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1、2010-11-19,平衡常数的应用,化学平衡平衡常数专题,2010-11-19,1 化学平衡常数,2010-11-19,平衡时，反应体系中各物质的浓度之间有什么定量关系吗？,想一想,对于可逆反应：,2010-11-19,1 化学平衡常数,在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数。,2010-11-19,1 化学平衡常数,在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数。,2010-11-19,1 化学平衡常数,在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值
2、是一个常数。,2010-11-19,2 平衡常数表达式,2010-11-19,2 平衡常数表达式,对于一般可逆反应：,mA(g) + nB(g) pC(g)+qD(g),K=,2010-11-19,2 平衡常数表达式,对于一般可逆反应：,mA(g) + nB(g) pC(g)+qD(g),K=,2010-11-19,2 平衡常数表达式,对于一般可逆反应：,mA(g) + nB(g) pC(g)+qD(g),K=,注意浓度标注的表达,2010-11-19,N2+3H2 2NH3,1/2N2+3/2H2 NH3,2NH3 N2+3H2,练一练,完成三个方程式的K值表达式,K1=,K2=,K3=,2
3、010-11-19,N2+3H2 2NH3,N2+3H2 2NH3,2NH3 N2+3H2,练一练,完成三个方程式的K值表达式,K1=,K2=,K3=,书写完这三个表达式，你对K有了什么认识？,2010-11-19,想一想,对于一定温度下的氮氢合成氨反应：,对于同一投料的反应体系，按三种方程式得到的K的表达式计算出的值一样吗？,若按照特定的反应方程式，按不同的投料方式达平衡后，计算出的K值一吗？,2010-11-19,2 平衡常数表达式,K值的特点,2010-11-19,2 平衡常数表达式,K值对应具体的方程式，且只与反应的温度有关,K值的特点,2010-11-19,说说看,当正反应H0 升高
4、温度 K_ 当正反应H0 升高温度 K_,2010-11-19,说说看,当正反应H0 升高温度 K_ 当正反应H0 升高温度 K_,增大,减小,2010-11-19,练一练,对于反应：,2N2O5(g) 4NO2(g)+O2(g),H0,T1温度下的平衡常数为K1，T2温度下的平衡常数为K2，若K1K2，则T1_T2,2010-11-19,练一练,对于反应：,2N2O5(g) 4NO2(g)+O2(g),H0,T1温度下的平衡常数为K1，T2温度下的平衡常数为K2，若K1K2，则T1_T2,2010-11-19,说说看,研究K值有什么重要意义？,2010-11-19,3 K的应用,2010-1
5、1-19,题型示例,关于平衡时“量”的求算,对于反应 :,CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g),向一1升密闭容器中投入1molCO和1molH2O蒸汽，反应到平衡时，体系各物质的浓度均为0.5mol/L，若再向其中加入0.5molCO，再次达平衡时，混合体系中CO的浓度为（ ）,A 0.4mol/L B 0.5mol/L C 0.7mol/L D 0.9mol/L,2010-11-19,题型示例,关于平衡时“量”的求算,对于反应 :,CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g),向一1升密闭容器中投入1molCO和1molH2O蒸汽，反应到平衡时，体系各物质的浓度均为0.5
6、mol/L，若再向其中加入0.5molCO，再次达平衡时，混合体系中CO的浓度为（ ）,A 0.4mol/L B 0.5mol/L C 0.7mol/L D 0.9mol/L,D,2010-11-19,题型示例,关于反应方向的判断,对于反应 :,2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g),一定温度下向一容积为1L容器中投入一定量SO2和O2，反应到平衡时，体系各物质的量为4mol、2mol、4mol，其它条件不变，将混合体系中各气体的物质的量均增加1mol，则平衡将朝着_方向移动。,2010-11-19,题型示例,关于反应方向的判断,对于反应 :,2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g),一
7、定温度下向一容积为1L容器中投入一定量SO2和O2，反应到平衡时，体系各物质的量为4mol、2mol、4mol，其它条件不变，将混合体系中各气体的物质的量均增加1mol，则平衡将朝着_方向移动。,正反应,2010-11-19,Q与的比较,关于反应方向的判断,QK,Q=K,KQ,2010-11-19,Q与的比较,关于反应方向的判断,QK,Q=K,KQ,向正反应方向进行,反应达平衡,向逆反应方向进行,2010-11-19,平衡时，O2的浓度为_mol/L,对于反应 :,2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g),一定温度下向一容积为1L容器中投入一定量SO2和O2，反应到平衡时，体系各物质的量为4
8、mol、2mol、4mol，其它条件不变，将混合体系中各气体的物质的量均增加1mol，则平衡将朝着_方向移动。,正反应,想一想：,方法：,2010-11-19,平衡时，O2的浓度为_mol/L,对于反应 :,2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g),一定温度下向一容积为1L容器中投入一定量SO2和O2，反应到平衡时，体系各物质的量为4mol、2mol、4mol，其它条件不变，将混合体系中各气体的物质的量均增加1mol，则平衡将朝着_方向移动。,正反应,想一想：,方法：,2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g),2010-11-19,平衡时，O2的浓度为_mol/L,对于反应 :,2SO2(
9、g)+O2(g) 2SO3(g),一定温度下向一容积为1L容器中投入一定量SO2和O2，反应到平衡时，体系各物质的量为4mol、2mol、4mol，其它条件不变，将混合体系中各气体的物质的量均增加1mol，则平衡将朝着_方向移动。,正反应,想一想：,方法：,2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g),3 5 2X X 2X 5-2X 3-X 5+2X,2010-11-19,想一想,利用K与Q的大小比较,能否从“量”的角度认识勒夏特列原理,2010-11-19,对于反应 :,2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g),从“量”的角度认识，勒夏特列原理,2010-11-19,对于反应 :,2SO2
10、(g)+O2(g) 2SO3(g),从“量”的角度认识，勒夏特列原理,2010-11-19,对于反应 :,2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g),从“量”的角度认识，勒夏特列原理,增加SO3浓度：,Q_K,2010-11-19,对于反应 :,2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g),从“量”的角度认识，勒夏特列原理,增加SO3浓度：,Q_K,2010-11-19,对于反应 :,2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g),从“量”的角度认识，勒夏特列原理,增加SO3浓度：,Q_K,平衡逆向移动,2010-11-19,对于反应 :,2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g),从“量”的角度认
11、识，勒夏特列原理,增加SO3浓度：,压缩体积为原来1/2：,Q_K,平衡逆向移动,2010-11-19,对于反应 :,2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g),从“量”的角度认识，勒夏特列原理,增加SO3浓度：,压缩体积为原来1/2：,Q_K,平衡逆向移动,2010-11-19,对于反应 :,2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g),从“量”的角度认识，勒夏特列原理,增加SO3浓度：,压缩体积为原来1/2：,Q_K,平衡逆向移动,22,2010-11-19,对于反应 :,2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g),从“量”的角度认识，勒夏特列原理,增加SO3浓度：,压缩体积为原来1/2：,
12、Q_K,平衡逆向移动,22,2010-11-19,对于反应 :,2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g),从“量”的角度认识，勒夏特列原理,增加SO3浓度：,压缩体积为原来1/2：,Q_K,平衡逆向移动,22,平衡正向移动,2010-11-19,对于反应 :,2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g),从“量”的角度认识，勒夏特列原理,增加SO3浓度：,压缩体积为原来1/2：,Q_K,平衡逆向移动,22,平衡正向移动,注意,2010-11-19,对于反应 :,2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g),从“量”的角度认识，勒夏特列原理,增加SO3浓度：,压缩体积为原来1/2：,Q_K,平衡逆
13、向移动,22,平衡正向移动,注意：,改变压强等同于同等倍数改变浓度,压强问题就是浓度问题,2010-11-19,关于反应程度的判断,定性：,定量：,2010-11-19,关于反应程度的判断,K值越大，反应的程度越大,定性：,定量：,2010-11-19,关于反应程度的判断,K105 反应基本完全,K值越大，反应的程度越大,定性：,定量：,2010-11-19,CH3COOH CH3COO + H+,题型示例,在醋酸溶液中存在：,其平衡常数的表达式为：,2010-11-19,CH3COOH CH3COO + H+,题型示例,在醋酸溶液中存在：,其平衡常数的表达式为：,2010-11-19,CH3
14、COOH CH3COO + H+,在醋酸溶液中存在：,其平衡常数的表达式为：,题型示例,已知常温时，醋酸的电离常数为0.75X10-5,则：,2010-11-19,CH3COOH CH3COO + H+,在醋酸溶液中存在：,其平衡常数的表达式为：,题型示例,已知常温时，醋酸的电离常数为0.75X10-5,则：,1.3X105,2010-11-19,CH3COOH CH3COO + H+,在醋酸溶液中存在：,其平衡常数的表达式为：,题型示例,已知常温时，醋酸的电离常数为0.75X10-5,则：,CH3COO + H+ CH3COOH,1.3X105,2010-11-19,CH3COOH CH3C
15、OO + H+,在醋酸溶液中存在：,其平衡常数的表达式为：,题型示例,已知常温时，醋酸的电离常数为0.75X10-5,则：,CH3COO + H+ CH3COOH,1.3X105,2010-11-19,用平衡常数的原理理解出现下列现象的原因,（1）常温时向水中加入少量的固体MgCl2，水的电离被_（促进或抑制）,与纯水相比，所得溶液的Kw_（变大、变小或不变）,海淀期中卷-19,2010-11-19,用平衡常数的原理理解出现下列现象的原因,（1）常温时向水中加入少量的固体MgCl2，水的电离被_（促进或抑制）,与纯水相比，所得溶液的Kw_（变大、变小或不变）,海淀期中卷-19,H2O H+OH
16、,2010-11-19,用平衡常数的原理理解出现下列现象的原因,（1）常温时向水中加入少量的固体MgCl2 ，水的电离被_,与纯水相比，所得溶液的Kw_,海淀期中卷-19,促进,不变,2010-11-19,用平衡常数的原理理解出现下列现象的原因,（2）实验室用复分解反应制备Mg(OH)2，实验数据和现象如下表所示（溶液体积均为1mL）,2010-11-19,用平衡常数的原理理解出现下列现象的原因, 分析、实验现象不同的原因是_ _,2010-11-19,用平衡常数的原理理解出现下列现象的原因, 分析、实验现象不同的原因是_ _,Mg(OH)2 (s) Mg 2+ (aq) + 2OH(aq),
17、K= c(Mg 2+ ) c2(OH),2010-11-19,用平衡常数的原理理解出现下列现象的原因, 分析、实验现象不同的原因是_ _,Mg(OH)2 (s) Mg 2+ (aq) + 2OH(aq),K= c(Mg 2+ ) c2(OH),同浓度下电离的OH远小于NaOH电离出的OH浓度，所以未出现沉淀。,氨水是弱电解质，部分电离。,2010-11-19,用平衡常数的原理理解出现下列现象的原因,现象是_,2010-11-19,用平衡常数的原理理解出现下列现象的原因,现象是_,2010-11-19,用平衡常数的原理理解出现下列现象的原因,现象是_,Mg(OH)2 (s) Mg 2+ (aq)
18、 + 2OH(aq),2010-11-19,用平衡常数的原理理解出现下列现象的原因,现象是_,Mg(OH)2 (s) Mg 2+ (aq) + 2OH(aq),K= c(Mg 2+ ) c2(OH),利用与的关系能解决吗？,2010-11-19,用平衡常数的原理理解出现下列现象的原因,现象是_,Mg(OH)2 (s) Mg 2+ (aq) + 2OH(aq),K= c(Mg 2+ ) c2(OH),生成白色沉淀,2010-11-19,用平衡常数的原理理解出现下列现象的原因,现象是_,Mg(OH)2 (s) Mg 2+ (aq) + 2OH(aq),K= c(Mg 2+ ) c2(OH),生成白
19、色沉淀,思考一下，我们在用什么来解决生成能否生成Mg(OH)2这个问题,2010-11-19,用平衡常数的原理理解出现下列现象的原因,现象是_,Mg(OH)2 (s) Mg 2+ (aq) + 2OH(aq),K= c(Mg 2+ ) c2(OH),生成白色沉淀,把能否发生反应的问题定量化了，用数据说话！,2010-11-19,用平衡常数的原理理解出现下列现象的原因,现象是_,Mg(OH)2 (s) Mg 2+ (aq) + 2OH(aq),K= c(Mg 2+ ) c2(OH),生成白色沉淀,把能否发生反应的问题定量化了，用数据说话！,平衡常数,2010-11-19,用平衡常数的原理理解出现
20、下列现象的原因,现象是_,Mg(OH)2 (s) Mg 2+ (aq) + 2OH(aq),K= c(Mg 2+ ) c2(OH),生成白色沉淀,把能否发生反应的问题定量化了，用数据说话！,平衡常数,弱电解质的电离常数难溶电解质的溶解常数,2010-11-19,用平衡常数的原理理解出现下列现象的原因, MgCl2溶液和氨水混合后存在下列化学平衡：,Mg 2+(aq) + 2NH3H2O(aq) 2NH4+ (aq) + Mg(OH)2 (s),利用化学平衡常数的表达式，分析实验、产生不同现象的原因：,2010-11-19,用平衡常数的原理理解出现下列现象的原因, MgCl2溶液和氨水混合后存在
21、下列化学平衡：,Mg 2+(aq) + 2NH3H2O(aq) 2NH4+ (aq) + Mg(OH)2 (s),利用化学平衡常数的表达式，分析实验、产生不同现象的原因：,2010-11-19,用平衡常数的原理理解出现下列现象的原因, MgCl2溶液和氨水混合后存在下列化学平衡：,Mg 2+(aq) + 2NH3H2O(aq) 2NH4+ (aq) + Mg(OH)2 (s),利用化学平衡常数的表达式，分析实验、产生不同现象的原因：,2010-11-19,用平衡常数的原理理解出现下列现象的原因, MgCl2溶液和氨水混合后存在下列化学平衡：,Mg 2+(aq) + 2NH3H2O(aq) 2N
22、H4+ (aq) + Mg(OH)2 (s),利用化学平衡常数的表达式，分析实验、产生不同现象的原因：,那个数据变化对Q值影响更大？,2010-11-19,用平衡常数的原理理解出现下列现象的原因, MgCl2溶液和氨水混合后存在下列化学平衡：,Mg 2+(aq) + 2NH3H2O(aq) 2NH4+ (aq) + Mg(OH)2 (s),利用化学平衡常数的表达式，分析实验、产生不同现象的原因：,c(NH3H2O)、c(Mg2+)改变相同的程度c2(NH3H2O)的影响更大,2010-11-19,3 K的应用,2010-11-19,3 K的应用,判断反应进行的程度,预测反应进行的方向,计算平衡时各个组分的“量”,2010-11-19,资料卡片,已知CaCO3的溶解平衡常数为2.8X10-9,碳酸的电离常数为,K1=4.4X10-7,K2=4.7X10-11,你能根据下列数据分析：,CaCl2+CO2为什么不能发生反应吗？,2010-11-19,资料卡片,已知：CuS的溶解平衡常数为6.3X10-36,H2S的电离常数为,K1=1.3X10-7,K2=7.1X10-15,你能明白为什么在复分解酸盐反应中能够发生,H2S+Cu2+ =CuS+2H+,弱酸制取强酸的反应了吗？,