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1、2021届高三化学一轮复习精品教学案+分层练习电 离平衡水的电离和溶液的ph值【考纲要求】1. 从水的电离平稳去明白得水的离子积和溶液pH值的含义，把握溶液pH值跟氢离子浓度和溶液酸碱性的关系。2了解指示剂的变色范畴，学会用pH试纸测定溶液的pH值。3把握酸碱的pH值运算以及氢离子浓度和 pH值的互算。4通过水的离子积和溶液酸碱性等内容的教学，对学生进行矛盾的对立统一、事物间的相互关系和相互制约等辨证唯物主义观点的教育。教与学方案【自学反响】一、水的电离和水的离子积1水的电离和电离平稳：水是一种 电解质，它能柔弱地电离，生成 和离子，电离方程式为 ,简写为： ; H a a aC. a= a
2、a= aiD. a= a a= a6. 下面的各讲法中正确的选项是A. 在100 时，纯水中的 pH = 6,呈中性B. pH = 5的稀醋酸，再加水冲稀100倍，溶液的pH = 7C. 0.3mol/L和0.1mol/L的两醋酸溶液中 H +离子浓度之比为 3 : 1D. 在 Na3PO4溶液中(Na+) : (PO43)= 3 : 17. 向一定体积的0.1摩/升的醋酸溶液中参加等体积的蒸馏水后，那么以下表达正确的选项是A.溶液的pH值变小B.醋酸的电离度增大C.溶液的导电能力减弱D.中和此溶液所需的0.1摩/升NaOH溶液的体积增加8. 以下溶液，一定呈中性的是pOH = lgc(OH)
3、A. 由等体积、等物质的量浓度的一元酸跟氢氧化钠溶液混合后所形成的溶液B. c(H +)=1 10 7mol L1 的溶液C. pH=14 pOH 的溶液D. pH=pOH的溶液B .提高训练9. pH=5的盐酸和pH=9的NaOH溶液以体积比11 : 9混合，混合液的 pH值为A. 7.2B.8C.6D.无法运算10. 室温时，假设0.1mol/L的一元弱碱电离度为1%，那么以下讲法正确的选项是A. 该溶液的pH=11B. 该溶液的pH=3C. 参加等体积0.1mol/L HCl后，所得溶液pH=7D. 参加等体积O.1mol/L HCI后，所得溶液pH7 11.25 C时，某强酸溶液 pH
4、=a，体积为Vi;强碱溶液pH=b，体积为V2； a+b=12，酸碱溶液混合后pH=7 ,那么V1和V2的关系为A.Vi=102V2B.V2=102ViC.Vi=2V2D.V2=2V112用水稀释0.1摩/升氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是A.c(OH )c(NH3 H2O)B.c(NH3 也0)c(OH )C.c(H +)和c(OH)的乘积D.OH的物质的量13室温下，在pH值都等于9的NaOH和CHsCOONa两种溶液中，设由水电离产生的 OH离子浓度分不为 A摩/升与B摩/升，那么A和B关系为A.ABB.A=10 一4 BC. B=10 一4 AD. A=B14. 在以下表达中，能
5、讲明盐酸比醋酸酸性强的是A. 将pH=4的盐酸和醋酸稀释成 pH=5的溶液，醋酸所需参加的水量多B. 盐酸和醋酸都可用相应的钠盐与浓酸酸反响制取C. 相同pH值的盐酸和醋酸溶液中分不参加相应的钠盐固体，醋酸的pH值变化大D. 相同pH值的盐酸和醋酸分不跟锌反响时，产生氢气的起始速度相等C.能力训练15. 25C时，假设体积为 Va、pH=a的某一元强酸与体积 Vb、pH=b的某一元强碱混合，恰 好中和，且 VaVb和a=0.5b，请填写以下空白；a值可否等于3填可或否，其理由是 a值可否等于5填可或否，其理由是 a的取值范畴是。16.25C时0.1mol L：1醋酸溶液的pH约为3。向其中参加
6、少量醋酸钠晶体，待晶体溶解后觉察溶液的pH增大。对上述现象有两种不同的讲明：甲同学认为醋酸钠水解呈碱性，增大了 c(OH_),因而溶液的pH增大；乙同学认为醋酸钠溶于水电离出大量醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，使c(H+)减小， 因此溶液的pH增大。你认为上述两种讲明中 正确。(甲或乙)(1)为了验证上述哪种讲明正确，连续做如下实验：向0.1mol L：1的醋酸溶液中参加少量以下物质 (填写编号)，然后测定溶液的 pH。假设_填甲或乙的讲明正确，溶液的 pH应 填增大减小或C.气体NH3D. 固体 NaHC0 3不变:25C时，O.lmol L 一1氨水的电离度为 1.3% , O.lmol L
7、_1醋酸的电离度为 1.3%17.酸雨要紧是燃烧含硫燃料时开释出SO2所造成的。现取一份雨水样品，每隔一定的时刻测定其pH值，测定结果见附表：附表：雨水样品pH值随时刻的变化值测试时刻h01248雨水样品pH值4.734.624.564.554.55试讲明雨水样品 pH值减小的缘故：D .奥赛一瞥18.硫酸的第一步电离H2SO4 = H + + HSO4一丨是完全的，但第二步电离HSO4三H + + SO2一2一 并不完全。假设 25C 时，0 1 mol L 1 H2SO4溶液中 c(SO 4 ) = 0.010 mol L 1, 0 1 mol L 1 NaHS04溶液中 c(SO2) =
8、 0.029 mol L ,试答复：25 C时，0 1 mol L 1 H2SO4溶液中pH = ;可用对数表示为何0 1 mol L 1的 H2SO4 溶液中的 c(SO2)比 0 1 mol L 1的NaHS04溶液中小?0.1 mol L 1 Na2SO4溶液的pH值7填大于、小于或等于固体NaHS04与固体食盐混和共热至 600C,能否得到HCI气体？什么缘故？常温下测得0.25 mol L 1的CuS04溶液的pH值为5, 0 25 mol L 1 CuCIO42溶液的pH 值为4 5，其缘故是。第二课时 水的电离和溶液的 pH值【例题解析】1.解析强酸强碱溶液在常温下每稀释到原体积
9、的10倍，浓度变为原先的1/10 , PH值向7靠近1个单位假设稀释到原体积的 2倍，那么靠近0.3个单位，有的外表是中和，却 可近似看作是稀释的也符合 ，然而，假设稀释的倍数太大， 只能无限接近 乙却不能越过7, 否那么会显现酸被稀释成碱或碱被稀释成酸的荒唐结果。而导致此结果的全然缘故是忽略 了水中电离出的 c H+也为 107。答案12、3、1+n或7当n?6时211、10、12 n 或 7当 n?5 时312.72. 解析 此题的情境转换成非理想状况，要紧考查考生灵活应变的能力。在该温度下，kw=H+ OH=2.0X 10_7x 2.0 X 1O7=4.0x 10一14。某溶液中水电离出
10、的H+ = 4.0 X 10_13mol/L,那么溶液可能呈酸性或碱性。假设酸性溶液，溶液中的H+=4.0X 1014/4.0 X1013=1.0X 10 1mol/L。因此溶液的 pH 值=lgH+= - lg 1 X 卩一1=1;假设碱性溶液，那 么溶液的pH值=lgH+= lg4.0X 1013=13 Ig4=12.4。因此溶液的pH值可能为1或12.4。答案 1 或12.4【考题再现】 1. C 2.D【针对训练】1.CD 2.D 3.CD 4.B 5.C 6.A 7.BC 8.D9.C 10.A 11.B 12.B 13.B 14.AC15. (1)否; 因为 b=2a=6 不可能呈
11、碱性2否；因为b=2a=10, cOH=104,而酸溶液中的c H+=105,现在Va不可能大 于 Vb 33.5a 1/416. 乙 ，(1) B，(2)增大17.SQ溶解于雨水中一局部开始即被氧化为硫酸，一局部仍以亚硫酸存在，雨水降下后在与空气充分接触的过程中，弱酸亚硫酸还会被氧化为强酸硫酸，因此PH值会变小。18.-lg 0 11H2SO4的第一级电离抑制了 HSO4的电离大于能。因为生成的氯化氢气体能够不断脱离反响体系在这两种物质中，Cu2 都能水解使溶液呈酸性，而在CuSO4 溶液中， SO42 能水解一部分产生OH ，从而使Cu2 +水解产生的酸性有一局部被抵消，而CIO 4可不能
12、发生水解【考题再现】1.在含有酚酞的O.lmol * 1氨水中参加少量的 NH4CI晶体，那么溶液颜色( )A. 变蓝色 B.变深C.变浅D.不变思维方法：。展望高考：2.pH=13的强碱溶液pH=2的强酸溶液混合，所得混合液的pH=11，那么强碱与强酸的体积比是A、11 : 1B、9 : 1C、1 : 11 D、1 : 9思维方法：。展望高考：【针对训练】A .根底训练1. 室温下，在pH=12的某溶液中，由水电离的cOH为A. 1.0 TO-7moI/LB.1.06moI/LC.1.02 3 * *moI/LD.1.0 10 _12mol/L2. 取 pH=4的某电解质溶液1.0L，用Pt电极进行电解，通过一段时刻后，测得溶液pH=1，且阴、阳两极产物的物质的量之比为2 : 1，那么该电解质溶液是A. 盐酸B.氢氧化钾溶液C.硝酸银溶液D.硫酸铜溶液3. 在室温条件下，酸和碱的溶液等体积混合后，pH值一定大于.7的是A. pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钡溶液B. pH=3的醋酸电离度约为 1%丨和pH=12的氢氧化钠溶液C. pH=3的硝酸和pH=11的氨水电离度约为 1%