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1、原子的构成 元素 离子问题导读评价单姓名： 班级： 学号： 设计者 【学习目标】1、知道原子、分子、离子都是构成物质的微粒，并能用微粒的观点解释某些常见的现象。2、初步认识原子的内部结构、核外电子排布、离子的形成。知道原子可以结合成分子、同一元素的原子和离子可以互相转化，初步认识核外电子在化学反应中的作用。3、了解原子序数、周期和族的含义，可根据原子序数在元素周期表中找到指定的元素。4、能从组成上区分纯净物和混合物、单质和化合物，从组成上区分识别氧化物。【学习重点】原子的构成及原子结构示意图；元素的概念；离子的形成【学习难点】原子的构成；离子的形成【课 型】复习课【本课关键词】原子的构成 元素
2、 元素周期表 离子【导读过程】一、元素1元素是具有相同 （即 ）的一类原子的总称。2.分类：根据元素性质的不同，可把元素分为 、 和 三大类。3.含量：在地壳中含量最多的元素是 ，含量最多的金属元素是 。在空气中， 元素最多，其次是 元素。人体中水占70%左右，组成身体的元素中含量最多的是 元素，其次是碳、氢、氮。太阳上含量最丰富的是 ，其次是氦，还有碳、氮、氧和多种金属元素。二、元素周期表4根据元素的原子结构和性质，把现在已知的一百多种元素按 ( )科学有序的排列起来，这样得到的表叫元素周期表。8 O 氧1600 （核电荷数） （1）周期表每一横行叫做一个周期，共有个 周期。（2）周期表每一
3、个纵行叫做一族，共有 个族（8、9、10三个纵行共同组成一个族）。四、原子的构成5原子是由居于原子中心带正电的 和核外带负电的 构成的。原子核由 和 两种粒子构成。构成原子的各微粒之间的关系：核电荷数= = 决定元素种类的是 （即 ）；决定元素化学性质的是 ；决定元素相对原子质量大小的是 。6 就是这种原子的相对原子质量。相对质子质量 + 。五、核外电子的排布。7核外电子的分层排布：元素的原子核外的电子层最少有1层，最多有7层；第一层不超过 个电子，第二层不超过 个电子，最外层不超过 个电子(只有1个电子层的最外层不超过2个电子)。8原子结构简图各部分的意义：9化学性质与元素最外层电子数的关系
4、：元素分类最外层电子数得失电子倾向化学性质稀有气体元素8个(He为2个)不易得失、相对稳定稳定金属元素一般 4个 易 最外层电子不稳定非金属元素一般 个 易 电子不稳定六、离子的形成。10带电的 或 叫做离子，带正电的离子叫做 ，带负电的离子叫做 。11离子符号及其意义，如：2Fe2+ nCO2 , 2Cl 5SO42 答案:1核电荷数 核内质子数2金属元素 非金属元素 稀有气体元素3O Al 氮 氧 氧 氢4原子序数 核电荷数 原子序数 元素符号 元素名称 相对原子质量 7 165原子核 电子 质子 中子 质子数 核外电子数 质子数 核电荷数 最外层电子数 原子核内质子数与中子数之和6以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比值 质子数中子数72 8 89不超过 失去 48 得到 10原子 原子团 阳离子 阴离子112个亚铁离子，每个亚铁离子带2个单位正电荷 n个二氧化碳分子，每个二氧化碳分子中含有2个氧原子 2个氯原子 5个硫酸根离子，每个硫酸根离子带2个单位的负电荷3用心 爱心 专心