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1、北京市昌平区新学道临川学校2021-2021学年高二上学期期中考试试题一、选择题(2疋5 = 40,每题只有一个正确的选项)1 .以下说法正确的选项是()。A .需要加热才能发生的反响一定是吸热反响B. 化学反响中的能量变化只表现为热量变化C. 任何放热反响在常温下一定能发生反响D .反响物和生成物所具有的总能量决定了反响是放热还是吸热2. 10月24日嫦娥一号发射升空，在三级动力中采用了氢氧燃料。在1XI05Pa, 298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出 484J热量，以下热化学方程式正确的选项是()A.H2O (g)= H2 (g)+ 1/2O2 ( g) H = + 242kJ
2、mol 1B. 2H2 (g)+ O2 (g)= 2H2O (l) H = 484kJ mol 1C. H2 (g) + 1/2O2 ( g)= H2O (g) H = + 242kJ mol 1D. 2H2 (g) + O2 (g)= 2H2O (g) H=+ 484kJ mol 13. 未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或很少污染，且有些可以再生。下列属于新能源的是()风能氢能 天然气 煤 核能 石油 太阳能 燃料电池A.B.C.D.除外4. 以下反响中生成物总能量高于反响物总能量的是()B.乙醇燃烧A .碳酸钙受热分解C.铝粉与氧化铁粉末反响D .氧化钙溶于水5. 在2升的
3、密闭容器中，发生以下反响：2A(g) + B(g) 一2C(g) + D(g)。假设最初参加的A和B都是4 mol,在前10秒钟A的平均反响速率为 0.12 mol/(L s),那么10秒钟时，容器中B的物 质的量是()A . 12 molB. 1.6 molC. 2.4 molD . 2.8 mol6. 对可逆反响4NH 3(g) + 5O2(g) = 4N0(g) + 6H2O(g)，以下表达正确的选项是()A .到达化学平衡时，4v正(O2)= 5v逆(NO)B. 假设单位时间内生成 x mol NO的同时，消耗 x mol NH 3,那么反响到达平衡状态C. 到达化学平衡时，假设增加容
4、器体积，那么正反响速率减小，逆反响速率增大D .化学反响速率关系是：2v正(NH3) = 3v正(H2O)7. 反响 A2(g) + 2B2(g) = 2AB 2(g) AH<0，以下说法正确的选项是 ()A 升高温度，正向反响速率增加，逆向反响速率减小B .升高温度有利于反响速率增加，从而缩短到达平衡的时间C.到达平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反响平衡正向移动D 到达平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反响平衡正向移动8. ：4NH3 (g) + 5 O2 (g) 4NO (g) + 6 H2O (g);该反响是一个可逆反响，正反响是放热反响。假设反响物起始物质的量相同，以下关于
5、该反响的示意图不正确的是()IE-1 20Dt150QPi-9. 以下各组离子在溶液中一定能大量共存的是()A . PH = 1 的溶液：K+、Ca2+、HCO3-、NO3-B. c(H十)水=1 XI0-10 mol/L 溶液中：K+、Fe2+、SO42-、NO3-C. 使紫色石蕊变蓝的溶液：K+、Na+、CH3COO-、SO42-D 存在较多的 Na= SO4OH的溶液中：Mg2+、Ba2+、Br10. 为了说明醋酸是弱电解质，某同学设计了如下实验方案证明，其中错误的选项是()A .配制0.10 mol/L CH 3 COOH溶液，测溶液的pH，假设pH大于1,那么可证明醋酸为弱电解 质B
6、 .用pH计分别测0.01 mol/L和0.10 mol/L的醋酸溶液的pH ,假设两者的pH相差小于1个,那么可证明醋酸是弱电解质C.取等体积等浓度的 CH3 COOH和盐酸溶液，分别参加 Na2CO3固体，假设醋酸溶液产生气体多，证明醋酸为弱电解质D 测相同浓度盐酸和醋酸的导电性，醋酸溶液的导电性明显弱于盐酸11. c ( H+)相同的等体积的两份溶液 A和B ； A为盐酸，B为醋酸，分别和锌反响，假设最后 仅有一份溶液中存在锌，且放出的氢气的质量相等，那么以下说法正确的选项是()参加反响的锌的物质的量A=B盐酸里有锌剩余A. B.反响过程的平均速率 B > A醋酸里有锌剩余.C.D
7、 .12. C2H4(g)和 C2H5OH (I)的燃烧热分别是 1411.0kJ/mol 和 1366.8 kJ/mol ,那么由 C2H4(g )和 H2O (I)反响生成 C2H 5OH (I)的 AH 为( )A. - 330kJ/moI B . + 330kJ/moI C. + 44.2kJ/moI D. - 44.2kJ/moI13. 某温度下在2L密闭容器中参加一定量 A,发生以下化学反响：2A (g) B (g) +C (g)；AH= - 48.25kJ?moI-1反响过程中B、A的浓度比与时间t有如下图关系，假设测得第15min时c ( B) =1.6moI?L -1，以下结
8、论正确的选项是(B. A的初始物质的量为 4 mol3.2C.反响到达平衡时，放出的热量是193kJD 反响达平衡时，A的转化率为80%14. 强酸溶液A与强碱溶液B,在常温下其 液的pH恰好为7,贝U A与B的体积比为(A. 1 : 1B. 2 : 115. PH=3和PH=5的盐酸等体积混合后溶液的A. 3.3B. 316. 温度为T时，向V L的密闭容器中充入pH之和为15,当它们按一定体积比混合时，溶)C.10 : 1D. 1 : 10PH是()C.5D. 4.7定量的 A和B,发生反响：A (g) +B (g)? C (s) +xD (g) H > 0,容器中A、B、D的物质的
9、量浓度随时间的变化如下图，以下说法不正确的选项是(v ( B) =0.15mol/ ( L?min)B该反响的平衡常数表达式K=c.假设平衡时保持温度不变，压缩容器体积平衡向逆反响方向移动D.反响至15min时，改变的反响条件是降低温度17.对于可逆反响：2SO2+O2? 2SO3，以下措施能使反响物中活化分子百分数、化学反响速率和化学平衡常数都变化的是()A .增大压强B. 升高温度C.使用催化剂D .多充0218. 反响2C0 (g) =2C (s) +02 (g)的少 为正值，S为负值.设AH和AS不随温度 改变，以下说法中正确的选项是()A .低温下能自发进行B.高温下能自发进行C.低
10、温下不能自发进行，高温下能自发进行D .任何温度下都不能自发进行19. 以下与化学反响能量变化相关的表达正确的选项是()A .生成物总能量一定低于反响物总能量B .拆开物质中的化学键一定需要吸收能量C. 应用盖斯定律，无法计算某些难以直接测量的反响焓变20. 以下各组热化学方程式中，化学反响的 C (s) +O2 ( g) CO(g); AH1 S (g) +6 (g) SO (g) ； AH3 CaO (s) +出0 (l) Ca(OH) 2 (s)；AH前者小于后者的是()C (s) +O2 (g) CQ (g) ; AH2S (s) +O2 (g) SO (g) ； AH4H5 CaCO
11、3 (s) CaO(s) +CO2 ( g) ； AH6A . B.C. D .D. 化学反响一定都伴随着能量变化和其他各种现象的出现21. 在一定温度下的恒容密闭容器中，当以下哪些物理量不再发生变化时，说明下述反响:A (s) +2B (g) ? C ( g) +D (g)已到达平衡状态()B的物质的量浓度 气体的总物质的量 混合气体总质量.A .B .C.D .22. 反响： 101kPa 时，2C(s) +。2 (g) =2CO (g) AH= - 221kJ?mo1 稀溶液中，H+ ( aq) +OH - (aq) =H20 (l) AH= - 57.3kJ?mo以下结论正确的选项是(
12、)A 碳的燃烧热等于 110.5 kJ?mol-1B. 2mol C (s)在 1mol O2 (g)燃烧，放出 221 kJ 热量C. 1L0.1mol/L H 2SO4溶液与 1L0.1mol/L NaOH 溶液反响，放出 5.73kJ 热量D. pH=3的醋酸与pH=11的NaOH溶液反响生成1mol水，放出57.3kJ热量23. 一定量的盐酸跟过量的铁粉反响时，为了减缓反响速度，且不影响生成氢气的总量，可 向盐酸中参加适量的()NaOH固体 出0 HCI气体CHsCOONa固体 NaNO3固体 KCl溶液.A .B.C.D .24. 可逆反响 X (g) +Y (g) ? Z ( g)
13、(未配平).温度为To时，在容积固定的容器中发生反响各物质的浓度随时间变化的关系如图a所示.其他条件相同，温度分别为、T2时发生反响，Z的浓度随时间变化的关系如图b所示.以下表达正确的选项是(A .发生反响时，各物质的反响速率大小关系为：v (X) =v (Y) =2v (Z)B. 图a中反响到达平衡时， Y的转化率为37.5%C. ToC时，该反响的平衡常数为33.3D .该反响正反响的反响热AHv 025. 25C时，在等体积的以下溶液中，发生电离的水的物质的量之比是() 0.5mol?L-1 的 H2SO4 溶液， 0.05mol?L-1 的 Ba (OH ) 2 溶液， 1mol?L-
14、1 的 NaCl 溶液,纯水.A. 107: 107: 1: 1C. 107: 106: 2： 2三填空题3个共36 分B. 1 : 10: 107: 107D. 107： 106： 2X107： 2II卷非选择题共50分26. (12分)甲醇燃料电池被认为是 21世纪电动汽车候选动力源(1 )甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸汽转化为氢气的两种反响原理是： CH3OH (g)+H2O(g) CO(g)+3H2 (g)H1= + 49.0kJ?mo ch3OH (g)+O2(g) CO( g)+2H2 (g)AH2 H2 (g) + 匕-O2 (g) 一H2O (g) ZH= 241.8kJ?m
15、ol 1，那么反响的 AH2=.2(2) 工业上一般可采用如图1所示反响来合成甲醇：CO (g) +2H2 (g) ? CH3OH (g),现实验室模拟该反响并进行分析，图1是该反响在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线 该反响的焓变AH0 (填'或“=. T1和T2温度下的平衡常数大小关系是K1K2 (填或“=) 现进行如下实验，在体积为1L的密闭容器中，充入 1molCO和3molH 2,测得CO和CH3OH (g)的浓度随时间变化如图2所示从反响开始到平衡，CO的平均反响速率v(CO)=，该反响的平衡常数为K=n(CH30H) 恒容条件下，到达平衡后，以下措施中能使.增大的有n
16、CCOJA .升高温度B .充入He (g)C. 再充入1molCO和3molH 2D .使用催化剂127. (8 分)(1):2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g); AH= -483.6 kJ mol , H2(g) + 1/2O 2(g)=H2O(I)AH= -285.8 kJ mol 1,由此可知，在等温下蒸发45g液态水需吸收 kJ 的热量。(2) 工业制氢气的一个重要反响是：CO(g)+ H 20(g) = CO 2(g) + H 2(g) 25C时：C(石墨)+02 (g) = CO 2(g) Hi =- 394 kJ mol-1C(石墨)+1 /202 (g) = C
17、O (g) AH2 = - 111 kJ mol-1H2(g) +1 /2O2 (g)= H 2O(g) AH3=- 242kJ mol-1试计算 25C时 CO(g)+ H 20(g) = CO 2(g) + H 2(g)的 H=kJ mol-1(3) 在25C、101KPa时，时所放出的热量，叫做该反响的燃烧热。在25C、101KPa时，1g乙醇完全燃烧生成 CO2和液态水时放热 29.713kJ，那么能表示乙醇燃烧热的热化学方程式为 。28. (16分)25C时，局部物质的电离平衡常数如表所示：化学式CH 3COOHH2CO3HClO电离平衡常数1.7 >104mol?L 一1K1
18、=4.4 XO _6mol?L 13.0 XO8 mol?L_1K2=5.6 X011mol?L1请答复以下问题：(1 )同浓度的 CH3COOH、H2CO3、HClO溶液的PH最大的是 .(2)常温下0.1mol?L 1的CH3COOH溶液在加水稀释过程中，以下表达式的数据一定变小的是A . c (H+)(填字母序号，下同).C. c ( H+) ?c (OH)B.g(H+)q<CH3COOH)D.丿E.c(CH3COO)*cCH+)cCCHCOOtC假设该溶液升高温度，上述 5种表达式的数据增大的是 .(3) 体积为10mL pH=2的醋酸溶液与一元酸 HX溶液分别加水稀释至 100
19、0mL ,稀释过程 pH变化如图：那么HX的电离平衡常数 (填 大于 等于或 小于醋酸的平衡常数稀释后，HX溶液中有水电离出来的 c (H +) (填 大于 等于或 小于醋酸的溶液中有水电离出来的 c (H+),理由是.、碱或中)性将此温度下1 X1012，该温度下测得某溶液 PH=7 ,该溶液显(填PH=1的H2SO4溶液aL与PH=11的NaOH溶液bL混合，假设所得混合液 PH=2，那么a： b=四、实验题(1个共14分)29. ( 14分)某学生欲用物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液,请填写以下空白：(1)选用的指示剂是(2) 用标准的盐酸溶液滴定待测的氢氧化钠溶液
20、时，左手把握酸式滴定管的活塞，右手摇 动锥形瓶，眼睛注视。(3 )以下操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是 。A 酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸溶液B .滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有枯燥C.酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失D .读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数(4) 假设滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如下图，请将数据填入下面表格的横线 处。旦|滴定次数待测氢氧化钠溶液的体积/ mL0.1000 mol/L 盐酸的体积/ mL滴定前刻度滴定后刻度溶液体积/ mL第一次25.000.00第二次25.002.0028.08
21、26.08第三次25.000.2226.3426.12(5) 请根据上表中数据列式计算该氢氧化钠溶液的物质的量浓度：c(NaOH ) = (6) 滴定终点的判定依据是 。【参考答案】1-5 DABAD 6-10 ABCCC 11-15 ADDCA 16 20 CBDBD21 25 ACACB26. (1)- 192.8kJ?mol '；(2 V;； 0.075mol/ ( L?min) ; 4/3 C.27. (1) 110(2) -41(3) 1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物(4) C2H5OH (l) +302 (g) 2CO ( g) +3H2O (l) AH=-1366.8 kJ?mol28. (1) HClO(2) A , ABCE ；(3) 大于；大于；HX酸性强于CH3COOH的，稀释后HX溶液中的c (H+)小于CH3COOH 溶液中的c (H+),所以其对水电离的抑制能力也较弱.(4) ,碱；11: 9；29. (1)甲基橙(2) 锥形瓶中溶液颜色变化(3) D(4) 0.0026.1026.10(5) 0.1044mol/L(6) 滴定终点时溶液颜色由黄色突变为橙色，且半分钟内不变色