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1、二、结构1、甲烷：分子式： CH4 结构式：电子式 正四面体结构天然气三存在：沼气、坑气、天然气2、化学性质 一般情况下，性质稳定，跟强酸、强碱或强氧化剂不反 应（1）、氧化性点燃CH 4+2O 2CO 2+2H 2O ； H<0CH 4不能使酸性高锰酸甲褪色（ 2）、取代反应 取代反应：有机化合物分子的某种原子（或原子团）被 另一种原子（原子团）所取代的反应光照CH 4+Cl 2CH 3Cl+HCl光照CH 3Cl+Cl 2CH2Cl2+ HCl光照CH 2Cl 2+Cl 2CHCl 3+ HCl光照CHCl 3+Cl2CCl4+ HCl（3）主要用途：化工原料、化工产品、天然气、沼气
2、应 用三、乙烯工业制法： 石油化工3、物理性质 常温下为无色、无味气体，比空气略轻，难溶于水4、化学性质（ 1）氧化性 可燃性现象：火焰明亮，有黑烟 原因：含碳量高 可使酸性高锰酸钾溶液褪色（ 2）加成反应 有机物分子中双键（或叁键）两端的碳原子上与其他的原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应现象：溴水褪色催化剂CH 2=CH 2+H2OCH 3CH 2OH（3） 加聚反应 聚合反应：由相对分子量小的化合物互相结合成相对分 子量很大的化合物。这种由加成发生的聚合反应叫加聚 反应乙烯 聚乙烯用途： 1、石油化工基础原料 2、植物生长调节剂 催熟干馏2、苯（1）结构（2）物理性质无色有特殊气味的
3、液体， 熔点 5.5沸点 80.1，易挥发， 不溶于水易溶于酒精等有机溶剂（3）化学性质 氧化性 a燃烧 点燃2C6H 6+15O212CO2+6H2OB不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 取代反应 硝化反应用途：基础化工原料、用于生产苯胺、苯酚、尼龙等 第二单元 食品中的有机化合物一、乙醇1、结构 结构简式： CH 3CH 2OH 官能 团-OH一、化石燃料 化石燃料：煤、石油、天然气 天然气的主要成分： CH4 石油的组成元素主要是碳和氢， 同时还含有 S、O、N 等。 主要成分各种液态的碳氢化合物，还溶有气态和固态的 碳氢化合物 煤是有机化合物和无机化合物所组成的复杂的混合物。 煤的含量是 C
4、其次 H、O石油炼制：石油分馏、催化裂化、裂解 催化裂化：相对分子量较小、沸点教小的烃 裂解：乙烯、丙烯老等气态短链烃 石油的裂解已成为生产乙烯的主要方法1、乙烯分子式： C2H4结构简式： CH 2=CH 2 结构式2、乙烯的工业制法和物理性质 6 个原 子在同一平面上剂 评价一个国家乙烯工业的发展水平已经成为衡量这个国家石油化学工业的重要标志之一 四、煤的综合利用 苯1、煤的气化、 液化和干馏是煤综合利用 的主要方法 煤的气化：把煤转化为气体，作为燃料或化工原料气 煤的液 -燃料油和化工原料医疗消毒酒精是 75% 2、氧化性 可燃性点燃CH 3CH 2OH+3O 22CO 2+3H 2O
5、催化氧化催化剂2CH3CH2OH+O22 CH3CHO+2H 2O断 1 、 3 键催化剂2 CH 3CHO+ O 23、与钠反应2 CH 3COOH2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa +H 2用途：燃料、溶剂、原料， 75%（体积分数）的酒精是消 毒剂二、乙酸1、结构分子式： C2H4O2，结构式：结构简式 CH3COOH-+2、酸性； CH 3COOHCH3COO-+H+酸性 :CH 3COOH>H 2CO32CH3COOH+Na 2CO3 2CH3COONa+H 2O+CO23、酯化反应醇和酸起作用生成脂和水的反应叫酯化反应催化剂CH 3CH 2OH+CH 3COOHC
6、H3COOCH 2CH3+H2O反应类型：取代反应 反应实质：酸脱羟基醇脱氢 浓硫酸：催化剂 和吸水剂饱和碳酸钠溶液的作用： （ 1）中和挥发出来的乙酸（便 于闻乙酸乙脂的气味）（ 1） 吸收挥发出来的乙醇（3）降低乙酸乙脂的溶解度总结：三、酯 油脂结构： RCOOR 乙酸乙脂 :水果、花卉芳香气味油：植物油 （液态）油脂脂：动物脂肪（固态）油脂在酸性和碱性条件下水解反应 皂化反应：油脂在碱性条件下水解反应甘油应用：（1）食用（ 2）制肥皂、甘油、人造奶油、脂肪酸 等四、糖类 分子式通式 Cn（H2O） m1、分类 单糖：葡萄糖 C6H12O6 糖类 二糖：蔗糖： C12H22O11多糖：淀粉
7、、纤维素（ C6H10O5） n 2、性质 葡萄糖（ 1）氧化反应 葡萄糖能发生银镜反应（光亮的银镜）与新制Cu（OH ）2 反应（红色沉淀）证明葡萄糖的存在 检验病人的尿液中葡萄糖的含量是 否偏高（ 2 ）人体组织中的氧化反应 能量提供生命活动所需要的C6H12O6（S）+6O2（g）=6CO2+6H 2Ol) H=-12804KJ · mol酒化 酶C6H12O62C2H 5OH+2CO 2淀粉1、 水解五、蛋白质与氨基酸1、组成元素： C 、H、O、N 等，有的有 S、 P2、性质（1）蛋白质是高分子化合物，相对分子质量很大（2）盐析：蛋白质溶液中加入浓的无机盐溶液，使蛋 白质
8、的溶解度降低从而析出（3）变性：蛋白质发生化学变化凝聚成固态物质而析 出（ 4）颜色反应：蛋白质跟许多试剂发生颜色反应（5）气味：蛋白质灼烧发出烧焦羽毛的特殊气味 （6）蛋白质水解生成氨基酸蛋白质氨基酸氨基酸结构通式：甘氨酸丙氨酸必需氨基酸：人体不能合成，必须通过食物摄入 丝氨酸、缬氨酸、赖氨酸、异亮氨酸、苯丙氨酸、蛋氨 酸、亮氨酸、苏氨酸一、简单有机合成 注意化工生产“绿色化学” 二、有机高分子合成1、乙烯合成聚乙烯 食品包装袋、保险膜2、聚 苯乙烯 玩具、泡沫塑料n3 聚氯乙烯 薄膜有机高分子的合成为人类提供了大量的新材料，使我们 的生活变的更加丰富多彩有机物的系统命名法1、烷烃的系统命名
9、法 定主链：就长不就短 。选择分子中最长碳链作主链 （烷 烃的名称由主链的碳原子数决定） 找支链： 就近不就远 。从离取代基最近的一端编号。 命名： 就多不就少 。若有两条碳链等长，以含取代基多的为 主链。 就简不就繁 。若在离两端等距离的位置同时出现不同 的取代基时，简单的取代基优先编号（若为相同的取代 基，则从哪端编号能使取代基位置编号之和最小，就从 哪一端编起） 。 先写取代基名称，后写烷烃的名称；取代基的排列顺 序从简单到复杂；相同的取代基合并以汉字数字标明数 目；取代基的位置以主链碳原子的阿拉伯数字编号标明 写在表示取代基数目的汉字之前， 位置编号之间以 “， ” 相隔，阿拉伯数字与
10、汉字之间以 “”相连。 烷烃命名书写的格式：取代基的编号取代基取代基的编号取代简单的取 复杂的取 主链碳数2、含有官能团的化合物的命名 定母体：根据化合物分子中的官能团确定母体。如： 含碳碳双键的化合物，以烯为母体，化合物的最后名称 为“某烯”；含醇羟基、 醛基、羧基的化合物分别以醇、 醛、 酸为母体；苯的同系物以苯为母 体命名。 定主链： 以含有尽可能多官能团的最长碳链为主链。 命名：官能团编号最小化。其他规则与烷烃相似。 如：CH3CH3CCHCH3，叫作： 2,3二甲基 2丁醇OH CH3CH 3 CH 2CH 3CH C CHO ，叫作： 2,3二甲基 2乙基 丁醛CH3 CH3有机化
11、学反应类型1、取代反应 指有机物分子中的某些原子或原子团被其他原子或原子 团取代的反应。常见的取代反应：烃（主要是烷烃和芳香烃）的卤代反应；芳香烃的 硝化反应；醇与氢卤酸的反应、醇的羟基氢原子被置 换的反应；酯类（包括油脂）的水解反应；酸酐、 糖类、蛋白质的水解反应。2、加成反应 指试剂与不饱和化合物分子结合使不饱和化合物的不饱 和程度降低或生成饱和化合物的反应。常见的加成反应：烯烃、炔烃、芳香族化合物、醛、 酮等物质都能与氢气发生加成反应（也叫加氢反应、氢 化或还原反应） ；烯烃、炔烃、芳香族化合物与卤素的 加成反应；烯烃、炔烃与水、卤化氢等的加成反应。3、聚合反应 指由相对分子质量小的小分
12、子互相结合成相对分子质量 大的高分子的反应。参加聚合反应的小分子叫作单体， 聚合后生成的大分子叫作聚合物。常见的聚合反应： 加聚反应：指由不饱和的相对分子质量小的小分子结合 成相对分子质量大的高分子的反应。较常见的加聚反应：催化剂单烯烃的加聚反应nCH2=CH 2CH2CH2n在方程式中， CH2 CH2叫作链节， CH2CH2 n 中 n 叫作聚合度，CH 2=CH 2 叫作单体， CH2 CH2n叫作加聚物（或高聚物） n二烯烃的加聚反应CH3催化剂CH2 4、氧化和还原反应nCH 2=C CH=CH 2CH（1）氧化反应：有机物分子中加氧或去氢的反应均为氧化 反应。常见的氧化反应：有 机
13、物使酸性高锰酸钾 溶液褪色的反 应。如 ： R CH=CH R、RC CR、（具有 H）、OH 、RCHO 能使酸性高锰酸钾溶液褪色。 醇的催化氧化（脱氢）反应Cu 或 Ag2RCH 2OH + O22RCHO + 2H 2O2R CH R醛的氧化反应 催 化 OH2RCHO + O 2 2RCOOH 醛的银镜反应、费林反应（凡是分子中含有醛基或相 当于醛基的结构，都可以发生此类反应）（2）还原反应：有机物分子中去氧或加氢的反应均为还原 反应。1、各类有机物的通式、及主要化学性质烷烃 CnH2n+2 仅含 C C 键 与卤素等发生取代反 应、热分解、不与高锰酸钾、溴水、强酸强碱反应 烯烃 Cn
14、H2n 含 C=C 键 与卤素等发生加成反应、 与 高锰酸钾发生氧化反应、聚合反应、加聚反应 炔烃 CnH2n-2 含 CC键 与卤素等发生加成反应、 与高 锰酸钾发生氧化反应、聚合反应 苯 （芳香烃 ） CnH2n-6 与卤素等发生取代反应、与氢气 等发生加成反应 （甲苯、乙苯等苯的同系物可以与高锰酸钾发生氧化反 应） 卤代烃 ： CnH2n+1X醇 ：CnH2n+1OH 或 CnH2n+2O 有机化合物的性质， 主 要抓官能团的特性，比如，醇类中，醇羟基的性质： 1. 可以与金属钠等反应产生氢气， 2. 可以发生消去反应， 注 意，羟基邻位碳原子上必须要有氢原子， 3. 可以被氧气催 化氧
15、化， 连有羟基的碳原子上必要有氢原子。 4.与羧酸发 生酯化反应。 5. 可以与氢卤素酸发生取代反应。 6.醇分 子之间可以发生取代反应生成醚。苯 酚 ： 遇 到 FeCl3 溶 液 显 紫 色醛：CnH2nO羧酸 ：CnH2nO2酯：CnH2nO22 、取代反应包括：卤代、 硝化、卤代烃水解、酯的水解、 酯化反应等；3、最简式相同的有机物，不论以何种比例混合，只要混 和物总质量一定，完全燃烧生成的 CO2 、H2O 及耗 O2 的量是不变的。恒等于单一成分该质量时产生的CO2 、H2O 和耗 O2 量。4、可使溴水褪色的物质如下，但褪色的原因各自不同： 烯、炔等不饱和烃（加成褪色）、苯酚（取
16、代褪色）、 醛（发生氧化褪色）、有机溶剂 CCl4 、氯仿、溴苯（密 度大于水），烃、苯、苯的同系物、酯（密度小于水） 发生了萃取而褪色。较强的无机还原剂（如SO2 、 KI 、FeSO4 等）（氧化还原反应）5能使高锰酸钾酸性溶液褪色的物质有：（ 1）含有碳碳双键、碳碳叁键的烃和烃的衍生物、苯的 同系物（ 2 ）含有羟基的化合物如醇和酚类物质（ 3 ）含有醛基的化合物（ 4）具有还原性的无机物 （如 SO2 、FeSO4 、KI、HCl 、H2O26能与 Na 反应的有机物有： 醇、酚、羧酸等 凡含 羟基的化合物7 、 能与 NaOH 溶液发生反应的有机物：（ 1）酚： （2）羧酸： （3）
17、卤代烃（水溶液：水解； 醇溶液：消去） （ 4）酯：（水解，不加热反应慢，加 热反应快） （ 5）蛋白质（水解）8 能发生水解反应的物质有 ：卤代烃、酯（油脂）、 二糖、多糖、蛋白质（肽）、盐9、能发生银镜反应的有： 醛、 甲酸、甲酸某酯、 葡萄糖、 麦芽糖（也可同 Cu（OH）2 反应）。计算时的关系式一般为： CHO 2Ag 注意：当银氨溶液足量时， 甲醛的氧化特殊： HCHO 4Ag + H2CO3反应式为： HCHO +4Ag（NH3）2OH = （NH4）2CO3 + 4Ag + 6NH3 + 21110 、常温下为气体的有机物有： 分子中含有碳原子数小于或等于 4 的烃（新戊烷例外
18、）、 一氯甲烷、甲醛。H2O11 浓 H2SO4 、加热条件下发生的反应有： 苯及苯的同系物的硝化、磺化、醇的脱水反应、酯化反 应、纤维素的水解12、需水浴加热的反应有：（ 1）、银镜反应（ 2）、乙酸乙酯的水解（ 3）苯的硝化（4）糖的水解凡是在不高于 100 的条件下反应，均可用水浴加热。13、解推断题的特点是：抓住问题的突破口，即抓住特 征条件（即特殊性质或特征反应），如苯酚与浓溴水的 反应和显色反应，醛基的氧化反应等。但有机物的特征 条件不多，因此还应抓住题给的关系条件和类别条件。 关系条件能告诉有机物间的联系，如 A 氧化为 B， B 氧 化为 C ，则 A、B、C 必为醇、醛，羧酸类；又如烯、醇、 醛、酸、酯的有机物的衍变关系，能给你一个整体概念。14、烯烃加成烷取代，衍生物看官能团。 去氢加氧叫氧化，去氧加氢叫还原。 醇类氧化变酮醛，醛类氧化变羧酸。 光照卤代在侧链，催化卤代在苯环