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1、2021年高三化学二轮专题重点突破：?盖斯定律的应用?填空题热点练1.：C(s，石墨)+ Q(g)=CQ(g) 393.5 kJ mo2H(g) + Q(g)=2H2O(l) 571.6 kJ mo112C2l4(g) + 5Q(g)=4CO(g) + 2HO(I) H = 2599 kJ mol根据盖斯定律，计算反响2C(s ,石墨)+ f(g)=C2出g)的厶H =答案 + 226.7 kJ mol解析 C(s，石墨)+ Q(g)=CQ(g) H = 393.5 kJ mol1, 214(g) + Q(g)=2H2O(l) 571.6 kJ mo, 2QI4(g) + 5Cb(g)=4CQ
2、(g) + 2140(1) H = 2599 kJ mol1;1 1根据盖斯定律计算 X 2+x 2X 2得2C(s,石墨)+ H2(g)=C2H(g), 1 1 1 1 H= ( 393.5 kJ mol ) x 2 +( 571.6 kJ mol ) ?x ( 2599 kJ mol1 1)=+ 226.7 kJ mol。2 .由金红石(TiO2)制取单质Ti，涉及的步骤为：镁/800 C /ArTiO2>TiCl 4> Ti： C(s) + Q(g)=CQ(g) 393.5 kJ mol1 2CO(g)+ Q(g)=2CO(g) H,= 566 kJ mol11 TiO2(s
3、) + 2Cb(g)=TiCI 4(s) + Q(g) H=+ 141 kJ mol贝UTiO2(s) + 2Cl2(g) + 2C(s)=TiCI 4(s) + 2CO(g)的 H =答案80 kJ mol解析 由 + X 2 可得 TiO2(s) + 2Cl2(g) + 2C(s)=TiCl 4(s) +2CO(g)，那么厶 Hi H+A Hx 24 H = 80 kJ mol103 甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反响的热化学 方程式如下: CHOH(g)+ HO(g)=COg) + 3H(g) H= + 49.0 kJ mol1 _ CHOH(g)+ 2Q(g)=CQ
4、(g) + 2H(g) H= 192.9 kJ mo又知 H2O(g)=H2O(l) H= 44 kJ mol,那么甲醇蒸气燃烧生成液态水的热化学方程式为3答案 CHOH(g)+ 2O(g)=CO(g) + 2H2O(l) H= 764.7 kJ mol3 解析根据盖斯定律计算(X 3 X 2 +X 2)得：CHOH(g) +1 1Q(g)=CO(g) + 2H2O(l) H= 3X ( 192.9 kJ mol ) 2X 49.0 kJ mol1 1+ ( 44 kJ mol ) X2= 764.7 kJ mol。4联氨(又称联肼，N2H,无色液体)是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料，
5、答复以下问题： 2Q(g) + N2(g)=N2O4(l) H N2(g) + 2H(g)=N2H(l) H2 Q(g) + 2H2(g)=2H2O(g) 14 2N,H4(l) + 2Q(|)=3N 2(g) + 4HO(g) 1048.9 kJ/mol上述反响热效应之间的关系式为 H4 =,联氨和2O可作为火箭推进剂的主要原因为 。答案 2A2A H2A H 反响放热量大、产生大量气体解析 根据盖斯定律，2X3 2X即得2NH(I) + NQ(l)=3N 2(g)+ 4H2O(g)，所以反响热效应之间的关系式为AH4= 2 A H3 2 A F2 A H。联氨有强复原性，20有强氧化性，两
6、者在一起易发生氧化复原反响，反响放热量大、产生大量气体，所以联氨和 N2O4可作为火箭推进剂5：H2的热值为142.9 kJ g_ 1(热值是表示单位质量的燃料完全燃 烧生成稳定的化合物时所放出的热量)_ 1 N2(g) + 2Q(g)=2NQ(g) H=+ 133 kJ mol_ 1 H20(g)=HQ(l) H= 44 kJ mol_催化剂存在下，H2复原NQ生成水蒸气和其他无毒物质的热化学方程式：答案 4H(g) + 2NO(g)=N2(g) + 4140(g) H= 1100.2 kJ mol_ 1解析： H2 的热值为 142.9 kJ g_1，贝U H(g) + C2(g)=H2O
7、(l)_ 1H= 285.8 kJ mol ; 2(g) + 2Q(g)=2NQ(g) H=+ 133 kJ mol_ ; HO(g)=HQ(l) H= 44 kJ mol_ ;根据盖斯定律由x 4x 4可得4H(g) + 2NQ(g)=4H2Q(g) + 2(g) H= ( 285.8 kJ mol_1) x 4 ( + 133 kJ mol_1) ( 44 kJ mol_1) x 4=1100.2 kJ mol_ 106能源问题是人类社会面临的重大课题，出CQ CHOH都是重要的能源物质，它们的燃烧热依次为 285.8 kJ mol_I 282.5 kJ mol1、726.7 kJ mol
8、 _tCQ和在一定条件下可以合成甲醇 CO(g) + 2H(g)=CHQH(l)。贝U CO 与 H 反响合成甲醇的热化学方程式为答案 CO(g)+ 2H2(g)=CHOH(l) H= 127.4 kJ mol解析 根据目标反响与三种反响热的关系，利用盖斯定律，计算出目标反_ 1_ 1应的反响热 H= 2X ( 285.8 kJ mol_ ) + ( 282.5 kJ mol_ ) ( 726.7 11kJ mol ) = 127.4 kJ mol。7. ：25 °C、101 kPa时，Mn(s) + Q(g)=MnO(s) H= 520 kJ mol1S(s) + Q(g)=SQ(
9、g) H= 297 kJ mol1Mn(s) + S(s) + 2Q(g)=MnSQs) H= 1065 kJ mol那么 SQ2 与 MnQ2 反 应 生 成 无 水 MnSQ4 的 热 化 学 方 程 式 是o答案 MnQ(s) + SQ(g)=MnSQfs) H= 248 kJ mol1解析 将题给三个热化学方程式依次编号为，根据盖斯定律，由1可得 SQ(g) + MnQ(s)=MnSQ(s) H= ( 1065 kJ mol ) ( 520111kJ mol ) ( 297 kJ mol ) = 248 kJ mol。8. 以下热化学方程式： Fe2Q(s) + 3CO(g)=2Fe(
10、s) + 3CQ(g) H= 25 kJ mol1 3FqQ(s) + CO(g)=2FeO4(s) + CO(g) H= 47 kJ mol11 Fe3O(s) + CO(g)=3FeO(s)+ CO(g) H=+ 19 kJ mol写出FeO(s)被CO复原成Fe和CO的热化学方程式：答案 FeO(s) + CO(g)=Fe(s) + CO(g) H= 11 kJ mol1解析 x 3 x 2 就可得 6FeO(s) + 6CO(g)=6Fe(s) + 6CQg)H= 66 kJ mol1,1即 FeO(s) + CO(g)=Fe(s) + CO；g) H= 11 kJ mol。9 .： 2CuS(s) + 3Q(g)=2Cu2O(s) + 2SO(g) H= 768.2 kJ mol2Ci2O(s) + CnS(s)=6Cu(s) + SQ(g) H=+ 116.0 kJ mol1那么 CnS(s) + Q2(g)=2Cu(s) + SQ(g) H=。1答案 217.4 kJ mol1解析 根据盖斯定律，将方程式3 (+)得CnS(s) + Q(g)=2Cu(s) +1I q *1SQ(g) H= 3X ( 768.2 + 116.0) kJ mol = 217.4 kJ mol。3