或碱的稀溶液中，酸电离产生的H或碱电离产生的OH对H2OHOH的影响是使平衡向逆反应方向移动，故发生电离的水比纯水状态时的要少。1 比较下列情况下，c(H
9、)和c(OH)的值或变化趋势(增加或减少)：纯水中的离子浓度加少量盐酸加少量氢氧化钠c(H)c(OH)c(H)和c(OH)大小比较c(H)c(OH)点拨纯水中的离子浓度加少量盐酸加少量氢氧化钠c(H)1.0107增加减少c(OH)1.0107减少增加c(H)和c(OH)大小比较c(H)c(OH)c(H)c(OH)c(H)c(OH)3.酸性溶液中是否有OH存在？碱性溶液中是否有H存在？试解释原因。点拨根据水的电离平衡可知，加入酸或加入碱会使平衡发生移动，但只要温度不变，KW就不变，即c(H)c(OH)为一定值，故酸性溶液中仍存在OH，碱性溶液中仍存在H。12NH、OH、NH3H2O、NH3、H2
10、O、H3C4.C5.D6.D7.A8.AD9一般地，各溶液pH如下(品牌不同，pH可能不同)物品醋酱油酒洗涤灵84消毒液pH567812c(H)/(mol/L)1051061071081012续表洗发液洁厕剂洗衣液柔软剂618610610110810610.样品号ABCDEc(H)/(mol/L)6.31057.21068.51075.61082.1108pH4.25.16.17.37.7适种作物马铃薯、苹果、草莓、烟草水稻、玉米、大豆、油菜、棉花、洋葱、生菜、苹果、香蕉、草莓、水仙花、玫瑰、烟草小麦、棉花、薄荷、草莓棉花、薄荷、改良建议加适量热石灰至中性11.(1) 酸性(2)1011010
11、(3)9 mL1下列酸溶液的pH相同时，其物质的量浓度最小的是()AH2SO3 BH2SO4 CCH3COOH DHNO3答案B解析对于弱酸H2SO3和CH3COOH来说电离程度较小。在pH相同的情况下浓度均大于相应的强酸；而对于H2SO4、HNO3来说，H2SO4是二元强酸，HNO3是一元强酸，所以H2SO4的浓度最小。2下列说法正确的是()AHCl溶液中无OHBNaOH溶液中无HCNaCl溶液中既无OH也无HD常温下，任何物质的水溶液中都有H和OH，且KWc(H)c(OH)1014答案D解析任何水溶液中都存在水的电离，也存在H和OH，在常温下，c(H)c(OH)不变，答案为D。3下列说法正
12、确的是()ApHc(OH)时溶液才呈酸性。例如：在100时，KW11012，此时pH6时为中性，小于7，由于c(H)c(OH)仍呈中性。所以不能用pH7作为判断溶液酸碱性的标准，当然室温下可以；B.pH5，c(OH)1109 mol/L，pH3，c(OH)11011 mol/L，前者c(OH)是后者100倍，故B正确；C.室温时，每升水有1107 mol水分子发生电离，即55.6 mol水分子中只有1107 mol水分子电离；1107个水分子中只有个水分子电离，故C错；D.氨水中存在NH3H2ONHOH平衡，当加NH4Cl晶体时，c(NH)增大，平衡向左移动，c(OH)减小，pH减小，故D错。
13、4准确量取25.00 mL高锰酸钾溶液，可选用的仪器是()A50 mL 量筒 B10 mL 量筒C50 mL 酸式滴定管 D50 mL 碱式滴定管答案C解析酸式和碱式滴定管的结构不同，KMnO4有强氧化性可腐蚀橡胶，而量筒精确度不高，故答案为C。5.用1.0 mol/L的NaOH溶液中和某浓度的H2SO4溶液，其水溶液的pH和所用NaOH溶液的体积关系变化如图所示，则原H2SO4溶液的物质的量浓度和完全反应后溶液的大致体积是()A1.0 mol/L,20 mL B0.5 mol/L,40 mLC0.5 mol/L,80 mL D1.0 mol/L,80 mL答案C解析滴定前稀H2SO4的pH0
14、，则c(H2SO4)0.5 mol/L，当pH7时V(NaOH)40 mL，通过计算原溶液为40 mL，故答案为C。6在25时，有pHa(a6)的盐酸VaL和pHb(b8)的NaOH溶液VbL。二者混合恰好完全中和。问：(1)若ab14时，则_(填数值)；(2)若ab13时，则_(填数值)；(3)若ab14时，则_(填表达式)，且VaEVb(填“”“”或“”)。答案(1)1(2)(3)10ab14解析pHa的盐酸c(H)10a mol/L，pHb的NaOH溶液c(OH)10b14 mol/L。盐酸与NaOH恰好完全中和，即n(H)n(OH)，则有：Va10aVb10b14，所以10ab14。(
15、1)当ab14时，1001；(2)当ab13时，101；(3)当ab14时，10ab14，又因为ab14时，1，VaVb。7某学生用标准的0.20 mol/L的盐酸滴定待测的NaOH溶液，其实验操作如下：A用碱式滴定管取待测的NaOH溶液放入锥形瓶中，滴加23滴指示剂B用待测的NaOH溶液润洗碱式滴定管C把滴定管用蒸馏水洗干净D取下酸式滴定管，用标准的盐酸润洗后，将标准的盐酸溶液注入酸式滴定管至刻度0以上23 cm处，再把酸式滴定管固定好，调节液面E检查滴定管是否漏水，并分别固定在滴定管夹两边F另取锥形瓶，再重复滴定操作一次G把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴定边摇动锥形瓶，直到加入
16、一滴酸后溶液颜色突变并在半分钟内不再变色为止，记下滴定管液面所在的刻度根据上述滴定操作填空：(1)滴定操作的正确顺序是(用字母填空)EEEBEEE。(2)G步操作中在锥形瓶底下垫一张白纸的作用是_。(3)D步操作中液面应调节到_；尖嘴部分应_。(4)酸式滴定管未用标准的盐酸润洗，待测的NaOH溶液浓度的测定值会_；在D操作中尖嘴部分若滴定前有气泡，滴定后气泡消失，待测的NaOH溶液浓度的测定值会_；若碱式滴定管未用待测的NaOH溶液润洗，待测NaOH溶液浓度的测定值会_。答案(1)CDAGF(2)便于观察溶液的颜色变化(或便于判断滴定终点)(3)“0”或“0”以下某一刻度充满溶液且无气泡(4)
17、偏高偏高偏低解析酸式滴定管未润洗，使标准液浓度降低，消耗标准液的体积增大，误差偏高；在滴定前酸式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失，会使标准液的读数变大，误差偏高；碱式滴定管未用待测液润洗，盛装NaOH溶液，使NaOH溶液的浓度变小，消耗标准液的体积变小，误差偏低。第1课时水的电离1如果25时，K w1014,100时，K w1012，这说明()A100时水的电离常数较大 B前者c(H)较后者大C水的电离过程是一个吸热过程 DKW和K无直接关系答案C解析由题意知，温度较高KW较大。KW较大，即c(H)c(OH)较大。c(OH)c(OH)较大，说明H2OHOH向右进行的程度大，水的电离是吸热的
18、。2室温下，某溶液中由水电离产生的c(H)等于1010 mol/L，该溶液的溶质不可能是()ANaHSO4 BNaCl CHCl DBa(OH)2答案B解析此时c(H)小于常温下纯水电离产生的c(H)，说明水的电离受到了抑制，NaHSO4、HCl、Ba(OH)2对水的电离都起抑制作用。3某温度下，纯水的c(H)2.0107 mol/L，则此时c(OH)为_，KW_，温度不变，向水中滴入稀盐酸，使c(H)5.0105 mol/L，则c(OH)为_。答案2.0107 mol/L4.010148.01010 mol/L解析纯水中水电离的c(H)c(OH)，所以c(OH)2.0107 mol/L，KW
19、c(H)c(OH)(2.0107)24.01014; 若向水中加入盐酸，则c(OH)8.01010 mol/L。1在某温度时，测得纯水中的c(H)2.4107 mol/L，则c(OH)为()A2.4107 mol/L B1.0107 mol/LC. mol/L Dc(OH)无法确定答案A解析无论在什么温度下，纯水中H和OH浓度都应相等，可见，选项A是惟一答案，其他选项都是干扰项。本题考查学生对水的电离的理解。值得注意的是，本题所给出的测得数据并不是水在常温下的氢离子浓度。一些学生受到平时根据常温时的水的离子积换算c(H)和c(OH)的思维定势的影响，错选C项。这说明在平时的学习中，既要深刻领会
20、概念的内涵和外延，还要养成良好的思维习惯。2在由水电离产生的H的浓度为11013 mol/L的溶液中，一定能大量共存的离子组是() K、Cl、NO、S2 K、Fe2、I、SO Na、Cl、NO、SONa、Ca2、Cl、HCO K、Ba2、Cl、NOA B C D答案B解析本题为常考查的题型离子共存题，题干中由水电离产生的c(H)小于纯水中电离产生的c(H)，则溶液为酸或碱溶液，在此溶液中，中S2在酸溶液中不共存；中Fe2在碱溶液中不共存；中HCO在酸或碱溶液中都不共存；组在酸或碱溶液中都可共存。3能影响水的电离平衡，并使溶液中的c(H)c(OH)的操作是()A向水中投入一小块金属钠 B将水加热
21、煮沸C向水中通入CO2气体 D向水中加食盐晶体答案C解析A项中加入Na，Na与H2O反应生成NaOH，使c(OH)c(H)；B项中c(H)c(OH)；C项中通入CO2，CO2H2O=H2CO3，故c(H)c(OH)；而D项中c(H)c(OH)，故选C项。4室温下，在0.01 mol/L H2SO4溶液中，由水电离出的氢离子浓度是()A51013 mol/L B0.02 mol/L C1107 mol/L D11012 mol/L答案A解析在0.01 mol/L的H2SO4溶液中，c(H)0.02 mol/L，c(OH)51013 mol/L，根据H2OHOH，c(H)H2Oc(OH)51013
22、 mol/L。5常温下，下列四种溶液：pH0的盐酸，0.1 molL1的盐酸，0.01 mol/L的NaOH溶液，pH11的NaOH溶液中，由水电离生成的H的物质的量浓度之比为()A1101001000 B011211C14131211 D141321答案A解析在盐酸中，由水电离产生的c(H)等于溶液中的c(OH)：c(H)水c(OH)11014 molL1c(H)水c(OH)11013 molL1；在NaOH溶液中，由水电离产生的c(H)等于溶液中的c(H)c(H)11012 molL1c(H)11011 molL1。因此，四种溶液中由水电离出的H的浓度的比为：101410131012 10
23、11 1101001000。 6水的电离过程为H2OHOH。在25时，水的离子积：KW1.01014；在35时，水的离子积：KW2.11014，则下列叙述正确的是()Ac(H)随着温度的升高而减小B35时，c(H)c(OH)C35时的水比25时的水电离程度小D水的电离是吸热的答案D7将0.1 mol/L醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是()A溶液中c(H)和c(OH)都减小 B溶液中c(H)增大C醋酸电离平衡向左移动 D水的离子积不变答案D解析0.1 mol/L的醋酸溶液加水稀释，醋酸电离平衡右移，c(H)减小，由于温度不变，KW不变，所以c(OH)增大。8下列叙述正确的是()A无论是纯水，还
24、是酸性、碱性或中性稀溶液，在常温下，其c(H)c(OH)11014Bc(H)等于1107 mol/L的溶液一定是中性溶液C0.2 mol/L CH3COOH溶液中的c(H)是0.1 mol/L CH3COOH溶液中的c(H)的2倍D任何浓度的溶液都可以用pH来表示其酸性的强弱答案A解析KWc(H)c(OH) ，且KW只与温度有关，所以，在常温下，纯水，酸性、碱性或中性稀溶液，其KW11014；在温度不确定时，中性溶液里的c(H)不一定等于1107 mol/L；0.2 mol/L CH3COOH溶液中的CH3COOH电离程度比0.1 mol/L CH3COOH溶液中的CH3COOH电离程度小，所
25、以，0.2 mol/L CH3COOH溶液中的c(H)小于0.1 mol/L CH3COOH溶液中的c(H)的2倍；当c(H)或c(OH)大于1 mol/L时，用pH表示溶液的酸碱性就不简便了，所以，当c(H)或c(OH)大于1 mol/L时，一般不用pH表示溶液的酸碱性，而是直接用c(H)或c(OH)来表示。9有人建议用AG表示溶液的酸度，AG的定义为AGlgc(H)/c(OH)。下列表述正确的是()A在25时，若溶液呈中性，则pH7，AG1B在25时，若溶液呈酸性，则pH7，AG0C在25时，若溶液呈碱性，则pH7，AG0D在25时，溶液的pH与AG的换算公式为：AG2(7pH)答案D解析
26、根据定义式可看出：中性溶液中c(H)c(OH)，AG0；酸性溶液，AG0; 碱性溶液，AG0。前三项均错AGlglglgc(H)2142lgc(H)142(7pH)。10室温下，在pH11的某溶液中，由水电离的c(OH)为()1.0107 molL11.0106 molL11.0103 molL11.01011 molL1A B C D答案D解析pH11即c(OH)103 molL1是碱性溶液，碱性溶液有两种情况：一是碱溶液，一是强碱弱酸盐的溶液。解此题要注意一个关键问题，由水电离出的c(H)始终等于由水电离出的c(OH)。若为碱溶液，由水电离出的c(OH)c(H)1011 molL1；若为强
27、碱弱酸盐的溶液，由水电离出的c(OH)103 molL1。11在一定温度下有：a.盐酸b硫酸c醋酸三种酸(用a、b、c来回答)。(1)当其物质的量浓度相同时，c(H)由大到小的顺序是_。(2)同体积、同物质的量浓度的三种酸溶液，中和NaOH的能力由大到小的顺序是_。(3)当c(H)相同时，物质的量浓度由大到小的顺序为_。(4)当c(H)相同、体积相同时，分别加入足量锌，相同状况下产生的气体体积由大到小的顺序为_。答案(1)bac(2)bac(3)cab(4)cab解析(1)盐酸和硫酸是强酸完全电离，硫酸又是二元酸，而醋酸是一元酸，不完全电离，所以物质的量浓度相同时c(H)大小关系为：bac；(
28、2)酸中和碱的能力是依据酸与碱反应的方程式系数来决定的，所以同体积、同浓度的盐酸、醋酸中和NaOH的能力相等，且小于硫酸；(3)c(H)相等，因醋酸为弱酸，其物质的量浓度远大于溶液中的c(H)，盐酸是一元强酸，硫酸是二元强酸，所以物质的量浓度：cab；(4)锌足量，产生氢气的体积由n(H)决定，所以cab。12某温度下，纯水中c(H)2.0107 mol/L，则此时c(OH)_，温度不变，向水中滴入盐酸使c(H)5.0 mol/L，则溶液中c(OH)_。答案2.0107 mol/L8.01015 mol/L解析纯水中c(H)始终等于c(OH)，所以c(OH)2.0107 mol/L，此温度下，
29、KWc(H)c(OH)4.01014 。向水中滴加盐酸，KW不变，c(OH) mol/L8.01015 mol/L。13实验表明，液态时，纯硫酸的电离能力强于纯硝酸，纯硫酸的导电性也显著强于纯水。又知液态纯酸都像水那样进行自身电离(H2OH2OH3OOH)而建立平衡，且在一定温度下都有各自的离子积常数。据此回答：(1)纯硫酸在液态时自身电离的方程式是_。 (2)25时，液态纯硫酸的离子积常数K(H2SO4)E11014(填“”、“”或“”)。(3)在纯硫酸与纯硝酸的液态混合酸中，存在的阴离子主要是_，这是因为混合酸中不仅存在硫酸和硝酸各自电离的两个电离平衡，而且还因硫酸的酸度大于硝酸，又在无水
30、条件下，混合酸中必然发生_(写离子方程式)反应而造成的。答案(1)2H2SO4H3SOHSO(2)(3)HSOHNO=HNO3解析信息告诉我们纯硫酸存在着电离平衡，且电离程度强于硝酸和水，仿照纯水的电离方式，可以推知纯硫酸的电离方程式为2H2SO4H3SOHSO。由于在纯硫酸和纯硝酸的液态混合酸中2H2SO4H3SOHSO为主要的电离方式，而纯硝酸电离受到纯硫酸电离出的H的抑制，因此，在纯硫酸和纯硝酸的液态混合酸中，存在的阴离子主要是HSO。同时，无水条件下，混合酸中必然发生HNO=HNO3的反应。第2课时溶液的酸碱性和pH1下列溶液一定呈中性的是()ApH7的溶液Bc(H)c(OH)的溶液C
31、由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液D非电解质溶于水得到的溶液答案B解析A中pH7，说明c(H)107 mol/L，当温度升高时，中性溶液中的c(H)107 mol/L，即pH7，故A错误；等物质的量的强酸与强碱，由于它们所含H和OH的物质的量未知，因此无法判断它们混合后溶液的酸碱性，故C错误；非电解质溶于水，可以使溶液显酸性、碱性、中性，如SO2溶于水生成H2SO3溶液显酸性，NH3溶于水生成NH3H2O溶液显碱性，乙醇、蔗糖等溶于水，溶液显中性，故D错误。2将0.1 mol/L的HCl和0.06 mol/L的Ba(OH)2溶液以等体积混合后，该混合溶液的pH是()A1.7 B12.3 C1
32、2 D2答案C解析设体积为V，混合前n(H)0.1 mol/LV L0.1 V mol，n(OH)0.06 mol/L20.12 V mol，因为n(OH)n(H)，所以等体积混合后：c(OH)混0.01 mol/L，所以pOH2pH12。方法点击求溶液的pH，必须要明确，就是求溶液里c(H)的负对数，即pHlgc(H)。不同的溶液求c(H)的方法不尽相同。酸溶液可以直接求出c(H)；碱溶液必须先求出c(OH)，然后才能求出c(H)；酸、碱混合溶液，要先弄明白混合之后的溶液是酸溶液、碱溶液还是盐溶液，然后才能求c(H)或c(OH)。3在25时，某溶液中，由水电离出的c(H)水1.01012 m
33、ol/L，则该溶液的pH可能为()A12 B7 C6 D2答案AD解析25时，向纯水中加入酸或碱，水的电离平衡左移，水电离的c(H)水和c(OH)水相应减小，但c(H)水c(OH)水。若溶液为酸，c(OH)溶液c(OH)水c(H)水11012 mol/L，水的离子积：KWc(H)溶液c(OH)溶液c(OH)水c(H)溶液，c(H)溶液1.0102 mol/L，pH2；若溶液为碱，c(H)溶液c(H)水1.01012 mol/L，pH12。4把体积相同、pH相同的两份溶液，甲为HCl，乙为CH3COOH，分别与锌反应，若反应后放出H2一样多，有一份中锌有剩余，以下判断正确的是()反应所需时间乙甲
34、开始反应速率甲乙参加反应的锌的质量甲乙整个阶段平均反应速率乙甲 盛HCl的溶液中锌有剩余盛醋酸的溶液中锌有剩余A B C D答案D解析体积相同，pH相同，CH3COOH为弱酸，不能完全电离，则n(CH3COOH)n(HCl)，它们都是一元酸，所以盛HCl的溶液中Zn有剩余。开始时c(H)相同，则开始时反应速率甲乙，随着反应的进行会破坏CH3COOH的电离平衡使溶液中c(H)乙c(H)甲，从而使反应的平均速率v(乙)v(甲)，所以反应时间乙甲，反应放出H2一样多，则参加反应的锌甲乙。规律强酸与弱酸的比较1相同物质的量浓度、相同体积的一元强酸(如盐酸)与一元弱酸(如醋酸)的比较 比较项目酸c(H)pH中和碱的能力与活泼金属