【备战高考】近六年化学经典真题精选训练物质结构(含解析)要点.docx

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1、【备战2016年高考】近六年化学经典真题精选训练物质结构一.选择题（共20小题）1. （2015?上海）短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和丁的原子核外均有两个未成对电子，乙、丙、丁最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互反应.下列说法错误的是（）A.元素丙的单质可用于冶炼金属B .甲与丁形成的分子中有非极性分子C.简单离子半径：丁乙丙D .甲与乙形成的化合物均有氧化性2. （2015?浙江）如表为元素周期表的一部分，其中 X、Y、Z、W为短周期元素， W元素原子的核 电荷数为X元素的2倍.下列说法正确的是（）XYZWTA. X、W、Z元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次

2、递增B. Y、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次 递增C. YX2晶体熔化、液态 WX 3气化均需克服分子间作用力D.根据元素周期律，可以推测 T元素的单质具有半导体特性，T2X3具有氧化性和还原性第4页（共18页）A.丙与戊的原子序数相差 28B.气态氢化物的稳定性：庚己戊C.常温下，甲和乙的单质均能与水剧烈反应D. 丁的最高价氧化物可用于制造光导纤维4 .（2014?上海）玉兔”号月球车用泮 Pu作为热源材料.下列关于 印 Pu的说法正确的是（A, 第Su与U互为同位素B, 中&Pu与 中9pu互为同素异形体C.百8pu与百沁具有完全相同的化学性质

3、D.238pu与239pu具有相同的最外层电子数94945. （2014?山东）根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是（）A .同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱B .核外电子排布相同的微粒化学性质也相同C. C、S2、Ca2+、K+半径逐渐减小D ,神口与得电子能力相同6. （2013?四川）短周期主族元素 W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子数之比为4: 3, Z原子比X原子的核外电子数多 4.下列说法正确的是（）A. W、Y、Z的电负性大小顺序一一定是 ZYWB. W、X、Y、Z的原子半径大小顺序可能是 WXYZC. Y、Z形成的分子空间构型可能是

4、正四面体D. WY2分子中8键与 兀键的数目之比是 2: 17. （2013?!苏）短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大， 且原子最外层电子数之和为 13. X 的原子半径比Y的小，X与W同主族，Z是地壳中含量最高的元素.下列说法正确的是（）A.原子半径的大小顺序：r （Y） r （Z） r （W）B.元素Z、W的简单离子的电子层结构不同C.元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强D.只含X、Y、Z三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物8. （2013?山东）W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，

5、由此可知（）WXYZA. X、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是YB. Z元素氧化物对应水化物的酸性一定强于YC. X元素形成的单核阴离子还原性大于YD. Z元素单质在化学反应中只表现氧化性M为金属元素.下列说法不9. （2013?福建）四种短周期元素在周期表中的位置如右图，其中只有 正确的是（）YZM XA . 原子半径Zv MB. Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱C. X的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小D. Z位于元素周期表中第 2周期、第V! A族10. （2013?上海）X、Y、Z、W是短周期元素，X元素原子的最外层未达到 8电子稳定结构，工业 上通过分离液态空气获得其单质

6、；Y元素原子最外电子层上 s、p电子数相等；Z元素+2价阳离子的核外电子排布与就原子相同；W元素原子的M层有1个未成对的p电子.下列有关这些元素性质的说法一定正确的是（）A. X元素的氢化物的水溶液显碱性B . Z元素的离子半径大于 W元素的离子半径C. Z元素的单质在一定条件下能与X元素的单质反应D . Y元素最高价氧化物的晶体具有很高的熔点和沸点11. （2013?广东）元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示，其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸.则下列判断正确的是（）X T | ZTA. 非金属性：ZvTvXB. R与Q的电子数相差 26C.气态氢化物稳定性： RT

7、Q12. （2012?浙江）可正确表示原子轨道的是（）D. 3fA. 2sB. 2dC. 3pz13. （2012?广东）如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是（B .气态氢化物的稳定性： R WC. WX 3和水反应形成的化合物是离子化合物D. Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应14. （2012?山东）下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是（）A .非金属元素组成的化合物中只含共价键8. I A族金属元素是同周期中金属性最强的元素C.同种元素的原子均有相同的质子数和中子数D. WA族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强15. （20

8、11?海南）131I是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中1311的含量变化来检测核电站是否发生放射性物质泄漏.下列有关ii的叙述中错误的是（）A. 131i的化学性质与1”I相同5353B. 1狙I的质子数为5353C. 1狙I的原子核外电子数为7853D. 131I的原子核内中子数多于质子数5316. （2011?山东）元素的原子结构决定其性质和周期表中的位置.下列说法正确的是（）A.元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价B.多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子的能量较高C. P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强D.元素周期表中位于金属和非金属分界

9、线附近的元素属于过渡元素17. （2011?浙江）X、Y、Z、M、W为五种短周期元素.X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15, X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g?L-1; W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的 下列说法正确的是（）2A, 原子半径： WZYX MB, XZ2、X2M2、W2Z2均为直线型的共价化合物C.由X元素形成的单质不一定是原子晶体D.由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键18. （2010?江苏）水是最宝贵的资源之一.下列表述正确的是（）H* OHA. H2O的电子式

10、为 -B. 4c时，纯水的 pH=7C. D216o中，质量数之和是质子数之和的两倍D. 273K、101kPa,水分子间的平均距离 d: d （气态） d （液态） d （固态）19. （2010?江苏）已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素 B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料.下列说法正确的是（）A.元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态8. 一定条件下，元素 C、D的最高价氧化物对应的水化物之间能发生反应C.工业上常用电解法制备元素C、D、

11、E的单质D 化合物 AE 与 CE 古有相同类型的化学键20. （2010?浙江）有 X、 Y、 Z、 W、 M 五种短周期元素，其中 X、 Y、 Z、 W 同周期， Z、 M 同主族； X+与M2具有相同的电子层结构；离子半径：Z2 W - Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料下列说法中，正确的是（ ）A X 、 M 两种元素只能形成X2M 型化合物B 由于W 、 Z 、 M 元素的氢化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低C元素Y 、 Z 、 W 的单质晶体属于同种类型的晶体D 元素W 和 M 的某些单质可作为水处理中的消毒剂第 5 页（共 18 页）【备战2016年高考

12、】近六年化学经典真题精选训练物质结构一.选择题（共20小题）1. （2015?上海）短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和丁的原子核外均有两个未成对电子，乙、丙、丁最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互反应.下列说法错误的是（）A.元素丙的单质可用于冶炼金属B .甲与丁形成的分子中有非极性分子C.简单离子半径：丁乙丙D .甲与乙形成的化合物均有氧化性考点：原子结构与元素周期律的关系.分析：短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，乙、丙、丁最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互反应，应是氢氧化铝在与强碱、强酸的反应，故乙为 Na、丙为Al,甲和丁的原子核外 均有两个未成对电子，结合

13、原子序数可知，甲外围电子排布为2s （2015?浙江）如表为元素周期表的一部分，其中 卜列说法正确的是（sp2或2s22p4,甲为C或O, 丁最高价含氧酸为强酸，外围电子排布为 3s23p4,故丁为S元素，据此解答.解答： 解：短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，乙、丙、丁最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互反应，应是氢氧化铝在与强碱、强酸的反应，故乙为Na、丙为Al,甲和丁的原子核外均有两个未成对电子，结合原子序数可知，甲外围电子排布为2s2sp2或2s22p4,甲为C或O,丁最高价含氧酸为强酸，外围电子排布为 3s23p4,故丁为S元素.A. Al与一些金属氧化物可以发生铝热反应

14、，由于冶炼金属，故 A正确；B.甲与丁形成的分子中 CS2为直线型对称结构，三氧化硫为平面正三角形结构，均属于非极性分子，故B正确；C.电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大，故离子半径：S2Na + Al 3+,故 C 正确；D.甲与乙形成的化合物有氧化钠、过氧化钠等，氧化钠氧化性很弱，通常条件下基本不表现氧化性，故D错误，故选D.点评：本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，注意甲元素的不确定性，难度中等.第9页（共18页）X、Y、Z、W为短周期元素， W元素原子的核 ）A.B. 递增C.D.X、 W、 Z元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性

15、均依次递增Y、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次YX 2晶体熔化、液态 WX 3气化均需克服分子间作用力根据元素周期律，可以推测 T元素的单质具有半导体特性，T2X3具有氧化性和还原性 考点：位置结构性质的相互关系应用.分析：X、Y、Z、W为短周期元素，由元素周期表可知：X应位于第二周期，且应处于周期表中右半部分，W与X处于同一主族，且W元素原子的核电荷数为 X元素的2倍，那么X为O, W为S, 据此结合选项判断即可.解答： 解：X、Y、Z、W为短周期元素，由元素周期表可知：X应位于第二周期，且应处于周期表中右半部分， W与X处于同一主族，且 W元素原

16、子的核电荷数为 X元素的2倍，那么X为O, W为S,那么Z为P, T为As, Y为Si,A、元素的非金属性越强，其气态氢化物越稳定，由于非金属性OSP,故H2OH2S H3P,故A错误；B、S元素在自然界中存在游离态单质，常在火山口附近，故 B错误；C、YX2为SiO2,属于原子晶体，该固体熔化克服的是共价键，没有分子间作用力，故 C错误；D、As处于元素周期表的金属与非金属分界线上，具有半导体的性能，T2X3为AS2O3, As的化合价为+3,处于中间价，故既有氧化性也有还原性，故 D正确，故选D.点评：本题考查元素的位置与性质、结构的关系，难度不大，解题是时注意元素的性质的递变规律 及其应

17、用.A.丙与戊的原子序数相差 28B.气态氢化物的稳定性：庚己戊C.常温下，甲和乙的单质均能与水剧烈反应D. 丁的最高价氧化物可用于制造光导纤维考点：位置结构性质的相互关系应用；元素周期律和元素周期表的综合应用.分析：己的最高价氧化物对应水化物有强脱水性，则为浓硫酸，可知己为S元素，结合位置关系可知丁为Si,丙为B,庚为F,戊为As；甲和丁在同一周期，甲原子最外层与最内层具有相同电子数， 则甲为Mg,甲、乙同主族且相邻，可知乙为Ca元素，然后结合元素周期律及元素化合物知识来解答.解答： 解：己的最高价氧化物对应水化物有强脱水性，则为浓硫酸，可知己为S元素，结合位置关系可知丁为Si,丙为B,庚为

18、F,戊为As；甲和丁在同一周期，甲原子最外层与最内层具有相同 电子数，则甲为 Mg,可知乙为Ca元素，A .丙与戊的原子序数相差为 33 - 5=28 ,故A正确；B.非金属性越强，气态氢化物越稳定，则气态氢化物的稳定性：庚己戊，故B错误；C.金属性CaMg,常温下，乙的单质能与水剧烈反应，而甲不能，故 C错误；D. 丁的最高价氧化物为 SiO2,可用于制造光导纤维，故 D正确； 故选AD .点评：本题考查位置、结构、性质的关系及应用，为高频考点，把握信息及元素的位置推断元素为 解答的关键，侧重分析、推断能力的考查，题目难度不大.4 .（2014?上海）玉兔”号月球车用 238 Pu作为热源材

19、料.下列关于 238 Pu的说法正确的是（）A.B.C.D.23即u与23&U互为同位素94922Mpu与2加Pu互为同素异形体对甲u与对沁具有完全相同的化学性质9492?38pu与=39pu具有相同的最外层电子数9494考点：质量数与质子数、中子数之间的相互关系；同位素及其应用；同素异形体.专题：原子组成与结构专题.分析： A.有相同质子数，不同中子数的原子或同一元素的不同核素互为同位素；B.同种元素形成的不同单质互称同素异形体；C.不同的元素化学性质不同；D.原子的核外电子数等于质子数.解答： 解：A.有相同质子数，不同中子数的原子或同一元素的不同核素互为同位素，gPu与鲨U质子数不同，不

20、是同位素，故 A错误；B.同种元素形成的不同单质互称同素异形体，言汨口与2*Pu均为原子，不是同素异形体，故B错误；C. 簪u与 潸质子数不同属于不同的元素,其化学性质不同,故C错误；D. 冬Pu与 泮Pu具有相同的质子数，所以其核外电子数相同，则具有相同的最外层电子数，故D正确；故选D.点评：本题考查粒子间的数量关系、同位素和同素异形体概念等，侧重于原子结构知识的考查，难度不大.要注意平时知识的积累.5. （2014?山东）根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是（）A .同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱B .核外电子排布相同的微粒化学性质也相同C. C、S2、Ca2+、

21、K+半径逐渐减小D. 涉1与得电子能力相同 考点：原子结构与元素周期律的关系.专题 ： 元 素周期律与元素周期表专题分析：A 同主族元素最高价含氧酸自上而下酸性减弱；B.核外电子排布相同的微粒，化学性质不一定相同，如 Ar原子与S2离子；C.电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小；D 互为同位素原子的化学性质几乎完全相同解答： 解：A 同主族元素最高价含氧酸自上而下酸性减弱，不是最高价含氧酸不一定，如HClO为弱酸、HBrO4为强酸，故A错误；B.核外电子排布相同的微粒，化学性质不一定相同，如 Ar原子化学性质稳定，而S2离子具有强还原性，故B 错误；C. S2，C、Ca2+、K+电子层结构

22、相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径S2 Cl K +Ca2+,故C错误；D 3517Cl 与 3717Cl 互为同位素，化学性质几乎完全相同，电子能力相同，故 D 正确，故选 D 点评： 本 题考查同主族元素性质递变规律、微粒半径比较、原子结构与性质关系等，难度不大，注意对基础知识的理解掌握6 （ 2013?四川）短周期主族元素W 、 X 、 Y 、 Z 的原子序数依次增大， W 、 X 原子的最外层电子数之比为 4 ： 3， Z 原子比 X 原子的核外电子数多4 下列说法正确的是（）A W、 Y、 Z 的电负性大小顺序一定是一定是 ZYW8. W、X、Y、Z的原子半径大小顺序可能是W

23、XYZC Y 、 Z 形成的分子空间构型可能是正四面体D. WY2分子中8键与 兀键的数目之比是 2: 1考点 ： 原 子结构与元素的性质专题 ： 元 素周期律与元素周期表专题分析： 短周期主族元素W、 X、 Y、 Z 的原子序数依次增大， W、 X 原子的最外层电子数之比为 4： 3，由于最外层电子数不超过 8,故W的最外层电子数为 4,处于第IV A族，X的最外层电子数为 3,处 于第mA族，原子序数X大于W,故W为C元素，X为Al元素，Z原子比X原子的核外电子数多4 ，故Z 的核外电子数为17，则Z 为 Cl 元素， Y 的原子序数大于铝元素，小于氯元素，故Y 为 Si或P或S元素，据此

24、解答.解答： 解：短周期主族元素W 、 X 、 Y 、 Z 的原子序数依次增大，W 、 X 原子的最外层电子数之比为4: 3,由于最外层电子数不超过8,故W的最外层电子数为 4,处于第IV A族，X的最外层电子数为3,处于第mA族，原子序数 X大于W,故W为C元素，X为Al元素，Z原子比X原子的核外电子数多4，故Z 的核外电子数为17，则Z 为 Cl 元素， Y 的原子序数大于铝元素，小于氯元素，故Y为Si或P或S元素，A、同主族自上而下电负性减弱，Y若为Si元素，则电负性 CSi,故A错误；B、同周期自左而右原子半径减小，电子层越多原子半径越大，故原子半径 Al YClC,故B错 误；C、若

25、Y、Z形成的分子为SiCl4,为正四面体构型，故 C正确；D、WY2分子为CS2,分子结构式为 S=C=S,双键中含有1个8键、1个兀键，故8键与兀键的数目之比 1 ： 1，故 D 错误；故选 C 点评：本 题考查结构性质位置关系，难度中等，推断元素是关键，注意Y 元素的不确定性7. (2013?!苏)短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大， 且原子最外层电子数之和为 13. X 的原子半径比Y的小，X与W同主族，Z是地壳中含量最高的元素.下列说法正确的是()A.原子半径的大小顺序：r (Y) r (Z) r (W)B.元素Z、W的简单离子的电子层结构不同C.元素Y的简单气态氢化物的热稳定

26、性比Z的强D.只含X、Y、Z三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物考点：位置结构性质的相互关系应用.专题：压轴题；元素周期律与元素周期表专题.分析：短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大， Z是地壳中含量最高的元素，Z为氧元素，X的原子半径比Y的小，则X不可能与Y处于同一周期，Y的原子序数小于氧元素，故 Y处于第 二周期，X处于第一周期，则 X为氢元素，X与W同主族，故 W为Na元素，四原子最外层电子 数之和为13,则Y原子的最外层电子数为 13-1-1-6=5,故Y为氮元素，据此解答.解答： 解：短周期元素 X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Z是地壳中含量最高的元素，Z为

27、氧元素，X的原子半径比Y的小，则X不可能与Y处于同一周期，Y的原子序数小于氧元素，故 Y处于第二周期，X处于第一周期，则 X为氢元素，X与W同主族，故 W为Na元素，四原子最外 层电子数之和为13,则Y原子的最外层电子数为 13 - 1 - 1 - 6=5,故Y为氮元素，A、同周期自左而右，原子半径减小，同主族自上而下一阵子半径增大，故原子半径NaNO,即r (W) r (Y) r (Z),故 A 错误；B、O2、Na+离子的核外电子数都是 10个电子，核外电子层结构相同，故 B错误；C、同周期自左而右非金属性增强，故非金属性ON,非金属性越强气态氢化物越稳定，故氢化物稳定性H2ONH3,故c

28、错误；D、由H、N、。三元素组成的化合物中，若硝酸为共价化合物，硝酸俊为离子化合物，故 D正确； 故选D.点评：本题考查物质结构性质关系等，难度中等，推断元素是解题的关键，注意利用同周期原子半 径大小关系确定X为氢元素.8. (2013?山东)W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知()WXYZA. X、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是YB. Z元素氧化物对应水化物的酸性一定强于YC. X元素形成的单核阴离子还原性大于YD. Z元素单质在化学反应中只表现氧化性考点：位置结构性质的相互关系应用.专题：元素周期律与

29、元素周期表专题.分析：W、X、Y、Z四种短周期元素， W的气态氢化物可与其最高价含氧酸生成离子化合物，这指 的是俊盐，W是N元素；由元素在周期表中的物质可知，X为氧元素、Y为硫元素、Z为氯元素,据此解答.第10页(共18页)解答： 解：W、X、Y、Z四种短周期元素， W的气态氢化物可与其最高价含氧酸生成离子化合物，这指的是钱盐， W是N元素；由元素在周期表中的物质可知，X为氧元素、Y为硫元素、Z为氯元素，A.非金属OS, ClS,则其氢化物中 H2s最不稳定，故 A正确；B.只有氯元素的最高价含氧酸才一定比Y的含氧酸酸性强，故 B错误；C.非金属OS,则阴离子还原性 S2 02 ,故C错误；D

30、. C12与水的反应中既表现氧化性，也表现了还原性，故 D错误；故选A .点评：本题考查位置结构性质关系、元素周期律等，难度不大，推断元素是解题的关键，注意整体把握元素周期表的结构，W的推断是突破口.M为金属元素.下列说法不9. （2013?福建）四种短周期元素在周期表中的位置如右图，其中只有 正确的是（）M XA . 原子半径Zv MB. Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱C. X的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小D. Z位于元素周期表中第 2周期、第V! A族考点：位置结构性质的相互关系应用.专题：元素周期律与元素周期表专题.分析：根据元素在周期表中的位置可知，这 Y、Z处于第二周

31、期，M、X处于第三周期，只有 M为 金属元素，掌握 M为Al元素，则X为Si元素、Y为氮元素、Z为氧元素，据此结合元素周期律解 答.解答：解：根据元素在周期表中的位置可知，这Y、Z处于第二周期，M、X处于第三周期，只有M为金属元素，掌握 M为Al元素，则X为Si元素、Y为氮元素、Z为氧元素，A.同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径OvAl,故A正确;B.非金属性NSi,故酸性HNO3H2SiO3,故B错误；C.非金属性SivO,故氢化物稳定性 SiH4VH20,故C正确；D. Z为氧元素，位于元素周期表中第2周期第V! A族，故D正确；故选B.点评：本题考查结构性

32、质位置关系、元素周期律等，难度不大，推断元素是解题关键，注意对元素 周期表的整体把握，注意对元素周期律的理解掌握.10. （2013?上海）X、Y、Z、W是短周期元素，X元素原子的最外层未达到 8电子稳定结构，工业 上通过分离液态空气获得其单质；Y元素原子最外电子层上 s、p电子数相等；Z元素+2价阳离子的核外电子排布与就原子相同；W元素原子的M层有1个未成对的p电子.下列有关这些元素性质的说法一定正确的是（）A. X元素的氢化物的水溶液显碱性B . Z元素的离子半径大于 W元素的离子半径C. Z元素的单质在一定条件下能与X元素的单质反应D. Y元素最高价氧化物的晶体具有很高的熔点和沸点考点：

33、位置结构性质的相互关系应用.专题：元素周期律与元素周期表专题.分析：X、Y、Z、W是短周期元素，X元素原子的最外层未达到 8电子稳定结构，工业上通过分离液态空气获得其单质， X可能为。，也可能为N元素；Z元素+2价阳离子的核外电子排布与就原子 相同，则Z元素的质子数为10+2=12,故Z为Mg元素；Y元素原子最外电子层上 s、p电子数相等， 外围电子排布为ns2np2,处于IV A族，且属于短周期元素，所以 Y为C或Si; W元素原子的M层 有1个未成对的p电子，外围电子排布为 3s23p1或3s23p5, W为Al或Cl,据此解答.解答： 解：X、Y、Z、W是短周期元素，X元素原子的最外层未

34、达到 8电子稳定结构，工业上通过分离液态空气获得其单质，X可能为O,也可能为N元素；Z元素+2价阳离子的核外电子排布与窟原子相同，则Z元素的质子数为10+2=12,故Z为Mg元素；丫元素原子最外电子层上 s、p电子 数相等，外围电子排布为 ns2np2,处于IV A族，且属于短周期元素，所以 丫为C或Si元素；W元 素原子的M层有1个未成对的p电子，外围电子排布为 3s23p1或3s23p5, W为Al或Cl,A. X可能为。或N,氢化物可以是 H2O、NH3,水是中性，故 A错误；B.若W为Cl,镁离子与氯离子最外层电子数相同，电子层越多离子半径越大，镁离子半径小于氯 离子半径，若 W为Al

35、,镁离子与铝离子电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，镁离子半 径大于铝离子半径，故 B错误；C. Mg在氮气中燃烧生成 Mg3N2,故C正确；D.二氧化碳晶体属于分子晶体，常温下为气体，熔点和沸点很低，故 D错误； 故选C.点评：本题考查结构性质位置关系、元素化合物性质、半径比较、晶体结构与性质，难度中等，推断元素是解题关键，注意 W元素的不确定性，注意掌握核外电子排布规律11. （2013?广东）元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示，其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸.则下列判断正确的是（）A. 非金属性：ZvTvXB. R与Q的电子数相差 26C.气态氢化

36、物稳定性： RTQ考点：位置结构性质的相互关系应用.专题：压轴题；元素周期律与元素周期表专题.分析：R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸， R为F元素，由元素在周期表中的位置可知，T为Cl元素，Q为Br元素，X为S元素，Z为Ar元素，结合元素周期律解答.解答： 解：R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸，R为F元素，由元素在周期表中的位置可知，T为Cl元素，Q为Br元素，X为S元素，Z为Ar元素，A、Z为Ar元素，最外层为稳定结构，金属性与非金属性在同周期中最弱，同周期自左而右金属性减弱，故非金属性 ZXClBr,非金属性越强，气态氢化物越稳定，故稳定性HF HCl HBr,故C错误；D、同主族

37、自上而下，非金属性减弱，故非金属性ClBr,非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，故酸性：TQ,故D正确；故选BD.点评：本题考查结构位置性质关系、元素周期表的结构、元素周期律等，难度不大，推断R为氟元素是关键，注意掌握元素周期律.)C. 3PzD. 3f12. （2012?浙江）可正确表示原子轨道的是（A. 2sB. 2d考点：原子核外电子的能级分布.专题：原子组成与结构专题.分析：根据各能级含有的轨道分析，s能级只有1个轨道，p能级有3个轨道，d能级有5个轨道，f 能级有7个轨道，注意不存在 2d、3f能级，结合选项符号能否指明确定的轨道进行判断.解答： 解：A、2s能级只有1个轨

38、道，故2s可以表示原子轨道，故 A正确；B、不存在2d能级，故B错误；C、3P能级含有3个轨道，3个轨道相互垂直，3Pz表示为z轴上的轨道，故 C正确；D、不存在3f能级，故d错误；故选AC.点评：考查核外电子分层排布、能级与轨道等，比较基础，注意基础知识的理解掌握.13. （2012?广东）如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是（B .气态氢化物的稳定性： R WC. WX 3和水反应形成的化合物是离子化合物D. Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应考点：原子结构与元素周期律的关系.专题：压轴题；元素周期律与元素周期表专题.分析：为短周期元素，有两种元素既有

39、+4价，又有-4价，故前一种元素为碳，后一种元素为硅，故R为Si元素，X的化合价为-2价，没有正化合价，故 X为O元素，Y的化合价为+1价，处于 I A族，原子序数大于 。元素，故Y为Na元素，Z为+3价，为Al元素，W的化合价为+6、- 2 价，故W为S元素.解答： 解：为短周期元素，有两种元素既有+4价，又有-4价，故前一种元素为碳，后一种元素为硅，故R为Si元素，X的化合价为-2价，没有正化合价，故 X为O元素，Y的化合价为+1价, 处于I A族，原子序数大于 O元素，故Y为Na元素，Z为+3价，为Al元素，W的化合价为+6、 -2价，故W为S兀素，A、同周期随原子序数增大，原子半径减小

40、，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径NaAl O,即YZX,故A错误；B、非金属性SSi,故SiH4的稳定性比H2s弱，故B错误；C、SO3与H2O化合生成H2SO4, H2SO4是共价化合物，故 C错误；D、NaOH 与 Al （OH） 3能发生反应：NaOH+Al （OH） 3=NaAlO 2+2H2O,故 D 正确； 故选D.点评：本题考查结构性质与位置关系、元素周期律等，难度不大，根据推断元素是解题的关键，根 据化合价结合原子序数进行推断，首先审题中要抓住短周期元素”几个字.14. （2012?山东）下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是（）A .非金属元素组成的化合物中只含共价

41、键B . I A族金属元素是同周期中金属性最强的元素C.同种元素的原子均有相同的质子数和中子数D. WA族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强考点：原子结构与元素的性质.专题：元素周期律与元素周期表专题.分析：A、非金属元素组成的化合物可以是离子化合物，如俊盐；B、同周期自左而右，金属性减弱；C、同种元素的不同核素质子数相同，中子数不同；D、阴离子还原性越强，元素的非金属性越弱，最高价氧化物对应水化物的酸性越弱.解答： 解：A、俊盐是离子化合物，含有离子键，由非金属元素组成，故 A错误；B、同周期自左而右，金属性减弱，故I A族金属元素是同周期中金属性最强的元素，故B正确

42、；C、同种元素的不同核素质子数相同，中子数不同，故 C错误；D、口 A族阴离子还原性越强，元素的非金属性越弱，最高价氧化物对应水化物的酸性越弱，故D错误； 故选B.点评：本题考查结构性质位置关系，难度中等，注意对基础知识的理解掌握.15. （2011?海南） 股是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中更的含量变化来检测核电站是否发生放射性物质泄漏.下列有关曾力的叙述中错误的是（A. .I的化学性质与导I相同B. 料I的质子数为533 JC. 日L的原子核外电子数为 78D. lI的原子核内中子数多于质子数 考点：质量数与质子数、中子数之间的相互关系；质子数、中子数、核外电子数及其相互联系.

43、专题：原子组成与结构专题.分析：A、互为同位素的原子化学性质几乎完全相同，物理性质有差别.B、原子符号AZX左下角数字代表质子数，左上角数字代表质量数，X代表元素符合.C、电中性原子质子数等于核外电子数.D、原子符号AZX左下角数字代表质子数，左上角数字代表质量数，X代表元素符合.根据质量数 =质子数+中子数计算中子数.据此判断.解答： 解：A、53131I与53127I质子数相同，中子数不同，互为同位素，化学性质几乎完全相同，物理性质有差别，故 A正确；B、原子符号Azx左下角数字代表质子数，53131I的质子数为53,故B正确；C、53131I是电中性原子，质子数等于原子核外电子数为53,

44、故C错误；D、53131I的质子数为53,中子数=131 - 53=78,中子数多于质子数，故 D正确.故选：C.点评：考查学生对原子符号AZX理解，难度较小，注意质量数 =质子数+中子数以及对原子符号 AZX 理解.16. （2011?山东）元素的原子结构决定其性质和周期表中的位置.下列说法正确的是（）A.元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价B.多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子的能量较高C. P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强D.元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素考点：原子结构与元素周期律的关系.分析：该题考察了元素化合价与最

45、外层电子数的关系；电子离核远近能量的高低，以及非金属性强弱与最高价氧化物对应水化物的关系，过渡元素的概念，综合性强，基础性强.解答： 解：A、对于主族元素是最外层电子数等于元素的最高化合价，故A错；B、多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较低，故 B错；C、因P、S、Cl同周期，且原子序数依次增大，则电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强，故C正确；D、因过渡元素指的是中间十列元素，故 D错；故选：C.点评：本题考查原子结构与元素周期律，明确位置与性质的关系、周期表的结构是解答的关键.17. （2011?浙江）X、Y、Z、M、W为五种短周期元素. X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为 15, X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g?L7; W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的 下列说法正确的是（）2A, 原子半径：