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1、、选择题1下列分子的中心原子是 sp2 杂化的是 ()APBr3BCH4CH2ODBF3答案： D点拨：杂化轨道数=中心原子的孤电子对的对数+中心原子的b键个数，A、B、C采用的都是 sp3 杂化。2下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是()A . CO2 与 SO2B . CH4 与 NH3C. BeCl2与 BF3D. C2H2与 C2H4答案： B点拨：A项中CO2为sp杂化，SO2为sp2杂化，A项错；B项中均为sp3杂化，B项正 确；C项中BeCl2为sp杂化，BF3为sp2杂化，C项错；D项中C2H2为sp杂化，C2H4为sp2 杂化， D 项错。3下列不属于配合物的是 ()A
2、 六氟合铝酸钠B 氢氧化二氨合银 (银氨溶液 )C 六氰合铁酸钾D 十二水硫酸铝钾答案： D点拨：十二水硫酸铝钾是由 K +、Al3 +、SO?及H2O分子组成的离子化合物，所以 D 项中物质肯定不是配位化合物，选 D。A项中物质俗称冰晶石，是电解法制铝的助熔剂；C项中物质俗称黄血盐，可检验 Fe2。4.由配位键形成的离子Pt(NH3)6"和PtCl42一中，中心原子铂的化合价是 ()A 都是 8 B 都是 6C.都是+ 4 D .都是+ 2答案： D点拨：NH3是中性配位体，Cl带一个单位的负电荷， 所以配离子Pt(NH3)62 +和PtCl 42 中，中心原子铂的化合价都是 2。
3、5下列微粒中含配位键的是 () N2H ； CH4OH 一NH 4 Fe(CO)3 Fe(SCN)3 H3O +Ag(NH 3)2OHA .B .C.D .全部答案： C点拨： 形成配位键的条件是一个原子(或离子 )有孤电子对，另一个原子(或离子 )有空轨道。6. 如图所示，在乙烯分子中有 5 个c键和一个n键，它们分别是()A . sp2杂化轨道形成 c键，未杂化的2p轨道形成n键B. sp2杂化轨道形成 n键，未杂化的2p轨道形成c键C. C H之间是sp2形成c键，C C之间是未参加杂化的 2p轨道形成n键D . CC之间是sp2形成c键，C H之间是未参加杂化的 2p轨道形成n键 答案
4、： A点拨： 在乙烯分子中碳原子与相连的氢原子、 碳原子形成平面三角形， 所以乙烯分子中每个碳原子均采取 sp2杂化，其中杂化轨道形成5个c键，未杂化的2p轨道形成n键。7. 用过量的硝酸银溶液处理含有0.01 mol氯化铬(CrCI 3 6H2O)的水溶液，生成0.02 molAgCl 沉淀，此氯化铬最可能是 ()ACr(H 2O)6Cl 3B. Cr(H 2O)5CICI 2 H2OC. Cr(H 2O)4Cl2CI 2H2OD. Cr(H 2O)3Cl3 3H2O答案： B点拨：能生成AgCI沉淀，贝U应有Cl-在外界，由题意知在该配合物中 1个CI 在内界, 2 个 Cl 在外界。8.
5、 已知Co(NH3)6产呈正八面体结构，各 NH3间距相等，Co3+位于正八面体的中心。 若其中2个NH3被C取代，所形成的Co(NH 3)4Cl2f的同分异构体有()A. 2种 B. 3 种C. 4 种 D. 5 种答案： A点拨：Co(NH 3)4Cl2 +的同分异构体有 2种，见下图。9. 了解有机物分子中化学键特征以及成键方式是研究有机物性质的基础。下列关于有机物分子的成键方式的描述不正确的是 ()A 烷烃分子中碳原子均采用sp5杂化轨道成键B .炔烃分子中碳碳叁键由1个b键、2个n键组成C.甲苯分子中所有碳原子均采用sp2杂化轨道成键D .苯环中存在6个碳原子共有的大 n键答案： C
6、点拨：烷烃分子中碳原子均形成 4个键，杂化轨道数为 4,均采用sp3杂化轨道成键。 碳碳叁键由1个b键、2个n键组成；苯环中碳原子采用 sp2杂化轨道成键，6个碳原子上 未参与成键的p电子形成一个大 n键；甲苯分子中一CH3中的C采用sp3杂化。10. (双选)苯分子(C6H6)为平面正六边形结构，下列有关苯分子的说法错误的是()A .苯分子中的中心原子 C的杂化方式为sp2B 苯分子内的共价键键角为 120 °C.苯分子中的共价键的键长均相等D 苯分子的化学键是单、双键相交替的结构答案：CD点拨：由于苯分子的结构为平面正六边形，可以说明分子内的键角为120°所以中心原子的
7、杂化方式均为 sp2杂化，所形成的碳碳共价键是完全相同的。其中碳碳键的键长完全 相同，而与碳氢键的键长不相等。11. 以下关于杂化轨道的说法中，错误的是()A . I A族元素成键时不可能有杂化轨道B 杂化轨道既可能形成 b键，也可能形成 n键C. 孤电子对有可能参加杂化D. s轨道和p轨道杂化不可能有 sp4出现答案：B点拨：I A族元素如是碱金属，易失电子，如是 H, 个电子在1s能级上不可能杂化。 杂化轨道只能形成 b键，不可能形成 n键。p能级只有3个轨道，不可能有 sp4杂化。12. 向盛有硫酸铜水溶液的试管里滴加氨水，首先形成蓝色难溶物，继续滴加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液
8、。下列对此现象的说法不正确的是()A .开始滴加氨水时形成的难溶物为Cu(OH) 2B .沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子Cu(NH 3)42+，配位数为4C. 反应后的溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变D. 在Cu(NH 3)42+中，Cu2+提供空轨道，NH3提供孤电子对答案：C点拨： 厂乩昏十 2NH?H.O = Cu(OH)U +2NH/ 过程_一 - lCu(OH); +4NH3 H20 Cu(NH3)421 +2(山 +4H2O I -配位体：NH和提供孤电子对Cu(NII3)42+ +中心原子:Cu2提供空轨道 L配位数：4二、非选择题13. 指出下列原子的杂
9、化轨道类型及分子的空间构型。(1) CO2中的C杂化，空间构型 ；(2) SiF4中的Si杂化，空间构型 ;(3) BCl 3 中的 B杂化，空间构型 ；(4) NF3 中的 N杂化，空间构型 ；(5) NO 2中的 N杂化，空间构型 。答案： (1)sp 直线形 (2)sp3 正四面体(3) sp2 平面三角形 (4)sp3 三角锥形(5)sp2 V 形点拨：(1)C02： C以两个sp杂化轨道分别与两个 0形成6键，C上另两个未杂化的 2p 轨道分别与两个 0上的p轨道形成n键，分子构型为直线形。(2) SiF4： Si以四个sp3杂化轨道分别与四个 F形成6键，分子构型为正四面体。(3)
10、 BCl 3： B 采取 sp2 杂化，三个杂化轨道分别与三个Cl 形成 6键，分子构型为平面三角形。(4) NF3: N采取sp3杂化，其中一个杂化轨道上有一对电子，不参与成键，另外三个杂 化轨道分别与三个 F 形成 6键，由于一对孤电子对的存在，三个 F 不可能平均占据 N 周围 的空间，而是被孤电子对排斥到一侧，形成三角锥形结构。(5) N0，： N采取sp2杂化，其中两个杂化轨道分别与两个0形成6键，另一个杂化轨道有一对孤电子对，未杂化的p轨道与两个0上的另一个p轨道形成n键，形成V形分子结构。14. (2013三亚模拟)化合物A是一种不稳定的物质，它的分子组成可用 0xFy表示。10
11、 mLA 可分解生成 15 mL 02和 10 mL F 2 (同温同压下 )。(1) A 分解反应的化学方程式为 。(2) 已知A中x个氧原子呈OO O链状排列，贝U A分子的结构式是 。(3) 该分子中 0 发生了 杂化， 每个氧原子形成了 个(填空间位置关系)的杂化轨道，O原子与其他原子间形成 键(填“ 6或“ n),其中/ 000(键角)180°填“是”“不是”或“不能确定” )。Se和Br分别与0、F同主族，则Se原子的电子排布式为 , Br原子的简化电子排布式为 。答案： (1)203F2=3022F2(2)F000F(3) sp34 正四面体 6 不是(4) 1s22s
12、22p63s23p63d104s24p4 Ar3d 104s24p5点拨：由题意知，A的分解反应可以表示为 2A=3O2 + 2F2,根据质量守恒定律知 A 的分子式为O3F2。(2)F原子只形成1对共用电子对，则 F原子在氧原子链的两端，结构式为F 0 0 0 F，电子式为：F. ：Q. ：O. ：O. ：F. ：。(3)O原子上有4对价电子，表明 0原子 为sp3杂化，4个sp3杂化轨道的空间构型为正四面体形。因为氧原子上有孤电子对，以氧原子为中心形成 V 形结构，键角小于 180 °。 (4)由构造原理写出 34Se、35Br 的电子排布式。15. (2013经典习题选萃)磷与
13、氯气在一定条件下反应，可以生成PCI3、PCI5。(1) 写 出 磷 原 子 的 电 子 排 布 式 ： (2) PCl3分子中磷原子采用的杂化方式是 ，分子的空间构型为。(3) 磷原子在形成 PCI5分子时，除最外层 s、p轨道参与杂化外，其 3d轨道也有1个参加了杂化，称为 sp3d 杂化。成键电子对数与孤电子对数总和为 5 的原子常采用 sp3d 杂化。 PCI5分子中5个杂化轨道分别与氯原子配对成键，PCI5的空间构型为三角双锥形 (如下图所示)。下列关于PCI 5分子的说法正确的有()A . PCI5分子中磷原子没有孤电子对B. PCI5分子中没有形成 n键C. PCI5分子中所有的
14、CI P CI键角都相等D . SF4分子中S原子也采用sp3d杂化(4) N、P是同一族元素，P能形成PCI3、PCI5两种氯化物，而 N只能形成一种氯化物NCI 3，而 不 能 形 成NCI 5，原 因 是答案： (1)1s22s22p63s23p3(2)sp3 三角锥形(3)A 、 B、 D(4)N 原子最外层无 d 轨道，不能发生 sp3d 杂化，故无 NCl 5。点拨：PCI3的中心原子上有孤电子对，PCI3为SP3杂化，形成三角锥形结构。16. (2013试题调研)配合物CrCl3 6H2O的中心原子 Cr3+的配位数为6,出0和C均可作配位体， H2O、CI 和 Cr3 有三种不
15、同的连接方式，形成三种物质：一种呈紫罗兰色，一 种呈暗绿色，一种呈亮绿色。将它们配成相同物质的量浓度的溶液，各取相同体积，向其中 分别加入过量的 AgNO3溶液，完全反应后，所得沉淀的物质的量之比为3： 2 : 1。(1) 推断出三种配合物的内界，并简单说明理由。(2) 写出三种配合物的电离方程式。答案：紫罗兰色配合物的内界：Cr(H 20)63+，暗绿色配合物的内界：Cr(H2O)5CI2 + , 亮绿色配合物的内界：Cr(H 2O)4Cl2+。根据它们与过量 AgNO 3溶液反应生成沉淀的物质的 量之比为 3： 2： 1，可知分别有 3 个氯离子、 2 个氯离子、 1 个氯离子在外界。(2
16、)Cr(H 2O)6Cl3=Cr(H2O)633ClCr(H 2O)5CICI 2 H2O=Cr(H 2O)5CI 2+ + 2C+ 出0Cr(H 2O)4Cl2Cl 2H2O=Cr(H 2O)4Cl2Cl2H2O点拨： 要了解配合物结构的推断方法和配合物的电离情况。 配合物一般由内界和外界组 成，外界易电离，而内界很难电离。CrCI3 6H2O的中心原子 Cr3+的配位数为6, H2O和Cl_均可作配位体，则其化学式可表示为Cr(H 2O)6-nClnCl3 n nH2O,当其与AgNO 3溶液反应时，只有外界的氯离子可形成AgCI沉淀,再根据它们与过量 AgNO 3溶液反应时, 生成 Ag
17、CI 沉淀的物质的量之比为 3： 2： 1,可知分别有3 个氯离子、 2 个氯离子、 1 个氯离子在外界,进而可分别写出各自的化学式,紫罗兰色配合物： Cr(H 2O)6CI3 , 暗绿色配合物： Cr(H2O)5CICI2 H2O, 亮绿色配 合物 ：Cr(H 2O)4CI2CI 2H2O。8血红蛋白中的配位键在血液中氧气的输送是由血红蛋白来完成的。 那么，氧气和血红蛋白是怎样结合的呢？载氧前，血红蛋白中 Fe2 与卟啉环中的四个氮原子和蛋白质链上咪唑环的氮原子通过配位键相连。此时，Fe2+的半径大，不能嵌入卟啉环平面，而位于其上方约0.08 nm处下图（左）。载氧后，氧分子通过配位键与F尹连接，使Fe2+半径缩小而滑入卟啉环中右图。由于一氧化碳也能通过配位键与血红蛋白中的Fe2+结合，并且结合能力比氧气与Fe2+的结合能力强得多， 从而导致血红蛋白失去载氧能力， 所以一氧化碳能导致人体因缺氧而中 毒。