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1、2016年浙江省温州市中考真题化学一、选择题1.如图是四种常见饮料的pH，其中呈碱性的饮料是()A.可乐B.橙汁C.牛奶D.苏打水解析：A、可乐的pH小于7，显酸性，答案项错误。B、橙汁的pH小于7，显酸性，答案项错误。C、牛奶的pH接近77，显中性，答案项错误。D、苏打水的pH大于7，显碱性，答案项正确。答案：D2.如图为某原子的结构示意图，该原子的原子核中有()A.6个质子和8个中子B.8个质子和6个中子C.6个质子和8个电子D.8个质子和6个电子解析：因为原子中，6个质子数=核外电子数，由该原子的结构示意图可知，其原子核外有6个电子，所以原子核内有6个质子，原子核是由质子和中子构成的。答
2、案：A3.实验室中各种化学药品需要合理保存，否则容易变质。硝酸通常存放在棕色试剂瓶中，其原因是硝酸在光照下会发生如下反应：4HNO34NO2+2H2O+O2，该反应属于()A.分解反应B.化合反应C.置换反应D.复分解反应解析：根据4HNO34NO2+2H2O+O2可知该反应是“一变多”，属于分解反应。答案：A4.下列物质的性质与用途的对应关系错误的是()选项性质用途A氢氧化钙呈碱性改良酸性土壤B浓硫酸具有脱水性干燥氧气C稀盐酸能与某些金属氧化物反应除铁锈D氢氧化钠能与某些非金属氧化物反应吸收二氧化硫A.AB.BC.CD.D解析：A.氢氧化钙呈碱性，能与酸发生中和反应，可用于改良酸性土壤，答案
3、项说法正确。B.浓硫酸用于干燥氧气，是利用了浓硫酸具有吸水性，答案项说法错误。C.稀盐酸能与某些金属氧化物反应，能与铁锈的主要成分氧化铁反应，可用于除铁锈，答案项说法正确。D.氢氧化钠能与某些非金属氧化物反应，能与二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水，可用于吸收二氧化硫，答案项说法正确。答案：B5.为了验证“Fe，Cu，Ag三种金属的活动性由强到弱”，小明设计了如图所示的实验，其中可以达到实验目的组合是()A.B.C.D.解析：中银不能与稀盐酸反应，说明银的金属活动性比氢弱，即H银；中铜不能与硫酸亚铁溶液反应，说明铜的金属活动性比铁弱，即FeCu中铁能与稀盐酸反应，说明铁的金属活动性比氢强，即FeH铜
4、能与硝酸银溶液反应，说明铜的金属活动性比银强，即CuAg综合以上分析可知，的组合即可判断Fe，Cu，Ag三种金属的活动性由强到弱的顺序。答案：C二、填空题6.疟疾是一种血液传染病，疟疾的相关研究者中已有多人获得诺贝尔奖。(1)法国科学家拉韦朗从病人体内找到了疟疾的病原体疟原虫，获得1907年的诺贝尔奖，疟原虫寄生在人体红细胞中，破坏红细胞结构，影响血液对 的运输。解析：疟原虫寄生在人体红细胞中，破坏红细胞结构，影响血液对氧和部分二氧化碳的运输。答案：氧和部分二氧化碳(2)瑞士化学家米勒发明了化学物质DDT，获得1948年诺贝尔奖，用DDT杀灭蚊子，在当时有效控制了疟疾的流行，从预防传染病流行得
5、出措施分析，用DDT杀灭蚊子属于 。解析：从预防传染病流行得出措施分析，用DDT杀灭蚊子属于切断传播途径。答案：切断传播途径(3)中国科学家屠呦呦从青蒿植物中分离出青蒿素(C15H22O5)并应用于疟疾治疗，获得2015年诺贝尔奖，在物质分类中，青蒿素属于化合物中的 。解析：C15H22O5是含碳的化合物，属于有机物。答案：有机物7.1774年，英国科学家普里斯特利进行了如图实验，取一根一端封闭的玻璃管，在玻璃管的底部装入红色固体氧化汞，再装满汞(水银)，将其倒扣在盛有汞的烧杯中，通过凸透镜将阳光会聚到氧化汞上，对其加热，使其发生化学反应，化学方程式为2HgO 2Hg+O2。(1)为使加热效果
6、最好，应使氧化汞处于凸透镜的 处。解析：凸透镜的焦点处温度最高，所以为使加热效果最好，应使氧化汞处于凸透镜的焦点处。 答案：焦点(2)氧化汞(HgO)中汞元素的化合价为 。解析：氧化汞中，氧元素显2价，化合物中各元素正负化合价的代数和为零，设汞元素的化合价为x，则x+(2)=0，故填：+2。答案：+2(3)写出该实验的现象： 。(列举一点)解析：氧化汞(红色固体)在加热的条件下分解为汞和氧气，玻璃管内的压强增大，所以管内的液面下降。 答案：红色固体消失、管内液面下降8.克拉霉素是一种常用的抗生素，可用于治疗某些病菌引起的扁桃体炎、支气管炎等疾病。克拉霉素的化学式为C38H69NO13，其中H、
7、N元素的质量比为 。解析：已知克拉霉素的化学式为C38H69NO13，故克拉霉素H、N元素的质量比=(1×69)：14=69：14。答案：69：14三、实验探究题9.为验证空气中氧气的体积分数，小明按图甲所示的装置进行了多次实验，发现每次测得的氧气体积分数总是远小于21%，他认为误差主要由实验装置造成，于是改用图乙装置进行实验，步骤如下：连接装置并检查气密性。在量筒内加入100毫升的水。在广口瓶中加入少量水，使瓶内空气体积为250毫升。在燃烧匙内放入过量的红磷，塞紧瓶塞，关闭止水夹，接通电源使电烙铁发热，点燃红磷后，断开电源。燃烧结束并充分冷却后，打开止水夹，待量筒内水面不再下降时，
8、记录量筒内水的体积为65毫升。(1)小明按如甲装置进行实验时，该如何检查装置的气密性？ 解析：检验此装置的气密性时，可将导管一端插入水中，用手紧握广口瓶外壁，观察水中的导管口是否有气泡冒出，如果有气泡冒出，说明装置气密性好。答案：将导管一端插入水中，用手紧握广口瓶外壁，观察水中的导管口是否有气泡冒出，如果有气泡冒出，说明装置气密性好(2)与装置甲相比，装置乙中使用电烙铁可以减小实验误差，其原因是： 解析：与装置甲相比，装置乙中使用电烙铁可以减小实验误差，其原因是：改进后的装置无需打开瓶塞点燃红磷，避免瓶内空气外逸而而造成实验误差。答案：改进后的装置无需打开瓶塞点燃红磷，避免瓶内空气外逸而而造成
9、实验误差(3)根据本实验数据，计算出空气中氧气的体积分数为 。解析：量筒内减少的体积为氧气的体积，氧气的体积=100mL65mL=35mL；空气中氧气的体积分数为：35ml250ml×100%=14%。答案：14%小明发现，测量结果与真实值仍有较大差距，查阅资料发现，引起本实验的误差除装置外，还与可燃物的性质有关。10.实验室用如图方法制取氢氧化铜固体。(1)步骤需配制200克溶质质量分数为4%的NaOH溶液，需NaOH固体 克。解析：溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制溶质质量分数4%的NaOH溶液200g，需氢氧化钠的质量=200g×4%=8g。答案：8(
10、2)请从图中选取步骤过滤时需要用到的器材 (可多选)。解析：步骤过滤时需要用到的器材铁架台、漏斗、烧杯、玻璃棒。答案：ABCD(3)步骤中需多次用蒸馏水清洗过滤装置中的滤渣，目的是去除残留在氢氧化铜表面的氯化钠溶液，实验中需要检验清洗后收集到的液体中是否含有氯化钠，写出检验的方法： 。解析：检验检验清洗后收集到的液体中是否含有氯化钠即检验是否含氯离子，可以用硝酸酸化的硝酸银，观察到若产生白色沉淀则说明有氯化钠存在。答案：往收集到的液体中滴加硝酸银溶液，若产生白色沉淀则说明有氯化钠存在11.在校园科技节上，为测出鸡蛋壳(主要成分是碳酸钙)中钙元素的质量分数，某同学称取已洗净、晾干、研成粉末的鸡蛋
11、壳10克置于烧杯中，将烧杯放在电子天平上，往烧杯中加入足量的稀盐酸，每0.5分钟记录一次电子天平的示数，据此计算出产生气体的质量，具体数据如表(反应的化学方程式为CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2)时间(分钟)00.51.01.52.02.53.0产生气体质量(克)01.803.003.603.963.963.96(1)若产生的气体全部是鸡蛋壳中的碳酸钙与盐酸反应生成的CO2，根据实验结果计算出该鸡蛋壳中钙元素的质量分数。(假定鸡蛋壳中其它成分不含钙元素，写出具体计算过程)解析：依据表中的数据可知，充分反应后生成二氧化碳的质量为3.96g，设参加反应的碳酸钙的质量为xCaCO3+2
12、HClCaCl2+CO2+H2O100 44x 3.96g100x=443.96g x=9g所以鸡蛋壳中钙元素的质量分数为9g×100%×4010010g×100%=36%。答案：36%(2)下列哪些情况会导致实验中钙元素质量分数测量结果偏大？ (可多选)A.盐酸溶质质量分数过大 B.鸡蛋壳未晾干 C.鸡蛋壳中含有碳酸镁 D.鸡蛋壳未充分研碎。解析：A、盐酸具有挥发性，会增加排出气体的质量，会导致实验中钙元素质量分数测量结果偏大，故A正确；B、鸡蛋壳未晾干增加了样品的质量，会导致实验中钙元素质量分数测量结果偏小，故B错误；C、等质量的碳酸镁比碳酸钙生成的二氧化碳多，会导致二氧化碳的质量增大，会导致实验中钙元素质量分数测量结果偏大，故C正确；D、鸡蛋壳没有充分研磨不会与影响生成二氧化碳的质量，故D错误。答案：AC