氧化性和还原性强弱判断ppt课件.ppt

1、氧化还原反应氧化还原反应第第4课时课时氧化性和还原性强弱的判断氧化性和还原性强弱的判断例：CuO +H2 Cu +H2O+2+100知识回顾：知识回顾：氧化剂被还原氧化剂被还原后的后的生成物生成物是是还原产物还原产物（即化合价降低后的产物）；（即化合价降低后的产物）；还原剂被氧化还原剂被氧化后的后的生成物生成物是是氧化产物氧化产物（即化合价升高后的产物）。（即化合价升高后的产物）。定义定义氧化性氧化性氧化剂氧化剂还原产物还原产物化合价降低化合价降低得得2e-被还原被还原氧化性氧化性还原性还原性氧化产物氧化产物还原剂还原剂还原性还原性化合价升高化合价升高失失2e-被氧化被氧化失失 升升 氧氧得得

2、 降降 还还氧化性：物质得电子的氧化性：物质得电子的能力能力还原性：物质失电子的还原性：物质失电子的能力能力2.元素的化合价与物质氧化还原性的关系元素的化合价与物质氧化还原性的关系O O2 2、H H2 2、NaNa、FeFe、ZnZn、ClCl2 2、HNOHNO3 3、浓、浓H H2 2SOSO4 4、C C、COCO、COCO2 2、KMnOKMnO4 4、KClOKClO3 3、FeClFeCl3 3、FeClFeCl2 2、KIKI判断依据判断依据化合价的化合价的升降趋势升降趋势元素处于最高价态元素处于最高价态元素处于中间价态元素处于中间价态元素处于最低价态元素处于最低价态只作还原剂

3、只作还原剂既作氧化剂又作还原剂既作氧化剂又作还原剂只作氧化剂只作氧化剂H2、Na、Fe、Zn、C、KICl2、CO、FeCl2HNO3、KMnO4、CO2、KClO3、FeCl3、浓、浓H2SO4氧化性、还原氧化性、还原性的强弱与得性的强弱与得失电子的数目失电子的数目有没有关系？有没有关系？强调：强调：氧化性、还原性的强弱在氧化性、还原性的强弱在于得失电子能力的强弱，而不在于得失电子能力的强弱，而不在于得失电子的多少。于得失电子的多少。(1)根据元素化合价判断根据元素化合价判断元素处于最高价态元素处于最高价态,由该元素所决定的物质由该元素所决定的物质只有只有氧化性氧化性 如如Fe3+、H+、浓

4、硫酸、浓硫酸、HNO3、KMnO4、金属离子金属离子元素处于最低价态元素处于最低价态,由该元素所决定的物质由该元素所决定的物质只有只有还原性还原性 如如S2-、I-、Br-、金属单质、金属单质3、氧化性和还原性强弱的判断、氧化性和还原性强弱的判断 如如Fe2+、SO2、Cl2、NO2、H2O、H2O2、Na2O2元素处于中间价态，元素处于中间价态，由该元素所决定的物质由该元素所决定的物质既既有氧化性又有还原性有氧化性又有还原性如如FeCI3、FeCI2的氧化性强弱顺序为的氧化性强弱顺序为FeCI3 FeCI2；H2SO4、SO2、S的氧化性强弱顺序为的氧化性强弱顺序为H2SO4SO2S一般来说

5、元素的化合价越高，其降低的可能一般来说，元素的化合价越高，其降低的可能性就越大，物质的氧化性越强。性就越大，物质的氧化性越强。一般来说，元素的化合价越低，其升高的可能一般来说，元素的化合价越低，其升高的可能性就越大，物质的还原性就越强。性就越大，物质的还原性就越强。如如H2S、S、SO2的还原性强弱顺序为的还原性强弱顺序为H2SSSO2;FeCI2、Fe的还原性强弱顺序为的还原性强弱顺序为Fe FeCI2（2 2）根据金属活动顺序判断）根据金属活动顺序判断K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au失电子能力逐渐减弱，还原性逐渐减弱失电子能力逐渐减弱，

6、还原性逐渐减弱其其阳离子阳离子得电子能力逐渐增强，氧化性逐渐增强得电子能力逐渐增强，氧化性逐渐增强K+Ca2+Na+Mg2+Al3+Zn2+Fe2+Sn2+Pb2+(H+)Cu2+Hg2+Ag+Pt Au（3 3）根据非金属活动顺序判断）根据非金属活动顺序判断F2 Cl2 Br2 I2 SF-Cl-Br-I-S2-氧化性逐渐减弱氧化性逐渐减弱还原性逐渐增强还原性逐渐增强（4）根据氧化还原反应判断）根据氧化还原反应判断氧化剂还原剂还原产物氧化产物氧化剂还原剂还原产物氧化产物氧化性：氧化剂氧化产物氧化性：氧化剂氧化产物还原性：还原剂还原产物还原性：还原剂还原产物如：如：MnO2+4HCl=MnCl

7、2+Cl2+2H+2H2 2O O氧化性：氧化性：MnO2Cl2反应物产物反应物产物还原性：还原性：HClMnCl2以强制弱以强制弱（5 5）根据被氧化或被还原的程度判断）根据被氧化或被还原的程度判断已知：已知：Fe+S=FeS 2Fe+3Cl2=2FeCl3 氧化性氧化性：Cl2 S（6 6）根据反应难易（反应条件）判断）根据反应难易（反应条件）判断一般来说，反应条件越容易，反应程度越激烈，则得一般来说，反应条件越容易，反应程度越激烈，则得失电子越容易，其对应的性质越强。失电子越容易，其对应的性质越强。例例1：Na、Mg与冷水反应，与冷水反应，Na反应剧烈。反应剧烈。还原性：还原性：Na M

8、g0+20+32KMnO4+16HCl(浓浓)=2MnCl2+5Cl2+8H2OMnO2+4HCl(浓浓)=MnCl2+Cl2+2H2O氧化性：氧化性：KMnO4 MnO2例例2：【例【例1】根据下列三个反应的化学方程式：根据下列三个反应的化学方程式：2KMnO4+16HCl（浓）（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O2KI+Cl2=2KCl+I2 Na2S+I2=2NaI+S判断有关物质氧化性从强到弱顺序正确的是（判断有关物质氧化性从强到弱顺序正确的是（）ACl2I2KMnO4S BKMnO4Cl2I2SCI2Cl2KMnO4S DKMnO4Cl2SI2B【例【例2】在含有在含有

9、Cu(NO3)2、Mg(NO3)2和和Fe（NO3）3的的溶液中加入适量溶液中加入适量锌锌粉，首先置粉，首先置换换出的是出的是()A、MgB、CuC、FeD、H2B12【例【例4】Cu+4HNO3(浓浓)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O 3Cu+8HNO3(稀稀)=Cu(NO3)2+2NO+4H2O 氧化性：氧化性：浓硝酸浓硝酸 稀硝酸稀硝酸 (浓硝酸反应比较剧烈浓硝酸反应比较剧烈)【例【例3】Cu+Cl2=CuCl2 2Cu+S=Cu2S 氧化性：氧化性：Cl2 S注：判断物质的氧化性或还原性强弱注：判断物质的氧化性或还原性强弱是依据电子转移的是依据电子转移的难易难易，而不是电子转，而

10、不是电子转移移多少多少。1、R、X、Y和和Z四种元素四种元素,在化学反应中化合价均为在化学反应中化合价均为2，且且X2与单质与单质R不反应不反应:X2Z=XZ2;YZ2=Y2Z。这四种离子被还原成单质时表现的氧化性强弱为（这四种离子被还原成单质时表现的氧化性强弱为（）A、R2X2Z2Y2B、X2R2Y2Z2C、Y2Z2R2X2D、Z2X2R2Y2A练习：练习：2、已知还原性、已知还原性ClFe2H2O2ISO2，判断下列反应，判断下列反应不能发生的是（不能发生的是（）A2Fe3+SO2+2H2O=SO42+4H+2Fe2BI2+SO2+2H2O=H2SO4+2HICH2O2+2H+SO42=SO2+O2+2H2OD2Fe3+2I=2Fe2+I2C此课件下载可自行编辑修改，供参考！感谢您的支持，我们努力做得更好！