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1、峨眉一中2017届高一下期半期考试化学科试题命题人：高红霞 审题人：王 霞考 试 时 间： 90分钟 满 分： 100分本卷分第I卷、第II卷和答题卷。注意：请将答案规范填写在答题卷密封线内。可能用到的相对原子质量： Al 27 Zn 65 Li 7 第卷一、选择题（共13小题，每小题只有一个正确选项。每小题4分，共52分。）1. 表示下列微粒结构的图式，不正确的是 A. 二氧化碳的结构式：OCO B. 钠离子的结构示意图： C高氯酸(HClO4)中氯元素的化合价为7 D. 氯化氢分子的电子式：2下列各组粒子中属于同位素的是A16O 和18O BH2O 和D2O CH2 和D2 D24 Mg
2、和24 Na3下列有关性质的比较，不正确的是A酸性强弱：H2SiO3H2SO4 HClO4 B非金属性：O S SeC还原性强弱：F-Cl-I- D碱性强弱：KOH NaOH LiOH4对于反应中的能量变化，表述正确的是 A放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量 B断开化学键的过程会放出能量 C加热才能发生的反应一定是吸热反应 D氧化反应均为吸热反应5. 美国劳伦斯·利弗莫尔国家实验室成功合成了118号超重元素，并观察到其存在了不到1毫秒时间。该元素符号为：Uuo，质量数为293 ，以下叙述不正确的是 A. 该元素原子核外含有118个电子，核内有175个中子 B. 该元素属于第
3、7周期 C. 该元素一定是一种金属元素 D. 该元素位于0族6. 设阿伏加德常数为NA ， 则下列说法正确的是 A. 常温常压下，11.2 L甲烷中含有的氢原子数为 2NA B. 标准状况下，0.3 mol二氧化硫中含有氧原子数为 0.3NA C. 常温下，2.7 g 铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为 0.3NA D. 常温下，1 L 0.1 mol/L NaCl溶液中含 Na+ 数为 0.2NA7. 一定条件下,在一恒容密闭容器中,能表示反应X(g)+2Y(g) 2Z(g)一定达到化学平衡状态的是容器中气体的密度不再发生变化 X、Y、Z的浓度不再发生变化容器中的压强不再发生变化 单位时间内
4、生成n mol Z,同时生成2n mol Y A. B. C. D. 8 等质量的两份锌粉a和b，分别加入过量的稀硫酸中，a中同时加入少量CuSO4溶液，下列图中表示其产生H2的总体积(V)与时间(t)的关系正确的是9. 反应4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)在容积为10 L的密闭容器中进行,半分钟后,水蒸气的物质的量增加了0.45 mol,则此反应的平均速率V(x)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为 A. V(NH3)=0.0100 mol·L-1·s-1 B.V(O2)=0.0010 mol·L-1·s-1 C.V(
5、NO)=0.0010 mol·L-1·s-1 D.V(H2O)=0.0450 mol·L-1·s-110把A、B、C、D 4块金属片浸泡在稀硫酸中，用导线两两连接可以组成各种原电池。A、B连接时，A为负极；C、D连接时，电流由D到C；A、C连接时，C极产生大量气泡；B、D连接时，B极上产生大量气泡。则这4种金属的活动性顺序(由强到弱)为 AA >B >C >D BA >C >D >B CC >A >B >D DB >D >C >A11. 过量的锌粉与一定量的稀盐酸反应，为了减慢反应速
6、率，但是又不影响生成的氢气总量，可以采取的措施 A升高温度 B.加入浓度较大的盐酸 C加入适量的水 D加入少量KNO3溶液12. 下列各组物质中化学键的类型相同的是 AHCl MgCl2 NaCl B. H2O Na2O CO2 CNH3 H2O CO2 D. CaCl2 NaOH H2O 13对于敞口容器中的化学反应：Zn(s) H2SO4(aq) = ZnSO4(aq) H2(g)，下列叙述中不正确的是 AZn和H2SO4的总能量大于ZnSO4和H2的总能量B反应过程中能量关系可用上图表示C若将该反应设计成原电池，则Zn为负极D若将该反应设计成原电池，当有32.5g锌溶解时，正极放出11.
7、2 L气体第卷二、填空题（共48分）14.(12分)下表是元素周期表的一部分。 族周期AAAAAAA123(1) 表中原子半径最小的元素符号是 ;(2) 表中氧化性最强的单质的化学式为 ;(3) 表中最高价氧化物的水化物中碱性最强的物质的化学式 ,酸性最强的物质的化学式 ;(4) 三种元素中,离子半径大小的顺序 > > (填离子符号);(5) 三种元素的气态氢化物的稳定性强弱顺序 > > (填化学式);(6) 元素的氢化物与元素的氢化物反应的化学方程式为 15(10分)2011年3月，日本地震和海啸引起的核泄漏引起了全世界范围内核恐慌，据报道碘131和铯137是主要的放
8、射性核素。已知铯的原子序数是55，是第6周期A族元素，试推断下列内容：(1) 铯的原子核外共有 个电子层，最外层电子数为 。(2) 铯跟水剧烈反应，放出 气体，同时生成的溶液使紫色石蕊试液显_色，因为 。(3) 同位素137Cs原子核里有_个中子。(4) 原子序数为54的元素位于元素周期表中第 周期 族，从原子结构来看它的原子核外有 个电子层，最外层电子数为 个。16.（16分）铁及铁的化合物应用广泛，如FeCl3可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。 （1）写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式： （2）若将（1）中的反应设计成原电池，请在方框内画出原电池的装置图，标出正、
9、负极及材料、电解质溶液并写出电极反应式。 正极反应 ；负极反应 。（3）氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。下图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定。请回答下列问题： 负极反应式为 ， 溶液PH （填“增大”、“不变”或“减小”）。 该电池工作时，H2和O2连续由外部供给，电池可连续不断提供电能。因此，大量安全储氢是关键技术之一。金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下： . 2 Li + H2 2 LiH . LiH + H2O LiOH + H2反应中的还原剂是 ，7g Li可吸收标况下H2 L，此时转移电子 m
10、oL。17.（10分）恒温下，将a mol N2与b mol H2的混合气体通入一个固体容积的密闭容器中，发生如下反应： N2（g）+3H2(g) 2NH3(g)（1）若反应进行到某时刻t时，nt(N2)= 13 mol，nt(NH3)= 6 mol， a = 。（2）反应达到平衡时，混合气体的体积为7168L（标况下），其中NH3的含量（体积分数）为 25 % 。nt(NH3) = mol。（3）原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比（写出最简整数比，下同） n(始)：n（平）= 。（4）原混合气体中，ab = 。（5）将1mol N2 和3mol H2 合成 NH3 反应时，下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是（填字母） ； A. 容器内的总压强不随时间而变化 B. 反应后混合气体的密度不再发生变化 C. 三种气体的浓度相等且保持不变 D. NH3的分解速率与生成速率相等 E混合气体的平均相对分子质量不再发生变化 试卷第7页（共6页） 试卷第8页（共6页）