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1、江西省分宜中学2021-2021学年高二上学期第二次段考试卷可能用到的相对原子量：Na-23 H-1 C-12 O-16一、选择题(每题 3分，共48分)1如图为锌铜原电池装置，那么以下说法不正确的选项是()A 装置能将化学能转变为电能B. 装置盐桥的作用是使反响过程中ZnSO4溶液和CuSO4溶液保持电中性C. 装置中锌为负极，发生复原反响D. 电子由Zn极流向Cu极2 最新报道：科学家首次用 X射线激光技术观察到CO与O在催化剂外表形成化学键的A CO和O生成CO2是吸热反响B .在该过程中，CO断键形成 C和OC.状态I T状态川表示 CO与O2反响的过程D. CO和O生成了具有极性共价
2、键的CO23 以下有关热化学方程式的表达正确的选项是()A .含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和， 放出28.7 kJ的热量，那么稀醋酸和稀NaOH溶 液反响的热化学方程式为： NaOH(aq)+ CH3COOH(aq)=CH3COONa(aq)+ H2OQ) AH = - 57.4 kJ mol 1B .反响 2H2(g) + O2(g)=2H2O(l) A#- 571.6kJmol 1,那么 H 的燃烧热为 571.6 kJmol 1C. C(石墨，s)=C(金刚石，s) A H>0那么石墨比金刚石稳定D. 2C(s) + 2O2(g)=2CO 2(g) ©H
3、2C(s) + O2(g)=2CO(g)&,贝U AHi>AH24.四位同学同时进行反响：A(g) + 3B(g) = 2C(g) + 2D(g)的速率测定实验，分别测得反响速率如下：v(A)=0.15mol/(L s) v(B)=0.6mol/(L s) v(C)=0.4mol/(L s) v(D)=0.45mol/(L s)。其中，反响进行得最快的是()A . BP C . D .5反响A(s)+2B(g) = 2C(g)在一密闭容器中进行，当改变以下条件之一时，一定能增大反响速率的是()A. 增加A物质的量B.压缩反响容器体积C.降低温度D.减少局部B物质6定温度和压强不变
4、的条件下，发生可逆反响：A(g) + 3B(g) = 4C(g)，以下表达能作为该反响到达平衡状态的标志的是()A.混合气体的平均摩尔质量不再变化B.v(A) : v(B) : v(C) = 1 : 3 : 4C.混合气体的密度不再变化D.C的体积分数不再变化7.以下事实不能用勒夏特列原理解释的是()A.实验室中常用排饱和食盐水的方法收集5B. 对卷(小曲虫沪凤，平衡体系增大压强可使颜色变深C. 升高温度能够促进水的电离D. 在含有的红色溶液中加少量铁粉，振荡静置，溶液颜色变浅8. 25 C时，水的电离到达平衡：H2O = H + OH 一 H > 0,以下表达正确的选项是()A. 向水
5、中参加稀氨水，平衡逆向移动，c(OH)降低B向水中参加少量固体硫酸氢钠，c(H +)增大，Kw不变C. 将水加热，Kw增大，pH不变D. 向水中参加少量CH3COOH，平衡正向移动，c(H十)增大9对以下各种溶液中所含离子的判断合理的是()A. 向无色溶液中加氯水变橙色，溶液中可能含：50；、也彳、丁、B. 2肌时在水电离出的e(l + ) = 1.0xl011inul/L的溶液中可能含：M0、5、50耳、KC. 25 C时=0.1 mol/L 的溶液中可能含：Na、K、CO32、NO3D. 在=的溶液中可能含：K： NJ、5CM、皿吗10.以下实验能到达实验目的是()序号实验内容实验目的A室
6、温下，用pH试纸测定浓度为0.1mol L-1NaClO溶液和0.1mol L-1CH3COONa 溶液的 pH比拟 HClO 和 CH3COOH的酸性强弱B向FeCb+3KSCNFe(SCN)3+3KCI的溶液平衡体系中参加少量KCl固体说明增加生成物浓度，平衡逆向移动C向盛有AgCl悬浊液的试管中滴加 0.1mol L-1NaI溶液，浊液变黄证明相同温度下，Ksp (AgCl) >Ksp (AgI)D酸式滴疋管中硫酸液面在20.00ml,将滴疋管中液体全部放出量取20.00ml硫酸溶液11.以下说法中，与盐类水解有关的是() 明矶可以做净水剂； 实验室配制FeCl3溶液时，将FeCl
7、3溶于少量的浓盐酸再加水稀释； 用NaHCO 3和Al 2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂； 在NH4CI溶液中参加金属镁会产生氢气； 草木灰与铵态氮肥不能混合施用； 比拟NH4CI和Na2S等某些盐溶液的酸碱性.A. B. C. D.12室温时，CaCO3在水中的溶解平衡曲线如下图，： 25 C其溶度积为2.89,下C.参加蒸馏水可使溶液由d点变到a点列说法不正确的选项是()B. c点时有碳酸钙沉淀生成D. b点与d点对应的溶度积相等13. 对于可逆反响 A(g) + 2B(g)2C(g) AH>0, (A%为A平衡时百分含量)以下图象中正确的选项是()14. 以下说法正确的选项是(
8、)A. 3C (s) +CaC ( s) ? CaC2 (s) +C0 (g)在常温下不能自发进行，说明该反响的AH > 0B. 寻找高效催化剂，使水分解产生氢气，同时释放能量C. 恒温恒压的密闭容器中进行反响：N2 (g) +3H2 (g) ? 2NH3 (g) AH= - aKJ/mol，平衡时向容器中在充入一定量的NH3 ,重新到达平衡时 a值减小D. C ( s) +H2O (g) ? CO (g) +H2 (g) (H > 0),其它条件不变时，升高温度，正反响速 率增大，逆反响速率减小，平衡正向移动15. 对以下各溶液中，微粒的物质的量浓度关系表述正确的选项是()A.
9、0.1mol L-1 的(NH 4) 2SO4 溶液中：c (SO42 ) > c ( NHZ) > c ( H +) > c (OH )B. 0.1mol L 的 NaHCO 3 溶液中：c (Na+ ) =c (HCO3J +c ( H2CO3) +2c (CO32)C. 将0.2mol L-1NaA溶液和0.1mol L-1盐酸等体积混合所得碱性溶液中：c (Na ) +c (H+) =c (A ) +c (Cl )D. 在 25C 100mLNH4CI 溶液中：c (C)=c ( NH4+) +c (NH3H2O)16. 在某温度时，将 n mol L 1氨水滴入10
10、 mL 1.0 mol L 1盐酸中，溶液pH和温度随参加 氨水体积变化曲线如下图，以下有关说法正确的选项是()A . a 点 Kw = 1.0 XO 14B. 25 C时 NH4CI 水解常数为(n 1) mol L：1C. b 点：c(NH4+)>c(CI)>c(H + )>c(OH )D .水的电离程度：b>c>a>d、填空题共52 分17. 12分请答复以下问题：氯化铝水溶液呈 填 酸、中或 碱性，原因是用离子方程式表示 ；2在配制硫化钠溶液时，为了防止发生水解，可以参加少量的 填化学式。纯水在TC时，pH = 6,该温度下某 NaOH溶液的浓度为1
11、 mol L：1，那么该溶液由水电离出的 cOH =mol 1 °4常温下，浓度均为 0.1 mol/L的五种溶液的pH如下表所示。溶质CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNpH8.89.711.610.311.1根据表中数据，答复以下问题：常温下，等浓度的以下四种酸溶液，pH最小的是 A. HCNB . HClOC. H2CO3D. CH3COOH等体积等浓度的 NaCN、NaClO两溶液中所含阴、阳离子总数的大小关系为_°A 前者大B 相等C.后者大D 无法确定18. 8分1 硅和氯两元素的单质反响生成1 mol Si的最高价化合物，恢复至室温，放热
12、687 J,该化合物的熔、沸点分别为一69 C和58 C,写出该反响的热化学方程式肼N2H4可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2O4反响生成 N2和水蒸气。： N2g + 2O2g=N 2041A=- 19.5 kJ mol -1N2H4l + O2g=N 2g + 2H2Og AH - 534.2 kJ mol - 1写出肼和 N2O4反响的热化学方程式 °3饮用水中的 NO3-主要来自NH4+。在微生物的作用下，NH 4 +经过两步反响被氧化成NO3-。两步反响的能量变化示意图如图:1mol NH 4全部被氧化成 NO3的热化学方程式为 。19. (8分)某温度下，在 2L密闭容
13、器中充入 4molA气体和3molB气体，发生以下反响：2A(g)+B(g)= C(g)+xD(g)，5s到达平衡。到达平衡时，生成了 1mol C，测定D的浓度为1mol/L。(1) 求 x =。(2) 求这段时间A的平均反响速率为。(3) 平衡时B的浓度为 。(4) 求该温度下反响平衡常数为 20. (12分)某小组利用 H2C2O4溶液和酸性 KMnO4溶液反响来探究 条件对化学反响速率 的影响实验时，先分别量取两种溶液，然后倒入试管中迅速振荡混合均匀，开始计时， 通过测定褪色所需时间来判断反响的快慢。该小组设计了如下方案。编号H2C2O4溶液酸性KMnO 4溶液浓度/ mol体积/mL
14、浓度 / mol L- 反响后 H2C2O4转化为 CO2逸出，KMnO 4转化为 MnSO4，每消耗 1molH2C2O4转移mol电子。为了观察到紫色褪去，H2C2O4与KMnO 4初始的物质的量需要满足的关系为 n(H2C2O4) ： n(KMnO4) >。 探究温度对化学反响速率影响的实验编号是 (填编号，下同),可探究反响物浓度对化学反响速率影响的实验编号是 。实验测得 KMnO4溶液的褪色时间为 40 s，忽略混合前后溶液体积的微小变化，这段 时间内平均反响速率 v(KMnO 4) =mol L 1 min 1°4)50 C时c(MnO4)反响时间t的变化曲线如图。
15、假设保持其他条件不变，请在坐标 图中，画出 25 C时c(MnO4Jt的变化曲线示意图体积/mL温度/C0.102.00.0104.0250.202.00.0104.0250.202.00.0104.05021. 12分卤块的主要成分是 MgCI 2 ,此外还含Fe3+、Fe2+和Mn2+等离子.假设以它为原料按以下图所示工艺流程进行生产，可制得轻质氧化镁。表1物质开始沉淀沉淀完全Fe (OH ) 32.73.7Fe (OH ) 27.69.6Mn (OH) 28.39.8Mg (OH) 29.611.1* Fe2+氢氧化物呈絮状，不易从溶液中除去，必须将它氧化后以Fe OH 3沉淀形式才能除
16、尽表2物质价格元/吨漂液(含 25.2%NaCIO )450双氧水含30%H2O22400烧碱含98%NaOH 2100纯碱含 99.5%Na2CO3600假设要求产品尽量不含杂质， 而且生产本钱较低，根据表1和表2提供的资料，答复以下问题:1步骤中参加的试剂 X，最正确选择 填物质名称，其作用是(3) 步骤中发生反响的化学方程为 (4) 假设在实验室进行步骤的灼烧实验，必须用到的仪器是铁三脚、酒精喷灯、和泥三角.(5) 在实验室中，为了除去MgCI 2酸性溶液中的Fe3+而得到较纯洁的 MgCI 2溶液，可在加热搅拌的条件下参加一种试剂，过滤后，再向滤液中参加适量的盐酸，这种试剂是_(填字母
17、)A. NH3H2O B. NaOH C. W2CO3 D. MgCO31-5 CDCDB 6-10 DBBBC【参考答案】11-16 DCCADB(4).17. ( 12 分，每空 2 分)(1).酸 (2). AI3+3H2O - AI(OH) 3+3H +(3). NaOH10 12(5).D .C18. ( 8 分)Si(s) + 2Cl2(g)=SiCI 4(1) AH=- 687 kJ/mol(2 分)(2) 2N2H4(|) + N2O4(l)=3N 2(g) + 4H2O(g) A# 1048.9 kJ mol-1(3 分)(3) NH4+(aq) + 2O2(g)=NO 3-(aq) + 2H + (aq) + 出0(1) 爭一346 kJ mol-1 (3 分)19. 8分，每空2分 20.2 mol/(L?s) 1mol/L0.520. 12分，每空2分1.0 X0-2(1)22.521. ( 12分，每空2分)(1)漂液，将Fe2+氧化为F3+(2) Fe (OH)3、Mn (OH)2、Mg (OH)2 (全对 2 分，漏选 1 分)(3) MgCO 3+H2O Mg (OH ) 2+CO2 f(4)坩埚 (5)D