金属的化学性质学案.docx

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1、加热时与02的反响为:第一节金属的化学性质第1课时 金属与非金属的反响及钠与水的反响根底落实一、金属的通性1 .物理性质耘1 一常温下为固体为液体钠先熔化为小球，然后燃烧，火焰呈色，最后生成固体保存方法：钠保存在 或中，以隔绝空气2. 铝与氧气的反响活泼金属在空气中易与氧气反响，外表生成一层 ，有的氧化膜色泽|一色有金属光泽CuAu除外二性-卜良好的、2. 化学性质1与非金属反响Mg与O2反响：2与酸反响Zn与盐酸反响：。_3与盐溶液反响Al与CuS04溶液反响： ;Cu与AgN03溶液反响：。3. 画出Na、Mg、Al的原子结构示意图分析：最外层电子数 个，容易。这一特点，使金属单质往往表现

2、出 因此遇到有氧化性的物质，如 Cl2、S等时，能发生氧化反响。二、金属和非金属的反响1 .钠与氧气的反响实验操作实验现象实验结论新切开的钠具有金属光泽，在空气中外表很快钠是金属，硬度，熔点，通常保存在中：常温下与02发生反响：，说明钠比铁、铝、镁等活泼得多不能保护，有的氧化膜，可保护 被实验操作实验现象结论或解释氧化膜能保护铝，的熔点比铝的，包在铝的外面，故对点训练知识点1金属元素的通性1 .以下关于金属元素的特征表达，正确的选项是A .金属元素的原子只有复原性、金属离子只有氧化性B .金属元素在化合物中一定显正价C.金属元素在不同化合物中的化合价都相同D .金属元素的单质在常温下都呈固态知

3、识点2试剂的存放2. 通过你的观察和推理，判断以下实验室中对于少量钠的保存方法正确的选项是A .保存在水中B .密封，保存在细口瓶中C.用铝箔包裹，密封在广口瓶中D .密封，保存在广口瓶中的煤油中知识点3金属与非金属的反响3. 以下关于金属性质的表达中正确的选项是A .钠与氧气反响时，产物是由 02的用量决定的B .铝箔在空气中受热可以熔化且会发生剧烈燃烧C.金属与非金属发生反响时，被氧化的一定是金属D .铁丝不管在空气中还是纯氧中都不会燃烧实验操作实验现象结论或解释hf1Lss¥Is(1)钠浮在水面上(1)钠的密度比水(2)与水反响发出“响声(2)钠与水反响生成 气体(3)钠熔化成

4、闪亮的小球(3)钠熔点，反响(4)小球在水面上迅速游动，逐渐变小，最后(4)反响产生的气体 推动小球运动(5)反响后溶液的颜色逐渐变有生成结论钠与水剧烈反响，生成NaOH和出，表现复原性，化学方程式：警示 钠与氧气反响生成Na20还是Na2O2,与反响条件有关，而与氧气的用量无关、钠与水的反响注意 取用的钠要小，过大易发生危险； 用滤纸吸去钠外表的煤油； 放入钠实验操作实验现象有关化学方程式块后，最好用玻璃片遮盖烧杯。知识点4钠与水的反响4. 将一块金属钠投入到滴有紫色石蕊试液的盛冷水的烧杯中，甲同学认为可观察到 以下现象，其中正确的有()钠投入水中，先沉入水底，后浮出水面钠立即与水反响，并有

5、气体产生反响后溶液变红 钠熔成闪亮的小球 小球在水面上四处游动 有“嘶嘶的响 声发出A .B .C .D.第2课时铁与水蒸气的反响及铝与氢氧化钠溶液的反响根底落实、铁与水蒸气的反响实验装置L述原钛粉操作及现象用火柴点燃肥皂泡，听到爆鸣声，证明生成了H2结论铁不能与冷水、热水反响，但能与咼温水蒸气反响，反响方程式为、铝与NaOH溶液的反响试管中，铝试管中铝片；点燃的木条放在试管口时发出声片；点燃的木条放在试管口时发出声化学方程式：化学方程式：离子方程式：离子方程式：知识点1铁与水蒸气的反响1 .铁在一定条件下与纯02、水蒸气反响的共同产物是()A . FeO B. Fe2O3C. F&0

6、4D. Fe(0H)2知识点2铝与NaOH溶液反响的实质2. 有关Al与NaOH溶液反响的说法中，正确的选项是()A . Al是复原剂，NaOH及H2O均是氧化剂B .复原产物是H2，且由H2O复原所得的H2与由NaOH复原所得的H2物质的量之 比为2 : 1C.此反响说明铝具有两性，铝的活泼性比只具有金属性的金属弱 D .此反响中，只有H2O是氧化剂，NaOH既不是氧化剂也不是复原剂 知识点3离子方程式的书写3. 以下反响的离子方程式书写正确的选项是()A .钠和冷水反响：Na+ 2H2O=Na+ 2OH_ + H2 tB .金属铝溶于 NaOH 溶液：Al + 2OH-=AIO2 + H2

7、TC.金属铝溶于盐酸中：2Al + 6H +=2Al3+ + 3H2 tD 铁与稀硫酸反响：2Fe+ 6H + =2FeT + 3出T第3课时物质的量在化学方程式计算中的应用根底落实 !HH!SSSS!S!SS!H!HHHH!一、化学方程式计算的依据1.完成以下表格N2+ 3H2 筍匕制2NH3化学计量数之比物质的分子数之比物质的物质的量之比气体体积之比2. 结论化学方程式中各物质的化学计量数之比，等于组成各物质的 比，等于各物质的 比，即 V : V : V亍。对于气体参与的反响，在同温同压下各物质的化学计量数之比一之比，即 V : V : V。二、化学方程式计1根据化学方程式进行计算时，的

8、物质的其他物理量可换算成物质的量，再根 据化学方程式中化学计量数之比等于其 比，列比例式。2各物理量及单位、公式等尽量用符号表示。各物理量要注明所表示的物质或粒子 的符号，如参加反响的NaOH的物质的量表示为。3 设未知数可直接用各物理量符号表示，如设参加反响的HCI的物质的量为，并且不用带单位。4 把量代入比例式计算时，都要代入单位。5根据化学方程式计算时，物理量和被求物理量，只要满足“上下一致，左右 相当即可进行求算，如46 g Na与水反响时，46 g Na与22.4 L出标况是相当的。三、利用化学方程式进行计算的根本步骤囲一设所求物质的物质的量或质量、体积尊同一写出相关的化学方程弍J

9、在方程式中有关物质的化学式下面标出 向一已和物质和所求物质的有关物理量关 丁 系，并代人量和未知量 耐一列出比例式密一根据比例式求解圏一简明地写出答案对点训练 ?!知识点1物质的量应用于化学方程式的计算1. 实验室欲用5 mol/L的NaOH溶液吸收0.5 mol Cb以防止污染空气，那么需要NaOH 溶液的体积是A . 22.4 lB . 0.2 LC. 0.1 LD . 2 L知识点2差量法2 .将8 g铁片放入100 mL硫酸铜溶液中，溶液中的 Cu2+全部被复原时，铁片变为8.2 g,那么原 cCuSO4为A. 0.5 mol/LB. 0.25 mol/LC. 0.025 mol/LD

10、. 0.125 mol/L知识点3关系式法3 . 10 g Mg、Al合金与足量100 mL NaOH溶液反响，产生H2的体积为6.72 L标准 状况下，求：1合金中Al的质量分数；2生成物NaAIO2的物质的量浓度假设溶液体积不变。根底落实 HSHSHiSHSHHSSHHSHHHHHii!第2课时 铝的重要化合物及氢氧化铝的两性一、氧化铝1. 物理性质色态溶解性熔点硬度2. 化学性质Al 2O3是 化物，与或溶液都能反响生成盐和水(1) 与强酸反响的离子方程式：。(2) 与强碱反响的离子方程式： 3. 用途：(1)冶炼金属的原料；(2)良好的 料。二、氢氧化铝1. AI(0H)3的制备与性质

11、探究实验操作实验现象化学方程式及离子方程式I 卜I1軌水sd/dd書0执11!|盐战廿£rJ馆甌 TTa 12. AI(OH) 3的两性既能跟溶液起反响，又能跟 溶液起反响，是一种 氧化物3. AI(OH) 3的用途利用AI(OH) 3的 中和过多的胃酸。4. AI(OH) 3的不稳定性： 。_三、硫酸铝钾1. KAI(SO 4)2的电离方程式为： 。_2 .十二水合硫酸铝钾的化学式为 ,俗名，是一种晶体，水，可用作。注意 明矶用作净水剂的原理是：明矶溶于水时会与水反响生成AI(OH) 3胶体，AI(OH) 3胶体可以和水中悬浮的泥沙形成絮状不溶物沉降下来，使水澄清，所以明矶可作 净

12、水剂。对点训练知识点1 AI2O31. 以下说法正确的选项是()A .金属氧化物都能与水反响生成碱B .非金属氧化物都能与水反响生成酸C.氧化铝既能与酸反响又能与氨水反响D .氧化铝坩埚不能用于熔融烧碱2. 4 g由氧化镁和另一种金属氧化物组成的混合物中含有氧元素1.8 g,那么另一 种金属氧化物是()A . CuOB. CaOC. Fe2O3D . AI2O3知识点2 AI(OH) 3的性质3. 以下物质中，既能溶于盐酸溶液又能溶于NaOH溶液的氧化物是()A . MgOB . AI2O3C . Fe2O3D . AI(OH) 34 .以下各组反响中能得到 AI(OH) 3的是()A . A

13、I2O3加到热水中B .向NaAIO2溶液中参加过量盐酸C.将Na投入到NaAIO2溶液中D .在AICI3溶液中滴几滴NaOH溶液知识点3硫酸铝钾5. 向KAI(SO 4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液，使SO恰好完全沉淀，反响后铝元素的 主要存在形式是()A . Al3+B . AI(OH) 3C . AIO2D . Al3+和 AI(OH) 3知识点4 AI3+> AIO2在溶液中的存在6 . (1)AICl3溶液与NaOH溶液反响时，当Al3+的物质的量与OH的物质的量之比(以 下均填物质的量之比)为寸，AI(OH) 3沉淀量最多； 寸，AI(OH) 3全部溶解；或时AI(OH)

14、 3沉淀为最多沉淀量的一半。(2)NaAI0 2溶液与盐酸溶液反响时，AIO 2的物质的量与H +的物质的量之比为寸，AI(OH) 3沉淀量最多； 时AI(OH) 3全部溶解； 或 时，生成的AI(OH) 3的量为最多沉淀量的一半。第3课时 铁的重要化合物及Fe3+的氧化性一、铁的氧化物1. FeO是一种 粉末，不稳定，在空气里受热，就迅速被氧化成 。2. Fe3O4是一种复杂的化合物，是具有的 晶体，俗称。3. Fe2O3是一种 的粉末，俗称，常用作。矿的主要成分是Fe2O3,是炼铁的主要原料。4. FeO和Fe2O3都是 化物，与酸反响的离子方程式分别为：(1) 实验操作现象结论与应用1占

15、A 1溶液的颜色由色变成色含有Fe3+的盐溶液遇到KSCN溶液时，变成色，可以利用该反响检验Fe3+ 的存在II-；hSLF希就1 *ft溶液的颜色1. Fe3*的检验2.Fe3*的氧化性，(2)二、铁的氢氧化物1.铁的氢氧化物的制备实验操作实验现象离子方程式(或化学方程式)1丨轄議AA_ r*ch试管中有色沉淀生成Fe3+ + 3OH - =Fe(OH)3 ；-J试管中先生成色沉淀，迅速变成色，最后变成色2.Fe(OH)3 的分解：加热Fe(OH)3时，它能失水生成 的 末。化学方程式为:三、铁盐和亚铁盐步骤步骤实验 操作1片常匸1i实验 现象力卩适量 成铁粉振荡后，溶液变色，再加KSCN

16、溶液再滴加氯水后，溶液变成 色离子方 程式 CL 3 +CL 2 +Fe+ 2Fe =3Fe2Fe2+ + CI2=2Fe3+ + 2C Fe3+ + 3SCN_ =Fe(SCN)sFe3+遇到较强的时，会被复原成Fe2+,尸+在较强的的作用下会被氧化成Fe3+对点训练知识点1铁的氧化物1. 以下物质的性质和用途错误的选项是()A .氧化铁是一种红棕色粉末，常用于制油漆和涂料B .氧化铝是一种耐火材料，常用于制造耐火坩埚和耐火砖C.氧化铜呈红色，可作为制造陶瓷的红色颜料D .明矶可作净水剂知识点2铁的氢氧化物2某溶液中有Fe、Mg2+> Fe2+和Al3+四种阳离子，假设向其中参加过量的

17、氢氧化钠 溶液，搅拌后，再参加过量的盐酸，溶液中大量减少的阳离子是A. Fe3+B. Mg2+C. Fe2+D. A产知识点3铁盐和亚铁盐3. 以下关于Fe2*和Fe3*的表达中，错误的选项是A . Fe2+的水溶液为浅绿色B. Fe3+的水溶液为棕黄色C. Fe3+具有氧化性，Fe2+既具有氧化性又具有复原性D. Fe3+溶液中滴入含SCN的溶液，立即出现红色沉淀知识点4 Fe3+和Fe2*的检验4 .要证明某溶液中不含Fe3*,而可能含Fe2*,进行如下实验操作时，最正确顺序是 加足量氯水加足量KMnO4溶液加少量KSCN溶液A .B .C .D .知识点5 Fe3*的氧化性5 .印刷铜制

18、线路板的“腐蚀液为 FeCl3溶液。铜、铁均能与FeCb溶液反响， 反响方程式分别为：Cu + 2FeC3=2FeC2+ CuCb，Fe*2FeCb=3FeCl2。现将一铜、铁 混合粉末参加到盛有FeCb溶液的烧杯中，充分反响后烧杯中仍有少量固体，关于烧杯中 物质组成的说法正确的选项是A .溶液中一定含FeCb，固体一定是铁和铜B. 溶液中一定含FeCb，固体一定含铜C. 溶液中一定含FeCb、CuCl2，固体一定含铜D. 溶液中一定含FeCb，固体一定是铁和铜第二节几种重要的金属化合物第1课时 钠的重要化合物及焰色反响础落实一、氧化钠和过氧化钠1 .物理性质氧化钠是一种固体，过氧化钠是一种固

19、体。2.过氧化钠与水的反响实验操作实验现象实验结论/ * 41带火星的木条，用手轻轻摸摸试管外壁，滴入酚酞后溶液Na2O2与水反响生成且反响3化学性质Na2O、Na2O2与 出0反响化学方程式为：，2Na2O2 与 CO2 反响化学方程式为：4 .用途Na2O2可用于和作为氧气的来源。、碳酸钠与碳酸氢钠名称碳酸钠碳酸氢钠化学式色态白色细小晶体俗名溶解性水中水中，但比Na2CO3溶解度小与足 量盐 酸反 应产生 气体 速率化学 方程 式Na2CO3+ 2HCI=2NaCI+ H2O*CO2TNaHCO3+ HCl=NaCl *H2O*CO2T与NaOH溶液反响不反响受热分解不分解水溶液 酸碱性相

20、互转化co2h:oN&CO3 一几一日 NaHCO3三、焰色反响1 .焰色反响：很多 灼烧时都会使火焰呈现 。2. 实验操作“烧：将铂丝或光洁无锈的铁丝放在酒精灯外焰里灼烧至 色致时为止。2“蘸：用铂丝蘸取试样。3“烧：在外焰上灼烧，观察火焰颜色；观察钾的火焰颜色时，要透过4“洗：用净铂丝，并在外焰上灼烧至色一致时,再检验下一个试样。3. 几种金属的焰色钠： ;钾： 。对点训练B .焰色反响是单质的特有性质C.焰色反响是元素的特有性质D .焰色反响是化合物的特有性质第三节用途广泛的金属材料知识点1钠的氧化物1. 氧化钠与过氧化钠的共同之处是A .都是淡黄色固体B .都能与水作用生成碱C

21、 .都是碱性氧化物D .氧元素的化合价都是2价2. 向紫色的石蕊试液中参加过量的 Na2O2粉末，振荡，观察到的现象为A .产生大量气泡B .溶液无变化C .最后溶液变为红色D .最后溶液变为蓝色 知识点2碳酸钠与碳酸氢钠3. 以下物质的化学名称、化学式和俗名一致的是 A .碳酸钙、CaCQ、生石灰B .氢氧化钠、NaOH、纯碱C .碳酸钠、NazCO3、苏打D .碳酸氢钠、NaHCO3、苏打4. 现在有混有少量碳酸氢钠的碳酸钠固体，以下有关提纯碳酸钠的方法中，正确的 是A .参加过量的氢氧化钠溶液B .参加适量的盐酸C .将固体充分加热，直到质量不变为止D .参加氯化钙溶液 知识点3焰色反响

22、5. 以下说法正确的选项是A .焰色反响为黄色，说明该物质中肯定含有钠元素B .某物质的焰色反响不显紫色未透过蓝色钻玻璃，说明该物质中肯定没有钾元素 C.焰色反响不能用于物质的鉴别D .焰色反响是化学变化6. 以下有关焰色反响的表述确切的是A .焰色反响是离子的特有性质根底落实一、常见合金的重要应用合金的特点：合金的熔点一般比它的各成分金属的 ，但比成分金属具有更的硬度、强度和机械加工性能，用途比纯金属广泛。1. 铜合金青铜：含;黄铜：含;白铜：含。2. 钢钢实际上是以 为主要成分的 的合金，因成分不同，性能也存在差异。.低碳钢含碳量v 0.3% :韧性、焊接|性好，强度低中碳钢含碳量为0.3

23、%0.6%:强碳素钢度高，韧性及加工性好钢高碳钢含碳量0.6%:硬而脆，热' 处理后弹性好合金钢在碳素钢中参加Ni、Cr、Mn等合金元素，具有特殊的优良性能二、正确选用金属材料1. 金属材料的分类按组成分 I金属tI材料I按性能特点分.黑色金属：包括_ 及它们的有色金属：除_ 的其他金属及合金以外C.放入盐酸中D .观察外观6 钢铁是铁和铁的合金的总称，其强度高，价格廉价，应用广泛。在以下关于不锈 钢和普通钢的认识中，你认为正确的选项是A.它们的组成元素是相同的B .耐腐蚀的性能不同C.它们都属于钢，因此物理性质是一样的D .构成普通钢和不锈钢的主要元素是铁，因此它们的化学性质完全相同

24、第三章金属及其化合物本章复习课2. 金属材料的正确选用在进行金属材料选择时，常常要考虑以下几个方面：主要用途、 、性络构质密度、硬度、强度、导电性、化学性质对水的作用、耐性、价格、加工难度、日常维护、对环境的影响等方面。对点训练知识点1合金的概念及特征1. 以下关于合金的表达，不正确的选项是A .合金的熔点一般比它的成分金属的熔点低B .合金的硬度一般比它的成分金属的大C .合金的性质一般是各成分金属性质的总和D .青铜是我国最早使用的合金2. 以下物质中不属于合金的是A .硬铝B .黄铜C .生铁D.水银知识点2合金的分类3. 生铁和钢都是铁的合金，两者含碳量的关系为 A .前者大于后者B

25、.前者小于后者C .两者相等D.不确定4. 把生铁冶炼成碳素钢，要解决的主要问题是 A .除去生铁中的各种杂质，把生铁提纯B .适当降低生铁里的含碳量，除去大局部硫、磷等有害物质C .用复原剂把铁的氧化物复原成铁D .参加合金元素改善生铁性能知识点3合金的性质及其应用5. 铜锌合金的颜色酷似黄金的颜色，所以，近年来用铜锌合金制成的假金元宝欺骗 行人的事件屡有发生。以下不宜区别真伪的方法是 A .测定密度B.放入硝酸中一、根据以下转化关系，完成相关反响的化学方程式1 .钠及其重要化合物3. 铁及其重要化合物 Fe 卫FeQlm 埸-FeOH2 甸 Fej O4FefOH,- Fe,O3二、相关物

26、质的鉴别和检验1. N82CO3和 NaHC03 的鉴别固体粉末：溶液：参加或容液2. Al3+的检验向溶液中滴加过量的 溶液，根据现象鉴别。3. Fe2+、Fe3+的检验1Fe3+的检验向待测液中滴加 根据溶液出现的现象判断。2Fe2+的检验 向待测液中滴加 ,再参加 据实验现象判断。 向待测液中参加 容液，据沉淀的颜色变化判断。课后作业1. 随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，可用适当方法在包装袋中装入A .无水硫酸铜、蔗糖B .生石灰、硫酸亚铁C.食盐、硫酸亚铁D .生石灰、食盐2. 钠着火时，应选用灭火的是A .煤

27、油B.水C.沙土D .泡沫灭火器3. 50 g镁、锌、铝的混合物与适量的稀硫酸反响，得三种盐的混合溶液，然后加热、蒸发、结晶得晶体不含结晶水218 g,那么反响中得到H2的质量为A . 2 g B . 3 gC. 3.5 g D . 4.5 g4. 实验室需要使AICI3溶液中的Al3+全部沉淀出来，适宜用的试剂是A . NaOH 溶液B . BaOH2 溶液C.硫酸D .氨水5. 有100 mL 3 mol/L的氢氧化钠溶液和100 mL 1 mol/L的氯化铝溶液。按如下两种 方法进行实验：将氢氧化钠溶液分屡次参加到氯化铝溶液中；将氯化铝溶液分屡次参加到氢氧化钠溶液中。比拟两次实验的结果是

28、()A 现象相同，最终沉淀量相等B .现象不同，最终沉淀量不相等C .现象相同，最终沉淀量不相等D .现象不同，最终沉淀量相等6. 合金有许多特点，如Na K合金为液体，而Na和K的单质均为固体。据此，试推测：生铁、纯铁、碳三种物质中，熔点最低的是()A .纯铁B .生铁C .碳D .无法确定7. 将一定质量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到 20 mL NaOH和NaAIO2 的混合溶液，然后用1 mol/L的盐酸与之反响，至沉淀量最大时消耗盐酸 40 mL,那么原合 金中钠的质量为()A . 0.92 gB. 0.69 gC . 0.46 gD. 0.23 g8. CO和H2混合气体3

29、 g和足量的氧气燃烧后，在150°C时将混合气体通过足量的 Na2O2后，NazO2增重的质量为()A . 1.5 gB . 3 gC. 6 gD .无法计算9某混合物A中含有KAI(SO4)2、AI2O3和Fe2O3,在一定条件下可实现以下所示的物质之间的转变：NaAlO2+ CO2 + 2H2O=AI(OH)3 并 NaHCOs:I_NaOH晟忒心沉淀$固淳0过M姒水固休E溶舷通人过 ill QQ;据此判断:(1) 固体B所含物质的化学式为 o_(2) 固体E所含物质的化学式为(3) 反响的离子方程式为10. A为两种金属组成的合金，发生如以下图所示的变化：浅绿色通.企 Clf棕

30、黄虺 帑液C虹福色血d棕黄色丽无也业L白色 滤液时沉淀G试填写以下空白：(1)合金A由和写出以下变化的离子方程式。组成。C ED F11. 金属钠与水的反响是中学化学中的一个重要反响。教材中该实验曾出现过几种 不同的演示方法，分别如以下图中甲、乙、丙所示：(1) 现按图甲所示的方法，在室温时，向盛有饱和Ca(OH)2溶液的水槽中，参加一小块金属钠。以下现象描述正确的选项是 (填字母)。A .钠浮在液面上，并四处游动，最后消失B. 钠熔化成一个光亮的小球C. 溶液底部有银白色物质生成D .恢复到室温时，水槽底部有固体物质析出(2) 请补充并完成甲实验中从试剂瓶中取出钠到向水槽中投入钠的有关操作：用镊子从试剂瓶中取出一小块钠 亍用镊子夹取切好的金属钠投入到盛有Ca(OH)2溶液的水槽中。(3) 某同学用镊子夹住一块钠，按图乙所示方法来收集产生的气体，但钠很快脱落，实验没有成功。正确的操作应为 (4) 用装满水的矿泉水瓶按图丙方法进行实验。用手挤压矿泉水瓶并塞紧带有钠的塞子。共排出水的体积为16.8 mL，待钠反响结束后，干瘪的带塞矿泉水瓶恢复成原状，假 设瓶内、瓶外均属于标准状况，那么所用的钠的质量为 。