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1、高中化学 硫和氮的氧化物习题精解 新人教版必修1夯基达标一、选择题1.将NO和CO2的混合气体20 mL缓缓通过足量的Na2O2时，剩余气体10 mL，则原混合气体的组成不可能是下列组中的（NO与Na2O2的反应不考虑，气体体积在相同状态下测定）（）A.6 mL NO14 mL CO2 B.8 mL NO12 mL CO2C.10 mL NO10 mL CO2D.12 mL NO8 mL CO2思路解析：假设原混合气体中含CO2 A mL，则NO为（20-A） mL，CO2与过氧化钠反应放出氧气A/2 mL。若NO过量，由反应方程式2NO+O2=2NO2知，原混合气体中NO的体积是10 mL；
2、若氧气过量，参加反应的氧气的体积是（20-A）/2 mL，剩余氧气的体积是A/2-（20-A）/2 mL=（A-10） mL，生成NO2的体积是（20-A） mL，可得下列方程：（A-10）+（20-A）=10，只要氧气过量，即A10，最后剩余的气体体积一定是10 mL。由此可得下列结论：当NO和CO2的混合气体中，CO2所占体积大于或等于总体积一半时，混合气体通过过量的过氧化钠后，剩余气体的体积一定是原混合气体体积的一半。答案：D2.已知下列氧化剂均能氧化+4价硫元素，为了除去稀H2SO4中混有的H2SO3，以得到纯净的稀H2SO4，最合理的氧化剂是（）A.KMnO4B.Ca（ClO）2C.
3、H2O2D.Cl2思路解析：由于稀硫酸中含有的主要是硫酸和水，所以除去亚硫酸杂质的过程中应选用一种氧化剂且不引入杂质，故只能选用双氧水。答案：C3.如右图所示，试管中盛装的是红棕色气体（可能是混合物），当倒扣在盛有水的水槽中时，试管内水面上升，但不能充满试管，当向试管内鼓入氧气后，可以观察到试管中水柱继续上升，经过多次重复后，试管内完全被水充满，原来试管中盛装的可能是什么气体（）A.可能是N2与NO2的混合气体B.可能是O2与NO2的混合气体C.可能是NO与NO2的混合气体D.只可能是NO2一种气体思路解析：A项中氮气不会被消耗，所以水不可能充满试管；D项也只能是一种可能情况。答案：BC4.某
4、混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种气体。现将此无色透明的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色。对于原混合气体成分的判断中正确的是（）A.肯定有SO2和NOB.肯定没有Cl2、O2和NO2 C.可能有Cl2和O2D.肯定只有NO思路解析：由于气体呈无色，所以其中一定没有氯气、NO2，气体通过品红，品红褪色，说明混合气体中含有SO2，剩余气体排入空气中呈红棕色，说明其中含有NO，结合原混合气体无色，说明混合气体中没有氧气。答案：AB5.盛有NO和NO2的混合气体的量筒倒立在盛有水的水槽中，过一段时间后，量筒内的气体体积减小为原来
5、的一半。则原混合气体中NO和NO2的体积比是（）A.31B.13C.21D.12思路解析：根据3NO2+H2O=2HNO3+NO气体体积减小22（3/4） 1/2所以原混合气体中NO和NO2的体积比为13。答案：B6.全社会都在倡导诚信，然而总是有一部分不法商贩在背道而驰。如有些商贩为了使银耳增白，就用硫磺（燃烧硫磺）对银耳进行熏制，用这种方法制取的洁白的银耳对人体是有害的。这些不法商贩所制取的银耳利用的是（）A.S的漂白性B.S的还原性C.SO2的漂白性D.SO2的还原性思路解析：根据题目条件可知上述过程中利用了SO2的漂白性。答案：C二、填空题7.NO和NO2具有下列不同性质：(1)通常情
6、况下，NO是无色气体，微溶于水；NO2是红棕色气体，易溶于水；(2)NO2与水反应为3NO2+H2O=2HNO3+NO。如图，将一支充满NO2气体的试管倒立在烧杯中(水中已预先加入几滴石蕊试液)，试分析反应完全后可能出现的实验现象_。思路解析：由于NO2与水反应后导致试管内压强减小，所以试管内液面上升但不能充满试管，同时由于产生了硝酸，所以试管内液体变红色，气体由红棕色变为无色。答案：试管内液面上升，但不充满整个试管试管内液体变红色试管内气体由红棕色变为无色8.“神舟六号”宇宙飞船是靠长征（F）型运载火箭发射升空的。该火箭所用的燃料是偏二甲肼(CH3)2NNH2，氧化剂是N2O4，产物是氮气、
7、二氧化碳和水。（1）火箭点火瞬间，逸出的红棕色气体是_，产生该气体的化学反应方程式为_ 。（2）偏二甲肼在N2O4中燃烧的化学方程式为_，当有1 mol 偏二甲肼燃烧时，转移电子的物质的量为_。思路解析：根据题目给定的信息可知产生的红棕色气体为NO2，偏二甲肼与N2O4的反应中前者作还原剂，而后者作氧化剂。答案：(1)NO2 N2O42NO2(2)(CH3)2NNH2+2N2O43N2+2CO2+4H2O9.20世纪初，随着电影业、石油开采加工业、飞机制造业的发展，城市面积、人口、汽车拥有量急剧增加，空气污染日益严重。1952年，洛杉矶有近400名老人因光化学污染造成心肺衰竭而死亡。光化学烟雾
8、形成的化学过程是：当汽车尾气产生的NO2在日光照射下分解成NO和O时，即开始光化学烟雾的循环，不断地产生O3。这个循环包括下列3个化学方程式，请补充化学方程式。（1）2NO2=2NO+O2_O+O2=O3（2）写出以上3个化学反应的总反应式_。思路解析：（1）光化学烟雾的循环过程包括三个化学反应。由此可推断：反应2NO2=2NO+O2中的生成物NO是反应中的反应物；若要反应不断地产生，就需要反应不断进行，故反应的生成物必定是NO2，否则无法实现“循环过程”。（2）叠加三个化学方程式，即得净结果：。答案：(1)2NO2+O2=2NO2 (2)3O2=2O3走近一、选择题1.(2010北京西城模拟
9、) 据报道，科学家已成功合成了少量N4，有关N4的说法正确的是（）A.N4是N2的同素异形体B.N4是N2的同分异构体C.相同质量的N4和N2所含原子个数比为12D.N4的摩尔质量是56 g思路解析：本题考查了对基本概念的理解。同分异构体强调分子式要相同，摩尔质量的单位为gmol1。答案：A2.(2010上海，15)在标准状况下，向100 mL氢硫酸溶液中通入二氧化硫气体，溶液pH变化如图所示，则原氢硫酸溶液的物质的量浓度为（）A.0.5 molL-1B.0.05molL-1C.1 molL-1D.0.1 molL-1思路解析：根据图像可知当SO2的体积为112 mL时，硫化氢和二氧化硫恰好完
10、全反应，所以硫化氢的物质的量为0.01 mol，其物质的量浓度为0.1 molL-1。答案：D3.将SO2通入CuSO4和NaCl的浓溶液中，溶液颜色变浅，析出白色沉淀，取该沉淀分析，知其中含Cl：35.7%、Cu：64.3%，在上述反应中SO2的作用是（）A.作为酸B.作为漂白剂C.作为还原剂D.作为氧化剂思路解析：根据题目给定的数据可知产生的白色沉淀为CuCl，说明上述过程中铜被还原，因此SO2在反应中作还原剂。答案：C4.(2010南京一模) 下列物质中，既可与盐酸反应，又可与氢氧化钠溶液反应的是（）A.Ba(OH)2B.Na2SO3C.NaHCO3D.NH4NO3思路解析：本题考查了几
11、种不同物质的化学性质。NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2,NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O。答案：C5.把铝粉与下列氮的气态氧化物混合后，加热至高温，均可生成氮气和氧化铝。若反应后气体对容器的压强是反应前气体对容器压强的1/2(恒温恒容条件下测得)，则氮的氧化物可能是（）A.NOB.N2O3C.NO2D.N2O5思路解析：设氮的氧化物的化学式为NxOy，所以可得4yAl+6NxOy=2yAl2O3+3xN2所以3x/6=1/2，所以x=1，故该氮的氧化物可以是NO，也可以是NO2。答案：AC二、填空题6.(2010广东，20)研究性学习小组进行SO2的制备及性质探究实验
12、。（1）根据反应Na2SO3(固)+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2+H2O，制备SO2气体。用下列简图，在答题卡的方框中画出制备并收集SO2的实验装置（含试剂）示意图。实验过程中，使用分液漏斗滴加浓硫酸的操作是_。（2）将SO2气体分别通入下列溶液中：品红溶液，现象是_ 。溴水溶液，现象是_ 。（3）有一小组在实验中发现，SO2氧化产生缓慢，以致后续实验现象很不明显，但又不存在气密性问题。请你推测可能的原因并说明相应的验证方法（可以不填满）：原因_，验证方法_。原因_，验证方法_。原因_，验证方法_。思路解析：根据反应原理及反应物的状态和反应条件，我们应当选用“固+液不加热”气体发生器
13、。SO2具有还原性、漂白性，所以遇品红、溴水褪色。SO2产生缓慢的原因：当实验装置不存在气密性问题时应考虑试剂变质。答案：打开分液漏斗上口的活塞，旋开分液漏斗的旋塞，慢慢滴加（2）溶液褪色溶液褪色 （3）Na2SO3变质取待测试样于试管中，加适量蒸馏水配成溶液，先滴入足量稀盐酸，再滴入BaCl2溶液有白色沉淀生成，则证明该Na2SO3固体变质不是浓硫酸用洁净玻璃棒蘸取待测试样，涂白纸不变黑，则证明该溶液不是浓硫酸三、计算题7.(2010上海，31)硝酸工业生产中的尾气可用纯碱溶液吸收，有关的化学反应为：2NO2+Na2CO3=NaNO3+NaNO2+CO2 NO+NO2+Na2CO3=2NaN
14、O2+CO2 （1）根据反应，每产生22.4 L（标准状况下）CO2，吸收液质量将增加多少克？（2）配制1 000 g质量分数为21.2%的纯碱吸收液，需Na2CO310H2O多少克？(3)现有1 000 g质量分数为21.2%的纯碱吸收液，吸收硝酸工业尾气，每产生22.4 L（标准状况）CO2时，吸收液质量就增加44 g。计算吸收液中NaNO2和NaNO3物质的量之比。1 000 g质量分数为21.2%的纯碱在20 经充分吸收硝酸工业尾气后，蒸发掉688 g水，冷却到0 ，最多可析出NaNO2多少克？（0 时，NaNO2的溶解度为71.2 g / 100 g水）解答：（1）48（2）m(Na
15、2CO310H2O)572 g（3）2NO2+NaCO3=NaNO2+NaNO3+CO2，m48 gNO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+CO2，m32 g设由NO2与纯碱反应产生的CO2为a mol，由NO和NO2与纯碱反应产生的CO2为b mol。n(NaNO2)n(NaNO3)=53设生成的n(NaNO2)为5x mol，n(NaNO3)为3x mol。据Na+守恒：5x+3x8x0.5m(NaNO2)172.5 g，m(H2O)余1 000 g7.88%688 g100 g析出：m(NaNO2)最大172.5 g71.2 g101.3 g8.一包重41.6 g的固体样品，其成分是硫
16、和铁的化合物，将它充分煅烧后，硫和铁分别被氧化成SO2和Fe2O3，其中SO2在标准状况下为13.44 L。试求：（1）样品中硫元素与铁元素的物质的量之比。（2）样品化合物的成分是什么？（3）样品中化合物的物质的量各为多少？思路解析：（1）n（SO2）=0.6 mol，41.6 g样品中含铁的质量为m（Fe）=41.6 g0.6 mol32 gmol1=22.4 g，n（Fe）=0.4 mol，n（S）n（Fe）=0.6 mol0.4 mol=32。（2）因113221，故该样品为FeS和FeS2的混合物。（3）设FeS、FeS2的物质的量分别为x、y，则有答案：（1）32（2）FeS和FeS2（3）FeS为0.2 molFeS2为0.2 mol说明答案(2)也可以是Fe2S3(3) 0.2 mol7用心 爱心 专心