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1、北京市丰台区普通高中校2015-2016学年度第一学期高一化学期中阶段练习卷2班级姓名相对原子质量：H 1 O 16 C 12 S 32 Cl 35.5 Na 23 N 14 Fe 56 Mg 24第一部分(选择题 共50分)每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分1 .当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是A.蔗糖溶液B.盐酸C.氯化钠溶液 D. Fe (OH)3胶体2 .下列仪器中，可用酒精灯直接加热的是A.蒸发皿 B.烧瓶C.锥形瓶 D.烧杯3 .下列物质中，不属于 电解质的是 A. NaOH B. NaClC. CO2D. H2SO44 .氧化还原反应的实质是A.电子转
2、移 B.元素化合价变化C.氧元素参加反应D.原子重新组合5 .超临界CO2流体是一种具有和水相似、能阻燃、溶解能力强的溶剂，被誉为绿色环保溶剂”。下列说法正确的是超临界CO2流体性质特殊，因此，与干冰的化学组成不同CO2是自然界中存在的物质，它参与自然界的碳元素循环超临界CO2流体是一种特殊的物质，容易燃烧超临界CO2流体可代替许多有害、有毒、易燃的溶剂A.B.6.下列电离方程式中，正确的是A . Na2SO4=2Na+SO4-2C. Al2(SO4)3=2A13+3SO42-C.D.B. Ba(OH)2=Ba2+OH2-D. Ca(NO3)2=Ca2+2(NO3)2-7. 一化学兴趣小组在家
3、中进行化学实验，按照图1连接好线路发现灯泡不亮，按照图2连接好 线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是A . NaCl是非电解质B . NaCl溶液是电解质。C. NaCl在水溶液中电离出可以自由移动的离子。D . NaCl溶液中水电离出大量的离子8 .下列关于物质分类的正确组合是碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物ANa2CO3H2SO4NaHCO3SiO2CO2BNaOHHClNaClNa2OCOCNaOHCH3COOHCaF2SO3SO2DKOHHNO 3CaCO3CaOSO39 .下列仪器中，常用于溶解固体和稀释溶液的是A.容量瓶 B.烧杯C.量筒D,烧瓶10 .从氮元素的化合价判断，下列物质只
4、能具有还原性的是A. NH3B. NOC.NO2D. HNO311 .下列各组离子在溶液中能大量共存的是A . Ca2+ Na+ CO32NO 3B. Cu2+ ClNO3OHC. Na+ Al3+ ClSO42D. H +SO42NO3OH12.下列类型的反应中,A .化合反应定属于氧化还原反应的是B.置换反应C.分解反应D.复分解反应13 .在下列物质种类中，前者包含后者的是A .单质 化合物 B.电解质 化合物C.浊液胶体D.混合物溶液14 .科学家发现一种化学式为H3的氢分子。1 mol H 3和1 mol H 2具有相同的B.原子数C.质子数D.电子数15 .标准状况下，下列物质体积
5、最大的是A. 2 g H2 B. 71 g Cl2 C. 2 mol O2D. 54 g H2O16 .同一状态下，20 mL A2气体与30 mL B2气体恰好完全反应生成20 mL某气体X,则X的化学式为A . A2 B3B. AB2C. AB3D. A3 B217 .继 分子足球”颔之后，科学家又发现另一种分子足球” N60o 一定条件下 N60中积累的巨大能量会在一瞬间释放出来，是未来的火箭燃料,N60属于A.金属单质B.非金属单质C.化合物D.混合物18 .下列实验操作中有错误的是:A.分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出。B.蒸储操作时，应使温度计水银球靠近蒸储烧
6、瓶的支管口处C.蒸储中，冷却水应从冷凝管的下口通入，上口流出。D.蒸发操作时，应使混合物中的水分蒸干后，才能停止加热。Cl ,消耗等物质的量的 AgNO3,三种溶液的物19 .体积相同的 NaCl、MgCl2、AlCl3溶液，沉淀其中的 质的量浓度之比为：A. 3 ： 2 ： 1B. 1 ： 2 ： 3C. 6 ： 3 ： 2D. 2 ： 3 ： 620.卜列变化需要加入适当的氧化剂才能完成的是A . CuO 一 CuB. Fe f FeQC. H2SO4 f SO2D. HNO3 - N2OA.完全不同 B.完全相同C.仅c(K+)相同D.仅c(C1-)相同有体积相同的两份营养液，其配方如下
7、:KClK2SO4ZnSO4ZnCl2第一份0.3 mol0.2 mol0.1mol第二份0.1mol0.3 mol0.1mol两份营养液中各离子浓度22.a、b、c、d是HCl、BaCl2、AgNO 3、Na2CO3四种溶液中的一种，现将它们两两混合，现象如下表所 示：反应物a+bc+da+da+cb+d现象白色沉淀白色沉淀白色沉淀白色沉淀无色气体由上述现象可推知a、b、c、d依次是A. HCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3B. AgNO 3、HCl、Na2CO3、BaCl2C. BaCl2、Na2CO3、AgNO 3、HCl D. AgNO 3、HCl、BaCl2、Na2CO3 2
8、3.下列叙述中，正确的是A. H2O的摩尔质量是18B.等质量的02和03中所含的氧原子数相同C.常温下，22.4 L NO 2中所含的氧原子数为 2 NaD. 4 g NaOH溶解于500 mL水中，所得溶液的物质的量浓度为0.2 mol - L 124. Na代表阿伏加德罗常数。下列有关Na的叙述中，正确的是A . 1 mol任何物质所含的分子数均为 NaB.标准状况下，22.4 L水所含的H2O分子数为NaC. 14 g氮气所含的N原子数为NaD.在钠与氯气的反应中，1 mol钠失去电子的数目为 2 Na25.下列反应的离子方程式中，书写正确的是A .实验室用大理石跟稀盐酸制取二氧化碳2
9、H+ + CO32 = CO2 f + H2OB.铁跟稀盐酸反应2Fe + 6H+ = 3H2 f + 2Fe3+C.氢氧化钢溶液跟稀硫酸反应Ba2+ + SO42 +2H+2OH = BaSO4 /2H2OD.氢氧化钢溶液跟硫酸铜反应Ba2+ SO42 = BaSO4 J第二部分（非选择题 共50分）26. （4分）下图所示为按树状分类法对一组物质进行的分类。请填写下列标注。Na2。、Na2SO4、N2、空气、NaCl 溶液分类标准127. （3分）红热的铁与水蒸气可反应：3Fe+ 4H2O（g）Fe3O4 + 4H2。该反应中氧化剂是 （填化学式，下同），还原剂是。若消耗了 1.5 mol
10、 Fe ,则生成 mol H 2。28. （8分）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。A、萃取分液法 B、加热分解C、结晶法D、分液法E、蒸储法F、过滤法（1） 分离饱和食盐水和沙子的混合物；（2） 从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾；（3） 分离水和苯的混合物；（4） 分离四氯化碳（沸点为 76.75 °C）和甲苯（沸点为 110.6 °C）,已知四氯化碳和甲苯互溶。29. (14分)用 98%的浓H2SO4 ( p=1.84g/cm3)配制 500ml0.5mol/L 的稀 H2SO4,请按要求填空:（1）所需浓H2SO4的体积为 mL ;（2）如
11、果实验室有10mL、20mL、50mL量筒，应选用 mL量筒，实验中还需要用到的仪器有（3）实验开始前，需要检验容量瓶是否 。（4）若实验中出现下列现象对所配溶液浓度有什么影响？（填偏高、偏低、无影响）浓硫酸溶解后未冷至室温即进行定容 ;定容时俯视刻度线 转移溶液时有少量滴洒 （5）下列主要操作步骤的正确顺序是 （填序号）。量取一定体积的浓硫酸，放入烧杯中，用适量蒸储水稀释；用胶头滴管向容量瓶中加入蒸储水至凹液面与刻度线相切；待冷却至室温后，将溶液转移到500 mL容量瓶中；盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀；用少量的蒸储水洗涤烧杯内壁和玻璃棒23次，洗涤液转移到容量瓶中。30. （16分）海洋植物
12、如海带.海藻中含有丰富的碘元素，其主要以碘化物形式存在。有一化学课外小组用海 带为原料制取少量碘单质，他们将海带灼烧成灰，用水浸泡一段时间（以让碘化物充分溶解在水中）充入适得到海带灰悬浊液，然后按以下实验流程提取单质碘：（已知：2I-+ C12=2C1-+I2）晶态碘. .:残渣（1）指出提取碘的过程中有美丽磷佥辅作名称I请 （2）过程中充入适量C12的目的是 ; 一- - （3）操作中所用的有机试剂可以是 （只填一种），简述要把碘水变成碘有机溶液 一. . . . . . .- -对于提取晶体碘的优点 .一工- （4）操作过程可以分解为如下几步：H 二- - A.把盛有溶彼的分放漏斗放在铁架
13、台的铁圈中； I- 一一- - B.把50ml碘水和15ml有机溶剂（你所选的）加入分放漏斗中，并盖好玻璃塞；一 _ _ . . . . . . . . . . .- - C.检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；线 - 一一 ：- D.倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；- E.旋开活塞，用烧杯接收溶液；-F.从分液漏斗上口倒出上层液体；-封 G.将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽与漏斗上口的小孔对准；- H.静置、分层。-（a）过程正确操作步骤的顺序是：（填编号字母）;-蜜 （b）上述G步操作的目的是： ;-最后碘的有机溶液是通过 获得（填 漏斗上口 ”
14、或 漏斗下口 ”）。31. （5分）2.4 g镁与100 mL稀硫酸完全反应，反应前后溶液体积的变化忽略不计。求：（1）产生的气体在标准状况下的体积。（2）反应完全后，所得溶液中镁离子的物质的量浓度。B卷满分20分1. （6分）判断下列说法是否正确，若正确画若错误画“X” （1）酸、碱一定含氢，盐一定不含氢（）（2）盐一定含金属元素，酸、碱不一定含金属元素（）（3）酸、碱、盐均可以不含金属元素（）NaCl 和 CaCl2。2. （8分）一学生设计了如下图所示的实验方案，从NaCl、CaCl2的固体混合物中分离出回答下列问题：NaCl溶液过滤加入过量Na£Ch溶液丽燕感C蕤发结叫嬴丽（
15、1）B物质的名称是 。（2）将此实验分离得到的 NaCl,经分析含杂质。是因为上述方法中某一步设计的错误，请指出错误的一步是： （填写序号）；该步正确的设计方案：（3）若要测定该混合物NaCl和CaCl2的质量比，可称量 B物质和另一物质的质量来确定，这种物质3. （6分）有3.2克铁和铜的混合物，与 100mL稀盐酸恰好完全反应。标准状况下生成气体1.12L。溶液体积的变化忽略不计。求：混合物中Fe的物质的量盐酸的物质的量浓度反应完全后，所得溶液中氯离子的物质的量浓度。答案题号12345678910111213答案DACABCCDBACBD题号141516171819202122232425
16、答案ACABDCBBDBCC26. (4分)类别1为 混合物 类别2为 单质27. (3分)氧化剂是 H2O ,还原剂是 Fe 。 2 mol28. (8 分)(1) F (2) D(3)E(4)A29. (14分)(1) 13.6m mL;(2) 20 mL 有 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、500mL容量瓶(3)是否漏液 0(4) 偏高; 偏高 偏低(5)顺序是13524(填序号)。30. (16分)(1) 过滤，萃取、分液 ;(2)目的是把溶液中的 转化成I2(3)是苯(或四氯化碳)优点得到浓度较高的碘四氯化碳溶液，更易提取晶体碘(4) (a)顺序是C B D A H G E F(b)目的是保持分液漏斗内外压力平衡，使液体易于流下(c31. (5 分)(1)2.24 L (2) 1 mol/L(方程式 1 分)B卷 满分20分1. (6 分)XX，2. (8 分)(1) CaCO3,(2) 在滤液中加入稍过量的盐酸，然后将溶液蒸发结晶(3) NaCl3. (6分)混合物中Fe的物质的量0.05mol盐酸的物质的量浓度1mol/L反应完全后，所得溶液中氯离子的物质的量浓度。1mol/L