安徽省皖江联盟2021届高三上学期12月联考试题.docx

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1、安徽省皖江联盟2021届高三上学期12月联考试题可能用到的原子量： H1 C12N14O16 Si28 S32CI35.5 Fe56 Cu64第I卷选择题共48分、选择题此题共16小题，每题3分，共48分。在每题列出的四个选项中，只有 项是最符合题目要求的。1化学与生活密切相关。以下说法错误的选项是A. 纯碱可用于去除餐具的油污B. 火树银花中的焰火实质上是金属元素的焰色反响C碳酸钡可用于胃肠 X射线造影检查D.煤经过气化、液化等化学变化过程，可以转化为清洁能源2以下有关物质性质与用途的因果关系说法正确的选项是A. SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆B. 晶体硅熔点高、硬度大，可用于制光导纤维C

2、漂白粉具有复原性，可用于自来水的杀菌消毒D生石灰能与水反响，可用作食品枯燥剂3. Na代表阿伏加德罗常数的值。以下说法正确的选项是A. 标准状况下，11.2 L CI2溶于水，溶液中 Cl , CIO 和HCIO的微粒数之和为 NaB. 32.5 g FeCl3水解形成的FeOH 3胶体粒子数为 0.2NaC. 标准状况下，4.48 L氢气、一氧化碳的混合气体完全燃烧，消耗氧分子的数目为0.1NaD. 密闭容器中2 mol NO与I molO2充分反响，产物的分子数为2Na4. 以下离子方程式正确的选项是A. 酸化 NAIO 3和 Nal 的混合溶液：+ 1。3一 + 6H* = I2+ 3

3、H2OB. CaHCO 32 溶液与少量 NaOH 溶液反响：Ca2+ + HCO3 + OH = CaCO3 J+ H 2OC. 大理石与醋酸反响：CO32 + 2CH3COOH = 2CH3COO+ H2O+ CO2 TD. 向氯化钙溶液中通入少量CO2气体：Ca2+ CO2+ H2O = CaCO3 J+ 2H +5. 侯德榜是近代化学工业的奠基人之一，是世界制碱业的权威。某同学在实验室模拟侯氏制碱法生产的纯碱中含有少量NaCI，以下说法正确的选项是A. 相同温度下，碳酸钙在纯碱溶液中的溶度积小于在水中的溶度积B. 用标准盐酸滴定一定质量的样品，可以测量出纯碱的纯度C用托盘天平称取10.

4、60g样品配制溶液进行实验D.只用硝酸银溶液，即可鉴别样品溶液中是否含有氯离子6以下实验中的现象，与氧化复原反响无关的是()ABCD实验酒精溶液滴入高锰酸钾溶液中石蕊溶液滴入氯水中Na2S溶液滴入AgI浊液中常温下，铝片插入浓硫酸中现象高锰酸钾溶液褪色溶液变红，随后迅速褪 色沉淀由黄色逐渐变为黑色无明显现象7以下实验操作标准且能到达目的的是()目的操作A取25.00mL盐酸在25mL酸式滴定管中装入盐酸，调整初始读数为0.00mL后，将所有溶液放入锥形瓶B清洗内壁附有硫单质的试管先用热的NaOH溶液清洗，再用水清洗C测定氯化铁溶液pH将pH试纸放在实验台上，用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸

5、上D配制浓度为0.10 mol L 1的NaOH溶液称取NaOH固体4.0g,放入1L容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度8在以下溶液中，各组离子一定能够大量共存的是()A. 由水电离出的 c(H +) = 10一13 mol L1 的溶液：K+, Ba2*、C、CO32B. 使酚酞变红的溶液：Na*、C、SO42、Fe3+C. 常温下 C(H _)= 1012 的溶液中：Fe2*、Mg2*、NO3Clc(OH _)D. 0.l mol L：1盐酸的澄清透明溶液中：Fe3*、K*、SO42、Br9短周期主族元素 X、Y、Z、W原子序数依次增大，其中只有Y、Z处于同周期且相邻,Z的族序数是其周期序数的

6、3倍，W是短周期中原子半径最大的元素。以下说法正确的选项是()A.离子半径：r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W)B.W的最高价氧化物的水化物是一种强酸C.Y的单质与Z单质一定不能反响D.X、Y、Z三种元素可以组成能水解的盐10. 以下装置和原理能到达实验目的的是()扎制取B. SO, 气处理C.制瞼Cb D.过滤海带灰的瘦ife液11.298K 时，向 10.0 mL 0.1 molL1氨水中滴入0.1 mol L 一1的盐酸。溶液的pH与所加盐酸的体积关系如下图。A. M点处的溶液中c(C) = c(NH4*)>c(OH)= c(H +)B.M点对应的盐酸体积大于

7、10.0 mLC.该滴定过程的指示剂可以是酚酞D.N点处的溶液中pH<1112. 以下说法或表示法正确的选项是()A. CO(g)的燃烧热是283.0 kJ mo，那么表示CO(g)的燃烧热的热化学方程式为：2CO(g) + 02(g) = 2CO2(g)H = - 283.0 kJ moL1B. 当反响物的总能量比生成物的总能量高时，为吸热反响；当生成物的总能量比反响物的总能量高时，那么为放热反响C. 在稀溶液中：H (aq) + OH (aq) = H2O(I)AH = - 57.3 kJ mol 1，假设将含 0.5mol H 2SO4的浓硫酸与含I mol NaOH的溶液混合，放

8、出的热量等于57.3kJD. 在101kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为 2出9) + O2(g) = 2H2OQ)AH = - 571.6 kJ mol-113. 将X气体通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，然后通入Y气体，有沉淀生成，X、Y不可能是()选项XYASO2H2SBNH3CO2CCl2CO2DSO2NO214利用生物燃料电池原理研究室温下氨的合成，电池工作时MV “/MV +在电极与酶之间传递电子，示意图如下所示。以下说法错误的选项是()A. 相比现有工业合成氨，该方法条件温和，同时还可提供电能B. 阳极区，在氢化酶作用下

9、发生反响H2+ 2MV 2+ = 2H* + 2MV +C. 正极区，在固氮酶催化作用下发生反响N2+ 6MV + + 6出0= 2NH3+ 6MV 2+ + 6OHD. 电池工作时质子通过交换膜由负极区向正极区移动15. 以下表达中不正确的选项是 ( Ksp(AgCI) = 4.0 氷0_10, gAgBr) = 4.9 氷0_13, Ksp(Ag 2CrO4) =2.0 %0一12)( )A. Omol L：1 NH4HS 溶液中有：c(NH4+) + c(NH3 H2O)>c(HS)+ c(S2)B. 将AgCl和AgBr的饱和溶液等体积混合，再参加足量的浓AgNO 3溶液，AgC

10、l沉淀质量大于AgBr沉淀C. 向浓度均为1 X103 mol/L的KCl和K2CrO4混合液中滴加 1 X103 mol/L AgNO 3溶液，CrO42先形成沉淀D. 常温下，pH = 4.75、浓度均为 0mol/L的CH3COOH、CH3COONa混合溶液: c(CH 3COO) + c(OH _)>c(CH3COOH) + c(H +)16. 向容积均为0.5L的甲、乙、丙三个密闭容器中分别充入一定量的A和B,发生反响：A(g)+ xB(g) ? 2C(g)。各容器的反响温度、反响物起始量，反响过程中C的浓度随时间变化关系分别如以下图表所示:容器甲乙丙Ttr,皮应物1.5mol

11、AIdmolA起始O.fmolBl.OmoJBF列说法正确的选项是A. T i< T2,且该反响为吸热反响B. x = 2C假设平衡后保持温度不变，改变容器体积平衡不移动D.该反响正反响的活化能大于逆反响的活化能第II卷非选择题共52分考生考前须知：请用0.5毫米黑色签字笔在答题卡上作答.，在试题卷上答题无效。二、填空题4小题，共52分17. 11 分铜是人类发现最早并广泛使用的一种金属。答复以下问题：1实验室使用稀硫酸和 H2O2溶解铜片，该反响的离子方程式为 。电子工业使用 FeCb溶液刻蚀印刷电路板铜箔，写出该反响的化学方程式 。配制FeCb溶液和FeCl2溶液都应保持 填酸性碱性

12、或 中性原因是。配制FeCb溶液时还应参加少量铁屑，原因是 。3溶液中Cu2+的浓度可采用碘量法测得： 2Cu2+2CuI J+ I3一 |3+ 2S2O32= 3+ S2O62反响中的复原产物为 。现取10.00mL含Cu2+的溶液，参加足量KI充分反响后，用0.1000 mol L1 Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液12.50mL，此溶液中 Cu2+的浓度为mol L1。18. 13 分亚氯酸钠NaClO 2是一种高效的漂白剂和消毒剂，它在酸性条件下生成NaCl并放出CIO2,CIO2有类似Cl2的性质。某兴趣小组探究亚氯酸钠的制备与性质。ABCI. 制备亚氯酸钠关

13、闭止水夹，翻开止水夹，从进气口通入足量CIO 2,充分反响。(1) 仪器a的名称为 ，仪器b的作用是 。装置A中生成NaCIO2的化学方程式为 。假设从装置A反响后的溶液中获得NaCIO2晶体，那么主要操作有：减压蒸发浓缩、过滤、洗涤、枯燥等。II. 探究亚氯酸钠的性质停止通CIO2气体，再通入空气段时间后，关闭止水夹，翻开止水夹，向A中滴入稀硫酸。(4) 请写出这时 A中发生反响的离子方程式 。(5) 开始时A中反响缓慢，稍后产生气体的速率急剧加快，请解释可能的原因 。(6) B中现象为 。19. (14 分)碲(52Te)被誉为 国防与尖端技术的维生素 。工业上常用铜阳极泥(主要成分是Cu

14、2Te、含Ag、Au等杂质)为原料提取碲并回收金属，其工艺流程如下：铜阳扱 一*1过滤啟血 复原_f粗确尬權-kCxi 回收人乱Au：TeO2微溶于水，易与较浓的强酸、强碱反响。答复以下问题：(1) Te为VIA族元素，TeO2被浓NaOH溶液溶解，所生成盐的化学式为 。(2) 酸浸1 过程中，为加快浸出速率，可采取的方法有 (填1种)。酸浸2时温度过高会使Te的浸出率降低，原因是 。 酸浸1 过程中，控制溶液的酸度使 Cu2Te转化为TeO2，反响的化学方程式为 ;复原过程中，发生反响的离子方程式为 。(4)工业上也可用电解法从铜阳极泥中提取碲，方法是：将铜阳极泥在空气中焙烧使碲转化为TeO

15、2,再用NaOH溶液碱浸，以石墨为电极电解所得溶液获得Te。电解过程中阴极上发生反响的电极方程式为 。在阳极区溶液中检验出有TeO42存在，生成 TeO42的原因是。常温下，向I mol L 1 Na2TeO3溶液中滴加盐酸，当溶液 pH = 5时，c(TeO32 ): c(H2TeO3)=。(：H2TeO3 的 Ka1= 1.0 氷03Ka2= 2.0 X0 8)20. (14 分)砷(As)原子序数为33,可以形成AS2S3、AS2O5、H3ASO3、H3AsO4等化合物，有着广泛的用途。答复以下问题：(1) 砷在周期表中的位置为第 周期族。(2) 工业上常将含砷废渣(主要成分为AS2S3

16、)制成浆状，通入O2氧化，生成H3ASO4和单质硫。假设反响生成6 mol单质硫，那么需要 mol O2。该反响需要在加压下进行，原因AH1(3) ：As(s) + 3 H 2(g) + 2O2(g) = H 3ASO 4(s)21H2(g) +O2(g) = H2O(l)H2252As(s) +O2(g) = As2O5(s)AH32那么反响 2H3AsO4(s) = AS2O5G) + 3H2O(l)的(4) 298K 时，将 10 mL 3x mol L：1 Na3AsO3、10 mL 3x mol L 71 I2和 10 mL NaOH 溶液混合, 发生反响：ASO337(aq) +

17、l2(aq) + 2OH(aq)= AsO43(aq) + 2(aq) + H2O(l)。溶液中 c(AsO43)与反响时间(t)的关系如下图。 以下可判断反响到达平衡的是 (填标号)。a.v(OH 7) = 2v(AsO33)b2的浓度不再变化c. c(AsO43 )/c(OH )不再变化 1d. c(I )= y mol L tm时，V正V 逆(填大于小于或 等于) 图中m点和n点的逆反响速率较大的是假设平衡时溶液的c(H*)= 10 14mol/L，那么该反响的平衡常数K为【参考答案】一、选择题(每题只有一牛选项符合題意共M小题.每题3分*共輻分1. 1答案】C 【解析1 A.纯碱洛液中

18、COr zkW便藩液汕脂水解，所以纯碱 可用于去除露具的讪；引B,金尿灼烧时特殊的颅色涣卜火材银花中的焰火虫战上足会的焰邑反响：C. BK6可与胃液申的氨离子反响生成可瀋性的银熬，崑金属胃子 诙議子可悝蛍占应变性，便人屮產，逾酸额可作坝番；应选C： D*煉的气化屮碳与小反 应COfll氢咒.液化中发生化学反响生成甲酸，便其戍为清沽能源。2. 1存案】D【解斯】乩 8川用丁標白紙浆源于其具有淤白恪B.制光导纤堆的原 料是一贸化硅：C漂心粉可用于自来水的灵茵誚壽撷于其屮的秋氯駿西具有强罠化性： D.生右以(CaO)与水反响生成點右获，对食詁尢碍.3. 【答案】C【齡析】A. S溶T水局部与水反响尸

19、由构料疔恒可知A曲B. FeC'15水解生成Fe(OH)胶体是町連血应，32,5gFeCb的量是0亦1胶粒是众爹井子集合体水解坨成的Fe(OH)弓胶料小于02niol； C.标准状况下，448匚瀝合气体物质的量是 ZrnoU 发生JE点：2H1+OT2 H;O 2C CXh -2 CO：等斌的 角、> 消耗 6tu同，固此 0 2mol 混合气沐:茁£ ： D 2NO+O=2NOjf理论匕気全股应生成2山01 N5，但NO?僉部竹转化成N、O畀4【答案】B 【解折】A+由电子守怕知方榔式吨弘5I_ -IOr-6H_3h-3H2O：B* CXHCO止浴旣与少星 KaOH

20、谓液反J"应为：CaJ+ HCOr+OH' = CaC：03HH20：d 人理石常涪，不能拆.正确的离子方程式为二C«COJ+2CHJCOOH=2CHjCOO_-+Ca >+H2O+CO4t D.碳酸在氯化钙港液中无法提供大量的碳酸般所以不能发生沉淀反响"5-【答枭】B【傭折】难港物质的帶度积口堂温咙比U虬AHt;根撫盐酸林积打浓鹰可 以忖出地诚的烦屋.进而町以计的出杆品丽纯旺 B IE贱托佃天平葫确叹(U洛无法林虽 106叹杆品顾吊C讳；沙阪潯网也直F药強仪芾液反它牛试白色沉淀戊梅飆I对氯陽子榜 验有干扰，应该用硝歆酸化的硝酸幄擁液，DtfL反【祥

21、案】r【解折】入酒精是复原列.髙毬議钾是氧化剂；B.氯水具有强氧化性，把石些械化俺色；L Ma诣涪液滴人电IL浊液中.沉淀由往色逐渐变为里色足凯淀转化立应，啊于复分解反响.非氧化复原反响；D.常盟下，営片擂入浓硫酸屮，发生饨化，M 丁氣化复原反响。7.【答案】B【解析】A.酸式滴定管25.00mL卜曲没有刻度，所有洛液放出液体体枳人 T 25.00mL： B.加热时，发生反响 3S+6NaOH=A=2Na2S+Na2SO5+H2O, NajS 和 Na/SCh 都 易溶水：C.应将pH试纸放在|净的玻朋片上，用玻璃棒醴取溶液.点在pH试纸匕， 再与标髀比色卡对照：D. NaOH |<M体

22、放入烧杯中.加水潘解井冷却到室温.再转移到容 量瓶。&【答案】D【解析】A. Ba"与CCM反响生成沉淀；B溶液呈絨性，OIT与Fe片反响生 成沉淀：C溶液旱酸性，Fe严与NO厂、才反响牛成Fe严和NO： DOJinoHTi柚詡的 澄清透明溶液，透明不一定无色.9. 【答案】D【解析】可推知四种元盍X、Y. Z. W分别为H、N、O、Na： A.离/半 径：?<H*) < ?<Na*) < zO2 ) < r(N3 )； B. W的最高价氣化物的水化物是一种强碱(NaOH)C. N?和6放电时可以反响生成NO； D. H、N、O三冲元素可组成硝酸

23、诙或亚硝酸伎， 都能水解.10. 【答案】D【解析】A.稲硫酸与羽不反响：B二氟化硫与NaHSOj不反响：C. 二氣化仏和浓盐酸反响需加热；D.别离难溶于水的固体与水的混合物，应该对混合 物进行过滤操作。11. 【答案】A【解析】A根据电荷守恒：c(Cl>c(OTF)-c(NHr)+ c(H*),假设pH=7 c(OH0- c(IF)=10 7 mol*L l, c(Cr)= c(NHZ)>0.05 niol-L1 故 c(CO = c(NHf )> c(OTT)- cOT)： B誌酿体积假设等于10.0 111L.那么酸碱恰好完个中和，洛液显酸性，pH<7,假设费使

24、pH-7.盐賢体枳应该小于lO.OmL： CNHj H>O+HC1= NII4CI+H2O,充全中和潘液显酸性， 应选择甲展橙做指示剂：D.电离度"即电离程度，c(OH>C.lmobL-,1.21.2K 103 mcbL*1. U<pH<12.12. 【答系】D【解析】A.去示CO(g)的燃烧热的热化学方程式反响物CO(g)应为 lmol： B.当反响物的总能蜀比生成物的总能呈岛时，为放热反响，反Z为吸热反响：C. 浓硫酸耳水涪液混合放热，加上反响放热.放出的热v.KT 57.3 kJ： D. 2gH：即 lmol氛气，立全燃堤生成液态水，放出285.8 kJ

25、热饋，2uiolH2 Xi全燃堤放热571.6kJ 故2H< (g) +O2 <g) = 2H:O (1) AH=571.6kJ13. 【答案】U【解析】A项，沉淀为单质硫；B项沉淀为碳酸枫：D项沉淀为硫酸侦。14【答宅】r【解析】由生物燃料电池的示总图可知.左室电桶为燃料电池的介棍.MV4 在负极失电子发牛魚化反响牛成MVt 电极反响式为MV£=mva,放电牛成的八"齐 氧化滋的作用卜与H反响牛成H*和MV,反响的方杵1式为Hl2MV42IT+2MV*：右宇电 极为怅料电池的正极，MV在正极得电子发生复原反响生成MV*,电极反响式为MV?+e-= 卜口巳 放电

26、牛成的MV与N?在周氮酶的作川下反响牛成NH?和MV.反响的方稈式为 N27r+6MV*FMVy+NH3，电池工作时，氢离子通过交换膜由负极向正极移动.B顼，原 电池的负极也町称为阳极.近年高考题中屡次出现，考生容易错判.15. 【答案】C【解析】A. 0mol-L NH4HS溶液中，由物料守恒可知，c(Ntuy- c(NH>H2O)=c(HS+c(S2")+c(H：S)> 所以 c(NHiO+ c(NHH：O) >c(HS")+c(S2"), A 正确： B.由Ksp <A?C1) >Ksp (ABr),将AgC 1和AgBr的也和

27、溶液等休积混合，c (CT)大, 再参加足鼠浓的AgNOj浴液.那么AgBr沉淀的质呈小干/XgCh B正确；C.混合洛液中牛 成氮化银需耍的c(Ag)一警瞬星帶;T.8xl0 7moVL,主成ApCO需更的c < Ag*) =J第:移f =栏洛»101/1=4 47x0mol/L,所以氯化银先沉淀，故C诸误：pH=4.75浓 度均为O.lmoPL-1的CHjCOOHx CHjCOONa混合溶液.说明殆酸的电离程度大干 CHaCOO的水解网度虬c <CH;COO ) >c (Na*) >c <CHCOOH) 根据电荷守恒c(CHKOCT) +c (OH-

28、) =c (Na+) +c (IF)可知：c (CH3COO-) +c(OH-) >c(CH3COOH)十c (H4).16. 【答宪】C【解析】甲乙比拟.乙反响速率快，其它条fl相同惜况下.说明乙反响温度 高，即T：>Tn平衡时乙的生成物浓度低于甲，说明该反响为放热反响，正反向的活化能 应小于逆反响的活化能.乙丙比拟，其它条件相同，丙的初始浓度加倍，平衡时生成物浓 度也加倍，说明该反响前后气体体积不变，即X_】C17. (11分)【答案】(1) Cu+Hj6+2BT=Cu"+2H2O (2 分)(2) Cu+ 2FeCh=CiiC1? + 2FeCh (2 分) 酸件(

29、】分)抑制Fe汁、Fe"的水解(1分)阴止FeCb破空气中的氧气氧化(1分)(3) Cui (2 分0.125 (2 分)【解折】(】)HjO2在战性条件下具有强氧化性，能眾铜反用，反响的离了方程式为Cu+H?6+2H*=Ci 严 + 2H?O.(2) FeCl；m液刻tiFl圈电路板铜箔.是铁离犷把铜伉化成铜离几 反响方程式为Cu+ 2FeCl严CuC12+2FeCb山TFe"、尸心*易水解，因此配制的这两种溶液要保持在酸性条ft下, 抑制水解：F严在空气中易被氣化为Fe，故加少鼠铁屑防止FF被氧化。(3) 反响中的铜的化合价由+2-.-1价，化合价降低，因此，复原产物为

30、CuL根搭反响关系：2S:Or I; 2<严0mo 1/LX0.0I25L xxO.OlL0mol/Lx0.0125L- xxO.OlL,解得 x=OJ25mol/L故答案为：Cu： 0.125.18. (13分)【答案】分液谢斗(1分)防1上倒吸(2分)(2) 2ClO?-2NaOH+H?O?=2NaC 1O?+2HO+O>(2分，但凡反响物或生成物有课均不得分，配平错误扣1分)(3) 降温结晶(或冷却结晶)(2分)(4) 5C1O<*4H+ = 4C1O：" CT + 2H>O ( 2 分)(5) NaClO2与H：SO4反响生成的C对反响起催化作用(2分

31、.答NaCl或反响产物冇催化作用也得分)(6) 涪液变蓝色(2分)【解析】分液漏斗，不能写湄斗、长颈漏斗，C1O2类似6的性质.能与氢氧化钠 潘液反响，所以b的作用是防止倒吸。 利用题目所给条件，可写岀方程式：2ClO?+2NaOH-H2O2=2Naf 10?-2H?OK>2,(3) 蒸发浓缩后，需妥降温结晶(或冷却结晶).(4) 由题I ：亚氯酸钠(NaC'lOJ在酿性条件下生成NaCl并放dJ CIO；可巧出离了方程式： 5C1Oy+4TT = 4C1O?T+ Cl + 2H?O。(5) 开始时A中反响缓慢，稍后产生气体的連率加快，可推知反响产生了催化剂，应为生 成的CT对反

32、响起僅化作用.(6) 由题干：C16百类似Ch的件质.可氧化碘离子变成碟单质遇淀粉溶液变蓝色。19. 14分?【答案】除注明外.毎空2分，共14分1NajTeO? 1 分2升高温度、増人压强、加快搅拌速度等1分温度升高，盐酸押发，反响物浓度降低，导致浸出净障低"3 Cii2Te+2O2+2H2SO4=2 CuSOi+TeOa -2H;OTe4+2SO2+ 4H：O =2SOFTe I +81T4TeO；- +4e-3HX-Te I +6OH TeO?在阳极放电，生成 TeOr , TeOs2 被阳极产 物O;氧化，生成TeO42-,也给分51:50.2【解析】3关键信息是过滤所得滤液

33、能制得铜，结合前而信息知该反响的生成物之一为 CuSOj. Te6为两性緘化物.经过酸浸2得Te4*, Te»被SO：复原得Te5列出心、心 的表达式，二者联立便可求得结果.20. 14分【答案】1四或填41分?VA 1分25 2分増人反响物6的浓度，提高A$的转化率合理都行】分32 分4be 2分大于1分n点1分钏©分【解析】1停是33号兀素，在周期表的第四周期第V A挨。2根辦提给佶且可以得到AsS3+O2-*H3AsOj+S, AS2S3总共升髙10价.根据得失电子守 恒氐Y得2AS2S3+5O?4H3AbOd+6S,再考电质垦守恒，反响前少12个H和6个O,所以反

34、应原理为2AS2S3+5O2+6ILO-4IhAsO4+6S该反响加压时，能增加反用物6的浓麼，能够有 效提髙A3S;的转化率。(3>根搏盖斯定律，热化学反响AsO(s)+3H?O(1)= 2H3AsOHs)可以由心+一x2转化 得到，那么 3AJ/2+A/3-2A/N(4) a.根据速率关系.v(OH-)=2v(AsO产)始终成立，不一定处丁平衡状态：b.溶液pH 不变时，那么dh)也探持不变.反响处干半衡状态；c. r(AsO?)/r(OH-)不冉变化.反冋处干平 衡状态：d平衡时 c(T>2c(AsO：)-2xy mol L-l-2v mol LH 时,即 c(T)y mol LH 时反响缺乏 平衡状念。心反用从正反响开始进廿，任时反响继续正向进行，fX纭时生成物 浓度较低，故n点逆反响速率较丿、。反响前，三种溶液混台后，Na?AsO?浓度为女 rnolLx 10/(10+10+10)= a mol L-1,同理b浓度为xinoll/i,反响到达字衡时，生成c(AsO：)为ymolL".那么反耐生成沐度?1-)=2尹0101 匸消耗AsO；" . R浓度均为ymol L"1.平衡时 r(A$Oj")为(x-y) mol-L1, c (I：)为(尤-刃 mol L*b 溶液中 r(OH )=1