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1、初三下册化学方程式及现象七、 有关金属的反应八、 有关金属的反应（1）金属与氧气的反应41、铁中氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O4 剧烈燃烧、火星四射、放热、 生成黑色固体、42、镁在空气中燃烧：2Mg +O2 点燃 2MgO 剧烈燃烧，放出大量的热，同时发白光，生成白色粉末（2）金属单质 + 酸 盐 + 氢气 （置换反应）按照金属活动顺序表判断：排在氢前面的金属能与酸反应，产生氢气，排在氢后面的金属不能与酸反应。43、锌和稀硫酸反应：Zn + H2SO4 = Zn SO4 + H2 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解 实验室制氢气 44、锌和稀盐酸反应：Zn + 2HCl = Zn Cl2
2、+ H2 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解 实验室制氢气 45、铁和稀硫酸反应：Fe + H2SO4 = Fe SO4 + H2 有气泡产生、铁钉逐渐溶解，溶液呈浅绿色 46、铁和稀盐酸反应：Fe + 2HCl = Fe Cl2 + H2 有气泡产生、铁钉逐渐溶解，溶液呈浅绿色铁在置换反应中，都生成二价铁，二价铁离子的溶液都是浅绿色。47、铝和稀硫酸反应：2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2 现象：产生大量气泡，铝片逐渐溶解，反应速率大于锌和铁，小于镁48、镁条与盐酸溶液反应：Mg + 2HCI = MgCI2 + H2 现象：有大量气泡产生，镁条迅速溶解消失，反应速率太快，不
3、便于收集，不适宜实验室制取氢气.（3）金属单质 + 盐（溶液）另一种金属 + 另一种盐 （置换反应） 按照金属活动顺序表判断：前面的金属能不排在后面的金属，从它们的盐溶液中置换出来。49、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + Cu SO4 = Fe SO4 + Cu 铁的表面覆上一层红色物质铜50、铁和氯化铜溶液反应：Fe+CuCI2 = FeCI2 +Cu 现象：同上51、锌和硫酸铜溶液反应：Zn + Cu SO4 = ZnSO4 + Cu 铁的表面覆上一层红色物质铜56、铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 = Cu(NO3)2 + Hg 铜的表面覆上一层银白色物质银九、有关氧化物的反应
4、（1) 碱性氧化物 +酸盐 + 水 57、氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl= 2FeCl3 + 3 H2O 铁锈消失，溶液逐渐变成黄色58、氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3 H2 SO4 = Fe2(SO4)3 + 3 H2O 铁锈消失，溶液逐渐变成黄色2 / 6三价铁离子的溶液都是黄色59、氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O 黑色粉末消失，溶液呈蓝色60、氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2 SO4 = Cu SO4 + H2O 黑色粉末消失，溶液呈蓝色二价铜离子的溶液都是蓝色61、氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2 SO4 = MgSO
5、4 + H2O 白色粉末消失，溶液无色62、氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O 白色粉末消失，溶液无色（2）碱性氧化物（溶）+水 碱63、氧化钠与水反应生成氢氧化钠：Na2O + H20 = 2NaOH 白色粉末消失溶液无色，制烧碱氧化钙与水反应生成氢氧化钙：CaO + H2O = Ca(OH)2 生石灰溶于水制取熟石灰，反应放出大量的热 （3）酸性氧化物（溶）+水 酸64、二氧化碳与水反应生成碳酸：CO2 + H2O = H2CO3 表观观察不到现象65、碳酸不稳定，常温下就能分解成二氧化碳和水：H2CO3 = CO2 + H2O66、二氧化硫与水反应生成亚
6、硫酸：SO2 + H2O = H2SO367、三氧化硫与水反应生成硫酸：SO3 + H2O = H2SO4（4）酸性氧化物 +碱盐 + 水 64、苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 密封保存烧碱的原理65、苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O 硫没变价（前后都+4价）66、苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O 硫没变价（前后都+6价）67、消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O 用于鉴定检验CO2的存在68、消石灰吸收二氧化硫：Ca(O
7、H)2 + SO2 = CaSO3 + H2O (5) 碱性氧化物+酸 盐 + 水69、盐酸除铁锈（氧化铁）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O现象：红色铁锈消失，溶液变成黄色70、用稀硫酸除铁锈（氧化铁）Fe2O3+3H2SO4 = Fe2（SO4）3+3H2O现象：红色铁锈消失，溶液变成黄色71、氧化铜跟稀硫酸的反应：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O现象：黑色固体溶解，溶液变成蓝色；72、氧化铜跟稀盐酸的反应：CuO+2HCl=CuCl2+H2O现象：黑色固体溶解，溶液变成蓝色；十、酸、碱、盐之间发生的复分解反应复分解反应发生是有条件的，必须生成沉淀、气体、或水，反应才算发生
8、。（5）酸 + 碱盐 + 水 （中和反应）73、盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH = NaCl + H2O 表观观察不到现象74、硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH = Na2 SO4 + 2 H2O 这类中和反应，表观看不到现象，需用借助酸碱指示剂，才能证明反应是否发生75、盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 = CuCl2 + 2 H2O 蓝色沉淀消失，溶液变蓝色76、硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 = CuSO4 + 2 H2O蓝色沉淀消失，溶液变蓝色77、盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2 H2O 7
9、8、盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 = FeCl3 + 3 H2O 红褐色沉淀消失，溶液变黄色79、硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3 = Fe2(SO4)3 + 6 H2O 红褐色沉淀消失，溶液变黄色 80、氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3 H2O （6）酸 + 盐 另一种酸 + 另一种盐 84、大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 现象：大理石的表面有气泡产生，生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊85、碳酸钠与稀盐酸反应: Na2 CO3 + 2HCl = 2Na
10、Cl + H2O + CO2现象：有气泡产生，生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊。是泡沫灭火器的原理 86、硫酸和碳酸钠反应：Na2 CO3 + H2SO4 = Na2 SO4 + H2O + CO2 现象：有大量气泡产生、生成无色、无味能使澄清石灰水变浑浊的气体87、小苏打与稀盐酸反应：NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2现象：生成无色、无味能使澄清石灰水变浑浊的气体88、盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 = AgCl + HNO3 现象：有色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不消失，常由于检验氯离子的存在89、硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + Ba Cl2 = Ba SO4 +
11、 2HCl 现象：生成白色沉淀再加稀硝酸沉淀不消失，常用于检验硫酸根离子的存在， 硫酸根和氯离子在一起时，应先用氯化钡试剂检验硫酸根，防止生成硫酸银干扰鉴别。（7）碱 + 盐 另一种碱 + 另一种盐 90、氢氧化钠与硫酸铜反应：2NaOH + Cu SO4= Cu(OH)2 + Na2 SO4 生成蓝色絮状沉淀91、氢氧化钠与氯化铜反应：2NaOH + CuCl2 = Cu(OH)2 + 2NaCl 生成蓝色絮状沉淀94、氢氧化钾与硫酸铜反应：KOH +CuSO4=Cu(OH)2+2KCI 生成蓝色絮状沉淀95、氢氧化钠与氯化铁反应：3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3+ 3NaCl
12、 生成红褐色沉淀96、氢氧化钠与硫酸铁反应：2NaOH+FeSO4Fe（OH）2+ Na2SO4生成绿色沉淀97、氢氧化钠与氯化镁反应：2NaOH + MgCl2 = Mg(OH)2 + 2NaCl 生成白色沉淀98、氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3+ 2NaOH 生成白色沉淀99 氢氧化钠与铵盐反应：NaOH+NH4Cl=NaCl+NH3+H2O 生成的气体有刺激性气味（是氨气）生成的气体能使湿润石蕊试纸变蓝色。此反应常用于检验溶液中的铵根离子或铵态氮肥为什么不能与碱性肥料混用的原理。（8）盐 + 盐两种新盐 100、氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + A
13、gNO3 = AgCl + NaNO3 生成不溶于硝酸的白色沉淀101、硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2NaCl 生成不溶于硝酸的白色沉淀十一、酸式盐不稳定，受热容易发生分解反应： 102、碳酸氢铵受潮时常温下就能分解：NH4NO3 加热 NH3+CO2+H2O现象：白色固体消失,管壁有液体,使石灰水变浑浊气体,碳酸氢铵长期暴露空气中会分解产生氨气，损失肥效。 103、 小苏打受热分解：2NaHCO3 加热 Na2CO3+H2O+CO2十二、结晶水合物（含结晶水的盐）不稳定，受热易分解104、胆矾晶体受热分解，失去结晶水：CuSO4.5H2O 加热 CuSO4 + 5H2O现象：蓝色晶体变成白色粉末105. 白色粉末CuSO4遇到水发生反应，又变成蓝色晶体加热 CuSO4 + 5H2O = CuSO4.5H2O 常用于检验水的存在106、纯碱晶体在干燥的空气中失去结晶水发生风化，由无色晶体变成白色粉末。Na2CO3.10H2O 加热 Na2CO3+10H2O 友情提示：范文可能无法思考和涵盖全面，供参考!最好找专业人士起草或审核后使用，感谢您的下载！