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1、第二章过关检测(时间 :45 分钟满分 :60 分 )本试卷分第卷( 选择题 ) 和第卷 ( 非选择题 ) 两部分。第卷 ( 选择题共 24 分)一、单项选择题( 本题共 6 小题 , 每小题 3 分。每小题只有1 个选项符合题意)1. 下列反应既是 氧化还原反应 , 又是吸热反应的是 () 。A. 锌粒与稀硫酸的反应B. 灼热的木炭与 CO2的反应C.Ba(OH) 2·8H2O与 NH4Cl 的反应D.甲烷在空气中燃烧的反应2. 下列措施对增大反应速率明显有效的是 () 。A.Na 与水反应时增大水的用量B. 将铝片改为铝粉, 做铝与氧气反应的实验C.在 K2SO4 与 BaCl2
2、 两溶液反应时 , 增大压强D.Fe 与稀硫酸反应制取氢气时, 改用浓硫酸3. 等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应, 测定在不同时间t 产生气体体积V的数据 , 根据数据绘制的图如下, 则曲线 a、 b、c、 d 所对应的实验组别可能是() 。状态12.025块状22.530块状32.550块状42.530粉末状A.4-2-3-1B.1-2-3-4C.3-4-2-1D.1-2-4-34. 在一密闭容器中充入一定量的H2 和 N2, 经测定反应开始后-1-13 s 末的 v(H 2)=0.3 mol·L ·s ,则 3 s 末 NH的浓度为 () 。3A.0.4
3、 mol ·L-1B.0.6 mol ·L-1C.0.9 mol ·L-1D.1.2 mol ·L-15. 可逆反应 2SO+O22SO3 达到平衡的标志是 () 。消耗 2 mol SO 2 的同时生成 2 mol SO 31SO2、 O2 与 SO3 的物质的量之比为21 2反应混合物中,SO3 的质量分数不再改变A. B. C.D. 6. 各烧杯中盛有海水, 铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序为() 。A. B. C.D.二、双项选择题( 本题共 2 小题 , 每小题 3 分。每小题有2 个选项符合题意)7. 已知汽车尾气无害化处理反应为2NO(g)+2
4、CO(g)N2(g)+2CO2(g) 。下列说法不正确的是() 。A. 升高温度可使该反应的逆反应速率降低B. 使用高效催化剂只能提高正反应速率C.反应达到平衡后,NO 的反应速率保持恒定D.单位时间内消耗CO和 CO2的物质的量相等时, 反应达到平衡8. 下列属于原电池反应的是() 。A. 氧化铝膜破坏后, 金属铝被迅速氧化B. 白铁镀锌层破损后, 还能阻止铁被氧化C.红热的铁与水接触表面上形成蓝黑色的保护层D.锌与稀硫酸反应过程中, 滴加少量 CuSO溶液可以加快反应速率4第卷 ( 非选择题共36分)三、非选择题 ( 本题包括4 小题,共 36分)9.(9 分 ) 选择适宜的材料和试剂设计
5、一个原电池, 完成下列反应 :Zn+CuSO4ZnSO4+Cu(1) 画出装置图 , 并标明各部分材料名称。(2) 负极材料, 正极材料, 电解质溶液是。(3) 写出电极反应式 :负极:;正极:。10.(8分 ) 已知化学能与其他形式的能可以相互转化。填写下表的空白:化学反应方程式( 例能量转化形式子 )由化学能转化为热能 Pb+PbO2+2HSO42PbSO4+2H2O2CaCO3CaO+CO2上述反应中属于氧化还原反应的是(填序号 )。11.(13分 ) 某同学为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化, 他在 100 mL稀盐酸中加入足量的锌粉 , 用排水集气法收集反应放出的氢气( 气体体积已
6、折算为标准状况), 实验记录如下 ( 累计值 ):时间 /min12345氢气体积512232931/mL00200(1)哪一时间段 ( 指 01、 12、23、 、 45 min)反应速率最大,原因是。(2)哪一时间段的反应速率最小, 原因是。(3)求 23 min 时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率。(4)如果反应太剧烈 , 为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量, 他在 盐酸中分别加入等体积的下列溶液 :A. 蒸馏水B.NaCl 溶液C.Na2CO3溶液D.CuSO4 溶液你认为可行的是 ( 填编号 )。12.(6分 )298 K 时, 合成氨反应 :N (g)+3H2(g)2NH(g), 生成 2 mol NH放出 92.4kJ 热量。233在该温度下 , 取 1 mol N 2(g) 和 3 mol H 2(g) 在密闭容器中充分反应, 放出的热量( 填“等于”“大于”或“小于” )92.4 kJ。原因是。3