难容电解质的溶解平衡.doc

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1、难容电解质的溶解平衡一、沉淀溶解平衡的概念1、电解质在水中的溶解度：20时，电解质在水中的溶解度与溶解性存在如下关系2、沉淀溶解平衡的概念 (绝对不溶解的物质是不存在的，任何难溶物质的溶解度都不为零) 在一定温度下，当难溶强电解质溶于水形成饱和溶液时，难溶电解质溶解成离子的速率和离子重新结合成沉淀的速率相等，溶液中各离子的浓度保持不变的状态，叫做难溶物质的溶解平衡AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq) 3、溶解平衡的特征 逆可逆过程 等溶解速率和沉淀速率相等，但不等于零 动动态平衡 定平衡状态时，固体质量、溶液中的离子浓度保持不变 变当改变外界条件时，溶解平衡发生移动，达到新的平衡状态二、沉淀

2、溶解平衡常数溶度积1、溶度积定义：在一定条件下，难溶电解质MmAn溶于水达到沉淀溶解平衡时，离子的浓度幂的乘积为一常数，此平衡常数称为 溶度积常数或溶度积，符号为KSP2、表达式：对于沉淀溶解平衡：MmAn(s)mMn+(aq)+nAm(aq) Ksp(AmBn)cm(An)·cn(Bm)，式中的浓度都是平衡浓度 【练习】写出AgCl(S)Ag+(aq)Cl(aq)的溶度积KSP= 3、意义：溶度积(KSP)反映了物质在水中的溶解能力。对于阴、阳离子个数比相同的电解质，KSP数值越大，电解质在水中的溶解 能力越强；KSP越小，溶解能力越小(越难溶) 如：相同条件下：KSP(AgCl)

3、KSP(AgBr)KSP(AgI)，则S(AgCl)S(AgBr)S(AgI)，但不能比较AgCl和Ag2CrO4的溶解度大小【注意】对于阴、阳离子个数比不同的电解质，要确定其溶解能力的大小，不能直接比较KSP的数值大小，要转化为溶解度来比较4、影响KSP的因素：KSP与其他化学平衡常数一样，只与难溶电解质的性质和温度有关，而与沉淀的量和溶液中的离子浓度无关5、溶度积规则：通过比较溶度积与溶液中有关离子浓度幂的乘积离子积Qc的相对大小，可以判断难溶电解质在给定条件下沉 淀能否生成或溶解。 对于沉淀溶解平衡：MmAn(s)mMn+(aq)+nAm(aq) Qc(AmBn)cm(An)·

4、cn(Bm)，式中的浓度是任意浓度 Qc>KSP，溶液过饱和，有沉淀析出 Qc=KSP，溶液饱和，沉淀与溶解处于平衡状态 Qc<KSP，溶液未饱和，沉淀溶解三、影响沉淀溶解平衡的因素1、内因：难溶物质本身的性质2、外因(1)浓度：加水冲稀，沉淀溶解平衡向溶解的方向移动(溶解的溶解质增多)，但KSP不变，溶解度S不变(2)温度：绝大多数难溶盐的溶解是吸热过程，升高温度，沉淀溶解平衡向溶解的方向移动(加热促进溶解)，同时KSP增大，溶解度 S增大(3)同离子效应：向沉淀溶解平衡体系中加入相同的离子，使平衡向生成沉淀的方向移动，但KSP不变，溶解度S减小 如：AgCl中加入KCl（S），

5、则c(Ag+)减小、c(Cl)增大，此时c(Ag+)c(Cl)(4)其它因素：向沉淀溶解平衡体系中，加入可与体系中某些离子反应生成更难溶或气体的离子，使平衡向溶解的方向移动，但KSP 不变，溶解度S增大。如：CaCO3中加入稀盐酸，盐酸电离出来的H+与结合CO32，CO32浓度减小，使平衡向右移动3、外界条件对AgCl溶解平衡的影响 AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq)H>0体系变化条件平衡移动方向平衡后c(Ag)平衡后c(Cl)Ksp升高温度向右增大增大增大加水稀释向右不变不变不变加入少量AgNO3向左增大减小不变通入HCl向左减小增大不变通入H2S向右减小增大不变四、溶度积(KSP

6、)的应用溶度积、溶解度和物质的量浓度之间的关系 一定温度下，难溶电解质溶于水达到沉淀溶解平衡时，所形成的难电解质溶液一定是饱和溶液，此时饱和溶液的溶解度(S)为一定值、质量分数(w%)为一定值、物质的量浓度(c)为定值、溶液的密度()为一定值。因此，溶度积KSP、溶解度S和饱和溶液的物质的量浓度c都可以用来衡量沉淀的溶解能力或程度，它们彼此关联，可以相互换算1、单一难溶电解质的溶解度的计算 (以mol/L为单位) (1)以AgCl(s)Ag+(aq)+Cl(aq)为例，设AgCl的饱和溶液的浓度为x mol/L，KSPAgCl=1.8×1010 AgCl(s)Ag+(aq)+Cl(a

7、q) 1 1 1xmol/L x mol/L x mol/L则：KSP=c(Ag+)·c(Cl)=x2(2)以Ag2S(s)2Ag+(aq)+S2(aq)为例，设Ag2S的饱和溶液的浓度为y mol/L，KSPAg2S=6.3×1050 Ag2S(s)2Ag+(aq)+S2(aq) 1 2 1y mol/L 2y mol/L y mol/L则：KSP=c(Ag+)2·c(S2) =(2y)2·y=4y3 (3)以Fe(OH)3(S)Fe3+(aq)+3OH(aq)为例，设Fe(OH)3的饱和溶液的浓度为z mol/L，KSPFe(OH)3=4.0

8、5;1038 Fe(OH)3(S)Fe3+(aq)+3OH(aq) 1 1 3z mol/L z mol/L 3 zmol/L则：KSP=c(Fe3+)·c(OH)3 =z·(3z)3=27z4【结论】AgCl、AgBr、AgI都为1:1型，因此可以直接由溶度积比较其溶解度的大小 类型不同的难溶电解质的溶度积大小不能直接反映出它们的溶解度大小，因为它们溶度积与溶解度的关系式是不同的2、由饱和溶液的物质的量浓度c(mol/L)饱和溶液的溶解度S (g) 以AgCl(S)Ag+(aq)+Cl(aq)为例，饱和溶液的物质的浓度c=1.34×105mol/L 即：1L溶液

9、中含有1.34×105 mol的AgCl溶质，也就是(1.34×105×143.5)g=1.92×103g 即：1L溶液中溶解的AgCl为1.92×103g，由于溶液极稀，其溶液近似等于水的密度，=1g/cm3 即：1000g溶液中溶解了1.92x103g的AgCl，100g水中溶解了1.92x104g的AgCl即：AgCl的溶解度S(AgCl)=1.92x104g 3、饱和溶液的溶解度S(g)由饱和溶液的物质的量浓度c(mol/L)KSP 20时，S(AgCl)=1.5×104g，即：100g水中溶解了AgCl的质量为1.5

10、5;104g，由于溶液极稀，其溶液近似等于水的密度， =1g/cm3，也即是：0.1L水中溶解了AgCl的质量为1.5×104g，也即是：0.1L溶液中溶解了AgCl的质量为1.5×104g，此时 c(AgCl)=1.04×105mol/L，KSP=c(Ag+)·c(Cl)=1.04×105·1.04x105=1.86×1010【练习1】某温度下，Ca(OH)2的溶解度为0.74g，其饱和溶液密度设为1g/mL，则OH-的物质的量浓度为 ，溶度积KspCa(OH)2 为 【练习2】将足量的AgCl分别放入下列物质中，AgCl

11、的溶解度由大到小的排列顺序是( )20 mL 0.01 mol·L-1 KCl溶液 30 mL 0.02 mol·L-1 CaCl2溶液 40 mL 0.03 mol·L-1 HCl溶液10 mL蒸馏水 50 mL 0.05 mol·L-1AgNO3溶液A B C D五、沉淀溶解平衡原理的应用1、沉淀的生成(1)调节pH法：除去CuSO4溶液中少量Fe3+，可向溶液中加入Cu(OH) 2、CuO、CuCO3、Cu2(OH)2CO3，调节pH至34，使Fe3+转化为Fe(OH) 3 沉淀除去。离子方程式为Fe33H2OFe(OH)33H、CuO2H=Cu2

12、H2O 【水解法除杂实例】Cu2+ (Fe3+)：CuO、Cu(OH) 2、CuCO3、Cu2(OH)2CO3 Mg2+ (Fe3+)：MgO、Mg(OH) 2、MgCO3 【对离子浓度的要求】化学上通常认为当溶液中的离子浓度小于1×105mol/L时，沉淀就达完全(2)沉淀剂法：如用H2S沉淀Cu2，离子方程式为H2SCu2=CuS2H2、沉淀的溶解：根据溶度积规则，当Qc<KSP时，沉淀就向着溶解的方向进行。因此，使沉淀溶解的总原则使离子浓度减小使之满 足Qc<KSP。化学方法溶解沉淀的原则是：使沉淀溶解平衡向着溶解的方向移动。常用的方法有酸碱溶解法、配位溶解法、氧化

13、 还原溶解法和沉淀转化溶解法(1)酸溶解法：如CaCO3溶于盐酸，离子方程式为：CaCO32H=Ca2H2OCO2(2)盐溶液溶解法：如Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液，离子方程式为：Mg(OH)22NH=Mg22NH3·H2O(3)配位溶解法：如AgCl溶于氨水，离子方程式为：AgCl2NH3·H2O=Ag(NH3)2Cl2H2O(4)氧化还原溶解法：原理是通过氧化还原反应使难溶物的离子浓度降低，使平衡向右移动而溶解。此法适用于具有明显氧化性或还 原性的难溶物。如：不溶于盐酸的硫化物Ag2S溶于稀HNO33、沉淀的转化(1)定义：沉淀的转化就是由一种难溶物转化为另一种难溶

14、物的过程(2)实质：沉淀转化的实质是离子反应和沉淀溶解平衡移动，即将溶解能力相对较强的物质转化成溶解能力相对较弱的物质。一般来说，溶解度小的转化为溶解更小的沉淀容易实现，两种沉淀的溶解度差别越大，沉淀转化越容易。对于组成类似(阴、阳离子个数比相同)的难溶电解质，KSP大的易转化为KSP小的如：AgNO3溶液AgCl白色沉淀AgI黄色沉淀Ag2S黑色沉淀 反应的化学方程式为 如：MgCl2溶液Mg(OH)2Fe(OH)3，则KspMg(OH)2>KspFe(OH)3如：BaSO4(S)中加入饱和Na2CO3溶液使转化为BaCO3，再将BaCO3溶于盐酸(3)沉淀转化的应用 锅炉除水垢：水垢

15、（CaSO4）CaCO3 反应的化学方程式：CaSO4+Na2CO3=Na2SO4+CaCO3，CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O防龋齿：使用含氟牙膏后，Ca2+及PO43-生成更难溶的Ca5(PO4) 3F从而使牙齿变得坚固 Ca5(PO4) 3OH+FCa5(PO4) 3F+OH工业上的应用：在工业废水处理的过程中，用FeS等难溶物作沉淀剂除去废水中的重金属离子，其原理是重金属的离子的硫化物沉淀(如CuS)的溶解度小于FeS的溶解度 对一些自然现象的解释：在自然界中也发生着溶解度小的矿物转化为溶解度更小的矿物现象。例如：各种原生铜的硫化物经氧化、淋洗作用后可变成CuSO4溶液

16、，并向深部渗透，遇到深层的闪锌矿(ZnS)和方铅矿(PbS)，便慢慢地使之转变为铜蓝(CuS)4、判断沉淀反应中沉淀生成的先后顺序一种试剂能沉淀溶液中几种离子时，溶解度小的最先沉淀；如果生成各种沉淀所需试剂离子的浓度相差越大，就能分步沉淀，从而就能达到分离离子的目的沉淀溶解平衡训练题1、判断正误，正确的划“”，错误的划“×” (1)Ksp(AB2)小于Ksp(CD)，则AB2的溶解度小于CD的溶解度() (2)不可能使要除去的离子全部通过沉淀除去。一般认为残留在溶液中的离子浓度小于1.0×105mol·L1时，沉淀已经完全() (3)在一定条件下，溶解度较小的沉淀

17、也可以转化成溶解度较大的沉淀() (4)常温下，向BaCO3饱和溶液中加入Na2CO3固体，BaCO3的Ksp减小() (5)溶度积常数Ksp只受温度影响，温度升高Ksp增大() (6)常温下，向Mg(OH)2饱和溶液中加入NaOH固体，Mg(OH)2的Ksp不变() (7)Ca(OH)2能制成澄清石灰水，所以可配制2.0mol·L1的Ca(OH)2溶液() (8)溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀转化，所以ZnS沉淀中滴加CuSO4溶液可以得到CuS沉淀( ) (9)验证Fe(OH)3的溶解度小于Mg(OH)2，可将FeCl3溶液加入Mg(OH)2悬浊液中，振荡，可观察到沉淀由白色

18、变为红褐色() (10)25时Cu(OH)2在水中的溶解度大于其在Cu(NO3)2溶液中的溶解度() (11)AgCl沉淀易转化为AgI沉淀且K(AgX)c(Ag)·c(X)，故K(AgI)K(AgCl)() (12)CaCO3难溶于稀硫酸，也难溶于醋酸() 2、下列说法正确的是() 难溶电解质达到沉淀溶解平衡时，溶液中各种离子的溶解(或沉淀)速率都相等 难溶电解质达到沉淀溶解平衡时，增加难溶电解质的量，平衡向溶解方向移动 向Na2SO4溶液中加入过量的BaCl2溶液，则SO沉淀完全，溶液中只含Ba2、Na和Cl，不含SO Ksp小的物质其溶解能力一定比Ksp大的物质的溶解能力小 为

19、减少洗涤过程中固体的损耗，最好选用稀H2SO4代替H2O来洗涤BaSO4沉淀 洗涤沉淀时，洗涤次数越多越好 A B C D3、已知溶液中存在平衡：Ca(OH)2(s)Ca2(aq)2OH(aq)H<0，下列有关该平衡体系的说法正确的是() 升高温度，平衡逆向移动 向溶液中加入少量碳酸钠粉末能增大钙离子浓度 除去氯化钠溶液中混有的少量钙离子，可以向溶液中加入适量的NaOH溶液 恒温下向溶液中加入CaO，溶液的pH升高 给溶液加热，溶液的pH升高 向溶液中加入Na2CO3溶液，其中固体质量增加 向溶液中加入少量NaOH固体，Ca(OH)2固体质量不变 A B C D4、已知25时，AgI饱和

20、溶液中c(Ag)为1.23×108 mol/L，AgCl的饱和溶液中c(Ag)为1.25×105 mol/L。若在5 mL含有KCl和KI各为0.01 mol/L的溶液中，加入8 mL 0.01 mol/L AgNO3溶液，下列叙述正确的是()A混合溶液中c(K)c(NO)c(Ag)c(Cl)c(I) B混合溶液中c(K)c(NO)c(Cl)c(Ag)c(I)C加入AgNO3溶液时首先生成AgCl沉淀 D混合溶液中约为1.03×1035、已知常温下Ksp(AgCl)=1.8×l0-10，Ksp(AgBr)=5×10 -13，下列有关说法错误的是

21、( ) A在饱和AgCl、AgBr的混合溶液中：= 360 B向AgCl悬浊液中滴加浓NaBr溶液会产生淡黄色沉淀 CAgCl在水中溶解度及Ksp均比在NaCl溶液中的大 D欲用1 L NaCl溶液将0.01 mol AgBr转化为AgCl，则c(NaCl)3.61 mol/L6、化工生产中含Cu2+的废水常用MnS(s)作沉淀剂，其反应原理为Cu2+(aq)+MnS(s)CuS(s)+Mn2+(aq)。下列有关 该反应的推理不正确的是() A.该反应达到平衡时：c(Cu2+)=c(Mn2+) B.CuS的溶解度比MnS的溶解度小 C.往平衡体系中加入少量Cu(NO3)2(s)后，c(Mn2+

22、)变大 D. 该反应平衡常数表达式：K=7、已知Ksp(AgCl)=1.56×10-10，Ksp(AgBr)=7.7×10-13 ，Ksp(Ag2CrO4)=9×10-11。某溶液中含有Cl-、Br-和CrO42，浓度均为0.010 mol·L-1， 向该溶液中逐滴加入0.010 mol·L-1 AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为() A. Cl-、Br-、CrO42 B.CrO42、Br-、Cl- C. Br-、Cl-、CrO42 D. Br-、CrO42、Cl- 8、对饱和AgCl溶液(有AgCl固体存在)进行下列操作后，c(

23、Ag+)和Ksp(AgCl)均保持不变的是() A. 加热B. 加少量水稀释 C. 加入少量盐酸 D. 加入少量AgNO39、已知某温度下，Ksp(AgCl)=1.56×10-10，Ksp(Ag2CrO4)=1.12×10-12，下列叙述正确的是() A. 向氯化银的浊液中加入氯化钠溶液，氯化银的Ksp减小 B. 向2.0×10-4 mol·L-1 K2CrO4溶液中加入等体积的2.0×10-4 mol·L-1 AgNO3溶液，则有Ag2CrO4 沉淀生成 C. 将一定量的AgCl和Ag2CrO4固体混合物溶于蒸馏水中，充分溶解后，静

24、置，上层清液中Cl-的物质的量浓度最大 D. 将0.001 mol·L-1 AgNO3溶液逐滴滴入0.001 mol·L-1 KCl和0.001 mol·L-1 K2CrO4的混合溶液中，则先产生AgCl沉淀10、溶液中含有Cl-、Br-和I-三种离子，其浓度均为0.01 mol·L-1，现向溶液中逐滴加入AgNO3溶液时，最先和最后沉淀的是() 已知：Ksp(AgCl)=1.8×10-10， Ksp(AgBr)=5.0×10-13，Ksp(AgI)=8.3×10-17。 A. AgBr和AgI B. AgI 和AgCl C

25、. AgBr和AgCl D. 同时沉淀11、已知：物质Fe(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)3Ksp(25 )8.0×10-162.2×10-204.0×10-38 对于含Fe2(SO4)3、FeSO4和CuSO4各0.5 mol的混合溶液1 L，根据表中数据判断，下列说法错误的是() A. 向混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到红褐色沉淀 B. 向溶液中加入双氧水，并用CuO粉末调节pH，过滤后可获得溶质主要为CuSO4的溶液 C. 该溶液中c(SO42)c(Fe3+)+c(Fe2+)+c(Cu2+)=54 D. 将少量FeCl3粉末加入含Cu(OH)2的

26、悬浊液中，其中c(Cu2+)增大12、海水中含有丰富的镁资源。某同学设计了从模拟海水中制备MgO的实验方案：模拟海水中的离子浓度/mol·L1NaMg2Ca2ClHCO0.4390.0500.0110.5600.001 注：溶液中某种离子的浓度小于1.0×105mol·L1，可认为该离子不存在；实验过程中，假设溶液体积不变。 Ksp(CaCO3)4.96×109 Ksp(MgCO3)6.82×106 KspCa(OH)24.68×106 KspMg(OH)25.61×1012 下列说法正确的是() A沉淀物X为CaCO3 B

27、滤液M中存在Mg2，不存在Ca2 C滤液N中存在Mg2、Ca2 D步骤中若改为加入4.2gNaOH固体，沉淀物Y为Ca(OH)2和Mg(OH)2的混合物13、已知25 时，电离常数Ka(HF)=3.6×10-4，溶度积常数Ksp(CaF2)=1.46×10-10。现向1 L 0.2 mol·L-1 HF溶液中加入1 L 0.2 mol·L-1 CaCl2溶液，则下列说法正确的是() A. 25 时，0.1 mol·L-1HF溶液的pH=1 B. Ksp(CaF2)随温度和浓度的变化而变化 C. 该体系中没有沉淀产生 D. 该体系中HF与CaCl

28、2反应产生沉淀14、已知Ksp(AgCl)=1.56×10-10，Ksp(AgBr)=7.7×10-13，KspAg2CrO4(砖红色)=9.0×10-12，下列说法不正确的是() A. 温度相同时，溶解度大小顺序为 S(Ag2CrO4)>S(AgCl)>S(AgBr) B. 往含Cl-、Br-、CrO42浓度均为0.01 mol·L-1的溶液中滴加0.01 mol·L-1 AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为Br-、 CrO42、Cl- C. 用滴定法测KNO3溶液中KCl的含量时，可选择用AgNO3溶液作标准液，K2

29、CrO4溶液作指示剂 D. 1.88 g AgBr投入到100 mol·L-1 NaCl溶液中有AgCl沉淀生成15、实验：0.1 mol·L-1AgNO3溶液和0.1 mol·L-1NaCl溶液等体积混合得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀c；向滤液b中滴加0.1 mol·L-1KI溶液，出现浑浊；向沉淀c中滴加0.1 mol·L-1KI溶液，沉淀变为黄色。下列分析不正确的是() A.浊液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq) B.滤液b中不含有Ag+ C.中颜色变化说明AgCl转化为AgI D. 实验可以证明Ag

30、I比AgCl更难溶16、已知25 时，KspMg(OH)2=5.61×10-12，Ksp(MgF2)=7.42×10-11。下列说法正确的是() A.25 时，饱和Mg(OH)2 溶液与饱和MgF2 溶液相比，前者的c(Mg2+)大 B.25 时，在Mg(OH)2 的悬浊液中加入少量NH4Cl 固体，c(Mg2+)增大 C.25 时，Mg(OH)2 固体在20 mL 0.01 mol·L-1氨水中的Ksp比在20 mL 0.01 mol·L-1 NH4Cl溶液中的Ksp小 D.25 时，在Mg(OH)2 悬浊液中加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能转化

31、为MgF217、下表是25 时某些盐的溶度积常数和弱酸的电离平衡常数，下列说法正确的是()化学式AgClAg2CrO4CH3COOHHClOH2CO3Ksp或KaKsp=1.8×10-10Ksp=2.0×10-12Ka=1.8×10-5Ka=3.0×10-8Ka1=4.1×10-7 Ka2=5.6×10-11 A.相同浓度CH3COONa和NaClO的混合液中，各离子浓度的大小关系：c(Na+)>c(ClO-)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+) B.向0.1 mol·L-1 CH3COO

32、H溶液中滴加NaOH溶液至c(CH3COOH)c(CH3COO-)=59，此时溶液pH=5 C.碳酸钠溶液中滴加少量氯水的离子方程式为CO32+Cl2+H2OHCO3+Cl-+HClO D.向浓度均为1×10-3 mol·L-1的KCl和K2CrO4混合液中滴加1×10-3 mol·L-1的AgNO3溶液，CrO42先形成沉淀18、有关CaCO3的溶解平衡的说法不正确的是() A.CaCO3沉淀析出和沉淀溶解不断进行，但速率相等 B.CaCO3难溶于水，其饱和溶液几乎不导电，属于弱电解质 C.升高温度，CaCO3沉淀的溶解度增大 D.向CaCO3沉淀中加

33、入纯碱固体，CaCO3的溶解度降低19、已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(AgI)=1.5×10-16，Ksp(Ag2CrO4)=2.0×10-12，则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag+浓度大小顺序正确的 是() A.AgCl>AgI>Ag2CrO4 B.AgCl>Ag2CrO4>AgI C.Ag2CrO4>AgCl>AgI D.Ag2CrO4>AgI>AgCl20、下列说法正确的是() A.难溶电解质的溶度积Ksp越小，则它的溶解度越小 B.任何难溶物在水中都存在沉淀溶解平衡，溶解度大小都可以用Ksp

34、表示 C.溶度积常数Ksp与温度有关，温度越高，溶度积越大 D.升高温度，某沉淀溶解平衡逆向移动，说明它的溶解度减小，Ksp也变小21、下列说法正确的是() A.稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度 B.25 时，等体积、等浓度的硝酸与氨水混合后，溶液pH=7 C.25 时，0.1 mol·L-1硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱 D.0.1 mol AgCl和0.1 mol AgI混合后加入1 L水中，所得溶液中c(Cl-)=c(I-)22、25 时，Ksp(AgCl)=1.56×10-10，Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10-12，下列说法正

35、确的是() A.向同浓度的Na2CrO4和NaCl混合溶液中滴加AgNO3溶液，AgCl先析出 B.向AgCl饱和溶液中加入NaCl晶体，有AgCl析出且溶液中c(Ag+)=c(Cl-) C.AgCl和Ag2CrO4共存的悬浊液中，= D.向Ag2CrO4的悬浊液中加入NaCl浓溶液，Ag2CrO4不可能转化为AgCl23、根据中学所学相关知识，下列推断正确的是() A.A族元素形成的氢化物的沸点从上到下依次递增，则A族元素形成的氢化物的沸点从上到下也依次递增 B.氯气可置换出KBr溶液中的溴，则氟气也可置换出KBr溶液中的溴 C.某浓度的NaClO溶液的pH=d，则其中由水电离出的c(H+)

36、=10-14+d mol·L-1 D.某温度下，MgCO3的Ksp=6.8×10-6，则该温度下所有含固体MgCO3的溶液，都有c(Mg2+)=c(CO32)，且c(Mg2+)·c(CO32)=6.8×10-624、已知298 K时，Mg(OH)2的溶度积常数Ksp=5.6×10-12，取适量的MgCl2溶液，加入一定量的烧碱溶液达到沉淀溶解平衡，测得 pH=13.0，则下列说法不正确的是() A.所得溶液中的c(H+)=10-13 B.所得溶液中由水电离产生的c(OH-)=10-13 mol·L-1 C.所加烧碱溶液的pH=13.0

37、 D.所得溶液中的c(Mg2+)=5.6×10-10 mol·L-125、已知某温度下，Ksp(AgCl)1.8×1010，Ksp(Ag2CrO4)1.9×1012，当溶液中离子浓度小于105mol·L1时，沉淀就达完全。下列 叙述正确的是() A饱和AgCl溶液与饱和Ag2CrO4溶液相比，前者的c(Ag)大 B向氯化银的浊液中加入氯化钠溶液，氯化银的Ksp不变 C向0.0008mol·L1的K2CrO4溶液中加入等体积的0.002mol·L1AgNO3溶液，则CrO完全沉淀 D将0.001mol·L1的AgNO

38、3溶液滴入0.001mol·L1的KCl和0.001mol·L1的K2CrO4溶液，则先产生AgCl沉淀26、常温下，有关物质的溶度积如下表所示。下列有关说法不正确的是()物质CaCO3MgCO3Ca(OH)2Mg(OH)2Fe(OH)3Ksp4.96×10-96.82×10-64.68×10-65.61×10-122.64×10-39 A.常温下，除去NaCl溶液中的MgCl2杂质，选用NaOH溶液比Na2CO3溶液效果好 B.常温下，除去NaCl溶液中的CaCl2杂质，选用Na2CO3溶液比NaOH溶液效果好 C.向含有

39、Mg2+、Fe3+的溶液中滴加NaOH溶液，当两种沉淀共存且溶液的pH=8时，c(Mg2+)c(Fe3+)=2.125×1021 D.无法利用Ca(OH)2制备NaOH27、下列有关AgCl沉淀溶解平衡的说法不正确的是() A.AgCl沉淀的生成和溶解仍在不断地进行，但二者速率相等 B.向AgCl饱和溶液中加入NaCl固体，AgCl的Ksp减小 C.升高温度，AgCl的溶解度增大 D.加水，平衡向AgCl溶解的方向移动28、已知如下物质的溶度积常数：Ksp(FeS)=6.3×10-18；Ksp(CuS)=1.3×10-36；Ksp(ZnS)=1.6×10

40、-24。下列说法正确的是() A.同温度下，CuS的溶解度大于ZnS的溶解度 B.将足量CuSO4溶解在0.1 mol·L-1 H2S溶液中，Cu2+能达到的最大浓度为1.3×10-35 mol·L-1 C.因为H2SO4是强酸，故CuSO4+H2SCuS+H2SO4不能发生 D.除去工业废水中的Cu2+，可以选用FeS作沉淀剂29、下表是五种银盐的溶度积常数(25 )：化学式AgClAg2SO4Ag2SAgBrAgI溶度积1.8×10-101.4×10-56.3×10-507.7×10-138.51×10-16

41、下列说法错误的是() A.五种物质在常温下溶解度最大的是Ag2SO4 B.将氯化银溶解于水后，向其中加入Na2S，则可以生成黑色沉淀 C.氯化银、溴化银和碘化银三种物质在常温下的溶解度随着氯、溴、碘的顺序增大 D.沉淀溶解平衡的建立是有条件的，外界条件改变时，平衡也会发生移动30、在溶液中有浓度均为0.01 mol·L1的Fe3、Cr3、Zn2、Mg2等离子，已知：25 时，KspFe(OH)34.0×1038；KspCr(OH)3 7.0×1031，KspZn(OH)21.0×1017；KspMg(OH)21.8×1011。当其氢氧化物刚开始

42、沉淀时，下列哪一种离子所需的pH最 小() AFe3 BCr3 CZn2 DMg231、AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq)，平衡时，Kspc(Ag)·c(Cl)，将过量氯化银分别投入100 mL水、24 mL 0.1 mol·L1 NaCl 溶液、10 mL 0.1 mol·L1 MgCl2溶液、30 mL 0.1 mol·L1 AgNO3溶液中，各溶液中c(Ag)由大到小的顺序为 () A B C D32、已知：25 时，CaCO3的饱和溶液中，c(Ca2)5.3×105 mol/L, MgCO3的饱和溶液中c(Mg2)2.6×

43、103 mol/L。若在5 mL浓 度均为0.01 mol/L的CaCl2和MgCl2的混合溶液中加入5 mL 0.012 mol/L的Na2CO3溶液，充分反应后过滤得到滤液M和沉淀 N(不考虑溶液的体积变化)，下列说法不正确的是() A25 时，Ksp(CaCO3)2.8×109 B加入Na2CO3溶液的过程中，先生成CaCO3沉淀 C滤液M中c(Cl)>c(Na)>c(Mg2)>c(CO)>c(OH) D滤液M中33、把Ca(OH)2放入蒸馏水中，一段时间后达到平衡：Ca(OH)2(s)Ca2(aq)2OH(aq)，下列说法正确的是 () A恒温下向溶液

44、中加入CaO，溶液的pH增大 B给溶液加热，溶液的pH增大 C向溶液中加入Na2CO3溶液，其中固体质量增加 D向溶液中加入少量NaOH固体，Ca(OH)2固体质量不变34、向MnCl2溶液中加入过量难溶电解质MnS，可使溶液中含有的Cu2、Pb2、Cd2等金属离子转化为硫化物沉淀，从而得到纯 净的MnCl2。下列分析正确的是() A. MnS具有吸附性 B. MnS有还原性，将Cu2+、Pb2+、Cd2+还原后除去 C. MnS溶液度大于CuS、PbS、CdS D. MnS与Cu2+反应的离子方程式是Cu2+S2-=CuS35、下表是五种银盐的溶度积常数Ksp（25）,下列说法不正确的是() 化学式AgClAg2SO4Ag2SAgBrAgI溶度积1.4×10-101.4×10-56.3×10-507.7×10-138.51×10-16 A25时五种银盐的饱和溶液中，c(A