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1、2021届高三化学一轮考点精讲精析57:定量试验与数据处理考点57定量实验与数据处理考点聚焦1物质的量浓度溶液的配制与溶液稀释的操作方法与简单运算2. 酸碱中和滴定的操作方法与滴定曲线的测绘3. 中和热的测定原理、方法4物质的质量、液体或气体体积、溶液pH的测量方法，其他定量实验的数据处理知识梳理定量实验是指用实验的方法，测定物质的一些性质参数。当需要弄清某物质或组分的含 量时，这就需要运用定量的方法进行测量。定量分析中更多的测定方法需要利用化学反响中的计量关系来求得待测物质的含量。一、重要的定量实验1. 物质的量浓度溶液的配制与溶液的稀释1配制100mL 2.0mol _1的NaCI溶液整个
2、过程如以下列图: 实验称取的 NaCI固体的质量为 ;用玻璃棒搅拌的目的是 ;用蒸馏水洗涤烧杯内壁的目的是 ;轻轻振荡容量瓶，使容量瓶中的溶液充分混合的目的是 。 配好的溶液如何处理？2用 2.0mol L 1 的 NaCI 溶液配制 100mL 0.5mol L1 的 NaCI 溶液，需要 2.0mol L-1 的NaCI溶液的体积是 。2. 酸碱中和滴定1在定量分析中，用 测定的叫做酸碱中和滴定。关于一元强酸c酸、V酸和一元强碱c碱、V碱的中和反响，其定量 关系为。2中和滴定实验所需的仪器有 ，药品3滴定前，应做的工作包括：检查滴定管是否漏水、 用洗涤、用润洗、调整液面至 、取一定体积的
3、于锥形瓶中；滴定时，左手握的玻璃旋塞或挤压 的玻璃球的稍上部位，右手摇动，眼睛凝视，当时即为滴定终点。3. 比色法测定自制硫酸亚铁铵的浓度(1) 在定量分析中，通过 来确定的方法叫比色法。 其优点是 , 缺点是。因此它适用于，不适用于。测定自制硫酸亚铁铵的浓度时，通常要先配制 ，然后使，可测得该待测样品的Fe3+浓度。(3)实验中涉及到的原理可用离子方程式表示为 。摸索：实验中，标准溶液的配制对仪器的精确度要求较高，而待测溶液的配制对仪器精确度要求较低，试讲明其中缘故。4. 中和热的测定中和热是指酸碱中和反响生成 时，所选填吸取或放出的热量。测定中和热所需的玻璃仪器有 ;要想提高中和热测定的准
4、确性，实验时应注意 。二.实验数据的处理数据处理要紧包括两方面的内容：1. 对进行运算，从而得出测定结果。2. 将测定结果与 进行比拟，分析产生的 及其缘故。如物质的量浓度配制实验，但凡 偏多或 偏小的操作，都会使最终结果偏大。试题枚举【例1】(03广东19)要配制浓度约2mol?L-1NaOH溶液100mL，下面操作正确的选项是A. 称取8g NaOH固体，放入250mL烧杯中，用100mL量筒量取100mL蒸馏水，参加烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解B. 称取8g NaOH固体，放入100mL量筒中，边搅拌，边慢慢参加蒸馏水，待固体完全溶 解后用蒸馏水稀释至100mLC. 称取8g NaOH
5、固体，放入100mL容量瓶中，参加适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解， 再参加水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀D. 用100mL量筒量取40mL 5mol?L-1NaOH溶液，倒入250mL烧杯中，再用同一量筒取60mL蒸馏水，不断搅拌下，慢慢倒入烧杯中解析此题考查对配制一定物质的量浓度要求的明白得和量筒、容量瓶等计量仪器的使用。依照题目的数据和约为2 mol?L-1 的要求可知，配制的精确度要求较低，因此可用水的体积代替溶液体积；溶液与水混合时，可忽略体积的变化。因为NaOH溶解时会放出大量的热，在量筒中直截了当溶解可能会使量筒炸裂；在容量瓶中直截了当溶解不仅会容量瓶体积发生变化，也可能使容量瓶破
6、裂。答案AD【例2】某学生进行中和实验的过程如下：a取一支碱式滴定管b.用蒸馏水洗净 c即参加待测的NaOH溶液d.记录液面刻度读数 e.用酸式滴定管精确放出一定量标准酸液f.置于未经标准酸液润洗的锥形瓶中g.参加适量蒸馏水 h.参加酚酞试液 2滴i.滴定时边滴边振荡j.边凝视滴定管内液面的变化k.当小心滴到溶液由无色变成粉红色时，即停止滴定I.记录液面刻度读数 m.依照滴定管的两次读数， 得出NaOH溶液的体积为 22mL。指出上述实验过 程中的错误之处用编号表示 。解析定量实验的操作必须不产生误差或使实验误差尽可能地减小。c应用待测NaOH溶液润洗滴定管后，再装液体。j滴定时应凝视锥形瓶内
7、液体颜色的变化及滴定的速度。k滴定终点应是溶液变粉红色且半分钟内不褪色。m体积的读数应读到小数点后面两位，如22.00mL。答案 c j k m【例3】06年上海化学26某课外爱好小组为了探究铁与硫在隔绝空气的条件下反响所得固体M的成分，设计了如以下列图装置。倾斜A使稀硫酸足量与固体 M充分反响，待反响停止后，B装置增重，C装置中溶液无变化，反响后进入量气管气体的体积为V mL已折算成标准状况由上述实验事实可知：1固体M中一定有的物质是 填化学式理由是 。其中一种物质的质量能够确定为 g用代数式表示。2B装置的名称是。写出B装置中反响的离子方程式 。3C装置的作用是 ，假设实验中没有B装置，那
8、么C装置中产生的现象是4稀硫酸和固体M反响后溶液中还残留淡黄色固体，该固体是 ，要别离出该固体，在实验操作中，除烧杯外还需要用到的玻璃仪器是 。5通过进一步实验，测得固体 M中各种成分的质量之和小于反响前铁粉和硫粉的质 量之和，产生这种现象的缘故可能是 a. M中有未反响的铁和硫b. 测定气体体积时水准管的水面高于量气管的水面c. A中留有反响生成的气体d. 气体进入D装置前未用浓硫酸枯燥解析 此题是一道定性和定量相结合的综合实验考题，试题借助Fe和S反响的产物与硫酸发生反响，依照实验现象进行咨询题设计，综合考查学生的实验探究能力。因反响后的固体与稀硫酸发生反响产生的气体能使B装置增重，由此推
9、断产生了H2S气体，故M中含有FeS,又因气体通过B和C后还收集到V mL气体，依据试题信息，该气体只能是出，故M中还含有Fe。Fe的质量为：V/22400 X 56= V/400g ;从整个装置的设计来分析，实验的流 程是让混合气体先通过 B洗气瓶除去H2S，然后再通过CuS04溶液检验H2S是否除净，故B装 置的名称是洗气瓶，其中反响的离子方程式为：2OH-+H2St2H2O+S2-； C装置的作用是证明H2S已被完全吸取，假设实验中没有B装置，那么C装置中将产生CuS黑色沉淀；稀硫酸和固体M反响后溶液中还残留淡黄色固体，该固体是S,别离该固体，应采纳过滤的操作，所需玻璃仪器为烧杯、漏斗和玻璃棒；测得固体M中各种成分的质量之和小于反响前铁粉和硫 粉的质量之和的缘故为：假设 A中留有气体，导致D中测量的气体减少，从而阻碍对剩余铁 的运算，假设测定气体的体积时水面高于量气管，会导致量气管内气体压强增大，使测量的气体体积变小，导致Fe的运算量变小。答案 FeS、Fe B装置增重、量气管有气体。V/11200(2) 洗气瓶 20H -+H 2S t 2H2O+S2-(3) 证明H2S已被完全吸取 黑色沉淀硫 漏斗、玻璃棒 5 b、Co