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1、从实验学化学章节测试（测试时间：90分钟 满分100分）姓名：班级： 得分：可能用到的相对原子质量：H 1C 12N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl35.5一、选择题（本题包括18个小题，每小题3分，共54分）1.下列物质中属于电解质的是（)A. NH3B. (NH4)2SO4C. Cl2D. NaCl溶液2.下列变化需要加入还原剂才能实现的是( )2 +A. Cut CuB. Cl t Cl22 +C. MnO 4 t MnD. NH3T NO3. 纳米材料”是指直径从几纳米至几十纳米的材料，目前已广泛应用于催化剂及军事技术中，如果将纳米材料分散到液体分散剂中，所得混
2、合物（）A .不能透过滤纸B .一定是浊液C. 一定是溶液D .有丁达尔效应4. 下列关于物质分类的说法正确的是（）A. SO2、CaO、K2O都是碱性氧化物B. BaSO4、NaCl、KNO 3溶液都是电解质C. 纯碱、烧碱、碱石灰都是碱D .稀豆浆、果冻、淀粉溶液都是胶体5. 分类法在化学学科发展中起到了非常重要的作用，下列分类依据合理的是（） 根据氧化物的性质将氧化物分为酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物等根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应根据分散系是否有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液根据物质所含元素种类的多少将物质分为单质和化合物酸、二元酸和多元
3、酸A .C.6.下列叙述正确的是（）根据分子中所含氢原子的数目将化合物分为一元B .D .A .氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原B .含有最低价元素的化合物不一定具有很强的还原性C.阳离子只能得电子被还原，阴离子只能失电子被氧化D 在化学反应中，得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强7. 在下列各反应中，水既不作氧化剂也不作还原剂的氧化还原反应是()A. 2F22H2O=4HF O2B. Na2OH2O=2NaOHC. 2Na + 2H2O=2NaOH + HzfD. Cl2H2O=HClHClO8. 下列反应的离子方程式不正确的是()A .铁与稀盐酸反应：2Fe+ 6H
4、+ =2Fe + 3H2TB .氢氧化钠溶液与盐酸反应：OH+ H +=H2O22C .锌与硫酸铜溶液反应：Zn + Cu =Zn + CuD .氯化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2+ + SO： 一 =BaSO4J9. 下列化学方程式中，不能用离子方程式H OH =H2O 表示的是 ()A . 2NaOH + H2SO：=Na2SO： + 2出0BBa(OH) 22HCl=BaCl 22H2OCCu(OH)22HNO3=Cu(NO3)22H2ODKOH HCl=KCl H2O10下列各组离子能大量共存的是()ABa2、Fe3、OH、ClBMg2、Na、Cl、SO42 2 CNH 4、Ba2、NO3
5、、OHDH、K、NO3、CO2311根据下列反应的化学方程式，判断有关物质的还原性强弱顺序是() I2 SO22H2O=H2SO4 2HI FeCl2 + Cl 2=2FeCI3 FeCl32HI=2FeCl 22HCl I22A . SO2 I Fe Cl 2BCl Fe2 SO2ICFe2IClSO2DIFe2ClSO212下列关于化学基本概念和基本理论的几点认识中正确的是()A 胶体区别于其它分散系的本质特征是具有丁达尔现象B 碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物C.能在水溶液中电离出氢离子的化合物一定是酸D .置换反应和分解反应都属于氧化还原反应13 Na2O、 N
6、aOH 、 Na2CO 3、 NaCl 、 Na2SO4 可按某种标准划分为同一类物质，下列分类标准正确的是 ( ) 钠的化合物 能与硝酸反应的物质A .C.14.在反应 8NH 3 3Cl 2=6NH 4Cl N2 中，电解质 钠盐 钠的含氧化合物B .D .被氧化的氨和未被氧化的氨的质量之比为 ()A. 1 : 3B 3: 1C. 1 : 1D 3: 815CaH2常作为生氢剂，其中氢兀素呈1价，化学方程式为 CaH22H2O=Ca(OH)22H2f,则在这个反应中，反应物水是()A .氧化剂B .还原剂C.既是还原剂又是氧化剂D .既不是氧化剂又不是还原剂16某溶液中只含有 K十、Fe3
7、J NO3,已知K、Fe3+的个数分别为3a和a,则溶液中K +与NO3的个数比为()A. 1 : 2B1: 4C. 3 : 4D 3: 217常温下，在水溶液中发生如下反应 16H + + 10C+ 2XO4 =2X + 5C2 + 8H2O : 2A+ B2=2A + 2B； 2B+C2=B2+ 2C。下列说法错误的()A .反应 C2 + 2A2+=2A+ + 2C1 可以进行B .还原性由强到弱的顺序是C> A2+> B >X2+C.氧化性由强到弱的顺序是XO4 >C2> B2>A3+D 反应是置换反应18亚硝酸盐中毒，又名乌鸦病、紫绀病、肠源性青紫
8、病。亚硝酸盐可将正常的血红蛋白氧 化成高铁血红蛋白， 血红蛋白中的铁元素由二价变为三价， 失去携氧能力， 使组织出现 缺氧现象。美蓝是亚硝酸盐中毒的有效解毒剂。下列说法中，不正确的是()A 在中毒过程中血红蛋白被氧化B 中毒时亚硝酸盐发生氧化反应c.药品美蓝应具有还原性D 解毒时血红蛋白被还原、非选择题 (本题包括 6 个小题，共 46 分)19. (7分)现有下列九种物质：H2铝 CuO C02H2SO4Ba(OH)2固体 氨水稀硝酸熔融Al 2(SO4)3(1) 上述状态下可导电的是 ；属于电解质的是 ；属于非电解质的是。(2) 上述九种物质中有两种物质之间可发生离子反应：H + + OH
9、 =H20，该离子反应对应的化学方程式为(3) 在水中的电离方程式为 34. 2g溶于水配成250 mL溶液，SO4的物质的量浓度为 。20. (8分)为证实Ba(OH) 2溶液和H2SO4溶液的反应是离子反应，实验设计和实验过程如下：如图连接好装置，向烧杯中加入25 mL 1 mol/L的Ba(OH) 2溶液和2滴酚酞试剂，再边不断地滴加1 mol/L的H2SO4溶液，并轻轻振荡。试完成下列内容: 灯泡亮度变化： ，原因。 溶液变浑浊，原因 。(2)实验结论：稀H2SO4与Ba(OH) 2溶液反应的实质是 (可用离子方程式解释)。21. (8分)如图为一 铁链”图案，小明在图案上分别写了出、
10、CO2、Na?。、NaCl、FeCh五种物质，图中相连的两种物质均可归属为一类，相交部分A、B、C、D为其相应的分类依据代号。请回答下列问题：(1)请将分类依据代号填入相应的括号内:（） 两种物质都不是电解质（） 两种物质都是钠的化合物（） 两种物质都是氧化物（） 两种物质都是盐（2）用洁净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入饱和的 图中某种物质 M 的溶液加热至呈红褐色。物质 M 的化学式为 证明有红褐色胶体生成的实验操作是 22 （9 分 ） （ 1）下列物质能导电的是 ；属于碱的是 ；属于电解质的是； （填编号 ）HCI气体 Ca（OH）2固体 KNO3固体 SO2C
11、u 氨水 KNO 3溶液 石墨 蔗糖 硫酸钡固体（2）某化学反应的反应物和产物如下：AI + NaNO3+ H2O> AI（OH） 3 + 2匸+ NaAIO 2a. 该反应的氧化剂是 。b. 该反应的氧化产物是 。c. 反应过程中转移 5 mol电子，生成标准状况下 N2的体积为L。23. （7 分）（1）从下列各组反应对比中，判断哪种粒子的氧化性最强， 哪种粒子还原性最强。 铁钉浸入 CuSO4溶液后，表面会附有红色物质；铜丝浸入AgNO 3溶液后，表面会附有银白色物质。则在 Cu、Fe、Ag 中， 的还原性最强；在 Cu2、Fe2、Ag中， 的氧化性最强。 铁钉在氯气中被锈蚀为棕褐
12、色物质（FeC%），而在盐酸中生成淡绿色溶液（FeCl2）。则在氯气分子 （CI 2）、氯离子、 氢离子中， 具有氧化性， 的氧化性最强。（2）为防治碘缺乏病， 通常在食盐中添加少量的碘酸钾 （KIO 3）。碘酸钾和碘化钾在溶 液中能发生下列反应：KIO 3+ 5KI + 3H 2SO4=3l2 + 3K2SO4 + 3H20 该反应中，氧化剂是 ，氧化产物是 。 当有 3 moI l 2生成时，有 moI 还原剂被氧化。24. （7分）有一包白色固体粉末，其中可能含有NaCl、Ba（NO 3）2、CUSO4、NazCOs中的一种 或几种，现做以下实验： 将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生
13、成，过滤后溶液呈无色； 向的沉淀物中加入足量稀硝酸，固体完全溶解，并有气泡产生； 取少量的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀产生； 另取中过滤后的溶液加入足量AgNO 3溶液产生白色沉淀。试根据上述实验事实，回答下列问题：（1）原白色粉末中一定含有的物质是 ，定不含的物质是 ，可能含有的物质是。（以上各种物质均写化学式 ）（2）写出下列步骤中发生反应的离子方程式： 沁园春雪 < 毛泽东>北国风光，千里冰封，万里雪飘。 望长城内外，惟余莽莽；大河上下，顿失滔滔。山舞银蛇，原驰蜡象，欲与天公试比高。须晴日，看红装素裹，分外妖娆。江山如此多娇，弓|无数英雄竞折腰。惜秦皇汉武，略输文采;唐宗宋祖，稍逊风骚。一代天骄，成吉思汗，只识弯弓射大雕。俱往矣，数风流人物，还看今朝。半夜凉初透。人比黄花瘦。薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨，东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风,