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1、【预习导学】 1_叫做这种物质的溶解性。 2影响物质溶解性的因素有_、_、_。 3在一定_下、一定量的_里，_再溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的_溶液；还能_溶解该种溶质的溶液，叫做这种溶质的_溶液。 4饱和溶液与不饱和溶液不是绝对的，在一定的条件下可以相互进行转化。 (1)由硝酸钾饱和溶液变为不饱和溶液的方法有_、_。 (2)由硝酸钾的不饱和溶液变成饱和溶液的方法有_、_、_。【知识点拨】 判断溶液是否饱和的方法是：取样，继续加入少量该溶质，看能否溶解。若不再溶解，则为饱和溶液，否则为不饱和溶液；饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液也不一定是稀溶液。【考点详析】知识点1 影响物质溶解性的因素
2、【例l】我们已经知道这样的事实： 食盐易溶于水，难溶于植物油； 硝酸钾易溶于水，碳酸钙难溶予水； 蔗糖在热水中溶解的质量比在等质量的冷水中溶解的质量多。 请你回答下列问题： (1)以上事实表明，固体物质的溶解能力与_、_、_三个因素有关。 (2)请你举出上述三个因素中的一个应用实例（要求与上面所列事实不同）。【变式】 1学完溶液知识后，小松回家用蔗糖、碳酸钙、植物油、洗涤剂、水相互混合做了几个小实验。 (1)在同一条件下，蔗糖易溶于水，难溶于植物油，碳酸钙不能溶于水，也不能溶于植物油。由此说明物质的溶解能力与_和_有关。 (2)除(1)中的因素外，你认为固体物质的溶解能力还与外界条件_有关。(
3、3)小松在设计实验方案验证(2)中假设时，在选择了溶质和溶剂种类的前提下，你认为在实验中还需要控制的变量有_。知识点2饱和溶液和不饱和溶液【例2】室温下，向一定质量的NaCl溶液中加入10 g NaCl固体，充分搅拌后，尚有部分固体未溶解，再加入10 g水后，剩余固体全部溶解。下列判断正确的是 ( )A加水前一定是饱和溶液B加水前可能是饱和溶液C加水后一定是饱和溶液D加水后一定是不饱和溶液【变式】 2饱和溶液是指 ( ) A在一定温度下，一定量的溶剂中不能再溶解该种溶质的溶液 B浓度较大的溶液 C还能再溶解该种溶质的溶液 D不能继续溶解其他溶质的溶液【课后巩固】 1下列关于溶液的说法正确的是
4、( ) A溶液一定是无色透明的1 / 8 B溶质一定是固体 C温度不变时，不饱和溶液变成饱和溶液，其溶质的质量分数一定增大 D饱和溶液一定是浓溶液2保持温度不变，小心蒸发KNO3不饱和溶液（蒸发皿中始终有溶液），则溶液中溶质的质量分数(m%)与时间(t)的关系合理的是 ( )3A、B、C、D四个烧杯分别盛有50 g水，在相同的温度下，向四个烧杯中依次加入27 g、9g、36 g、18 g的同种物质，充分溶解后的情况如图所示，经观察后回答下列问题： (1)_中盛有的一定是不饱和溶液； (2)保持温度不变，如果将A、B烧杯中的物质混合后，溶液刚好达到饱和，则该物质的饱和溶液中溶质的质量分数是_。【
5、课外拓展】 1实验室现有一瓶接近饱和的KNO3溶液，奇奇同学欲将其变成饱和溶液，以下方法中你认为不可行的是 ( ) A升高溶液温度 B降低溶液温度 C蒸发部分溶剂 D加入KNO3固体 2周末，感到有点饿的甲同学泡了一杯白糖开水，他用筷子充分搅拌杯中的白糖后，将杯子放在一边待糖水变凉，喝糖水时，发现杯底有少量未溶解的白糖（如图所示）。下列操作或现象能说明糖水一定属于饱和溶液的是 ( ) A泡糖水时进行了充分搅拌 B糖水热的时候白糖全部溶解 C凉的糖水底部有剩余的白糖D喝糖水时感到很甜第3节 物质的溶解性（二）【预习导学】 1固体物质的溶解度是指在_下，该物质在_溶剂（通常溶剂为_）里达到_时所溶
6、解溶质的_。它主要随_的改变而改变，这种变化关系通常可以用_来表示。 2大多数固体物质的溶解度随温度的升高而_，如_；少数固体物质的溶解度受温度影响_，如_；极少数固体物质的溶解度随温度升高而_，如_。【知识点拨】 溶解度概念中的“四要素”：一定温度、100 g溶剂、达到饱和状态、单位为克；影响固体物质溶解度的因素有温度、溶质种类和溶剂种类。【考点详析】知识点1 溶解度的概念理解【例1】下列对“20时，硝酸钾的溶解度为31.6 g”的理解中，正确的是 ( ) A20时，31.6 g硝酸钾溶解在100 g水里 B20时，100 g硝酸钾溶液中含31.6 g硝酸钾 C31.6 g硝酸钾溶解在100
7、 g水、中达到饱和状态 D20时，100 g水中最多溶解31.6 g硝酸钾【变式】 1下列有关说法中正确的是 ( ) A20时，20 g某固态物质能溶解在100 g水中，所以20时该物质的溶解度为20 g B20时，20 g某固态物质溶解在水中形成饱和溶液，所以该物质的溶解度为20 g C20g某固态物质溶解在100 g水中恰好形成饱和溶液，所以20时该物质的溶解度为20 g D20时，100 g水中最多溶解20 g某固态物质，所以20时该物质的溶解度为20 g知识点2饱和溶液的溶质质量分数【例2】某温度时，甲物质的溶解度是40 g，该温度时，将50 g甲物质投入到100 g水中，充分搅拌，所
8、得溶液的溶质质量分数是 ( ) A50% B33.3% C28.6% D40%【变式】 220时，氯化钠的溶解度是36 g。在20时，将20 g氯化钠投入50 g水中，充分溶解后，溶液中溶质的质量分数为 ( ) A28.6% B25.7% C26.5% D29.4% 3某温度下，100 g饱和硝酸钾溶液中含硝酸钾31.6 g，现向其中加入4.4 g硝酸钾晶体和5.6 g水，保持温度不变。此时溶液中溶质的质量分数为 ( ) A48.6% B31.6% C32.7% D34.1%知识点3 溶解度曲线【例3】如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是 ( ) A甲的溶解度大于乙的溶解度
9、Bt时，甲、乙饱和溶液中溶质的质量分数相等 C升高温度能使接近饱和的甲溶液变为饱和溶液 D10时，分别用100 g水配制甲、乙的饱和溶液，所需甲的质量大于乙的质量【变式】 4右图为A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题： (1)在_时，A、C两种物质的溶解度相等。 (2)三种物质中溶解度受温度影响最小的是_。 (3)要使A物质的不饱和溶液变为饱和溶液，可采用的方法是_（填“升高”或“降低”）温度。 (4)温度为t时，三种物质的溶解度关系满足“C<A<B”的条件，则t的取值范围是_。 (5)t3时，将三种物质的饱和溶液降温到t1，溶质质量分数保持不变的是_。【课后巩固】 1
10、硝酸钾在20时的溶解度为31.6 g。现把40 g硝酸钾放入100 g水中，则此时硝酸钾溶液的质量为 ( ) A31.6 g B140 g C131.6 g D71.6 g 220时，50 g水中最多可溶解5 g A；40时，100 g水中最多可溶解10 gB。则A、B两物质溶解度关系是 ( ) AA>B BA<B CAB D无法比较 3氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小。要想把一瓶接近饱和的石灰水变成饱和，具体措施有：加入氢氧化钙；升高温度；降低温度；加入水；蒸发水。其中措施正确的是 ( ) A B C D4向装有等量水的A、B、C烧杯中分别加入10 g、25 g、25 g NaN
11、O3固体，充分溶解后，现象如图一所示。 (1)烧杯中的溶液一定属于饱和溶液的是_（填序号）； (2)图二能表示NaNO3溶解度曲线的是_（填“甲”或“乙”）； (3)由图二分析，若分别将100 g甲、乙的饱和溶液从t2降温到t1，对所得溶液的叙述正确的是_（填序号）。A甲、乙都是饱和溶液 B所含溶剂质量：甲<乙C溶液质量：甲>乙 D溶质质量分数：甲>乙5甲、乙两物质的溶解度曲线如图所示，请据图回答下列问题。 (1)20时，甲物质的溶解度是_g；(2)20时，甲物质的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为_；(3)欲将40时乙物质的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的方法是_（写一种即可）
12、； (4)40时，将甲、乙两物质的饱和溶液分别降温到20，所得溶液的溶质质量分数的大小关系是_。【课外拓展】 1一定温度下，向下图所示烧杯中加入一定量水，仅有部分晶体溶解。所得溶液与原溶液相比，说法正确的是 ( ) A溶剂的质量增加，溶液颜色变浅 B溶质溶解度不变，溶液颜色变深 C溶质的质量增加，溶液颜色变深D溶质溶解度不变，溶液颜色不变 2甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。下列叙述正确的是 ( ) A依据溶解度曲线可判断，甲的溶解度比乙的大 B将甲、乙的饱和溶液从t2降到t1，析出甲的质量大 C将t2时甲的饱和溶液变为不饱和溶液，可采取降温的方法 Dt1时，甲和乙的饱和溶液各100 g，其
13、溶质的质量一定相等3图1是甲、乙两种物质的溶解度曲线，图2所示两个烧杯中各盛有20时上述两种物质的饱和溶液。请你通过分析，回答下列问题： (1)溶解度随温度升高而增大的物质是_（填“甲”或“乙”）； (2)40时，甲物质与乙物质的溶解度_（填“相等”或“不相等”）； (3)80时，100 g水中最多可溶解甲物质_g，该饱和溶液中溶质的质量分数为_（计算结果精确到0.1%）；(4)当温度由20升高至60时（不考虑水分蒸发），B烧杯中固体质量增加，则B烧杯溶液中的溶质是_（填“甲”或“乙”）。第3节 物质的溶解性（三）【预习导学】 1人们通常把_的过程叫做结晶。 2结晶的方法主要有_法和_法。对于
14、溶解度受温度影响不大的固态物质可采用_法获得晶体，如_等；对于溶解度随温度的升高而明显增大的物质一般采用_法获得晶体，如_等。 3硝酸钾中含有少量氯化钠，要从混合物中提纯硝酸钾，可采用_法。【知识点拨】 若物质的溶解度随温度升高而明显增大，一般采用冷却热的饱和溶液的方法；若溶解度受温度影响较小，则宜采用蒸发结晶法。【考点详析】知识点1 结晶的方法【例l】要使食盐从饱和食盐溶液中大量析出，最好的办法是 ( ) A升高温度 B降低温度 C蒸发水 D再加入少量食盐【变式】 1下列关于溶液的叙述中正确的是 ( ) A饱和溶液降温后一定能析出晶体 B饱和溶液转化为不饱和溶液后溶液的溶质质量分数一定减小
15、C溶液只有达到饱和后才有可能析出晶体 D溶液不达到饱和也能析出晶体 2如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。 回答下列问题： (1) 30时，甲物质的溶解度是_g； (2)当温度为_时，甲、乙两种物质的溶解度相等；(3)甲中含有少量的乙，若提纯甲，可采用_（填“降温结晶”“蒸发结晶”或“过滤”）法。知识点2结晶的应用【例2】下列关于海水晒盐原理的分析正确的是 ( ) A利用阳光照射，使海水升温得到食盐 B利用海风降温析出食盐晶体 C利用海水在阳光下发生分解反应制得食盐 D利用阳光和风力使水分蒸发得到食盐【变式】3茶叶中含有的茶多酚有益于人体健康。茶多酚是一种白色粉末，易溶于热水，易氧化变色，略
16、有吸水性。实验室从茶叶中提取茶多酚的步骤可简述为： (1)请写出上述实验过程中的操作名称：操作_，操作_； (2)保存茶多酚晶体时应注意_。 4一些物质的溶解度曲线如图所示，回答下列问题。 (1)70时，在100 g水中加入110 g硝酸钾固体，所形成的溶液是_（填“饱和”或“不饱和”）溶液。 (2)将上述溶液降温到10时，析出的晶体质量是_g。 (3)工业上将硝酸钾和氯化钠的热混合溶液（两者均已达到饱和）冷却至室温，析出晶体。 析出的晶体中主要物质是_；关于剩余溶液，下列说法正确的是_。 A只含氯化钠，不含硝酸钾，且氯化钠达到饱和 B含有氯化钠，又含有硝酸钾，且只有氯化钠达到饱和 C含有氯化
17、钠，又含有硝酸钾，且两者都达到饱和【课后巩固】 1饱和溶液析出晶体前后，一定改变的是 ( ) A溶解度 B溶剂质量 C溶液质量 D溶质质量分数 2将60饱和的硝酸钾溶液降温至20，没有发生变化的是 ( ) A溶液的质量 B溶液里溶质的质量 C溶液里溶剂的质量 D溶液里溶质的质量分数3如图是关于氢氧化钙的溶解度随温度变化的实验。U形管中为饱和澄清石灰水。 (1)U形管中左侧的现象是_； (2)若移去酒精灯，溶液逐渐恢复到原来温度，U形管中左侧的现象是_。 4下图为氯化钠、碳酸钠在水中的溶解度曲线。请回答下列问题：(1) 30时，氯化钠的溶解度_（填“>” “<”或“”）碳酸钠的溶解度
18、； (2)10时，向两只盛有100 g水的烧杯中，分别加入氯化钠、碳酸钠两种物质，至不再溶解为止，所得溶液的溶质质量分数大的是_溶液； (3)如图所示，20时，将盛有饱和碳酸钠溶液的小试管放入盛水的烧杯中，向水中加入某物质后，试管中有晶体析出。加入的物质可能是_（填字母序号）。 A氢氧化钠 B生石灰 C硝酸铵 D浓硫酸【课外拓展】 1某同学用25的水溶解一定量的NaCl，充分搅拌后发现杯底还有部分NaCl晶体没有溶解。然后该同学又用酒精灯加热至60，固体全部溶解。那么在加热前后，以下各量没有发生改变的是 ( ) A NaCl的溶解度 B溶质的质量 C溶剂的质量 D溶质的质量分数2甲、乙两种物质
19、的溶解度曲线如右图所示，下列叙述错误的是 ( ) At1时，甲的溶解度小于乙的溶解度 Bt1时，加入足量甲物质，可使不饱和的甲溶液变成饱和 Ct2时，甲或乙两种物质饱和溶液中溶质与溶剂的比是W：100 D将甲、乙饱和溶液的温度从t3降到t2时，乙先析出晶体3某温度时，向一定量的饱和氢氧化钠溶液中加入少量生石灰，再恢复到原温，下列各相关的变化图正确的是 ( )4根据图1、图2中三种固体物质的溶解度曲线回答问题。 (1)分析图1，P点处A、B两种物质的溶解度关系是A_B(填“>”“<”或“”)；取一定质量的A的饱和溶液，将溶液温度从t降低到10，溶液中溶质的质量分数_（填“增大”“减小”或“不变”）。 (2)分析图2，要使C的饱和溶液变成不饱和溶液，可采用的方法是： _； _。 (3)10时，A、B、C的饱和溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是_。520时，将等质量的甲、乙两种固体物质，分别加入到盛有100 g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1，加热到50时现象如图2，甲、乙两种物质的溶解度曲线如图3。请结合图示回答下列问题： (1)图1中一定为饱和溶液的是_。 (2)图2中甲、乙两溶液中溶质质量分数的大小关系为_。(3)图3中表示乙的溶解度曲线是_；P点表示的含义是_。 友情提示：范文可能无法思考和涵盖全面，供参考!最好找专业人士起草或审核后使用，感谢您的下载！