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1、. 溶液的配制及分析（第一课时） 教学设计教学目标： 1、使学生理解物质的量浓度的概念； 2、会运用物质的量浓度的概念进行简单的计算重点、难点: 物质的量浓度的概念；有关物质的量浓度概念计算。教学过程： 【走进生活】我们下面的语句均摘自常见食品的标签： 总酸含量 ：3.5g/100mL(食醋) 蛋白质含量： 2.9g/100mL(牛奶) 乙醇含量：45º（V/V）（白酒） 谷氨酸钠含量： 80%（味精） 【导入新课】 一. 物质的量浓度 定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。 表达式： 单位：molL mol/m3 或molL-1
2、 molm-3【讨论】1、将342克蔗糖（C12H22O11）溶解在1L水中，所得溶液中溶质的物质的量浓度等于 1mol/L吗？ 2、从1L1mol·L-1C12H22O11（蔗糖）溶液中取出100mL，取出的溶液中C12H22O11的物 质的量浓度是多少？怎么算出来的? 3、100mL的酒精与100mL的水混合后，体积是200mL吗？【练习1】对1mol·L-1的Na2SO4溶液的叙述中正确的是（ ）A. 溶液中含有1mol Na2SO4 B. 1L溶液中含有142g Na2SO4C. 1mol Na2SO4溶于1L水中 D. 将322g Na2SO4·10H2
3、O溶于少量水后再稀释成1000mL的溶液.【例题】：将28.4gNa2SO4溶于水配成250mL溶液，计算溶液中溶质的物质的量浓度，并求 出溶液中Na+和SO42-的物质的量浓度。【练习2】将250gCuSO45H2O配成2L溶液，其物质的量浓度为 。标准状况下22.4LHCl配成0.5L盐酸溶液，其物质的量浓度为 。配制500mL2mol·L-1的H2SO4溶液，需H2SO4的物质的量为 ，质量为 。100mL0.2mol·L-1Ba（OH）2溶液中，c（Ba2+）= ，c（OH-）= ,n（Ba2+）= ,n（OH-）= 。已知某Fe2（SO4）3溶液中c（Fe3+）=
4、0.6 mol·L-1，c（SO42-）= 。其中Fe3+和SO42-的物质的量浓度的比值为 。500mL溶液中Fe3+和SO42-的物质的量的比值为 【练习3】下列溶液中，Na+浓度最大的是 （ ）:A. 4L 0.5 mol/L NaCl溶液B. 1L 0.3mol/L Na2SO4溶液C. 0.8L 0.4mol/L NaOH溶液D. 2L 0.15mol/L Na3PO4溶液【投影】物质的量浓度和溶质的质量分数比较思考题对于溶质质量分数为 ，摩尔质量为Mg/mol，密度为g/cm3的某溶质的溶液，其物质的量浓度的表示为： 。 （注意单位的统一）【展示】血糖化验单 GLU葡萄糖 4.96 参考值3.9-6.1mmol/L CHOL总胆固醇 4.18 参考值3.1-5.7mmol/L TG甘油三脂1.71 参考值0.4-1.86mmol/L HDLC高密度脂蛋白 1.13 参考值1.16-1.55mmol/L LDLC低密度脂蛋白 3.05 参考值2.09-3.09mmol/L bates冠心病临床信息27.03 参考值40.;