《九年级化学下册 7.4 酸碱中和反应教学案 鲁教版.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《九年级化学下册 7.4 酸碱中和反应教学案 鲁教版.doc（4页珍藏版）》请在三一文库上搜索。
1、酸碱中和反应课堂探究知识点1 酸和碱之间会发生什么反应(难点)教材第18页实验探究75解答：提出问题：没有明显现象发生；认为发生了化学反应，或没有发生化学反应。收集证据：水0.4的氢氧化钠溶液0.4的盐酸加酸前的pH7132加酸后的pH26(说明：由于溶液的配制、pH试纸的测定等方面有误差，以上数据可能有所不同。)解释与结论：盐酸与氢氧化钠溶液混合后，溶液的pH发生了明显的变化，显然不是由于溶液混合时相互稀释造成的，而是溶液中的氢离子(H)和氢氧根离子(OH)结合成了水分子(H2O)。拓展 验证盐酸和氢氧化钠反应的方法设计1：在一支试管里加入少量NaOH溶液，滴加几滴酚酞试液，溶液显红色；向试
2、管中滴加稀盐酸，边滴加边振荡，观察溶液的颜色由深变浅，最后变为无色。设计2：向试管中加少量盐酸，滴加紫色石蕊试液，溶液变为红色；向试管中滴加NaOH溶液，溶液由红色逐渐变为紫色，最后变蓝色。设计3：用pH试纸测出盐酸的pH；向试管中加少量盐酸，向盐酸中滴加较多量NaOH溶液；再用pH试纸测溶液的pH，对比反应前后溶液的pH变化。(注意此处加的NaOH溶液要稍多一些，否则如果只测出pH增大，那会认为是盐酸被稀释的结果，只有加入氢氧化钠溶液后pH等于7或大于7，才说明二者发生了反应。)例1 化学课上，在氢氧化钠溶液与稀硫酸能否发生反应的实验中，小宇同学发现向氢氧化钠溶液中滴加几滴酚酞试液，溶液变成
3、红色，当向该溶液中连续滴加稀硫酸，溶液红色又褪去。(1)根据实验现象，你认为氢氧化钠溶液与稀硫酸_(填“能”或“不能”)发生化学反应，理由是_。(2)针对上述实验，你还想探究的问题是_。解析：(1)根据实验现象溶液红色消失，说明溶液不再显碱性，即氢氧化钠一定与稀硫酸发生了化学反应。(2)本题需要探究的问题很多，如氢氧化钠与稀硫酸是否恰好完全反应，稀硫酸是否过量，溶液呈中性还是酸性等。答案：(1)能 溶液红色褪去，说明溶液不再显碱性，氢氧化钠溶液与硫酸发生了化学反应(2)氢氧化钠与硫酸是否恰好完全反应(或硫酸是否过量或溶液呈中性还是酸性等)提示 向氢氧化钠溶液中逐滴滴加稀硫酸时，加入酚酞试液的作
4、用是判断反应是否发生以及反应进行的程度。当红色刚刚消失时，氢氧化钠和硫酸恰好完全反应。知识点2 中和反应(重点)(1)中和反应的定义：酸与碱作用生成盐和水的反应叫中和反应。(2)中和反应的表达式：酸碱盐水。(3)中和反应的实质：H和OH结合生成水。如图741所示，酸中的H和碱中的OH结合生成了中性的水，所以中和反应过程中伴随溶液酸碱性的改变。图741注意 并不是所有的中和反应都没有明显的实验现象，如Ba(OH)2H2SO4=BaSO42H2O，反应过程中产生白色沉淀。中和反应生成“盐和水”，但生成“盐和水”的反应不一定是中和反应。中和反应的反应物必须是酸和碱。例2 (山西中考)如图742所示是
5、氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图，由此得出的结论不正确的是( )图742A反应结束时溶液的pH7B反应前后元素的种类没有变化C氢氧化钠溶液中存在的粒子是Na和OHD该反应的实质是H和OH结合生成托H2O分子解析：由图示可知，反应后溶液中无H和OH，说明NaOH与HCl恰好完全反应，溶液呈中性，pH7；由质量守恒定律知，反应前后元素的种类不变；NaOH溶液中存在的粒子有H2O(水分子)、Na和OH，故C项结论不正确；酸碱中和反应的实质是HOH=H2O。答案：C提示 中和反应的实质是HOH=H2O，酸和碱恰好完全反应时，既没有多余的H，也没有多余的OH。知识点3 酸碱中和反应过程中溶液
6、pH的变化(重点)例3 在图743中，横坐标表示加入物质的质量，纵坐标表示pH变化，能用图743表示的实验是( )图743A向盐酸中逐渐加入蒸馏水B向水中不断通入二氧化碳C向稀硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液至刚好完全中和D向氧氢化钠溶液中逐滴加入稀盐酸至刚好完全中和解析：由图示可以看出，溶液的pH大于7，说明原溶液显碱性，而后溶液的pH不断减小，直至溶液的pH等于7，即溶液显中性。向盐酸中加入蒸馏水，原溶液显酸性，溶液的pH小于7，故A不符合；原液体是水，显中性，通入二氧化碳后生成碳酸，溶液显酸性，pH小于7，故B错；原溶液是稀硫酸，显酸性，溶液的pH小于7，故C错；氢氧化钠溶液显碱性，pH大于7
7、，盐酸显酸性，pH小于7，向NaOH溶液中逐滴加入稀盐酸时，溶液的pH逐渐减小，当两者恰好完全反应时，溶液的pH等于7，D符合pH变化情况。 答案：D知识点4 中和反应的应用(1)中和反应应用于医药卫生人体的胃液呈酸性，胃液pH为0.91.5时，有助于食物消化。如果胃酸过多就会使人感到不适，这时医生就会让你口服碱性药物，使碱与胃酸反应生成无毒的中性物质。(2)利用中和反应改变土壤的酸碱性植物的生长适宜在中性或接近中性的土壤中，酸性太强(pH4)或碱性太强(pH8)作物难以生长，因此需调节土壤的酸碱性。(3)利用中和反应处理工业废水工业废水酸性或碱性超出环保部门的规定会对环境造成危害，因此在工业废水排放之前，需加入酸性或碱性物质，调节废水的pH在标准范围内。(4)利用中和反应调节溶液的酸碱性酸碱中和反应的实质是HOH=H2O，反应后H和OH结合生成中性的水，溶液的酸碱性也随之改变。因此在工农业生产中常利用中和反应调节溶液的酸碱性或pH的大小。例4 (湖南娄底中考)家庭生活中一些常见物质的pH如下：物质食醋牛奶食盐水牙膏肥皂水pH2367789910当我们被蚊虫叮咬后，蚊虫能在人的皮肤内分泌蚁酸(具有酸的性质)，从而使皮肤肿痛。要减轻痛痒，应在叮咬处涂抹下列物质中的( )A食醋 B牛奶 C食盐水 D牙膏或肥皂水解析：要减轻痛痒，应涂抹能中和掉酸的碱性物质，即pH7的物质。 答案：D