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1、闵行区2019学年第二学期高三年级质量调研考试化学试卷考生注意：1 .答卷前，考生务必在答题纸上将学校、姓名及考生号填写清楚，并在规定的区域填涂相关信息。答题时客观题用2B铅笔涂写，主观题用黑色水笔填写。2 .本试卷共有41题，共4页。满分100分，考试时间60分钟。3 .请将答案写在答题纸上，考试后只交答题纸，试卷由考生自己保留。相对原子质量： N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Fe-56选择题（本题共 40分，每小题2分，每题只有一个正确选项）1 .大气固氮过程中，不会产生A. NH3B. NO2 .测定胆矶晶体中结晶水含量，不需要的仪器是A .胶头滴管B.玻璃棒3 .只需克
2、服分子间作用力的是A . NaCl熔化B . HCl溶于水4 .金属跟氯气反应，不能直接制得的是A .氯化铜B.氯化亚铁5 .能与氢硫酸反应的非电解质是A.氯气B.氢氧化钠6 .海水提澳一般需经过浓缩、氧化、提取，其中C. NO2C.堪蜗C.液氨气化C.氯化镁C.硫酸亚铁D. HNO3D.电子天平D.铜导电D.氯化钾D.二氧化硫提取”利用的是澳单质A.氧化性B.还原性C.密度D.挥发性B.找到了高效的催化剂D.提高了产品纯碱的纯度B.净化沸腾炉出来的混合气D.尾气中SO2循环使用11. 49号锢元素近似相对原子质量为:A.锢原子一定有 66个中子C. 95.7%是锢元素的丰度7 .检验硫酸亚铁
3、溶液中是否含有少量硫酸铁，可选用最佳试剂是A.氯水B. KMnO4溶液 C. KSCN溶液 D. Fe粉8 .浓度均为0.01mol/L的氢氧化钠和盐酸溶液中，由水电离的H+浓度之比是A .无法确定B. 1:1C. 1012:1D. 1:10129 .侯氏制碱法”对纯碱工业最重要的贡献是A.充分利用了能量C.提升了食盐利用率10 .不符合工业制硫酸生产实际的是A.粉碎铁矿石C.铁触媒做催化剂113 M.3%+115 >95.7%= 114.9。说法正确的是B.某种同位素原子符号为 常出D.锢元素位于第五周期 IIIA族12.有关实验室制取乙焕的说法，错误的是B.导气管口塞团棉花A.用饱和
4、食盐水代替水C.采用分液漏斗加液体D.装置采用启普发生器13.右图是抗新冠病毒药物“洛匹那韦”原料的结构简式。相关描述中正确的是A.和苯是同系物B.分子式为C10H12O3C.能与澳水发生取代和加成反应D.该物质最多可与 4mol氢气加成14 .主族元素R的原子最外层电子排布为A. 一定位于第2周期C. 一定位于第IV族15 .乙醇结构中氢氧键没有断裂的反应是A.乙醇和金属钠反应C.乙醇、乙酸和浓硫酸共热 16.nsnnp2。说法正确的是B.氢化物一定是 RH4D,含氧酸一定是 H2RO3B .乙醇和浓硫酸加热至 170 CD.乙醇溶液中插入热铜丝O2（PtF6）是离子化合物，其中 Pt为+5
5、价。正确判断是A.常温下为固体C.属于极性分子B.不存在共价键D,由 O+、PtF6一构成17. H2（g）+2ICl（g）-2HCl（g）+g）能量曲线如图。描述正确的是A.反应为吸热反应B.若加入催化剂可降低反应热C. l2（g）+2HCl（g）的总能量高于l2（s）+2HCl（g）的总能量D.热化学方程式为H2（g）+2ICl（g） -2HCl（g）+I 2（g）-218kJ18.用元素周期律不能解释的是A.酸性：HCl >H2sB.稳定性：H2O>H2sC.碱性：KOH > NaOHD.非金属性：N>Si19.向等物质的量 NaOH、Na2CO3的混合溶液中，逐
6、滴加稀盐酸至过量。不可能发生的离子方程式是A. OH +H+-H2。B. CO32 +2H+-CO2T+H2OC. OH +CO32 +2H+-HCO3 +H2OD. OH +CO32 +3H+-CO2T +2H2O20.甲、乙、丙、丁是中学化学常见物质，它们有如图转化关系（反应条件和其它产物省略）。有关描述错误的是A.若甲为氢氧化钠溶液，则丁可能为二氧化碳B.若乙为淡黄色固体，则丙一定为二氧化硫 C.若乙为两性氢氧化物，则丁溶液可能碱性D.若丁是铁单质，则甲一定为氯气二、综合题（共60分） （一）（本题共15分）NaClO、NaNO2、Na2SO3等钠盐在多领域有着较广的应用。21 .上述三
7、种盐所涉及的五种元素中，半径最小的原子是 ;原子核外最外层 p亚层 上电子自旋状态只有一种的元素是 。22 .碱性条件下，铝粉可除去工业废水中的 NaNO2,处理过程产生一种能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体。产物中铝元素的存在形式 （填化学符号）；每摩尔铝粉可处理 gNaNO2。23 .新冠疫情发生后，有人用电解食盐水自制 NaClO消毒液，装置如图（电 极都是石墨）。电极a应接在直流电源的 极；该装置中发生的化 学方程式为。24 . Na2SO3溶液中存在水解平衡： SO32 +H2O HSO3 +OH ,设计简单实验证明该平衡存在。25. 0.1 mol/L Na 2SO3溶液先升温再降温，
8、过程中（溶液体积变化不计）pH如下。时刻温度/C25304025pH9.669.529.379.25升温过程pH减小的原因是 ;与相比：c（HSO3）（填法”或2”）。（二）（本题共15分）光气（COCl 2）常用作有机合成、农药、药物、染料及其他化工制品的中间体。26. COC12结构与甲醛相似，写出 COC12电子式；解释COC12的沸点比甲 醛高的原因是。达平衡后，改变一个条件，各物）。密闭容器中吸热反应 COCl2（g）Cl2（g）+ CO（g）质的浓度变化如图示（1014min时有一物质浓度变化未标出27. 能说明该反应已达到平衡状态的是 a. c（COCl 2） = c（Cl 2）
9、b. v 正（COCl 2） = v 逆（CO）c.容器内温度保持不变d.容器内气体密度保持不变28. 410min平均反应速率 V（COCl2）为；10min时改变的反应条件是。29. 04min、810min 和 1618min 三个平 衡常数依次为Ki、K2、K3,比较其大小;说明理由。（三）（本题共15分）化合物G是一种有机光电材料中间体，由苯甲醛和乙醛为原料的合成。路线如下:30.反应的试剂和条件是 ;反应的类型为31 .证明反应已经发生的操作是 。32 .反应的化学方程式 。33 . E的结构简式为。34 .写出苯环上的一氯代物只有2种的B的一种同分异构体的结构简式 35 .根据已
10、有知识，写出甲苯制取苯甲醛的合成路线（其他试剂任选，合成路线常用的表本方法为:辰应试割 反应兼件"目标产物）（四）（本题共15分）已知无水FeCl 3能与氯苯反应：2FeCl 3+C 6H 5 Cl 二:2FeCl2+C6H 4c12+HCl实验 室利用该装置制备无水 FeCl2并测定FeCl3的转化率。已知：C6H5Cl、C6H4c12沸点依 次为 132 C、173 c。36 .蒸干并灼烧 FeC12溶液最终得到 右图为制备FeC12装置（加热和夹持仪器省略）。37 .导管a的作用是;反应前通入 N2的目的是 。38 .锥形瓶的作用是;该装置的不足之处为 。39 .反应结束后，回
11、收过量氯苯的操作方法名称是 。若32.500g无水FeC13与过量氯苯充分反应后，将锥形瓶内溶液配成250mL溶液，量取其中25.00mL,滴加指示剂后，用 0.4000mol/LNaOH溶液滴定，重复3次，达滴定终 点时平均消耗19.60mL NaOH溶液。40 .滴定终点的现象是 。41 . FeCl3的转化率（转化量占总量的百分率）为%。若制备反应后未通入足量N2,测定结果会 （选填：偏高、偏低或不影响）。闵行区2019学年第二学期高三年级质量调研考试化学试卷参考答案、选择题（本题共 40分，每小题2分，每题只有一个正确选项）题号12345678910答案AACBDDCACC题号1112
12、1314151617181920答案DDBABACABD二、综合分析题（共60分）（一）（本题共15分）21. . （2分）氧或O 氮或N22. （4 分）A1O2 或 NaAlO234.523. . （3 分）正（1 分）NaCl+H 2O 啦 NaClO+H 2 T （分步写给分）24. （3分）取样，滴入酚酗:溶液变红，再加入BaCl2固体后产生白色沉淀且红色变浅（或褪去）25. （3分）升温过程中因 SO：一被空气中。2氧化，SO32一浓度减小，水解产生的 c（OH ） 减小，所以溶液的 pH值减小 （2分）（单写方程式给 1分）>（二）（本题共15分）26. （5分）中0 （2
13、分）COC12和甲醛是结构相似的分子晶体，COC12比甲醛相对分子质量大，分子间作用力大，所以沸点高。（3分）27. （2 分）b28. . （4 分）0.0025mol/（L min）减小 CO浓度29. . （4 分）Kv K2= K3 （2 分）K2时比Ki温度高，而该反应升高温度平衡正方向移动，则平衡常数K2大，而K2时和K3时的温度相同，则平衡常数也相同（2分）（三）（本题共15分）30. （3分） 新制Cu（OH”悬浊液，加热（2分） 加成反应31 . （3分）取反应的溶液 ，滴加新制氢氧化铜悬浊液，加热，充分反应后再酸化, 再滴加澳水，若看到颜色褪去，证明反应已经发生，否则反应未发生。（合理给分）32.（2（2分）35. （3 分）（合理给分）C 三CCOOC 汨 533.（四）（本题共15分）36 . （1 分）Fe2O337 . （4分）冷凝回流、导气 （2分）赶走装置中的空气，防止生成的FeCl2被氧化。38 . （3分）吸收生成的 HCl气体（1分）可能会产生倒吸（2分）39 . （2分）蒸储40 . （2分）当最后一滴氢氧化钠溶液滴入时，溶液由无色变成浅红色，且半分钟内不褪 色41 . （3 分）78.4 （ 2 分）偏低（1分）