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1、高中化学模型汇总（有关溶液）一、等质混和等体混母题讲解1 .把70% HNO3（密度为1.40 g cm-3加到等体积的水中，稀释后HNO 3（aq）中溶质的质量分数是A. = 0.35B.0.35D. 2a%B.0.80B.0.20D. 0.204 .在100 g浓度为18 mol L密度为 恁/cm3）的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9 mol L-1的硫酸，则加入水的体积为（）A.100 mLD.= mL二、浓度不同产物异母题讲解1. 38.4 mg铜跟适量浓硝酸反应，铜全部作用后，共收集到气体22.4 mL（标准状况），反应消耗HNO3的物质的量可能是A.1.00 10 3 molB.1
2、.60 10 3molC.2.20 10 3molD.2.40 10 3mol（忽视NO2与N2O4的相互转化）变式1:去掉备选项，将问题改为：求还原产物NO2和NO的物质的量之比，其他同例题，试解之变式2:若例题条件下Cu与HNO3恰好完全反应，二者皆无剩余，欲求开始生成NO时HNO3溶液的浓度，还缺少的条件是（用必要的文字和字母 b表示），开始生成NO时HNO3溶液的浓度为 （请写最后结果）。2. 30 g铜、银合金与80 mL 13.5 mol L11的HNO 3溶液反应。合金全部溶解，放出气体6.72 L（标准状况下），反应后溶液的pH=0（设反应前后溶液体积不变）（1）计算HNO3被
3、还原的物质的量；（2）计算合金中银的质量分数。举一反四1 .向50 mL 18 mol L1 H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热，充分反应后，被还原H2SO4的物质的量（）A.小于 0.45 molB.等于 0.45 molC.在 0.45 mol 和 0.90 mol 之间D.大于 0.90 mol2 . 14.0 g铜银合金与足量某浓度的硝酸反应，将放出的气体与1.12 L（标准况）氧气混合，通入水中恰好完全吸收，则合金中铜的质量为（）A.9.6 gB.6.4 gC.3.2 gD.1.6 g3 . 3.2 g铜与过量硝酸（8 mol L 1, 30 ml）充分反应。硝酸的还原产物有NO2
4、和NO ,反应后溶液中所含 H+为a mol,则此时溶液中所含NO 3为 mol 04 .使一定量锌与100 mL 18.5 mol L1浓H2SO4充分反应，锌完全溶解，同时生成标准状况下气体33.6 L。将反应后溶液稀释，测得其pH=1.0 0求：（1）生成气体的成分及体积（假设浓H2SO4与Zn反应还原产物只生成 SO2）;（2）锌的质量；（3）开始生成H2时H 2sO4的浓度（假设溶液体积无变化）三、顺序不同现象异母题讲解：下列四组溶液，不论如何滴加，反应现象一定相同的是 。A.NaOH 和 CuSO4B.Ca(OH)2 与 H3P。4C.NaOH 与 A1C13D.NaAlO 2 与
5、 HCl2.向下列溶液中滴入硝酸银溶液，振荡，不产生白色沉淀，继续滴入硝酸银溶液，产生白色沉淀的是()A.NH 3 H2OB.BaCl2C.NaOHD.HCl举一反四：1 .向下列溶液中滴入稀硫酸，生成白色沉淀，继续滴入稀硫酸，沉淀又溶解的是()A.Na2SiO3B.BaCl2C.FeCl3D.NaAlO 22 .向下列一定浓度溶液中滴入氢氧化铁胶体，没有红褐色沉淀产生，继续滴入氢氧化铁胶体，产生红褐色沉淀的是4.已知，向Zn2+溶液中滴加氨水，生成Zn(OH)2白色沉淀;但是氨水过量时，沉淀又溶解，生成了 Zn(NH 3) 2。止匕外,Zn(OH)2A.H2SO4B.Na2SO4C.HClD
6、.C2H5OH2既可溶于盐酸，也可溶于过量 NaOH溶液中，生成Zn0 2 ,所以Zn(OH) 2是一种两性氢氧化物。现有4组离子，每组有2种金属离子。请各选用1种试剂，将它们两者分开，可供选用的试剂有：A.硫酸B.盐酸C.硝酸D.氢氧化钠溶液E.氨水 请填写下表：(填写时用字母代号)离子组选用的试剂(代号)沉淀物的化学式保留在溶液中的离子(1)Zn2+和 Al3 +(2)Zn2+和 Mg 2 +Zn2+和 Ba2 +(4)Fe 一定浓度的下列溶液中滴入蛋白质溶液，产生沉淀，再滴入蒸储水，沉淀不溶解的是()A.Na2SO4B. (NH4)2SO4C. Pb(Ac) 2D.HNO3(A)+ 和
7、Al3+四、较难离子方程式的书写母题讲解：1.将Al2(SO4)3(aq)逐滴滴入Ba(OH)2(aq)中，写出可发生反应的离子方程式。；(2)；(3)(可不写满，也可补充)。例题已知Br2水与FeCl2(aq)发生如下反应：3Br2+ 6FeCl2=4FeCl 3+ 2FeBr3现将112 mL(标准状况)C12通入10.0 mL 1.0 mol L -1的FeBr2(aq)中，写出发生反应的离子方程式 2.向下列溶液中滴入硝酸银溶液，振荡，不产生白色沉淀，继续滴入硝酸银溶液，产生白色沉淀的是()A.NH3 H2OB.BaCl2C.NaOHD.HCl举一反四1 .完成下列反应的离子方程式。(
8、1)将NaAlO2(aq)和AlCl3(aq)混合： (水解相互促进，反应进行到底，下同 )；将 10.00 mL 0.10 mol L 1 的 NaHCO3(aq)与 5.00 mL 0.10 mol l- 1 的 KAl(SO 4)3(aq)混合： 2 .(1)向NaHSO4(aq)中，逐彳加入 Ba(OH)2(aq)至中性,写出发生反应的离子方程式 在以上中性溶液中，继续滴加Ba(OH)2(aq),请写出此步反应的离子方程式 。3 .已知还原能力：I Fe2+Br ,则:(1)少量 Cl2通入 FeI2(aq)中，反应的离子方程式是 (2)过量Cl2通入FeI2(aq)中，反应的离子方程
9、式是 (3)将1.2 mol Cl 2通入含有 FeI2 1.0 mol的水溶液中： 。4 .铝镂矶NH 4 Al(SO4)2 12H2O是一种重要的工业原料， 将它溶于水配成溶液， 然后逐3滴入 NaOH(aq),已知：NH 4 +AlO 2 + H2O=Al(OH) 3H NH 3 t写出先后发生反应的离子方程式:OH(3)NH 3JH2O NH3T+ H2O , 五、结晶水合物的析出母题讲解1 .已知某温度下，无水Na2CO3的溶解度是10.0 g/(100 g水)。在该温度下，向足量的饱和Na2CO3(aq)中加入1.06 g无水Na2CO3, 搅拌后静置。试求最终所得晶体的质量。2
10、. tC时向a g饱和Na2CO3(aq)中力口入1.06 g无水Na2CO3,搅拌后静置，冷却到原温度，结果溶液全部变为晶体(Na2CO3 10H2。)。 求：(1)S(Na2CO3)与a的关系式，S=(S代表溶解度)。(2)a的取值范围。举一反四：1.在一定温度下，向足量的饱和Na2CO3(aq)中加入1.06 g无水Na2CO3,搅拌后静置，最终所得晶体的质量是()A.等于1.06 gB.大于1.06 g而小于2.86 gC.等于 2.86 gD.大于 2.86 g2.将例题中的“10.0 g改为“50.0 g,其他不变，试求之3 .tC时，向足量饱和.Na2CO3(aq)中，加入1.0
11、6 g无水Na2CO3,搅拌后静置，并冷却至 tC,最终所得晶体质量为 5.83 g,求 该温度下Na2CO3的溶解度。4 .硫代硫酸钠晶体(Na2s2。3 5H2。)俗名海波、大苏打。现向定量饱和 Na2s2O3(aq)中加入m g无水Na2s2O3固体，搅拌后静置, 得到一定质量的Na2s203 5H2。晶体，欲求所得晶体质量 x(g),还必须补充一个条件。则： (1)所补充的条件是(用字母表示，但要说明它的含义 )；(2)写出求所得晶体质量的计算式，x =。六、多离子盐溶液的结晶母题讲解1 .下面是四种盐在不同温度下的溶解度(g/100 g H2O)：NaNO3KNO3NaClKCl10
12、C80.520.935.731.0100 c17524639.156.6(计算时假定：盐类共存时不影响各自的溶解度；过滤晶体时，溶剂损耗忽略不计)(1)取23.4 g NaCl和40.4 g KNO3,力口 70.0 g H2。，加热溶解。在100c时蒸发掉 50.0 g H2。，维持该温度，过滤析出晶体， 计算所得晶体的质量(m高温)。将滤液冷却至10 C,待充分结晶后过滤。计算所得晶体的质量(m低温)。(2)另取34.0gNaNO3和29.8 g KCl ,同样进行如上实验。10c时析出的晶体是 (写化学式)。100c和10c得至U 的晶体质量(m高温和m低温)分别是多少？2 .请试做以下
13、题目，然后自我界定学习本篇是否需要。已知四种物质在水中、液氨中的溶解度(g溶质/100 g溶齐D如下表:溶质溶剂AgNO3Ba(NO3)2AgClBaCl2水1709.31.5 M0 433.3液氨8697.20.80分别是1.0 mol L 1的Ag+、Ba，、NO 3和Cl在水中发生反应的离子方程式是 (2)分别是0.50 mol L1的以上四种离子在液氨中发生反应的离子方程式是 。(3)得出以上结论的依据是。(4)将以上四种离子按适当浓度混合于液氨之中，能否有AgCl沉淀析出？答：(能”或否” 3举一反四1 .取100 g H2O,配成10c饱和KCl溶液，又取50 g水，加入35.4
14、g NaNO3,配成10c NaNO3溶液。将以上两溶液混合 后，10c时有 种晶体析出，质量是 g ,该晶体的化学式为,析出该晶体的原因是(溶解度见例题)。2 .将例题中的“40.4 g KNO改为29.8 g KCl”，其他不变，试求 m高温和m低温。3 .将例题中的 “23.4 g NaC和40.4 g KNO 3”改为“0.120 mol KCl和0.110 mol NaNO3，其他不变，求 m高温和m低温。4 .某化学兴趣小组欲从 NaNO3和KCl的混合溶液中分离出 KNO3,设计了如下实验方案:施含液体H港液假设：混合溶液中，n(KCl)=n(NaNO3);盐类共存时不影响各自的
15、溶解度。溶液中各种溶质在100c和10c的溶解度参照例题。试回答下列问题： (1)的主要操作是 ;的主要操作是。(2)晶体A的主要成分是 ,若含有杂质可能是 。晶体C的主要成分是 ,若含有杂质可 能;通过实验确定晶体 C中是否含有该杂质的方法是 。(3)若晶体C中确实含有杂质，进一步提纯的方法是七、水的电离母题讲解：1. 室温下，在pH=12的某溶液中，由水电离生成的c(OH为A.1.0 10 7 mol L 1B.1.0 10 6 mol LC.1.0 10 2mol -L 1D.1.0 X0 12 mol L2. (NH4)2CO3(aq)中存在 种粒子。试完成下列问题：(1)根据电荷守恒
16、，写出一个用离子浓度表示的等式： ;(2)根据水的电离，写出一个含有c(H + )和c(OH)的等式： ;(3)根据(NH4)2CO3中，C、N原子个数关系，写出一个含有c(NH +4)和c(CO 2 )的等式： 3. Na2s(aq)中，下列说法正确的是。A.2c(Na + ) +c(H + )= c(S2 )+ c(HS ) + c(OH ) B.c(Na+) + c(H + )=2 c(S2 ) + c(HS ) + c(OH ) C.c(H + )+c(HS )+ 2(H2S)=c(OH )D.c(Na + )=2c(S2 ) + 2(HS ) + 2c(H2S)举一反四1 .水是一种
17、极弱的电解质，在室温下平均每n个水分子中只有1个分子发生电离，则n值是()A.107B.5.56 108C.1.0 10 14D.55.62 .常温下，在pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的 OH-浓度分别为A mol 土一1与B mol L 1 则A与B的关系为()A.A BB.A=10 4 BC.B=10 4AD.A=B3.在室温下，某溶液中由水电离出的H +浓度为1.0M013 mol L-1,则此溶液中一定不可能 大量存在的离子组是()A.Fe3+、NO 3、Cl、Na+B.Ca2+、HCOq3、Cl、K +C.NH4、Fe2 +、SO 4、NO3D.C
18、l、SO 2、，Na+4. Na3PO4(aq)中有多种分子和离子，其总数为 种。试完成下列问题。(1)写出一个以离子浓度表示的电荷守恒等式：。(2)写出一个含有 c(OH)和c(H + )的等式： 。根据Na3PO4中Na、P原子个数关系，写出一个含有c(Na1和c(PO4 )的等式： 八、溶液的pH母题讲解1 .常温下，将100.10 mL 0.0010 mol L 1的NaOH(aq)与99.90 mL 0.0010 mol L-1的HCl(aq)混合均匀，然后滴入2滴酚酗试液, 试通过计算说明溶液的颜色。2 .在25 c时向V mL pH=a的盐酸中，滴加pH=b的NaOH(aq)10
19、 V mL时，溶液中C的物质的量恰好等于 Na卡的物质的 量，则a+b的值是A.13B.14C.15D.不能确定举一反四:1.为更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度A.中性溶液的AG=0C.常温下0.1 mol L- 1氢氧化钠溶液的AG=12(AG)的概念，AG=lg c(H ),则下列叙述正确的是() c(OH )B.酸性溶液 AG10V2C.VK10V2D.V210Vi3 .弱酸HY溶液的pH=3.0,将其与等体积水混合后的 pH范围是()A.3.0 3.3B.3.33.5C.3.54.0D.3.74.34 . 20c时，若体积为 Va, pH=a的某一元强酸与体积为 Vb, pH=
20、b的某一元强碱相混合，恰好中和，且已知Va Vb和a=0.5b,请填写下列空白：(1)a值可否等于3(填 可或 否)其理由是 。(2)a值可否等于5(填 可或 否)其理由是 。(3)a的取值范围是。九、溶液的蒸干与浓缩母题讲解1 .把AlCl3（aq）蒸干灼热，最后得到的固体产物是什么？（用化学方程式表示，并配以必要的文字说明）2 .请试做以下题目，然后自我界定学习本篇是否需要。（1） .加热蒸干Al2（SO4）3（aq）,得到的固体物质是 （写化学式）（2） .加热蒸干NaHCO3（aq）,得到的固体物质是 （写化学式）。举一反四1 .把FeCl3（aq）蒸干灼烧，最后得到的固体产物是（）A
21、.无水三氯化铁B.氢氧化铁C.氧化亚铁D.三氧化二铁2 .把Na2SO3（aq）蒸干，最后所得固体是（）A.亚硫酸钠B.硫酸钠D.碳酸钠C.氢氧化钠,其物质的量浓度为3 .把含有HCl和H2SO4各18 mmol的混合酸100 mL ,加热浓缩至1 mL ,最后剩余液体是4 .二战期间，丹麦科学家玻尔被迫离开被德军占领的祖国时，为了表明一定要返回祖国的决心，就把自己获得的金质诺贝尔 奖章放在盛有王水的玻璃瓶中留了下来：Au + HNO 3 + 3HCl=AuCl 3+ NOT +2H2O玻尔走后，纳粹分子窜进他的实验室，那瓶溶有金质奖章的溶液就在纳粹眼皮底下，纳粹分子却一无所知，多么高明的隐藏
22、 奖章的方法啊！德军战败后，玻尔回到自己的实验室，他从溶液中提取出金，重新铸成了诺贝尔奖章，新奖章显得更加光彩夺 目。则下面所列方法中，你认为不能从溶有黄金的王水中提取出金的是 。 A.用铁置换C.先蒸发水分后灼烧固体B.电解其水溶液D.渗析或过滤十、较难氧化还原方程式的配平母体讲解1 .配平下列化学方程式： PbN6+_Cr(MnO4)2 Cr203+MnO2+Pb304+NOT2 .请试做下列题目，然后自我界定学习本篇是否需要。将红磷放在稀硝酸中加热，发生如下反应，所列方程式中还缺少一种反应物(或生成物，只添其一)，请完成下列化学方程式:P+HNO 3+H3P04+NOT举一反四1 .配平
23、下列化学方程式(1)Ca(ClO) 2+HClCaCl2+Cl2 忤 H20(2)H 2S +H 2SO4 S，+S02 忤 H 202 .配平下列氧化还原方程式(1)H 2P0 2 +Ag +H 20H 3PO4 +Ag 十 H 2 f(2)P4 +CuS04 + Cu3P +H3P04 +H 2SO4(3)Na2Sx+NaClO +NaOHNa2SO4+NaCl +H20PH4C1O4 PC15 +P2O5 +H203 .在热的稀硫酸中溶解了 11.4 g硫酸铁，当加入50 mL 0.50 mol L11硝酸钾溶液时，其中的亚铁离子完全转化为铁离子，并 有氮氧化物逸出：FeS04+ KNO
24、 3+K2SO4+ Fe2(SO4)3+ NxOyf+ H 20(1)配平该化学方程式(将含x、y的计量数和所缺物质填在横线上 )(2)反应中起氧化作用的物质是 (写化学式)(3)推算出 x、y的数值：x=, y=。4 .三聚氧酸C3N3(OH)3可用于消除汽车尾气中的氮氧化物(如N02)。当加热至一定温度时，它发生如下分解：C3N3(OH)33HNC0产物HNCO(异氟酸，其结构 H N=C=O)能与N02反应生成N2、C02和H2O。写出HNCO与N02反应的化学方程式： o(2)写出氧化产物与还原产物的质量之比 。(3)要消除1.0 kg N02需三聚氧酸C3N3(OH)3多少千克？十一
25、、一类氧化还原反应的妙解母体讲解CU3PJ+ H3PO4+H2SO41 .白磷放入热的CuSO4(aq)中发生如下反应 P + CuSO4+ H2O试计算160 g CuSO4所氧化磷的质量。2 .对于反应：14CuSO4+ 5FeS2+12H2O=7Cu2S + 5FeSO4+ 12H2SO4下列各项判断正确的是()A.反应中的氧化剂只有 CuSO4B.7 mol CuSO4能氧化5 mol 1价的硫C.被氧化的硫和被还原的硫物质的量之比是3 : 7D.FeS2既是氧化剂，又是还原剂举一反四1 .高镒酸钾和氢漠酸溶液可以发生下列反应：KMnO 4+ HBrBr2+MnBr2 + KBr +H
26、2O其中还原剂是 o若消耗0.1 mol氧化剂，则被氧化的还原剂的物质的量是 mol2 .根据例题反应，试求31.0 g磷做氧化剂时，所能氧化的磷的质量。3 .用热的稀HNO3与适量的Fe粉反应，反应后溶液中加入 KSCN(aq)不显红色，收集到标准状况下的N2O气体4.48 L,试求被氧化Fe粉的质量。4 .三氟化漠溶于水可发生如下反应：BrF3+H2OHBrO3+Br2+ HF+O2 T(1)其中发生自身氧化还原反应的物质是 ;(2)当有5.0 mol水参加反应时，由水还原的BrF3的物质的量为 ,由BrF3还原的BrF3的物质的量为 ；当有5.0 mol水作还原剂参加化学反应时，由水还原
27、的BrF3的物质的量为 ,由BrF3还原的BrF3的物质的量为 (4)当有5.0 mol水未参加氧化还原反应时，由水还原的BrF3的物质的量为 ,由BrF3还原的BrF3的物质的量为 十二、一类无机推断题 母体讲解1. A、B、C和D分别是NaNO3、NaOH、HNO3和Ba(NO3)2四种溶液中的一种，现利用另一种溶液X,用如下图所示的方法,即可将它们一一确定。个反应0-加过营的，,l .*不反应试确定A、B、C、D、X各代表何种溶液。A:C:X:2. A、B、C、D分别是NaCl、Ba(NO3)2、NaAlO2和HCl四种溶液中的一种，现利用一种盐溶液X,用下图所示的方法，即可将它们一一确
28、定(X仅由短周期元素组成)。*不反应0-小反应批1f节端解也不艳心.： 迪一不常融试确定A、B、C、D、X各代表什么溶液。A : B : C: D :X: 举一反四1. A、B、C、D分别是HCl、FeCl3、MgCl 2、A1C13溶液中的一种，某实验小组用另一种溶液X与它们进行了如下图所示的实验：试推断A、B、C、D、X代表的物质(写化学式)A: B : C:D : X: 2. A、B、C、D分别是稀盐酸、稀硫酸、碳酸钠和硝酸钠四种无色溶液中的一种。现用另一种无色溶液 图所示的实验：X与它们进行了如下加过量的A如J产生沉淀又逐渐溶解加% .不溶解 里一不辩解加过量的C丁无沉宏奥产生沉淀又逐
29、渐溶解试写出A、B、C、D代表物质的化学式。A : B : C: D : 。(2)X可能是、或;若X是盐，应如何确定其成分?3. A、B、C、D分别是氢氧化钾、硝酸钢、氨水和盐酸四种无色溶液的一种，现用另一种溶液X与它们进行了如下图所示的实验：(1)通过上述实验可判断出的物质及其对应的编号(填A、B、C、D、X)为:编号物质(2)若有不能判断的物质，检验它们的简单方法是(若都能判断，此问不答)：4. A、B、C、D分别代表硝酸银、偏铝酸钠、稀盐酸、浓氨水四种无色溶液中的一种。甲、乙两同学分别用两两混合的方法 进行了如下图所示的实验，现象有的相同，有的不同，不同部分已标出。试写出A、B、C、D所代表物质的化学式：A : B : C: D :