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1、化学反应速率与化学平衡祀曇年衡冷救我们以氢气和碘蒸气的反应为例，分析课本29 页表中的数据，然后得出结论。2根据表中的数据计算出平衡时活哉I)的值,并分析其中规律。常数K与反应的起始浓度大小无关； 常数K与正向建立还是逆向建立平衡无关即与平衡 建立的过程无关。 ( 2)通过分析实验数据得出：温度不变(保持457.6°C)时,表示,K = 48.74；(HI)c(H2) c(I2)为常数，用K1、定义：在一定温度下，当一个可逆反应达到平衡时，生成物浓度幕之积与反应物浓度壽之 积的比值是一个常数。这个常数就是该反 应的化学平衡常数（简称平衡常数）2、表达式：mA(g) + Ji B( g
2、g)+gD(g) EDA) * cn ( B)3 平衡常数的单位浓度的单位为mol".K的单位为(mol-L1) ；4、化学平衡常数的意义： 定量的衡量化学反应进行的程度(1) K值越大，表示反应进行的程度越大，反应物 转化率也越大。(2) 一般当K>105时，该反应进行得基本完全。5、使用平衡常数应注意的几个问题:(1)化学平衡常数的大小只与温度有关，与反应物或生成物的浓度无关。(2) 在平衡常数表达式中：纯液体(如水)的浓度、 固体物质的浓度不写CaCOJs) CaO(s)+CO2(g) K二 c(CC>2) CO2(g)+H2(g) = CO(g)+H2O(l)K二
3、c(CO)/c(CO2)-c(H2)(3) 化学平衡常数表达式与化学方程式的书写有关 例如：M+3H2 2NH3的值K1 = K22与 1/2N2+3/2H2 m3 的 K?值不_样(4) 多重平衡规则：若干方程式相加(减)，则总反应的平衡常数等于分步平衡常数之乘积(商)例如：2NO(g) + O2(g)二 2NO2(g) K2NO2(g)二 N2O4 (g)K22NO(g) +O2(g)二 N2O4 (g) K 3(5) 同一化学反应，正、逆反应的平衡常数互为倒数例如：2NO(g) + O2(g)2NO2(g) Kj2NO2(g) 2NO(g) + O2(g) K2K2 = 1/K16 化学
4、平衡常数的应用:(1)判断可逆反应是否达到平衡及反应方向对于可逆反应，在一定温度的任意时刻，反应物的浓度和生成物的浓度有如下关系:亡Q 竺 P = n叫该反应的浓度商严(A) r”(B) Wc(1) Qc<K,反应向正方向进行(2) Qc=K ,反应处于平衡状态(3) QC>K ,反应向逆方向进行(2)利用K可判断反应的热效应根据某反应的平衡常数K随温度变化的情况,可判断该反应是放热反应还是吸热反应。若升高温度，K值增大，则正反应为吸热反应若升高温度,IIIK值减小，则正反应为放热反应课堂小结:(1) 平衡是有条件的、动态的。(2) K不随起始浓度大小而变化。(3) K与温度有关。
5、(4) K与方程式写法有关。(5) K值大小标志反应能达到的最大限度，K值越大，反应物的转化率越大，反应 越完全。例题：高炉炼铁中发生的基本反应如下:FeO+CO(g)二 Fe(s)+CO2(g) ； AH>0 其平衡常数可表达为:K=c(CO2)/c(CO),已知 1100°C, K=0.2631100°C时，测得高炉中c(C02)=0.025mol/L,c(CO)=0.1mol/L,在这种情况下该反应是否处于平衡状态(填“是”或“否”),此时化学反应向方向进行，其原因是7、有关化学平衡常数的计算对于反应:aA + bBcC + dD达到平衡后各物质的浓度变化关系:
6、(1)反应物：平衡浓度二初始浓度转化浓度;(2)即：反应物A: cy(A)=c0(A) - ac(A)生成物：平衡浓度二初始浓度+转化浓度(3)中相应的化学计量数之比。Ac(A)：Ac(D)=a:d即：生成物D: cy(D) = c0(D) +ac(D)各物质的转化浓度之比等于它们在化学方程式平衡转化率:对于可逆反应:mA(g)+nB (g)弋、pC(g)+qD(g)反应物A的平衡转化率（该条件最大转化率）可表示:a(A)% =“的初始縈秒鷲衡浓度Xi。%A的初始浓度a(A)% =A初始的物质的量-A的平衡物质的量A初始的物质的量% 。Ill例题1：在某温度下，将比）和b（刃各O.lmol混合
7、物 充入10L的密闭容器中，充分反应达到平衡时，测得 c（H2）=0.0080mol/L,求：（1）反应的平衡常数（2）其它条件不变，充入的比）和込（刃各02mol,求达 平衡时各物质的平衡浓度。【例2任密闭容器屮将2.0 mol CU与0 iwl H心混 合加热到800 X .达到卜洌平帆K=LOCCKg）+ H（心戸=<"（卽十11恋） 求（）转化为5的转化率。-CO2 (g)+H2 (g)例3:已知CO + H2O 二 CO2 +H2 800°C K =1.0 ；求恒温恒容体系中,用c(CO):c(H2O)=1:1或 1:4开始，达到平衡时CO和H2O(g)的转
8、化率。c(CO): c(H2O) = 1:1 时CO + H2O UCO2 + H20XX起始C 11转化c X X 平衡 C 1-X1-XX2K= (1-xXl-x)解得 x = 0.5 a(CO)= 50% a(H2O)= 50%c(CO): c(H2O) = 1:4 时CO + H2O UCO2 + h24X4-xx2起始C 1 转化C X 平衡c 1-X(l-x)(4-x) i解得 x = 0.8 a(CO)= 80% a(H2O)= 20%结论：增大一种反应物的浓度，能提高另一种反应物的转 化率，而本身的转化率减小例4：反应”2仗）+ 3H2仗）2NH3仗）在一定 条件下进行。设投入
9、的M为5ol, H2J3 mol,在一体积恒定，温度恒定的容器中反应，测得平衡时的压强是原来的90%,求转化率勺。然 后再充入1加。小2和3mo?H2，温度不变,计 算新平衡的转化率色。解起转平n n n.始化衡n2 +13H23-3a3-3a2NH30+2a2a(l-a) + (3-3a) + 2a = 4x90%2on2 +3H22NH3起始n260转化n-b-3b+2b平衡n2-b63b2bK=0.015 解得：b = 0.61a2 = 365%例5：可逆反应：2NO2二N2O4, 温度不变、增加压强的情况下，平衡 怎样移动？气体的颜色如何变化?1、练习已知一氧化碳与水惡气的反应为:催化
10、剂co + H2O(g)CO2 + H2高温在427C时的平衡常数是94。如果反应开始时, 一氧化碳和水蒸气的浓度都是O.Olmol/L,计算一氧化碳在此反应条件下的转化率。2某温度下：2NO2N2O4 9K=leO以2加MLNO2为起始浓度建立平衡。求平衡时 c(NO2)；当压缩体积至原来一半时，再求C(NOJ3. 一定温度下的密闭容器中存在如下反应:III2SO2+O2 - 2SO3 已知 C（so2）始=04mol/L, C（o2）始=lmol/L 经测定 该反应在该温度下的平衡常数KM9,试判断，（1）当SO?转化率为50%时，该反应是否达到 平衡状态，若未达到，向哪个方向进行？（2）达平衡状态时，SO?的转化率应为多少?