2018苏州一模化学答案.docx

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1、2018 届高三年级第一次模拟考试(五 )化学本试卷分选择题和非选择题两部分，共120 分，考试用时100 分钟。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Ba 137选择题单项选择题：本题包括10 小题，每小题2分，共计20 分。每小题只有一个 选项符合题意。1. 化学与生活密切相关。下列说法不正确的是()A. 研究海水淡化技术以缓解淡水资源紧缺问题B. 燃煤中加入CaO 主要是为了减少CO2气体排放C. 绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染D. 研制高性能的耐磨轮胎，可以减少PM2.5等颗粒物的产生2.

2、下列有关化学用语表示正确的是()20A. 质量数为37 的氯原子：2170ClB. 间甲苯酚的结构简式：D. 硫化氢的电子式：3. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是()A. 晶体硅的熔点高、硬度大，可用作半导体材料B. 浓 H2SO4具有脱水性，可用来干燥HClC. 明矾易溶于水，可用作净水剂D. Na 具有强还原性，可用于高温下与TiCl 4反应制备Ti4. 下列装置或原理能达到实验目的的是()A. 制取Cl2B. 除去 Cl2中的 HCl C. 氯气的尾气处理5. 短周期主族元素X、 Y、 Z、 W 的原子序数依次增大，X 的简单氢化物常用作制冷剂，Z 的原子半径是所有短周期主族元素

3、中最大的。Y 和 W 同主族且W 的原子序数是Y 的两倍。下列说法正确的()A. X 的简单氢化物的热稳定性比Y 的强B. Z 与 W 形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红C. 由 Y、 Z 两种元素组成的化合物中可能含共价键D. 离子半径的大小顺序：r(W2 )>r(Z )>r(Y2 )>r(X3 )6. 下列指定反应的离子方程式正确的是()A. 醋酸溶解水垢中的CaCO3： CaCO3 2H =Ca2 H2O CO2B. 铜与稀硝酸反应：3Cu 8H 2NO3=3Cu2 2NO4H2O 2C. 用热的 NaOH 溶液溶解S： 3S 4OH =2S2 SO22H2OD.

4、向氨水中通入过量SO2： 2NH 3· H2O SO2=2NH4 SO23 H2O7. 在给定条件下，下列选项所示的物质问转化均能实现的是()A. SiO 2盐酸 SiCl 4H2Si高温B. CuSO4NaOH( aq) Cu(OH) 2葡萄糖 CuC. 饱和NaCl(aq)NH3、 CO2NaHCO3(s) Na2CO3(s)O2H2OD. FeS2(s)高温2SO3(g)2 H2SO48. 用H2O2和 H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板中的铜，其热化学方程式为2Cu(s) H2O2(l) 2H (aq)=Cu2 (aq) 2H2O(l)H已知 Cu(s) 2H (aq)=C

5、u2 (aq) H2(g)H 164 kJ ·mol 1 2H2O2(l)=2H 2O(l) O2(g) H2196 kJ ·mol 11 1 H2(g) 2O2(g)=H 2O(l)H3286kJ· mol下列说法不正确的是()A. 反应可通过铜作电极电解稀H 2SO4的方法实现B. 反应在任何条件下都能自发进行1C. 若 H2(g) 2O2(g)=H2O(g) H4，则 H4< H31D. H 320 kJ m· ol9. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A. 无色透明溶液中：Ba2 、 Fe3 、 Cl 、 NO3；B. 能

6、使酚酞变红的溶液中：Ca2 、 K 、 HCO3、 CO23C. 0.1 mol ·L1(NH4)2Fe(SO4)2溶液中：H、Al3、Cl、NO3D. KW 10 12的溶液中：NH4、 Cu2 、 NO3、 SO42c( H )10. 下列图示与对应的叙述相符的是()1甲乙丙A. 由图甲可知，2SO3(g)2SO2(g) O2(g) H (b a)kJ m· olB. 图乙表示0.1 mol MgCl 2· 6H2O 在空气中充分加热时残留固体质量随时间的变化C. 图丙表示Al 3 与 OH 反应时含铝微粒浓度变化曲线，图中a 点溶液中存在大量Al 3D. 图

7、丁表示10 mL 0.01 mol L·1酸性KMnO 4溶液与过量的0.1 mol ·L 1的 H2C2O4溶液混合时，n(Mn2 )随时间的变化(Mn 2 对反应有催化作用)不定项选择题：本题包括5 小题，每小题4 分，共计20 分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得 0 分； 若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0 分。11. 化合物 X 是一种用于合成- 分泌调节剂的药物中间体，其结构简式如右图所示。下列有关化合物X 的说法正确的是()A. 化合物X 分子中没有手

8、性碳原子B. 化合物X 能与FeCl3溶液发生显色反应C. 1 mol 化合物 X 最多能与2 mol NaOH 反应D. 化合物X 能发生水解反应，一定条件下可水解得到一种 - 氨基酸12. 下列说法正确的是()A. 合成氨反应是放热反应，所以工业上采用低温条件以提高氨的产率B. 钢铁水闸可用牺牲阳极或外加电流的阴极保护法延缓其腐蚀C. Na2O2与水反应产生1 mol O 2，理论上转移的电子数约为4× 6.02× 1023c( OH )D. 保持温度不变，向稀氨水中缓慢通入CO2，溶液中c( NH · H O) 的值增大13. 根据实验操作和现象所得出的结论

9、正确的是()选项实验操作和现象结论A向 NaI 溶液中滴入少量新制氯水和苯，振荡、静置，溶液上层呈紫色I 还原性强于ClB向某溶液中滴加H2O2溶液后再加入KSCN ，溶液呈红色溶液中一定含有Fe2C测定等浓度的Na2CO3和 Na2SO3溶液的pH， Na2CO3的 pH大于Na2SO3溶液S 的非金属性比C 强D向蔗糖溶液中加入少量稀硫酸并加热，冷却，加入新制Cu(OH) 2悬浊液，加热，未出现红色沉淀蔗糖未水解14. 室温下，下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是()1A. 0.10 mol · L CH3COONa 溶液中通入HCl 气体至中性：c(CH 3COO )>

10、;c(Na )>c(H ) c(OH )B. 已知Ka(CH3COOH) 1.8×105，Ka(HNO2)1.75×104，相同浓度的CH3COONa 和NaNO2混合溶液中：c(Na )>c(NO2 )>c(CH3COO )>c(OH )C. 0.10 mol · L 1 氨水与 0.05 mol ·L 1 盐酸等体积混合：c(OH ) c(NH 3· H2O) c(H ) c(Cl )D. 50 mL 0.05 mol L ·1 H2C2O4溶液与25 mL 0.10 mol ·L 1 NaOH

11、溶液混合后溶液 pH 2.9： c(Na )>c(HC2O4)>c(H2C2O4)>c(C2O42 )15. 甲、乙两个密闭容器中均发生反应：C(s) 2H2O(g)CO2(g) 2H2(g) H>0，有关实验数据如下表所示：容器容积 /L温度 /起始量/mol平衡量/mol平衡 常数C(s)H 2O(g)H 2(g)甲2T12.04.03.2K1乙1T21.02.01.2K2下列说法正确的是()A. K1 12.8B. T1<T2C. T1时向甲容器中再充入0.1 mol H 2O(g)，则平衡正向移动，CO2(g)的体积分数增大D. 若在 T2温度下，向2 L

12、 密闭容器中充入1.0 mol CO 2和 2.0 mol H 2，达平衡时，CO2的转化率小于40%非选择题16. (12 分 )某工厂以硝酸为原料生产亚硝酸钠，其工艺流程如下：已知：Na2CO3 NO NO2=2NaNO2 CO2(1) “分解塔”中 SO2从塔底进入，硝酸从塔顶喷淋，其目的是。(2) “分解塔”中的温度不宜过高，其原因是 。(3) 按一定计量比在“分解塔”中通SO2和喷入硝酸，若反应后生成的NO 与 NO2物质的量之比恰好1 1 ， 则“分解塔”中发生反应的化学方程式为。(4) “分解塔”中的硝酸浓度不宜过大的原因是 。(5) 为提高氮氧化物的转化率，可向“尾气”中通入一

13、定量的 气体， 再通入“吸收塔”中，实现循环吸收。(6) “吸收塔”所得溶液中除含有NaNO2、 NaNO3 和少量Na2CO3外，还含有的溶质为(填化学式)。17. (15 分 )有机物F 是合成药物“银屑灵”的中间体，其合成流程如下：(1) 化合物 C 中含氧官能团的名称为、 。(2) D E 的反应类型为。(3) 写出同时满足下列条件的C 的一种同分异构体的结构简式：。不能发生银镜反应；能发生水解反应，其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应；分子中有4 种不同化学环境的氢。(4) 化合物 B 的分子式为C10H14O，写出B 的结构简式：。(5) 已知：醇、乙醛为原料制备，写出相应

14、的合成路线流程图(无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。18. (12 分 )含铁化合物在生活生产中应用广泛。如高铁酸盐(FeO42 )被科学家们公认为绿色消毒剂，在强碱性溶液中比较稳定；聚合硫酸铁则是一种高效絮凝剂。(1) KClO 饱和溶液与Fe(NO3)3 饱和溶液反应可制备K2FeO4，两种溶液的混合方式为，反应的离子方程为。(2) 高铁酸盐有极强的氧化性，能迅速有效地去除淤泥中的臭味物质，自身被还原成新生态的 Fe(OH)3。已知KspFe(OH)3 1.0× 10 38。若要使溶液中Fe3 沉淀完全(使其浓度小于10 5 mol · L 1)，需调节溶液

15、的pH>。(3) 聚合硫酸铁Fex(OH) y(SO4)z的组成可通过下列实验测定：称取一定质量的聚合硫酸铁配成100.00 mL 溶液A；准确量取20.00 mL 溶液A，加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体11.65 g；准确量取20.00 mL 溶液A，加入足量铜粉，充分反应后过滤、洗涤，将滤液和洗液合并配成 250.00 mL 溶液B；准确量取25.00 mL 溶液B，用0.1000 mol·L 1 的酸性 KMnO 4溶液滴定至终点，消耗KMnO 4溶液8.00 mL。通过计算确定该聚合硫酸铁的化学式(写出计算过程)。19. (

16、15 分 )实验室用硼镁泥为原料制取MgSO4· 7H2O 粗产品的过程如下：硼镁泥的主要成分如下表：MgOSiO2FeO、 Fe2O3CaOAl 2 O3B2O330% 40%20% 25%5% 15%2% 3%1% 2%1% 2%(1) “酸解”时为提高Mg2 的浸出率，可采用的措施是(写一种)。所加酸不宜过量太多的原因是。(2) “ 氧 化 ” 步 骤 中 ， 若 用H2O2 代 替 Ca(ClO) 2， 则 发 生 反 应 的 离 子 方 程 式 为。实际未使用H2O2，除H2O2 成本高外，还可能的原因是(3) “调pH”时用MgO 而不用 NaOH 溶液的原因是。(4)

17、结合附表信息，由MgSO4· 7H2O 粗产品(含少量CaSO4)提纯获取MgSO4· 7H2O 的实验方案如下：将粗产品溶于水，室温下自然挥发干燥。(实验中必须使用的试剂有：饱和MgSO 4溶液，乙醇)附：两种盐的溶解度(g/100 g 水 )温度10304050CaSO40.190.210.210.20MgSO4· 7H2O30.935.540.845.620. (14 分 )锅炉水垢既会降低燃料的利用率、影响锅炉的使用寿命，还可能造成安全隐患。某锅炉水垢的主要成分有CaCO3、 CaSO4、 Mg(OH) 2、 Fe2O3，用酸洗法可除去该水垢，其基本原理如

18、下图所示。(5) 利用如图2 所示装置对锅炉水(含 Ca2 、 Mg2 、 HCO3)进行预处理，可有效防止锅炉垢 的 形 成 。 写 出 电 解 过 程 中 ， Ca2 形 成 沉 淀 的 电 极 反 应 方 程 式 ：图1图221. (12 分 )(CN)2、 (OCN) 2 等被称为拟卤素，(CN) 2 在一定条件下氢化可以得到乙二胺(H2NCH2CH2NH2)。回答下列问题：(1) Fe4Fe(CN)63是较早发现的CN 配合物，其中铁元素呈现两种不同的价态。写出外界。(2) 与 OCN 互为等电子体的分子为(填分子式)。(3) 1 mol(CN) 2中含有 键的数目为。(4) 乙二胺

19、中C 原子的轨道杂化方式为。(5) 乙二胺易溶于水，除因为是极性分子外，还可能的原因为。(6) 含 CN 的配合物常用于冶炼黄金。金的晶胞结构如下图所示，晶体中每个Au 原子Au 原子有 个。2018 届苏州高三年级第一次模拟考试化学参考答案选择题 （40 分 ）单项选择题：本题包括10 小题，每小题2 分，共计20 分。每小题只有一个选项符合题意。I. B 2. C 3. D 4. A 5. C 6. B 7. C 8. C 9. D 10. D不定项选择题：本题包括5 小题， 每小题 4 分， 共计 20 分。 每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0

20、分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0 分。II. BD 12. B 13. A 14. BC 15. AD非选择题（80 分 ）16. （12 分 ）（1） 使 SO2气体被充分吸收（2 分 ）（2） 硝酸受热会挥发分解 （2 分 ）（3） 2HNO3 2SO2 H2O=NO NO2 2H2SO4（2 分 ）（4） 硝酸浓度过大，氮氧化物中NO2 含量高，导致亚硝酸钠产率降低（或硝酸钠含量过高 ）（2 分 ）（5） O2（2 分 ）（6） NaHCO3（2 分 ）17. （15 分 ）（1） 醛基、醚键（各 1 分 ）（2）

21、 加成反应（2 分 ）18. （12 分 ）（1） 在搅拌下，将Fe（NO3）3 饱和溶液缓慢滴加到KClO 饱和溶液中（2 分 ）3ClO 2Fe310OH =2FeO2 4 3Cl5H2O（2 分 ）（2） 3（2 分 ）（3） 20.00 mL 溶液中：n（SO2 4） 11.65 g233 g?mol 1 0.050 0 mol（1 分 ）根据：5Fe35Fe2MnO 4（1 分 ）n（Fe3 ） 5n（MnO 4） 5× 0.100 0 mol?L 1× 8.00 mL× 10 3 L?mL 1× 25025 0.040 0 mol（1 分 ）

22、由电荷守恒：3n（Fe3 ） 2n（SO2 4） n（OH ）n（OH ）3n（Fe3 ） 2n（SO24）3× 0.040 0 mol 2× 0.050 0 mol 0.020 0moln（Fe3）n（OH ） n（SO2 4）0.040 0 mol 0.020 0 mol0.050 0 mol4 25聚合硫酸铁的化学式为Fe4（OH）2（SO4）5（1 分 ）19. （15 分 ）（1） 加热/搅拌/提高酸液浓度等（2 分 ）避免调 pH 时消耗过多的MgO（2 分 ）（2） H2O2 2Fe22H =2Fe32H2O（2 分 ）H2O2 不稳定易分解或Fe3等金属离子

23、会催化H2O2 的分解 （2 分 ）（3） 防止加入的NaOH 引入Na杂质（2 分 ）（4） 加热浓缩，趁热过滤；将滤液冷却结晶，过滤，用饱和MgSO4 溶液洗涤，再用乙醇洗涤 （5 分 ）20. （14 分 ）（1） 稀硫酸与碳酸钙反应会生成微溶物硫酸钙，覆盖在反应物表面，阻止反应进一步进行 （2 分 ）（2） CaSO4 CO2 3 CaCO3 SO2 4（2 分 ）（3） 1 2（2 分 ）（4） 随溶液 pH 增大， 平衡 H3R H2R H 向右移动，故 H3R 的百分含量减小6（3 分 ）（5） 2Ca2 2HCO 3 2e =2CaCO3 H2 （3 分 ）或 2H2O 2e

24、=H2 2OHCa2OHHCO 3=CaCO3 H2O（2 分 ）21. （12 分 ）（1） Ar3d5（ 或 1s22s22p63s23p63d5）（2分 ）（2） CO2、 N2O、 CS2等 （2分 ）（3） 4 mol 或 2.48× 1014（2 分 ）（4） sp3（3 分 ）（5） 乙二胺与水分子间可以形成氢键（2 分 ）（6） 12（2 分 ）1234567897897897898877(1) “酸洗”时，一般不选用稀硫酸的原因是 。(2) “不溶物”用碳酸钠溶液浸泡的目的是 (用离子方程式表示)。(3) 为防止洗出液中的Fe3 腐蚀铁质管道，常在洗出液中加入SnCl2溶液，反应中Sn2转化为Sn4 ，则Sn2 与Fe3 反应的物质的量之比为。(4) 柠檬酸(用H3R 表示)可用作酸洗剂，溶液中H3R、H2R、HR1 2、R3 4的含量与pH 的关系如图1 所示。图中a 曲线所代表的微粒的百分含量随溶液pH 的改变而变化的原因是( 用平衡移动原理解释)。 HR2 电离常数为Ka3， 请根据图示信息计算出pKa3 (pKa3lg Ka3)。