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1、1. 指出下列反应中的氧化剂和还原剂，并写出反应的半电池反应：2Ag (aq) Zn(s)2Ag(s) Zn 2 (aq)Pb2 (aq) Cu(s) S2 (aq)Pb(s) CuS(s)2Ag(s) 2H (aq) 2I (aq)2AgI(s) H 2(g)2. 计算下列反应在 298.15 K 下的标准平衡常数( K )： 2Ag + +Zn 2Ag+Zn 2+ Cr2O27- +6Fe2+ +14H +2Cr 3+ 6Fe3+ +7H 2O Fe2+ +Ag +Ag+Fe 3+ Cu(s) + 2Fe3 (aq)Cu 2 (aq) + 2Fe2 (aq)3. 在 Ag +、 Cu2+浓
2、度分别为 1.0 10 2mol dm -3和0.1mol dm-3 的混合溶液中加入 Fe粉， 哪种金属先被还原，当第二种离子被还原时，第一种金属离子在溶液中的浓度为多少？4. 计算 298.15 K 下， c(Zn2 ) 0.100 mol dm 3时的 (Zn2+ / Zn)值。5. 将下列反应组成原电池(温度为 298.15K )：2I (aq) + 2Fe3+ (aq)I2(s) + 2Fe 2+ (aq)(1) 计算原电池的标准电动势；(2) 计算反应的标准摩尔吉布斯自由能；(3) 用电池符号表示原电池；(4) 计算 c(I ) 0.01 mol dm 3以及 c(Fe3 ) c(
3、Fe2 ) /10时，原电池的电动势。6. 由镍电极和标准氢电极组成的原电池。若 c(Ni 2 ) = 0.0100 mol dm 3 时，原电池的电动 势为 0.315 V ，其中镍为负极，计算镍电极的标准电极电势。7. 由两个氢电极：Pt H 2 (100 kPa) H (0.10 mol dm 3)和Pt H2 (100 kPa) H (x mol dm 3) 组成原电池，测得该原电池的电动势为 0.016 V 。若后一电极作为该原电池的正极，问组成 该电极的溶液中 H 的浓度值 x 为多少？8. 判断下列氧化还原反应进行的方向( 25的标准状态下) ：(1) Ag+ + Fe2Ag +
4、 Fe3+(2) 2Cr3+ + 3I 2 + 7H 2OCr2O72 + 6I 14H(3) Cu + 2FeCl3CuCl2 + 2FeCl 29. 在 pH 4.0时，下列反应能否自发进行？试通过计算说明之(除H 及 OH 外，其他物质均处于标准条件下) 。(1) Cr2O27 (aq) + H (aq) + Br (aq)Br 2(l)Cr 3 (aq) H 2 O(l)2(2) MnO 4(aq) + H (aq) + Cl (aq) Cl 2 (g) Mn2 (aq) H 2O(l)10. 如果下列原电池的电动势是 0.200 V ：( ) Cd Cd2+ (x mol dm 3) Ni 2+ (2.00 mol dm 3) Ni (+)则 Cd2+离子的浓度应该是多少？