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1、2-2 离子反应,一、电解质和非电解质：,电解质：在水溶液里或熔化状态下能 够导电的化合物。,非电解质：无论是水溶液里或是熔化状态下都不导电的化合物。,如：酸、碱、盐等,如：蔗糖、酒精等,想一想：,下列物质哪些是电解质？哪些是非电解质？哪些能导电？,金属铜 固态NaCl O2 H2SO4碳棒 酒精水溶液 KOH水溶液熔融状态的KNO3葡萄糖,电解质：,非电解质：,能导电：,启示：,1、能够导电的物质不一定全是电解质。,2、电解质必须在水溶液里或熔化状态 下才能有自由移动的离子。,三、离子反应：,CuSO4溶液与BaCl2溶液进行离子反应的实质是：,SO42- + Ba2+ = BaSO4,用实
2、际参加反应的离子符号表示离子反应的式子叫离子方程式。,如何正确书写离子方程式？,1、写出化学方程式：,例：2AgNO3 + CuCl2 = 2AgCl+ Cu(NO3)2,2、把易溶于水的盐、强酸、强碱的物质写成离子形式，难溶于水的盐、水和弱酸弱碱的物质以及气体等仍用化学式表示。,2Ag+2NO3-+Cu2+2Cl- = 2AgCl+Cu2+2NO3-,3、删去方程式两边形式相同的离子：,2Ag+2NO3-+Cu2+2Cl- = 2AgCl+Cu2+2NO3-,4、整理方程式并检查两边各元素的原子 个数和电荷总数是否相等：,2Ag+ + 2Cl- = 2AgCl,Ag+ + Cl- = AgC
3、l,小结：“写、改、删、查”,练一练：,用离子方程式表示下列反应：,1、盐酸与氢氧化钠溶液中和,H+ + OH- = H2O,2、硫酸中加入氢氧化钾溶液,H+ + OH- = H2O,3、澄清石灰水中滴入硝酸,H+ + OH- = H2O,4、氢氧化铜溶于盐酸,Cu(OH)2 + 2H+ = Cu2+ + 2H2O,启示:,离子方程式不仅可表示一定物质间的某个反应，而且可表示所有同一类型的离子反应。,例：书本 P28,书写离子方程式应注意的问题：,凡非溶液中进行的反应一般不能写 离子方程式。,单质、氧化物在离子方程式中一律写 化学式；弱酸(HF、H2S、HClO、H2SO3 等)、弱碱(NH3
4、H2O)等难电离物质写 化学式；难溶于水的物质(如CaCO3、 BaSO3、FeS、BaSO4、Fe(OH)3等)写化 学式。,多元弱酸的酸式盐的酸根离子在离 子方程式中不能拆开写。,例：1、NaHCO3与盐酸反应：,HCO3-+H+=H2O+CO2,2、KHSO4与BaCl2反应:,SO42-+Ba2+=BaSO4,练习：写出下列反应的离子方程式：,1、SO2气体溶于足量氢氧化钠溶液,SO2 + 2OH- = SO32- + H2O,2、向氨水中加入稀盐酸,NH3H2O+H+=NH4+H2O,3、碳酸氢钙溶液与盐酸反应,HCO3-+H+=H2O+CO2,离子共存问题：,1、同一溶液中若离子间
5、符合下列任 意一个条件就会发生离子反应， 离子之间便不能在溶液中大量共 存。,生成难溶物或微溶物：,如：Ba2+与CO32-、Ag+与Br-、 Ca2+与SO42-等,生成气体或挥发性物质：,如：NH4+与OH-、H+与CO32-、HCO3-、S2- HS-、SO32-、HSO3-等,生成难电离物质：,如：H+与Ac-、CO32-、S2-、SO32-等生 成弱酸；OH-与NH4+生成的弱碱； H+与OH-生成水,发生氧化还原反应：,氧化性离子(如Fe3+、ClO-、MnO4-等)与还原性离子(如S2-、I-、Fe2+、SO32-等)不能大量共存。,2、附加隐含条件的应用规律：,溶液无色透明时，则溶液中一定没 有色离子。,常见的有色离子：Cu2+、Fe3+、Fe2+、 MnO4-等,强碱性溶液中肯定不存在与OH-反 应的离子。,强酸性溶液中肯定不存在与H+反 应的离子。,