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1、规范答题模板 2 离子检验的规范答题证据推理与模型认知理思路建模板 答题模板要点 表述思路概括为“取少量，加试剂，看现象，得结论”。具体如下：实验操作(取少量或适量待检溶液，加入试剂)?现象描述(溶液由变为；若有：若没有等)?得出结论 (如“若说明”) 易错易混提醒 1.若SO2-和C同时检验，需注意检验顺序。应先用足量Ba(NO 3)2溶液将S04一检出，并过滤除去BaSO4，然后再用 AgNO 3溶液检验C。2 检验S02的试剂中，只能用盐酸，不能用稀硝酸。因为稀硝酸能把 S03氧化成S04。3若Ag +和Ba2+同时检验，也需注意检验顺序。应先用足量盐酸将Ag +检出，并过滤除去沉淀，然
2、后再用稀硫酸检验Ba2。4.若CO2-和HCO3同时检验，应先用足量的 BaCl2溶液将C03检出，静置，取上层清 液用 Ba(OH)2 或 Ca(OH) 2 检验 HCO3。5 .有Fe3+的存在时检验是否含有 Fe2* ,要注意Fe3+的干扰，由于颜色的掩盖效应，KSCN 与NaOH均不宜采用，使用酸性高锰酸钾溶液时还要注意Cl -的还原作用，最佳试剂是K3Fe(CN) 6 。刷好题提能力1 . 几种常见离子的检验。(1)检验溶液中含有Fe3*的实验操作_ 。(2)检验溶液中含有Fe2 *的实验操作_ 。(3)检验溶液中含有*NH4*的实验操作_ 。(4)检验溶液中含有SO 42-的实验操
3、作(5) 检 验 溶 液 中 含 有 Cl的实验操作答案： (1)取少量溶液于一洁净的试管中，滴加几滴KSCN 溶液，若溶液变红，则证明溶液中含有 Fe3(2) 取少量溶液于一洁净的试管中，滴加几滴KSCN 溶液， 溶液不变色，再加入几滴新制氯水后溶液变红色，则证明溶液中含有Fe2(3) 取少量溶液于一洁净的试管中，加入浓氢氧化钠溶液并加热，将湿润的红色石蕊试纸 放在试管口，若试纸变蓝，则证明溶液中含有NH 4(4) 取少量溶液于一洁净的试管中，加入盐酸无现象，再加入BaCl2 溶液产生白色沉淀，则证明溶液中含有 SO24(5) 取少量溶液于一洁净的试管中，加入AgNO3 溶液有白色沉淀产生，
4、再加入稀硝酸，沉淀不溶解，则证明溶液中含有 Cl 2按要求回答下列问题。(1)结晶析出Na2S2O3 5H2O,其中可能含有 Na2SO3、Na2SO4等杂质。利用所给试剂设计实验， 检验产品中是否存在 Na2SO4， 简要说明实验操作、 现象和结论：已知 Na2S2O3 5H2O 遇酸易分解：S2O2+ 2H+ =SJ + SO2T+ H2O供选择的试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2 溶液、 AgNO 3溶液(2)榴石矿可以看作由 CaO、 FeO、 Fe2O3、 Al 2O 3等组成。试设计实验证明榴石矿中含有 FeO( 试 剂 任 选 ， 说 明 实 验 操 作 与 现 象 )答案
5、： ( 1 )取少量产品溶于足量稀盐酸，静置，取上层清液(或过滤，取滤液 )于一试管中，滴加BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则说明含有Na2SO4杂质(答案合理即可)(2)取矿石少许，加稀硫酸充分溶解 (不能加盐酸溶解 )后，过滤，向滤液中滴加酸性高锰 酸钾溶液，若紫色褪去，证明矿石中含有FeO(答案合理即可)3.将光亮的铁丝伸入 AgNO 3溶液中，一段时间后将铁丝取出。 为检验溶液中Fe的氧化 产物，将溶液中的 Ag 除尽后，进行了如下实验，可选用试剂： KSCN 溶液、 K3Fe(CN) 6 溶 液、氯水。请完成下表：操作现象结论取少量除尽Ag十后的溶液于试管中，加入KSCN溶液，振荡存在Fe3取少量除尽Ag后的溶液于试管中，加入，振荡存在Fe2实验结论Fe的氧化产物为 Fe"和Fe3J解析：Fe3 +遇KSCN溶液变红色。由于氯水与Fe2 +反应，现象不明显，应直接用K3Fe(CN)6溶液检验Fe2+是否存在，若有蓝色沉淀出现，则证明Fe2+存在，否则不存在。答案：溶液呈红色K3Fe(CN) 6溶液 产生蓝色沉淀