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1、江西省山江湖协作体 2021-2021学年高一上学期第三次月考自招班试题可能使用的原子量：Fe:56 S:32 O:16 H:1 Si: 28 N: 14 Au:197 Ag: 108 Cu: 64、选择题：此题包括16小题，共48分，每题只有一个选项符合题意1 .以下对古文献记录内容理解错误的选项是A ?抱朴子 金丹篇?中记载：丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂该过程发生了氧化还原反响B ?本草纲目? 烧酒条目下写道： 自元时始创其法，用浓酒和糟人甑，蒸令气上其清如水，味极浓烈，盖酒露也 这里所用的 法是指蒸发C.?天工开物?记载：凡埏泥造瓦，掘地二尺余，择取无沙粘土而为之 瓦传统无机非金属材料
2、，主要成分为硅酸盐D .?本草经集注?中关于鉴别硝石KNO3和朴硝Na2SO4的记载： 以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也 该方法应用了焰色反响2、以下实验操作中正确的选项是A .萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大B 分液操作时，下层液体从分液漏斗下口放出后再将上层液体从下口放出到另一个烧杯中C.蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处D 蒸发结晶时应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热3.以下实验事故的处理方法正确的选项是A 钠着火时，赶紧用水灭火B 衣服沾上大量的浓氢氧化钠溶液，需将此衣服浸泡在盛水的盆中C.实验桌上的酒精灯倾倒了燃烧起来，马上用湿布扑灭D .
3、不慎将酸或碱液溅入眼内，立即闭上眼睛，用手揉擦4短周期元素 A、B、C原子序数依大增大,A3-与B2-、C+电子层结构相同，那么以下说法中不正确的选项是A. 三种元素可组成 CAB 2和CAB 3型化合物B.离子半径：C+>B2->A3-C. H2B在同主族元素气态氢化物中最稳定D. B的某种单质可用于杀菌消毒5 欲除去某溶液里混有的少量杂质，以下做法中不正确的选项是括号内的物质为杂质A . KNO3溶液AgNO 3:参加过量 KCl溶液，过滤B. NaCI溶液BaCl2：加过量Na2CO3溶液，过滤，再加适量盐酸再加热C. 碘单质I2 NaCI:加热升华后，再凝华D. NaCI溶
4、液Br2：力口 CCI4，萃取分液6. 以下各组离子在溶液中一定能够大量共存的是A 在含有大量 SO42-的无色溶液中：Mg2+、Na+> Cu"、CB .在强酸性溶液中：K十、HCO3、SO42-、CIO-C.在含有大量 OH -的溶液中：NO3_、Na + > C、AIO 2D 在含有大量 Fe2+的溶液中：H S Na+、C、CIO-7. Na代表阿伏加德罗常数的值，以下表达正确的选项是A .标准状况下，2.24L三氧化硫中所含分子数约为O.INaB. 10mL质量分数为98%的H2SO4,用水稀释至100mL, H2SO4的质量分数大于 9.8%C. 一定温度下，
5、1moLFeCI 3可生成Na个Fe OH 3胶体颗粒D .在H2O2+Cl2=2HCI+O 2反响中，每生成 32g氧气，那么转移 Na个电子& 制备Fe3O4纳米颗粒的反响为 3Fe2+ 2S2O3Z+O2+XOH-=Fe3O4+S4O62-+2H 2O，那么以下说法正确的选项是A 参加反响的Fe2+全部作复原剂B .Fe3O4纳米颗粒直径为 20nm，那么Fe3O4纳米颗粒为胶体C. x=4D .每生成1 molFe3O4,被S2O32-复原的O2为1mol9. 金属及其化合物的转化关系是化学学习的重要内容之一。以下各组物质的转化不能通过一步反响直接完成的是A . Al t AI
6、2O3T AIOH 3T AICI3B. Fe FeSOn FeOH2 FeOH3C. Mg MgCIMgOH 2 MgSO4D . Na NaOFT Na 2CO3T NaCI10. 以下说法正确的选项是A . CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在。B. CO2、NO2或SO2都会导致酸雨的形成C . NH3汽化时吸收大量的热，因此，氨常用作制冷剂D. 活性炭、SO2、Na2O2都能使品红溶液褪色，原理相同11. 用如图中装置进行实验，实验一段时间后，现象与预测不一致的是中物质中物质实验预测A浓氨水酚酞试液中溶液变为红色B浓硝酸淀粉KI溶液中溶液变为蓝色C浓盐酸浓氨水大烧
7、杯中有白烟D饱和的亚硫酸溶液稀溴水中无明显变化12. 以下离子方程式正确的选项是A .碳酸钙与醋酸溶液反响：CaC03 + 2H+ = Ca2+ + H2O + CO2 fB.向澄清石灰水中通入过量 CO2： 0H一 + C02= HC03C. 向含 0.1 mol L：1 NaOH 和 0.1 mol L：1 NazCOs的溶液中参加 1 L 0.4 mol L1稀盐酸:OH :+ CO3： + 3H += CO2T+ 2H2OD. NaHSO4溶液中滴入少量 Ba (OH ) 2溶液：H + + SO/-+ Ba2+ + OH:=BaSO4 J+ H2O挤压13. 在如下图的装置中，枯燥烧
8、瓶内盛有某种气体，烧杯和滴定管内盛放某种液体。滴管的胶头，以下与实验事实不相符的是A . NOH 2O含石蕊/红色喷泉B .NH3H2O含酚酞/红色喷泉C. HCIAgNO 3溶液白色喷泉D . SO2NaOH溶液无色喷泉14. 厌氧氨化法An ammox是一种新型的氨氮去除技术，以下说法中正确的选项是NO<XHi'.屈i ¥:旳14-2H £-2Hrd过程一A . 1mol NH 4+所含的质子总数为 10NaB. ImolNH 4+经过过程I、II、山,假设每步转化均完全得到氮气的体积约为 11.2LC. 该过程的总反响是：NH4+ + NO2 一 = N
9、2f+ 2H2OD. 该方法每处理ImolNH 4+,需要的NO2 为0.5mol15有一混合溶液，其中只含有Fe"、C、Br、。其中C、Br、的个数比为23 : 4,向该溶液中通入氯气，使溶液中C和BL的个数比为3:1,那么通入氯气的物质的量与溶液中剩余的 Fe2+物质的量之比为A. 9 : 1B. 6 : 2C. 7 : 3D. 7 : 416. 室温下，某容积固定的密闭容器由可移动的活塞隔成左、右两室，左室充入等物质的量的氢气和氧气，右室充入一氧化碳和氧气的混合气。同时引燃左右两室的混合气，反响后恢复到室温。反响前后活塞位置如以下图所示，那么右室混合气体中一氧化碳和氧气的物质的
10、量之1:11:21:33:1A . B . C . D .二、非选择题：此题包括5小题，共52分17. 11分现有局部短周期元素的性质或原子结构如表:元素编号元素性质或原子结构A有3个电子层，K、M层电子数之和等于 L层电子数B短周期中金属性最强C常温下单质为双原子分子，氢化物的水溶液呈碱性D元素最高正价是+7价用化学用语答复以下问题:(1) A元素在周期表中的位置 ;(2) B 单质与水反响的离子方程式 ;(3) 以下表述中能证明元素 D的非金属性比A强这一事实的是 (填选项序号)。a. 常温下D的单质和A的单质状态不同b. 定条件下D和A的单质都能与钠反响c. A最高价含氧酸的酸性弱于 D
11、最高价含氧酸d. D单质能与A的氢化物反响生成 A单质(4) X是由A、B、C、D四种元素中的某种元素组成的单质，能经图所示的过程转化为 (其他条件略去) 假设Y是有刺激性气味的无色气体，把Y通入BaCl2溶液中，无现象，然后滴加适量H2O2溶液，有白色沉淀生成，那么该白色沉淀为 ，试写出丫与H2O2溶液反响的离子方程式： ; 假设Z是红棕色气体，那么ZW的反响中复原剂与氧化剂物质的量之比为 。18. (12分)从铝土矿(主要成分是AI2O3,含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质)中提取氧化铝的两种工艺流程如下:ttS*加心-A tw 甲1*QM f请答复以下问题:(1) 固体A的主要成分是
12、(写名称).(2) 铝土矿与过量烧碱反响的离子方程式为 _、 .(3) 滤液D中的溶质有 (填化学式).(4) 指出流程乙的一个缺点是 .(5) 氧化铝与焦炭的混合物在氮气中高温加热反响，制得新型非金属材料AIN与一种中学 常见气体X .每转移6.02 X1023个电子，有0.5mol化合物X生成，此反响的化学方程式19. (12分)现用金属钠和空气制备纯度较高的Na2O2，可利用的装置如下:请答复以下问题：(1) 假设规定气体的流动方向为从左到右，那么组合实验装置时各仪器的连接顺序是：空气ttt (填Y、n、川，仪器不能重复使用)。(2) 装置闪中盛放的药品是 ，其作用是 。(3) 装置n的
13、作用是。(4 )加热装置I时发生反响的化学方程式为 。(5) 以下对于过氧化钠的表达中，正确的选项是 。A .过氧化钠能与酸反响生成盐和水，所以过氧化钠是碱性氧化物B .将过量Na2O2投入紫色石蕊试液中，溶液变蓝C.过氧化钠与水反响时，过氧化钠是氧化剂，水是复原剂D 过氧化钠与二氧化碳反响时，过氧化钠既是氧化剂又是复原剂20. (12分)按要求填空(1) 检验SO42 所需要用的试剂 。(2) 三硅酸镁(Mg2Si3O8 11H20)用氧化物表示 。(3) 除去NaHCO 3溶液中少量的Na2CO3杂质相应的离子方程式为 。(4) 用氨气检验氯气泄漏的方程式： 。(5) 请配平以下化学方程式
14、:Al +NaN03+NaOH=NaAIO 2+N2f+ _H2O假设反响过程中转移 5 mol电子，那么生成标准状况下N2的体积为 L。21. 5分无机非金属材料、金属材料和有机高分子材料并称为三大材料，是开展高新技术的 基石，在未来科技开展中发挥着重要的作用。1 Nierite是一种高熔点高硬度的陶瓷材料。 Nierite的摩尔质量为140 g/mol，其中硅元素 的质量分数为60%。1 mol NH 3与足量的SiCl4充分反响后可得到 35 g Nierite与3 mol HCl气体。Nierite的化学式为 。2K金是常见的贵金属材料，除黄金外，还含有银、铜中的一种或两种金属。为测定
15、某 18K金样品的组成，将 2. 832 g样品粉碎后投入足量的浓硝酸中，固体全部溶解后，收集到NO2和N2O4的混合气体224 mL 折算至标准状况，下同，将该混合气体与 84 mL O2 混合后缓缓通入水中，恰好被完全吸收。填写该18K金的成分表精确至 0. 01%，假设不含该金属那么填 0。18K金成分AuAg含量质量分数75. 00%【参考答案】、选择题每题只有一个选项，每题 3分，共48分题号12345678答案BCCBACBC题号910111213141516答案ACDBACCC二、填空题(除标记的外，每空2分，共52分)17. (11 分)第三周期第W A族(1分)(2) 2Na
16、+2H2O 2Na+2OH-+H 2 fcd(4) BaSO4SO2+H2O2= 2H+SO42-2: 118. (12 分)(1) 二氧化硅Al 2O3+2OH_=2AIO 2_+ H2OSiO2+2OH_ =SiO32+H2O(3) NaCI、NaOH、NaAIO 2(4) 氧化铝中含有二氧化硅杂质(5) Al 2O3+N2+3C2AlN+3CO .19. (12 分)(1) min (2 分)(2) 氢氧化钠溶液吸收通入空气中的二氧化碳(3) 防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入装置I 2Na + O2 Na2O2D20. (12 分)(1) HCl、BaCl2(2 2MgO- 3 SiO2 伯2O(3) CO2 + H2O + CO32-=2HCO 3(4) 8NH3 + 3Cl2 = 6NH4CI + N2(可以分开书写)(5) 1064103211.221. (5 分)(1 ) Si3N4 ；(2) Ag : 11. 44% ( 3 分)