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1、第二节铝金属材料第二课时【教材分析】氧化铝和氢氧化铝的性质是高中化学的基础知识，也是学生以后在工作和生活中经常要接触、需要了解和应用的基本知识。这些知识既可以为前面的实验和理论知识补充感性认识的材料，可以为必修2 学习物质结构、元素周期表、元素周期律等理论知识打下重要的基础。因此，本节内容实质上起到了承前启后的作用。【学情分析 】在前面学生已学习了铝的化学性质，钠的重要化合物的性质，在头脑中已经初步形成了一套学习元素化合物性质的模式，这为本节课学习铝的重要化合物的性质奠定了基础。但两性化合物这个概念学生并没有接触过，估计学生在理解这个概念时会感到吃力，在探究氢氧化铝的实验室制法时，学生可能会出
2、现对实验现象的观察不全面；对实验现象的描述和现象的解释不够准确；解决实际问题的意识和能力不足等问题。【设计思路 】本节课主要采用实验探究的方法来学习氧化铝和氢氧化铝的性质，同时兼顾分类的方法的应用。教学过程的引入通过生活中常见的药品胃舒平让学生形成对氢氧化铝的感性认识，激发学生学习的积极性，从氢氧化铝的制备入手，以两种设计方案为主线，探究不同滴加顺序（反应物用量）对氢氧化铝的制备的影响，自然的引出本节新的知识点即氢氧化铝与碱的反应，从而去认识氢氧化铝的两性。氧化铝的性质则从生活中的例子入手，引导学生思考，总结出氧化铝的两性。对于铝合金的知识，通过大量生活、生产、科技领域的应用图片，形象的让学生
3、体会性质和用途的关系。最后，通过设计学以致用环节提高学生综合运用知识以及培养学生分析解决问题的能力。【教学目标】知识与技能 1 、以氧化铝和氢氧化铝为代表掌握两性氧化物和氢氧化物的概念和化学性质2、能够掌握一些基本的实验操作。过程与方法1 、通过实验探究，认识氢氧化铝的性质以及制备方法2、培养学生的观察能力， 训练学生用对比的方法认识事物和全面地分析事物的逻辑思维能力，完善他们的创新思维能力。情感态度与价值观1 、通过探究实验体验科学探究的艰辛与喜悦， 感受化学世界的奇妙与和谐2、发展学生学习化学的兴趣，提高学生对“化学是一门以实验为基础的科学”的认识。【教学重难点】 重点：氧化铝和氢氧化铝的
4、两性性质，Al(OH)3 的制备难点：两性氧化物和两性氢氧化物概念的形成【教学策略 】教学方法：实验探究法、问题启示法和讨论法【教学用具】 多媒体辅助教学【仪器、药品及其它】1实验药品： AlCl 3 溶液、 NaOH溶液、稀盐酸、氨水。2实验仪器：试管、胶头滴管、烧杯。【教学过程】教 学环节教学活动通 过【引言】请大家看一生活中常用的药氢 氧品胃舒平的说明书，根据说明书的信息和已有知识判断氢氧化铝的相关化 铝性质。的 应投影 胃舒平的说明书用 创【过渡】下面，我们就通过实验来制设 学备氢氧化铝，给大家提供如下药品，习 情请大家考虑实验设计方案。境，引试剂：氯化铝溶液、氨水、氢氧化钠入 主溶液
5、、稀盐酸。题。【设问】两套实验方案似乎都可行，请问：如果药品的滴加顺序不一样，会不会对实验结果有影响？【讲述】下面，我们就分成四组进行实验，分别进行验证。【学生分组实验】学生一组：向 AlCl 3 中滴加氨水二组：向氨水中滴加AlCl 3 溶液分组三组：向 AlCl 3 中滴加 NaOH溶液四组：向 NaOH中滴加 AlCl 3 溶液探究实验【提问】实验做完了，请各组汇报一下现象。教学中可能设 计 意出现的情况图学生阅读、思考、并回答问题让 学 生师生共同总结体 会 化氢氧化铝属于碱， 难溶，和酸反应学 的 实用性，激发 学 习学生思考、讨论、分析兴趣，并学生发言，并归纳得出两套方案学 会 用
6、（1）用氯化铝溶液与氢氧化钠溶分 类 的液反应方 法 学（2）用氯化铝溶液与氨水反应习化学。学生发言认为每一种方案都有两种滴加顺序，形成四种实验方案。培 养 学进行分组，强调注意问题生 实 验1、为保证可比性，试管中溶液若探 究 能A 滴入 B中，则 B都取1/4试管力，动手体积， A 必须逐滴滴入 B 中。操 作 能2、实验分工明确， 注意观察现象，力 和 严记录现象。谨 的 科3、分组讨论，解释现象，得出结学态度。论。各组代表汇报发言【追问】下面各组对本组现象作出解 学生分组思考，并分组讨论释，并进一步得出结论，注意各组的1实验现象在分析时要相互借鉴。投影展示四个组的实验现象投影一、二组结
7、论。AlCl 3+3NH·H2O =Al(OH) 3 +3NH4Cl Al 3+3NH·H2O = Al(OH) 3+3NH4+【讲述】请大家试着写出第三组涉及到的化学方程式和离子方程式投影三组结论AlCl 3+3NaOH=Al(OH)+3NaClAl(OH) 3+NaOH = NaAl(OH) 43+-Al +3OH=Al(OH) 3-4-Al(OH) 3+OH = Al(OH)【启发】四组的问题相对复杂，分析时一定要利用好三组同学的结论，对解释现象很有帮助。由于刚开始滴加的氯化铝量少，生成分析、 的氢氧化铝也比较少，与试管中多余的氢氧化钠反应了。氢氧化钠反应完后，继续滴
8、加氯化铝，氯化铝和归纳、 NaAl(OH) 4 反应生成氢氧化铝沉淀方程式解释只要能解释第一步的变化即可，产生沉淀的方程式不作要求总结【设问】通过探究实验，请问：实验室制备少量氢氧化铝，用氯化铝与氨水反应好，还是用氯化铝与氢氧化钠反应好？为什么？【追问】通过刚才的实验我们又获得了关于氢氧化铝的什么新的性质？【讲述】我们已经知道氢氧化铝可以和酸反应，现在发现还可以和碱反应，从而引出两性氢氧化物的概念。【投影】既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水的氢氧化物两性氢氧化物【设问】 1. 氢氧化铝能否与所有的碱溶或所有的酸溶液反应？各组代表发言一组、二组分析结论相同， 引导学生写出化学方程式和
9、离子方程式三组学生分析出开始沉淀为氢氧化铝，溶解是因为氢氧化钠过量而溶解的原因。（及时给予鼓励）四组会可能出现多个同学不会解释或解释不明白的现象（给予鼓励，并给与必要提示）小结并对学生给予表扬， 同时继续引导学生回答后总结，用氯化铝和氨水制备氢氧化铝。学生回答总结出氢氧化钠和碱的反应。学生倾听、思考，学生回答与酸的反应容易， 第二个引导学生可通过实验验证 （课下进锻 炼 学生 的 分析 、 总结、归纳能力培 养 学生 根 据实 验 进行 逻 辑思 维 推理 的 能力。2【强调】氢氧化铝能与强酸、强碱溶行）液反应。学生倾听、记录【过渡】接下来，我们对刚才的实验学生观察、记录现象，并分析结论继续探
10、究，请第三组同学向刚才反应学生回答沉淀为氢氧化铝， 后来溶完的溶液中滴加盐酸，注意观察现象解是因为盐酸过量。（边提示边总结）投影该反应过程涉及的方程式43+NaCl+学生练习书写NaAl(OH) +HCl= Al(OH)H2OAl(OH) 3+3HCl = AlCl3 +3H2O培 养 学生 的 实验 探 究能力引 导 学【归纳总结】下面我们来总结一下刚才涉及到的铝及其化合物间的转化关系投影Al 3+Al(OH) 3Al(OH) 4-【设问】通过上节课的学习我们知道了铝制品表面有一层致密的氧化膜，氧成分是什么？有什么作用？【追问】日常生活中，为什么铝制餐化具不宜蒸煮或长期存放有酸性或碱性的食物
11、？铝【投影】氧化铝的性质以盐酸和氢氧化钠为例，写出他们与的氧化铝的反应Al 2O3+6HCl = 2AlCl 3 +3H2O性Al 2O3+2NaOH+3H2O=2NaAl(OH) 4质【讲述】通过以上反应，引出两性氧化物的概念【投影】既能与强碱溶液反应，生成盐和水；又能与强酸溶液反应，生成盐和水，这样的氧化物为两性氧化物【过渡】最后，我们一块看一下与铝有关的金属材料及用途。铝【设问】你能举出一些关于铝合金在生产生活中的应用吗？师生共同总结出转化条件学生回答，师生总结学生回答后总结（注意已有知识的运用）引出氧化铝的性质学生练习方程式学生倾听、思考学生发言，师生共同总结生 用 化学 思 维方 式
12、 来分 析 问题，培养学 生 分析、归纳的能力。用 生 活中 的 发现，激发学 生 求知欲，引出 新 知识。联 系 生产、生活实际，形3合【投影】关于铝合金在生产、生活、金科技领域的应用。及其制品总结小结本节内容【学以致用】大家利用本节所学知识解决以下问题作业1、完成学案2、预习金属及金属材料【板书设计】一、氢氧化铝的制备AlCl 3 +3NH·H2O = 2Al(OH) 3 +3NH4Cl Al 3+3NH·H2O = Al(OH) 3+3NH4+二、氢氧化铝与酸、碱的反应象 生 动共同总结性质和用途间的关系的 了 解金 属 材料 对 人类 的 影响，激发学 习 热情 和
13、 动力。学生自主总结、领悟后师生共同总培 养 学结。生 归 纳总 结 能学生思考、回答力，分析问 题 和解 决 问题 的 能力Al(OH) 3+3HCl = AlCl3 +3H2OAl(OH) 3+NaOH = NaAl(OH) 4 两性氢氧化物：既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水的氢氧化物强调：一般与强酸、强碱溶液反应。三、氧化铝的性质Al 2O3+6HCl=2AlCl 3 +3H2OAl 2O3+2NaOH+3H2O=2NaAl(OH) 4两性氧化物：既能与强碱溶液反应，生成盐和水；又能与强酸溶液反应，生成盐和水的氧化物。四、铝合金及其制品在生产、生活中的应用。4第 2 节铝
14、金属材料（第二课时学案）【学习目标】 1、掌握氧化铝和氢氧化铝的化学性质。2、了解铝合金及其制品，会解释性质和用途间的关系。3、培养探究能力，加深对元素化合物知识的学习方法的认识。【学习重点、难点】重点：氧化铝和氢氧化铝的两性性质，Al(OH) 3 的制备难点：两性氧化物和两性氢氧化物概念的形成【课前预习导学】 1、查阅资料，了解氢氧化铝在生活中的相关用途。2、根据已有知识，推测氧化铝和氢氧化铝的性质。3、做调查、查阅的资料，了解铝合金在生活、生产、科技领域的用途。【主要内容】一、 Al(OH) 3 性质【问题一】已有知识：Al(OH) 3 有哪些性质？类别，溶解性，能与反应。实验探究：实验室
15、制备Al(OH) 3现在有下列试剂，氯化铝溶液、氨水、氢氧化钠溶液、稀盐酸。请设计实验方案制备氢氧化铝。设计方案：【问题二】如果药品的滴加顺序不一样，会不会对实验结果有影响？分组探究实验进行验证，注意观察记录现象：实验实验内容实验现象结论小组1氯化铝向氯化铝溶液中滴加氨水溶液与2氨水反应向氨水中滴加氯化铝溶液3氯化铝向氯化铝溶液溶液与中滴加氢氧化钠溶液4氢氧化钠向氢氧化钠溶溶液反应液中滴加氯化铝液【思考】通过探究实验，请问：实验室制备少量氢氧化铝，用氯化铝与氨水反应好，还是用氯化铝与氢氧化钠反应好？为什么？【总结归纳】我们通过实验又获得了什么新的关于Al(OH) 3 性质的知识？【问题组三】1
16、、氢氧化铝能否与所有的碱溶液反应？2、氢氧化铝能否与所有的酸溶液反应？5思考通过实验验证的方法？结论：氢氧化铝一般与强酸、强碱溶液反应。总结归纳： Al3+、 Al(OH) 3、 Al(OH) 4 -的转化关系条件Al 3+Al(OH) 3Al(OH) 4-练习转化方程式：【问题组四】 1、通过上节课的学习我们知道了铝制品表面有一层致密的氧化膜，成分是什么？有什么用？2、日常生活中，为什么铝制餐具不宜蒸煮或长期存放有酸性或碱性的食物？【总结归纳】完成化学反应方程式和离子方程式( 以氧化铝与盐酸和氢氧化钠反应为例)【问题组五】1、铝合金有何优点？2、主要用途？性质与用途的关系？【自主归纳】小结本
17、节内容【典例分析】在含有0.02molMgCl 2 和 0.02molAlCl3 的混合溶液中，主要存在有离子，向此混合液中加入100ml1mol/L 的 NaOH溶液后，混合液中增加了离子，离子减少；继续加入1mol/L NaOH 溶液 50ml 后，混合液中主要存在离子。解析：此反应中，主要涉及到氢氧化铝的两性问题。在第一步中，由于nn=0.02mol,nOH-=0.1mol由Mg2+=0.02mol,Al3+Mg 2+ + 2OH - = Mg(OH)2 Al 3+ + 3OH - = Al(OH)3可知溶液中的镁离子和铝离子均刚好完全反应，全部转化为沉淀，故溶液中只有钠离子和氯离子。在
18、第二步中，继续加入的氢氧化钠的物质的量为 0.05mol ，由 Al(OH) 3 + OH- = Al(OH)4 -可知，使全部的沉淀消失只需要0.02mol 的氢氧化钠，而现在却有 0.05mol 的氢氧化钠溶液，故氢氧化钠溶液是过量的，因而溶液中除了含有四羟基合铝酸根离子和氯离子之外，还含有钠离子和氢氧根离子。【巩固练习】1、对氧化铝的分类中正确的是（）A 酸性氧化物B 碱性氧化物C两性氧化物D不成盐氧化物（像CO 一样）2、下列关于氢氧化铝性质的叙述错误的是A Al(OH) 3 是两性氢氧化物B Al(OH)3 是难溶于水的白色胶状物质C Al(OH) 3 能凝聚水中悬浮物，也能吸附色素
19、D Al(OH) 3 既能溶于 NaOH溶液、氨水，又能溶于盐酸3、实验室需要使AlCl 3 溶液中的 Al 3离了全部沉淀出来，适宜用的试剂是（）。A NaOH 溶液B Ba（ OH） 2 溶液 C盐酸D 氨水4、将金属钠投入AlCl 3 溶液中，下列有关叙述一定正确的是（）。A. 有气体生成，最后一定有白色沉淀B. 一定无气体生成C. 溶液最后澄清且有气体放出D. 一定有气体生成5、铝合金因坚硬、轻巧、美观、洁净、易于加工而成为新型建筑装潢材料，主要用于制作窗框、卷帘门、防护栏等。下列与这些用途无关的性质是（）A不易生锈B 导电性好 C 密度小D 强度高6、甲、乙、丙、丁分别是A1 2(S
20、O4)3、 FeSO4、NaOH 、 BaCl 2 四种物质中的一种，若将丁溶液滴人乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失，丁溶液滴人甲溶液时，无明显现象发生，据此可判断丙物质是( )A 、 Al 2(SO4)3B 、NaOHC、 BaCl 2 D、 FeSO47 、用下列试剂中的一种就将Ba(NO 3)2 、 NaHCO 3 、 AlCl 3 三种无色透明溶液区别出来，这种试剂6是（）A 硫酸B盐酸C氨水D 氢氧化钠溶液8、欲从氯化镁固体中除去少量硫酸铝，应进行下列那些操作加入过量氨水加入过量氢氧化钠溶液加入过量盐酸加入过量硫酸溶解过滤蒸发结晶正确的顺序应为9、有 200 mL 氯化镁和氯化铝的混合溶液，其中（Mg 2 ）为 0.2 mol · L 1,（Cl ）为 1.3 mol · L 1。要使Mg 2 全部转化为沉淀分离出来，至少需加4 mol· L 1NaOH 溶液的体积为7