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1、2017 学年度第一学期高二年级化学期中测试 命题人： 审核人： 打印人： 2016.11 （完卷时间： 90 分钟 满分： 100 分）相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Na-23 Mg-24 Al-27 Fe-56 Cu-64 Ba-137选择题（本题共 34 分）每小题 2分，只有一个正确选项，答案写在答题纸上。1下列金属中，属于有色金属中的轻金属是A 铁B铝C铬D铜22013年 6月 25日,圆明园青铜鼠首兔首在经历 2009年的拍卖后安全运抵北京。 普通的铜 器在时间稍久时容易出现铜绿。 这两件 1760 年铜铸的国宝近 250 年后看上去仍然熠熠生 辉。
2、对其原因分析正确的是A它们的表面电镀上了一层耐磨的黄金 B环境污染日趋严重，它们表面的铜绿被酸雨溶解洗去 C铜的金属活动性比氢小，因此不易被氧化 D它们是含有一定比例的金、银、锡、锌的合金3下列反应的离子方程式书写正确的是H+OH H2O Na2CO3+2H+ 2Na+ +CO2 +H2O Na2O+2H+ 2Na+H2O Cl 2+H 2O 2H+Cl + ClOA 苛性钾溶液中加入稀醋酸：B碳酸钠加入稀盐酸：C氧化钠溶于盐酸中：D 氯气通入冷水中：4下列关于 FeCl3 水解的说法错误的是A 水解达到平衡时 （不饱和 ），加氯化铁溶液达饱和，溶液的酸性会增强B浓度为 5 mol L
3、3;1和 0.5 mol ·L 1 度前者比后者小C 有 50 和 20 的同浓度的两种 者比后者小D 为抑制 Fe3 的水解，较好地保存 如右图，用有阳离子交换膜（只允许阳离子通过）的立式 隔膜电解槽电解食盐水时，下列叙述 错误 的是A 精制饱和氯化钠溶液从阳极区补充B产品烧碱溶液从阴极区流出C产品烧碱比未用离子交换膜时更纯D每转移 NA 个电子理论上可生成 0.5mol 烧碱 6下列物质间能直接转化的元素是5单质氧气氧化物的两种 FeCl3 溶液，其他条件相同时， Fe3的水解程FeCl3 稀溶液，其他条件相同时， Fe3的水解程度前FeCl 3溶液，应加少量盐酸酸或碱碱或酸D1
4、2g，跟足量盐酸反应， 产生 5.6LH 2A 钠B 镁C 铝10在水溶液中能大量共存的一组是 ANH4+、Ag+、CO32-、SO42- CFe3+、 NH4+、SCN-、Cl-D铁A 氯B硫C铜7下列铁的化合物中，含 Fe 元素的质量分数最小的是AFeOBFe2O3CFe3O4D FeS28要证明某溶液中不含 Fe3+而可能含有 Fe2+进行如下实验操作时最佳顺序为 加入足量氯水 加入足量 KMnO 4溶液 加入少量 NH4SCN 溶液 A BC9由钠、镁、铝、铁四中金属单质中的两种组成的合金共（标准状况） ，由此可判断混合物中必定含有D铁BFe2+、H+、NO3-、Cl-DK+、 Na+
5、、 NO32-、SO42-11将等质量的铁，镁，中，收集到氢气体积(锌三种金属片(形状基本相同)V )与反应时间( t)的曲线，分别放入同浓度的稀硫酸(足量)应该是下列各图中的12下列离子方程式正确的是A 在碳酸氢钙溶液中加入少量盐酸： Ca2+2HCO3-2H+ CO22H2OCaCO3 B硫酸铁溶液与氢氧化钡溶液： Fe3+ SO42 Ba 2+ 3OH - Fe(OH) 3 BaSO4 C次氯酸钙溶液中通入足量二氧化硫：Ca2+ClO-SO2H2O CaSO4Cl-2HD氢氧化钠溶液中通入过量二氧化碳：OH -CO 2 HCO3-13下图是模拟电化学反应的装置图，有关叙述正确的是A X
6、为碳棒，B X 为锌片，CX 为碳棒，片，再由铁片通过溶液流到DX 为铜棒， Y 为 CuSO4溶液，开关 C置于 B 处，溶液中 Cu2+浓度不会改变14醋酸钡 (CH 3COO)2Ba·H2O是一种媒染剂，下列是有关 度的比较，其中错误的的是Ac(Ba2+) >c(CH3COO)>c(OH)>c(H+) B c(H +)+2c(Ba 2+)= c(CH 3COO ) +c(OH ) Cc(H+) = c(OH)c(CH3COOH)D 2c(Ba 2+)= c(CH3COO)+ c(CH 3COOH)15我国化学家侯德榜根据在相同的温度下NaHCO 3溶解度比 N
7、aCl、Na2CO3、NH4HCO3和NH 4Cl的溶解度都小的性质，运用 CO2 + NH3 + H 2O + NaClNaHCO 3 + NH4Cl的反应原理制备纯碱。下面是在实验室进行模拟实验的生产流程示意图：气体 A的饱和溶液 加入食盐 A和食盐的饱和溶液 通入足量气体 B 悬浊液 过滤 晶体 纯碱I II III IVY 为 NaCl 溶液，开关 Y 为 NaCl 溶液，开关 Y 为 NaCl 溶液，开关 碳棒，C 置于 A 处 ， C 置于 A 处， C 置于 B 处， 最后流回正极铁棒表面产生气体 铁氧化速率增加 电子由负极流到铁铁棒质量将增加，0.1mol/L 醋酸钡溶液中粒子
8、浓II则下列叙述正确的是AA气体是 CO2，B气体是 NH3B第步得到的晶体是难溶于水的C第步操作用到的主要玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒 D第步操作的主要过程有溶解、蒸发、结晶 16向用盐酸酸化的 MgCl 2、FeCl3混合溶液中逐滴滴入 NaOH(aq) ， 积关系如右图。原混合溶生成沉淀的质量与滴入 NaOH(aq) 的体 液中 MgCl 2与 FeCl3 的物质的量之比为Ab adcBd cCba2(b a)3(d c)D3(d c)D2(b a)b cV(NaOH) (mL)17a mol FeS与 b mol Fe3O 4投入到 NO 气体。所得澄清溶液的成分是 的硝酸为VL c
9、mol/LFe( NO 3)的硝酸溶液中恰好完全反应，假设只产生3 和 H2SO4 的混合液，则反应中未被还原A （ a+3b ） mol二选择题(本题共3cV 9a b9a bmol Cmol D (cV 3a9b)mol3315 分)每小题 3 分，每题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项B的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给 1 分，选错一个该小题不给分，答案写在答题纸上。18炼钢开始和结束阶段都可能发生反应： A得到副产品硅酸盐水泥 C除去生铁中过多的 Si 杂质19下列叙述中一定正确的是Si+2FeO 高温2Fe+SiO 2，其目的是B制取 SiO2，提升钢的硬度D除过量
10、FeO，防止钢变脆A 0.1mol/L 的 CH3COOH 溶液中，由水电离出的 c(H +)为 1013 mol/LBpH=2 与 pH=1 的 CH3COOH 溶液中 c(H+)之比为 1 10C仅含有 Na+、 H+、OH、CH3COO四种离子的某溶液中可能存在：c(Na+)>c(CH3COO)>c(H+)>c(OH )D1.0 mol·L1Na2CO3溶液： c(OH)c(HCO3)+c(H+)+2c(H2CO3)20常温下，浓度均为 0.1 mol/L HAc 溶液和 HCN 溶液的 pH 分别为 m 和 n( 1<m<n )。下 列叙述中 错
11、误 的是A pH 相同的 HAc 溶液和 HCN 溶液分别加水稀释相同的倍数时，前者 pH 变化较小B 等温下，等浓度的 HAc 和 HCN 溶液 pH，后者大CHCN 溶液和 NaOH 不等体积混合后一定存在如下关系c(H+)- c(OH -)= c(CN-)- c(Na+)D 0.1 mol/L HAc 和 HCN 溶液中由水电离出的 c(H+)，前者是后者的 10 m-n倍 21取铁和铜的混合粉末 13.2g，加入 100mL 4mol/L 的 FeCl3溶液中，充分反应后剩余固体 2.0g，则混合粉末中 Fe 的质量可能为A 13gB 12gC 11gD 2g22在 8.08g 铁与铜
12、的混和物中， 加入 200mL 0.6mol/L 的稀硝酸，充分反应后剩余金属 5.44g。 再向其中加入 50mL 0.4mol/L 的稀硫酸，充分振荡后剩余金属 4.48g。若硝酸的还原产物只 有 NO ，下列说法正确的是A剩余的 5.44g金属为铁B剩余 5.44g 金属为铜C共生成 NO 气体 0.03molD8.08g 金属中铁的质量分数为 0.208三填空题 (本题共 21 分)23已知亚硝酸 (HNO 2)是一种不稳定性弱酸，可以分解产生NO 和 HNO 3 ，由于 HNO2可以使人体血红蛋白中的 Fe2+ 转化为 Fe3+，所以对人体有害。请完成下列填空：(1) 在 HNO2
13、与 Fe2+的反应中氧化剂是 ，HNO 2 分解反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是 。(2) HNO 2 与氢碘酸反应可产生碘单质和，写出该反应的离子方程式 。根据上述信息和已有知识， HNO 2、Fe3+、I2氧化性由强到弱排序 。(3) 硫、氯气、氧气都具有氧化性，试用所学过的知识分析比较三者的氧化性强弱。(要 求写出分析过程)24要除去下列固体中的少量杂质(括号内杂质)，填写加入试剂并写出有关离子方程式：物质加入试剂离子方程式FeCl3（FeCl2）酸性 MgCl 2（ FeCl3）25直接排放含 SO2 的烟气会形成酸雨，危害环境。烟气中的SO2可被 Na2SO3吸收，吸收2- -液
14、吸收 SO2的过程中， pH 随n(SO32-) : n(HSO 3- )变化关系如下表：2- - n（SO3 ） : n（HSO 3 ）91 : 91 : 19 : 91pH8.27.26.2由上表判断 Na2SO3 溶液显性，用化学平衡原理解释： 。（要求写出相关方程式说明）当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是（选填字母 ）：。ac（Na+） = 2c（SO32-） + c（HSO 3-）bc（Na+） > c（HSO 3-） > c（SO 32-） > c（H +） = c（OH -）cc（Na+） + c（H+） = c（SO 32-） + c（HSO3-）
15、+ c（OH -） 四实验题（本题共 19 分） 26用下面三种方法均可制得 Fe（OH）2 白色沉淀。方法一用不含 Fe3+的 FeSO4 溶液与不含 O2的蒸馏水配制的 NaOH 溶液反应制备。（1）用硫酸亚铁晶体配制上述 FeSO2 溶液时还需要加入。（2）除去蒸馏水中溶解的 O2 常采用的方法。3）生成 Fe（OH） 2白色沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的 NaOH 溶液，插入 FeSO4溶液液面下，再挤出 NaOH 溶液，这样操作的理由是 。 方法二 在如右图所示的装置中，用 NaOH 溶液等试剂制备。（1）在试管里加入的试剂是。（2）为了制得 Fe（OH） 2 白色沉淀，在试管和
16、中加入试剂，打开止水夹， 塞紧塞子后的实验步骤是 。（3）这样生成的 Fe（OH） 2 沉淀能较长时间保持白色，理由是。方法三 电解法。（1）如图，欲在装置内产生 Fe（OH）2 的白色絮状沉淀，则 a 电极的材料应为 （选填编号），阳极的电极反应式为a. 石墨 b. 铁 c. 铜d.铂（2）装置中电解液 c 可以是 （填编号），则白色沉淀在电极上生成； 也可以是 （填编号），则白色沉淀在两极之间的溶液中生成。D. CuCl 2 溶液A.纯水B. NaCl 溶液C. NaOH 溶液3）装置中发生反应的化学方程式是 4）装置中液体 d 为液体石蜡， 在加入石蜡之前， 对 c 溶液进行加热， 处理
17、的目的是 5）为了在较短时间内看到白色沉淀， 可采取的措施是 （填编号）。a.改用稀 H2SO4 作电解液b.适当增大电源的电压c.适当减小两极间的距离d.适当降低电解液的温度（6）若 d 用 Na2 SO4溶液，当电解一段时间后看到白色Fe（OH） 2沉淀，再反接电源电解，除了电极上看到气泡外，另一明显现象为 。五计算题（本题共 11 分） 27有 4.8g CuO、Fe2O3混合物跟足量 CO 充分反应后固体减少 1.28g，反应后全部气体用0.6mol/L Ba（OH） 2 溶液 100mL 吸收。 试计算：（1）原混合物中 CuO 与 Fe2O3 的质量比为 。（2）吸收 CO2后的溶
18、液中生成白色沉淀的质量是多少？（写出计算过程，保留3 位有效数字） 28已知：Fe5O7可以看作 Fe2O3和 Fe3O4的混合物。现有 Fe、Fe2O3、Fe5O7混合物共 0.1 mol， 加盐酸后固体全部溶解，共收集到 0.01 mol H 2，且向反应后的溶液中加入 KSCN 溶液不显 红色，则原混合物中铁的物质的量的取值范围是什么？2013 学年度第一学期高二年级化学期中测试答题纸命题人： 审核人： 打印人： 2013.11 （完卷时间： 90 分钟 满分： 100 分）题号一选择题二选择题三填空题四实验题五计算题总分应得分3415211911100实得分、 单项选择题（本题共 32
19、 分）：题号123456789答案题号1011121314151617答案多项选择题（本题共 15 分）题号1819202122答案填空题（本题共 21 分）23（ 1） ， 。（2）（3）24物质加入试剂离子方程式FeCl3（FeCl2）酸性 MgCl 2（ FeCl3）25 性， （要求写出相关方程式说明） （ 选填字母 ）：四实验题（本题共 19 分）26 方法一 （1）。（ 2）。（3）。方法二（ 1）。（2）（3）。方法三（ 1）（选填编号）， 。（2）（填编号）， （填编号）（3） 。（4） 。（5）（填编号）。（6） 。六计算题（本题共 8 分）27 （1）质量比为 。（2）（写
20、出计算过程，保留 3 位有效数字）282013学年度第一学期高二年级化学期中测试答案单项选择题 ：（本题共 34 分）题号123456789答案BDCCDBDCD题号1011121314151617答案DBDDACDB多项选择题（本题共 15 分）题号1819202122答案CDBDAABBD填空题（本题共 21 分）23（1）HNO2（1分） 2：1（2 分）（2）2HNO2+2H+2I-I2+2NO+H2O（2 分） HNO2>Fe3+>I2（2 分） （3）铁分别与三种单质反应，分别得到硫化亚铁、氯化铁、四氧化三铁，根据产物化合价 可以判断氧化性：氯气>氧气>硫。
21、 （2 分，要点：单质与变价金属反应 1 分，结论 1 分。 合理即可）加入试剂离子方程式Cl2（1 分）Cl2+2Fe2+2Fe3+2Cl -（2分）MgO（1 分）MgO+2H +Mg 2+H 2O（2 分）2425 酸（1 分） HSO3-在水溶液中存在着电离 、水解两种平衡状态 ：HSO 3-噲垐 ? H+ SO32-； HSO3-+H 2O垐噲 ? H2SO3+OH-，HSO3-的电离程度大于水解程度。 （ 3分，两个方程式各 1 分， 说明 1 分） ab（2 分，漏选扣 1 分，选错不得分） 四实验题（本题共 19 分）26. 方法一（ 1）稀 H2SO4、铁屑（ 2分，写全得分
22、） （2）煮沸（ 1分） （3）避免生成的 Fe（OH） 2 沉淀接触 O2 而被氧化（ 1 分） 方法二（ 1） NaOH 溶液（1 分）（2）检验试管出口处排出的H2的纯度，当排出的 H2已经纯净时再夹紧止水夹（ 2 分）（3）试管中反应生成的 H2 充满了试管和试管，且外界 O2不易进入（ 1 分）方法三 （ 1）b（1 分）Fe-2e- Fe2+（1 分）（2）C；B（各 1 分）（3）Fe+2H2O电解Fe（OH） 2+H 2 （2 分）（ 4）排尽溶液中的氧气（ 1 分）（5）bc（2 分，漏选扣1 分，选错不得分）（6）白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变成红褐色（2 分）五计算题（本题共 11 分）27（1）l：2 （3 分） （2）7.88g （4 分）28 0.055mol<n（Fe）<0.07mol （4分，1 个边界 2分）