少量多量离子方程式书写.doc

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1、与量有关的离子方程式的书写归纳、分析由量不同引起的不同的离子反应，主要有以下几种情况：1、生成的产物可与过量反应物继续反应的离子反应 这类离子反应，只要注意题给条件，判断产物是否与过量反应物继续反应， 正确判断出产物形式即可写出相应的离子方程式。 练习时应由基本的、 常见的物质因量不同导致的不同离子反应开始逐步深入， 并采用对比的方法， 从中掌握其书 写规律。 以下两物质间的反应均与其用量有关， 书写时应注意反应物量的不同对反应产物的 影响。 Ca（OH）2 + CO2CO2 （少量） + Ca 2+ +2OH =CaCO3 + H2OCO2 （足量） + OH =HCO3 NaOH+CO2C

2、O2+ 2OH （足量） =CO3 2 + H2OCO2 （足量） + OH = HCO3 Ca （ ClO ） 2 + CO2CO2 （少量） + Ca 2+ +2ClO + H2O =CaCO3 + 2HClOCO2 （足量） +ClO + H2O = HCO3 +HClO NaAlO2+CO2CO2 （少量） + 2AlO2 +3H2O =2Al （OH）3 + CO32 CO2 （足量） + AlO2 +2H2O =Al （OH）3 +H CO3 Al （ OH） 3只溶于强酸。在以上、 、 、组物质反应中， 当 CO2 过量时， CO3 2 与过量的 CO2 反应生成 H CO3 ，

3、过量的 CO2使生成的 CaCO3 溶解。 SO2 + NaOH （情况与 CO2 类似，此略） ， SO2 + Na2SiO3SO2 （少量） + SiO3 2 + H2O =H2 SiO3 + SO32-2SO2 （足量） + SiO3 2 +2 H2O =H2 SiO3 +2 HSO3 SO2 + 氨水SO2 （少量） + 2NH3 + H2O =2NH4+ SO32-SO2 （足量） + NH3 H2O =NH4+ + HSO3 在、中，当 SO2过量时溶液中形成 HSO3 离子。但值得注意的是：当 SO2 与氧化性物质反应时，发生氧化还原反应：如：将少量的SO2 气体通入 NaClO

4、 溶液中发生的离子反应方程式是： SO2 + ClO + H2O = SO4 2 + Cl + 2H +而 SO2 +2 ClO + H2O = SO3 2 +2 HClO错误） NaOH+AlCl3Al 3+ （足量） + 3OH Al（OH）3Al 3+ + 4OH （足量）AlO2 + 2H2O NaAlO2 + HClAl（OH）3AlO2 （足量） + H + （少量） +H2OAlO2 + 4 H + （过量） = Al 3+ + 2H2O 、 均涉及到典型的两性氢氧化物Al（OH） 3它溶解于强酸、强碱。 H2S + NaOH 多元弱酸与碱反应，要注意酸、碱的物质的量的关系。其离

5、子方程式的书写取决于酸碱的比例关系。当 n （H2S ） /n（ NaOH ） 1/2时， H2S +2OH = S 2 + 2 H2O当 n（H2S）/n（NaOH ）1时，H2S +OH =HS+ H2O Fe + HNO3Fe + HNO3 可发生以下两个反应（a）Fe + 4 HNO3 = Fe （NO3 ）3 + NO + 2 H2O（b）3Fe + 8 HNO3 = 3Fe （NO3）2 +2 NO + 4 H2O当 n（Fe）/n（HNO3 ）1/4时，反应按（ a）式进行，其离子方程式为： Fe + 4 H + +4NO3 = Fe 3+ + 3NO3 + NO + 2 H2O

6、当 n （Fe ） /n （HNO3 ）n（Fe）/n（HNO3 ）3/8时，反应按（ b）式进行，其离子方 程式为：3Fe + 8 H + + 8NO3 =3Fe2+ +6NO3 +2 NO + 4 H2O当 1/4 n（Fe）/n（HNO3）3/8 时则（ a）（b）两反应都发生。在（ b）式中，由于 Fe 过量时发生2Fe（NO3）3 + Fe=3 Fe （NO3 ）2 Zn +FeCl33 Zn （足量） + 2 Fe 3+ = 2 Fe + 3 Zn 2+Zn （足量） + 2 Fe 3+ = 2 Fe + 3 Zn 2+ （错误，违反质量守恒定律） Na2S + FeCl3当向 N

7、a2S 溶液中滴入少量的 FeCl3溶液时，因 S 2 具有还原性且过量， Fe 3+ 具有 氧化性，发生的离子反应方程式为：2 Fe 3+ +3 S 2 = 2 FeS + S （产生黑色沉淀和浅黄色浑浊）若向 FeCl3 溶液中滴入少量的 Na2S 溶液时，则离子方程式应为：2 Fe 3+ + S 2 = 2 Fe2+ + S （产生浅黄色沉淀）14 Na 2CO3 + HCl 等 。当向 Na 2CO3 溶液中滴加几滴盐酸并不断搅拌， 因 Na 2CO3 过量，发生反应的离子方 程式为：CO32- + H + = H CO3 （无气体放出）当向稀盐酸中滴加几滴 Na 2CO3 溶液时，因

8、盐酸过量，发生反应的离子方程式为： CO32- + 2 H + = CO2 + H2O （有气体放出） 。当然， 不是所有的离子反应量不同，离子反应就一定不同，如 Fe2+ 、 Fe 3+ 、Mg2+ 、Al3+ 与氨水的反应，不论哪种物质是否过量，离子方程式都只有同一种。如：Fe 3+ +3 NH3 H2O =3 NH4+ + Fe （OH）3 Al3+ + 3 NH3 H2O =3 NH4+ + Al （OH ）3 因 Fe（ OH）3、Al（OH）3均不溶于弱碱。又如：苯酚钠溶液与 CO2 的反应，不论何者过量， 都只能用下式表示：+ CO2+ H2O + H CO3 2. 顺序不同 ,

9、 离子反应不同。许多物质的反应， 试剂滴加的顺序不同则反应的情况不同， 现象不同， 其离子方程式不 同。这类情况归跟到底还是与量的多少有关。 如氨水与 AgNO3 、NaOH 与 AlCl3 、Na 2CO3 与 HCl 、 NaAlO2 与盐酸、 Na2S 与 FeCl3 、 氯水与氢硫酸、新制氯水与 KI 溶液等。3、酸式盐与量有关的离子反应及其离子方程式酸式盐之间、 酸式盐与碱的反应情况比较复杂。 由于加入碱的量的不同， 其产物有所不 同，书写这类离子方程式时，可按 “量少全反应，以少定多 ”的原则。即量不足的物质与参加 反应的离子的物质的量之比（或阴、 阳离子个数之比）一定要与它的化学

10、式相符合，而足量 的物质与参加反应的离子的物质的量之比不一定与化学式相符合。 足量物质电离出的离子的 计量数取决于不足量物质电离出的离子的计量数。 如果没有明确的用量要求， 则用任一反应 物作为足量写出的离子方程式均属正确的。 这类反应的离子方程式的书写通过下几种情况的 练习，有助于掌握此类问题。 Ba （OH ）2+NaHSO4NaHSO4 溶液足量时，据以少定多，离子方程式为：Ba2 + + 2OH + 2H + +SO4 2 = Ba SO4 + 2H2ONaHSO4 溶液少量时，据以少定多，离子方程式为：Ba2 + + OH + H + +SO4 2 = Ba SO4 + H2O Ba

11、 （ HCO3 ） 2+NaHSO4NaHSO4 溶液足量时，据以少定多，离子方程式为：Ba2 + + 2 HCO3 + 2H + +SO4 2 = BaSO4 + 2CO2 +2H2ONaHSO4 溶液少量时，据以少定多，离子方程式为：Ba2 + + HCO3 + H + +SO4 2 = Ba SO4 + CO2 +H2O Ca （HCO3 ） 2+NaOHNaOH 溶液足量时，据以少定多，离子方程式为：Ca2 + + 2 HCO3 + 2OH =Ca CO3 + CO32 +2H2ONaOH 溶液少量时，据以少定多，离子方程式为：Ca2 + + HCO3 + OH =Ca CO3 +H2

12、O NaHCO3+Ca （OH ）2NaHCO3 溶液中加入少量澄清的石灰水时，离子方程式为：Ca2 + +2 OH + 2 HCO3 =Ca CO3 +2H2O + CO32 往澄清石灰水中加入少量的小苏打溶液时，离子方程式为：Ca2 + + OH + HCO3 =Ca CO3 + H2O 当只要求写出澄清石灰水与小苏打溶液反应的离子方程式时，因没有明确的用量要求， 以上述两种情况的写法都对。 NaH2PO4+Ba （ OH） 2向 NaH2PO4 溶液中加入过量的 Ba（OH ） 2溶液时，2 H2PO4 +3Ba2+ + 4OH = Ba3 （PO4）2 + 4H2O向 NaH2PO4

13、溶液中加入少量的 Ba（OH ） 2溶液时，3 H2PO4 +3Ba2+ +6 OH = Ba3 （PO4）2 +6 H2O + PO43 如果 Ba （ OH） 2不限量，则上述两种写法都对。 C a （ H2PO4 ） 2+NaOH Ca（ H2PO4 ） 2与足量的 NaOH 溶液混合 在碱过量的情况下，促进了 H2PO4 离子的电离，最终将Ca（H2PO4 ）2以 Ca3 （PO4 ）2的形式沉淀下来，根据互相反应的物质的量之间的关系，每 3mol Ca （H2PO4 ） 2需要12mol NaOH 与之反应，故离子方程式为：6 H2PO4 +3Ca2+ +12 OH = Ca3 （P

14、O4）2 +12 H2O +4 PO43 Ca（ H2PO4 ） 2与 NaOH 以物质的量为 1：2混合 由于碱量不足，只能使 1mol Ca （H2PO4 ）2电离出的 2mol H2PO4 转化为 HPO42 而不可能生成 2mol PO43 或剩 1mol H2PO4 ，因为H2PO4 与PO43 不能共存。故此离子方程式为：Ca2+2 H2PO4 +2 OH = CaHPO4 +2 H2O +HPO42 Ca （ HCO3 ）2+Ca（O H）2 当阳离子相同时，无论谁过量，其离子方程式只有一种形如 Ca（O H ）2溶液中加入 Ca （ HCO3 ）2溶液（少量或过量） ，其离子方

15、程式都是如 下一种：Ca2 + + HCO3 + OH =Ca CO3 +H2O4、较特殊且与量有关的离子反应这类反应除要考虑反应中量的关系外， 还要考虑其它一些特殊因素， 必须统筹兼顾， 分析全面，方可正确写出相应的离子方程式。 Mg （ HCO3 ）2+ NaOH如 Mg（ HCO3 ）在离子反应中， 反应总是向着有利于生成溶解度更小的物质的方向进行。2溶液中加入过量的 NaOH 溶液时， 由于 Mg（ OH ）2 比 MgCO3 更难溶， 故离子方程式为：Mg2 + + 2 HCO3 + 4OH = Mg （OH）2 + 2CO32 +2H2O同理，在 Mg （ HCO3 ）2溶液中加入

16、足量 Ca （ OH ）2溶液Mg2 + + 2 HCO3 +2Ca2 + +4OH = Mg （OH）2 + 2CaCO3 +2H2O KAl （SO4 ）2 + Ba （OH）2明矾溶液与 Ba （ OH ） 2溶液的反应，实质上是 Ba2+ 与SO42 、Al 3+与 OH 的 反应。如明矾溶液中与足量的 Ba （OH ） 2溶液反应时，既要考虑 Al3+ 、SO42 的物质 的量之比为 1： 2而不是Al2（SO4 ）3中的2：3，还应注意 Al（OH）3的两性。显然，此时 OH 离子过量， Al（OH ）3被溶解，故离子方程式为：Al 3+ 2SO42 +2Ba 2+ + 4OH =

17、 2 Ba SO4 + AlO2 + 2H2O如果向明矾溶液中加入等物质的量的Ba（OH ）2溶液反应时，显然 OH 离子不足，故离子方程式为：2Al 3+ 3SO42 +3 Ba 2+ + 6OH = 3 Ba SO4 + 2Al （OH ）3 NH4HCO3 + NaOHNH4HCO3 与足量的 NaOH 溶液混合时， OH 既与 NH4+ 反应，又会与 HCO3 反应，故正确的离子方程式是：NH4+ HCO3 + 2 OH = NH3 H2O + CO32 +H2O Cl2 + FeBr 2向溶液中通入 Cl2 气。离子反应方程式分别为：当 Cl2 气少量时，2 Fe2+ + Cl2=2 Fe 3+2Cl 当 Cl2 气足量时，2 Fe2+ +4Br +3 Cl2=2 Fe 3+2Br 2 +6Cl当 Cl2 气足量时，若写成：2 Fe2+ +2Br +2Cl2=2 Fe 3+Br 2 +4Cl （错误），因被足量氯气氧化的 Fe2+ 、Br 的物质的量之比为 1：2，即1mol Fe2+ 被氧化的同时，必定有 2mol Br 被氧化，因此，应注意阴、阳离子的配比关系，即必须遵守定组成定律）总之，离子方程式的书写与正误的判断，要在掌握基本方法的基础上，针对反应中物 质的性质、反应的条件、反应的环境等因素具体分析，正确判断，灵活运用，从中掌握其书 写规律。