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1、贵州省铜仁第一中学 2021-2021学年高二上学期期中考试试题考试时间：90分钟总分值：100分可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 016 Na23 Si28 S32 Ca40 Ba137一、单项选择题共 50分，1-10题每题2分，11-20题每题3分1、能源可分为一级能源和二级能源，自然界中以现成形式提供的能源称为一级能源，需依靠其他能源间接制取的能源为二级能源。比方氢气就是一种高效而没有污染的二级能源。据此判断，以下表达正确的选项是A 煤是一级能源B.石油是二级能源C.电能是一级能源D 天然气是二级能源2、摇摇冰是一种即用即冷的饮料。吸食时将饮料罐隔离层中的化学物质和水混合后
2、摇动即能制冷。该化学物质是A .酒精B .生石灰C.硝酸铵 D 氢氧化钠3、以下变化过程，属于放热反响的是金属钠与水NH4CI晶体与BaOH2 8H2O混合搅拌H2在C12中燃烧 液态水变成水蒸气酸碱中和碳酸钙热分解A.B .C. D .4、可逆反响 Ag+3Bg 2Cg+2Dg，在不同情况下，测得有以下四个反响速率，其反响速率最快的是()A . v(A) = 0.2mol?L 1?s1C. v(C) = 0.6mol?L _1?s_1B . v(B) = 0.6mol?L 1?s 1D. v(D) = 0.5mol?L _1?s_ 15、臭氧是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反响为: 法正确的选项是
3、A .到达平衡时，NO2转化率为100%C.到达平衡时，v正=v逆=02NO2g+O3gN2O5g+O2g有关说B .减少NO2g浓度可提高反响速率D .升高温度可加快反响速率6、甲醇属于可再生能源，可代替汽油作为汽车燃料，以下热化学方程式中的反响热能够正确表示甲醇燃烧热的是A . CH3OH(l) + 3/2O2(g)=CO2(g) + 2H2O(l)!= + 726.5kJ molB. CH3OH(l) + 3/2O2(g)=CO2(g) + 2H2O(g)AH= 675.3kJ molC. CH3OH(I) + 3/2O2(g)=CO2(g) + 2H2O(I)AH= 726.5kJ m
4、ol 1D. 2CH3OH(I) + 3O2(g)=2CO 2(g) + 4H2O(I)AH= 1453kJ mol17、在一定条件下，反响 2SO2(g) + O2(g) 一- 2SO3(g)到达了平衡，改变某一条件，发生下 述变化，其中可确定该平衡一定发生移动的是()A . v(SO2)增大B . v(SO3)减小C. O2的百分含量发生变化D. SO3的质量不变&可逆反响3H2+N2 一- 2NH3的正、逆反响速率可用各反响物或生成物浓度的变化来表示，以下各关系中能说明反响已到达平衡状态的是()A . v 正(N2) = v 正(H2)B. v 正(N2) = v 逆(NH 3)
5、C. 3v 正(H2)= 2v 逆(NH 3)D. 3v正(N2)= v 逆(H2)9、气体分子总数增多的反响一定是熵增大的反响。任意温度下，以下反响能自发进行的是()A. 2O3(g)=3O2(g) H<0B . 2CO(g)=2C(s)+O 2(g) H>0C . N2(g)+3H 2(g)=2NH 3(g) H<0D . CaCO3(s)=CaO(s)+CO 2(g) H>010、 根据以下热化学方程式：2H2S(g) + O2(g) = 2S(s)+ 2H2O(g) H Q1 kJ mol-1, 2H2S(g) + 3O2(g) = 2SO2(g) + 2H2O
6、(l) H =- Q2 kJ mol-1, 2H 2S(g) + O2(g) = 2S(s) + 2H2O(l) F=Q3 kJ mol-1，判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的选项是()A . Q1 > Q2>Q3B . Q1 > Q3>Q2C. Q3> Q2> Q1D . Q2 >Q3> Q111、局部键能数据如下：化学键Si ClH HH ClSi Si键能 /kJ mol 1360436431176工业上高纯硅可通过以下反响制取：SiCl4(g) + 2H2(g) ' Si(s) + 4HCl(g)，该反响的反响热 H 为( )A
7、. + 412 kJ mol 1 B. + 236 kJ mol1C. 412 kJ m-ol 1 D. 236 kJ mol112、反响 4A(s) + 3B(g)-1 2C(g) + D(g)，经 2 min B 的浓度减少 0.6 mol L：1。对此反响 速率的正确表示是()A .用A表示的反响速率是 0.8 mol L -1 min 1C.在2 min末时的反响速率，用产物 D来表示是O.lmol 1 min 1D .在这2 min内用B和C表示的反响速率的值都是不同的13、在测定中和热的实验中，以下说法正确的选项是()A. 使用环形玻璃搅拌棒是为了使反响物混合均匀，加大反响速率，减
8、小实验误差B. 为了准确测定反响混合溶液的温度，实验中温度计水银球应与小烧杯底部接触C. 用0.5mol LNaOH溶液分别与0.5mol L厂1的盐酸、醋酸溶液反响，如所取的溶液体积相 等，那么测得的中和热数值相同D.在测定中和热实验中需要使用的仪器有：天平、量筒、烧杯、试管、温度计B .14、对于可逆反响：2AB3(g) : A2(g) + 3B2(g) H > 0,以下图象中正确的选项是C.1OOTOF 1A.15、用CH4催化复原NOx可以消除氮氧化物的污染。: CH4(g)+4NO 2(g)=4NO(g)+CO 2(g)+2H 20(g); H=-574kJ mol CH4(g
9、)+4NO(g)=2N 2(g)+CO 2(g)+2H 2O(g) ； H=-1160kJ mol- H2O(g)=H2O(l) ； H=-44kJ mol-1F列说法不正确的选项是()A. 等物质的量的CH4参加反响，反响、转移的电子数相同B. CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO 2(g)+2H 2O(l) ； H=-618kJ mol-1C. 0.2mol CH 4复原NO2至N2,并生成 H2O(g)，放出的热量为 173.4 kJD. 假设用4.48L (标准状况)CH4复原NO2至N2并生成H2O(g)，整个过程中转移电子 1.6mol316、在1200 C时，天然气脱
10、硫工艺中会发生以下反响：H2S(g) + 2 O2(g)= =SO2(g) + H2O(g) H1, H2S(g) + 1/2O2(g)=S(g) + H2O(g) AH2, 2H2S(g) + SO2(g)=三 S2(g) + 2H2O(g) AH3,3A . AH4= 2( AHi+ AH3-3 AH2)2B . AH4= 3 (3 AH- AHi-AH3)2C. AH4= 3 ( AH1+ AH3-3 AH2)3D . AH4= 2( AHi- AH3- 3 AH)17、将ImolM 和2 molN置于体积为2L的恒容密闭容器中，发生反响:温度为Ti时，N的平衡转化率为B.K1、 K2,
11、贝U K1V K2M(s)+2N(g) P(g)+Q(g) AH。反响过程中测得 P的体积分数在不同温度下随时间的变80%，平衡常数K=4.0C.无论T1还是T2,当容器中混合气体平均摩尔质量和压强不变时，反响达平衡状态D 降低温度、增大压强、及时别离出产物均有利于提高反响物的平衡转化率18、：2H2(g) + O2(g)=2H 20(1)AH1=- 572 kJ mol-1CH4(g) + 2O2(g)=CO2(g) + 2H2O(l)AH1=- 890 kJ mol-1现有H2与CH4的混合气体112 L(标准状况),使其完全燃烧生成 CO2和H2O(I),假设实验测得反响放热3 242
12、kJ,那么原混合气体中 H2与CH4的物质的量之比是()A. 1 : 2B. 1 : 3C. 1 : 4D. 2 : 319、向1L的密闭容器中参加1molX、0.3molZ和一定量的Y三种气体。一定条件下发生反 应，各物质的浓度随时间的变化如图甲所示。图乙为t2时刻后改变反响条件，平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种不同的条件。以下说法不正确的选项是( )A . t4时改变的条件为增大容器容积以减小压强B. 该反响的化学方程式为2X(g) + Y(g) 一- 3Z(g) AH>0C. 假设to =0, ti=10s，贝U toti阶段的平均反响速率为 v(Y)=0
13、.03mol L- 该反响的离子方程式为 。 该实验的目的是。实验试剂除了 1 mol 1KI溶液、0.1 mol LH2SO4溶液外，还需要的试剂是 (4)由上述实验记录可推测出假设温度为20 C，显色时间是 。(5)假设要进行溶液酸性强弱对反响速率的影响的探究实验，你会采取的措施是22、为了探究化学能与热能的转化，某实验小组设计了如以下图所示的三套实验装置: s 1D .反响物X的转化率t6点比t4点高20、可逆反响X(g) + 2Y(g) 2Z(g)、2M(g) 一- N(g) + P(g)分别在密闭容器的 两个反响室中进行，反响室之间有无摩擦、可滑动的密封隔板。反响开始和到达平衡状态时
14、 有关物理量的变化如下图：其中平衡(I)隔板在 2.8处，平衡(H)隔板在 2.6处。以下判断正确的选项是()A.反响的正反响是吸热反响B .达平衡(I )时，X的转化率为5/6c.在平衡(I)和平衡(n )中, M的体积分数相等D .对于反响，平衡(I )时体系的压强与反响开始时体系的压强之比为10 : 11二、非选择题(共 50分，每空2分)21、KI溶液在酸性条件下能与氧气反响。现有以下实验记录:实验编号12345温度/C3040506070显色时间/s16080402010答复以下问题:(1) 上述装置中，不能验证某固液不加热反响是吸热反响还是放热反响"的装置是(填装置序号)
15、。(2) 某同学选用装置I进行实验 (实验前U形管里液面左右相平)，在甲试管中参加适量金属锌与稀硫酸，U形管中可观察到的现象是 。说明该反响属于(填 吸热或 放热反响。(3) 为探究固体 M溶于水的热效应，选择装置n进行实验(反响在丙试管中进行)。 假设M为氢氧化钠，那么实验过程中烧杯中可观察到的现象是 。 假设观察到烧杯中导管产生一段水柱，那么说明M溶于水(填一定是放热反响、定是吸热反响、可能是放热反响、可能是吸热反响。23、(1)在化学反响中，只有极少数能量比平均能量高得多的反响物分子发生碰撞时才可能发生化学反响，这些分子称为活化分子，使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能
16、，其单位通常用kJ/mol表示。请认真观察图示，然后答复以下问题：能量(kJ/iUOl )活化分子活化分干" Ji 的最低能量A反癒物的H A(£1)分子吿超牛成物的总能杲(£：)反响过程 图中所示反响是 (填吸热或 放热反响，该反响的 H=(用含Ei、E2的代数式表示)。 由上图可知曲线n较曲线I低，这是由于 。(2)甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料。利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化 剂作用下合成甲醇，发生的主要反响如下： CO(g)+2H 2(g)CH3OH(g)AHi CO2(g)+3H 2(g) CH 3OH(g)+H 20(g) AH
17、2 CO2(g)+H2(g) CO(g)+H 2O(g)AH3反响中相关的化学键键能数据如下化学键H-HC-OH-OC-HE/ kJ mol-14363431076465413由此计算 AH= kJ mol-1; AHn 58 kJ mol-1,那么 AH3=kJ mol-1。24、甲醇是重要的化学工业根底原料和清洁液体燃料。制备甲醇的有关化学反响以及在不同温度下的化学反响平衡常数如下表所示：化学反响平衡常数温度/C5008002H2(g) + CO(g)= CH3OH(g)K12.50. 15 H2(g) + CO2(g)H2O(g) + CO(g)K21.02.503H2(g) + CO2
18、(g)=t CH3OH(g) + H2O(g)K3(1 )据反响与可推导出Ki、K2与K3之间的关系，那么 K3=(用Ki、K2表示)。(2 )反响的 A H0(填 或2。(3) 500C时测得反响在某时刻H2(g)、CO2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的浓度相等，且均为0.1mol L-1，那么此时 v 正v 逆(填">、"'二"或"<)(4) 某温度下在2L恒容密闭容器中参加 CH3OH发生反响2CH3OH (g) -CH3OCH3(g) +H2O (g),测得有关数据如下：反响时间/min01234n (CH3OH) /
19、mol1.020.420.220.020.02反响在2min内以CH3OCH 3表示的化学反响速率为 ，该温度下的反响的平衡常数为25、一定条件下，在体积为 5 L的密闭容器中，A、B、C三种气体的物质的量 n ( mo1 )随 时间t (min )的变化如图1所示。Ji/molO 1245 t/Tnmmi1该反响的化学方程式为 鬧2,在此条件下，以下各项能说明该反响到达平衡状态的是A. 混合气体的压强不变B. 混合气体的密度不变C. 混合气体的总物质的量不变D. 混合气体的平均相对分子质量不变E. C的体积分数不变2该反响的反响速率 v随时间t的关系如图2所示： 根据图2判断，在t3时刻如何
20、改变外界条件的 ， a、b、c三点中，C的体积分数最大的是 。 各阶段的平衡常数如下表所示：那么Ki、K2、K3之间的关系为 用 “、“或“=连接。t2 t3t4 t5t5 t6KiK2K3【参考答案】、单项选择题(共 50分，1-10题每题2分，11-20题每题3分)题号12345678910答案ACBCDCCDAD题号11121314151617181920答案BDAABCBDCD二、非选择题(共 50分，每空2分)21. 4H + + 4+。2=21 2 + 2H 20探究温度对反响速率的影响淀粉溶液320s保持其他实验条件不变，采用不同浓度的硫酸溶液进行比照实验22. (1 )rn( 2)左端液面降低，右端液面升高放热(3)产生气泡，反响完毕后，冷却至室温，烧杯中的导管内形成一段水柱可能是吸热反响23. 放热一(E1-E2) kJ/mol 或 E2-E1kJ/mol参加催化剂-99+4124. K1XK2 < < 0.10mol/ ( L?min) 62525. A+2B2C ACDE升高温度 a K1>K2=K3