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1、酸与金属,目标,1、掌握金属与酸反应的规律。 2、熟练地应用规律解决实际问题 3、通过讨论、探究，培养大家乐学、好学的精神，引导大家体味知识形成过程中的快乐。,知识回顾,1、金属活动性顺序 （1）金属活动性顺序： K Ca Na Sn Pb (H) Ag Pt 金属活动性由 逐渐 2、金属+酸 盐 + 氢气 该反应发生的条件：金属必须排在金属活动性顺序中 的前面； 或 除外，因为它们有强氧化性，反应后不产生H2，而生成水；铁钉放入稀盐酸中 （用化学方程式表示），其反应现象是 、 ， 且反应后溶液质量 （填“增加”或“减少”）。,Mg Al Zn Fe,Cu Hg,硝 酸,浓硫酸,2HCl+Fe
2、=FeCl2 +H2,冒气泡,溶液由无色变为浅绿色,增加,强,弱,H,Au,交流讨论：,温馨提示: 要准确快速解答此类问题，我们首先得要抓住蕴含重要信息的题眼：金属与酸反应中，过量的是酸，还是金属。亦即，我们首先要找到反应参照的标准，是以金属为标准，还是以酸为标准，或者都不确定。,Mg 24 Fe 56 Zn 65 Al 27,Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2 24 2 1g x Fe + H2SO4 FeSO4 + H2 56 2 1g y Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2 65 2 1g z 2Al +3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2 54 6 18 2 1
3、g w,Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2 98 2 Fe + H2SO4 FeSO4 + H2 98 2 Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2 98 2 2Al +3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2 294 6 98 2,1.等质量金属与足量酸反应置换出氢气的能力（按金属为标准）：,Al Mg Fe Zn,2.(质量、浓度都一样）稀盐酸或稀硫酸和足量镁、铝、锌、铁反应产生氢气 （按酸为标准）：,一样多,规律,“谁少按谁算”,求氢气?,反应后化合价相同的金属,相对原子质量越小,产生的氢气越 ?,多,Mg 24 Fe 56 Zn 65 Al 27,善于发现规律并利用规律的人，才是会学习的人。,预祝同学们在中考中都能充分发挥自己的才能，取得理想的 成绩!,