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1、第三章金属及其化合物单元练习一、选择题 :(本题包括13 小题 ,1 9 题为只有1 个选项符合题意， 每小题 3 分 ,10 13 题有1 2 个答案，每小题4 分，共 43分。 )1在实验室中，通常将金属钠保存在A水中B 煤油中C 四氯化碳中D 汽油中2下列物质中，不属于合金的是A 硬铝B黄铜C 钢铁D 金箔3下列物质中既能跟稀H 2SO4 反应 , 又能跟氢氧化钠溶液反应的是NaHCO 3 Al 2O3 Al(OH) 3 AlABCD 全部4下列关于 Na 和 Na+的叙述中 ,错误的 是A它们相差一个电子层B它们的化学性质相似C钠原子 ,钠离子均为同一元素D灼烧时，它们的焰色反应都呈黄
2、色5除去 Na2CO3 固体中少量 NaHCO 3 的最佳方法是A加入适量盐酸B加入 NaOH 溶液C加热D配成溶液后通入CO26镁、铝、铜三种金属粉末混合物, 加入过量盐酸充分反应, 过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液 , 再过滤 , 滤液中存在的离子有A AlO 2B Cu2+C Al 3+D Mg 2+7少量的金属钠长期暴露在空气中，它的最终产物是：A NaOHB Na2CO3?10H2O C Na2CO3D NaHCO 38 只用一种试剂可区别Na 2 SO 4 、 MgCl 2 、 FeCl 2 、 Al 2 SO 43、 NH 4 2SO4五种溶液 , 这种试剂是A Ba(OH) 2B
3、 H2SO4C NaOHD AgNO 3232盛于同一容器中充分反应，如Fe 有剩余，则容器中只能9将 Fe、 Cu、 Fe、 Fe和 Cu有A Cu、 Fe3 B Fe2 、 Fe3C Cu、 Cu 2 、 FeD Cu、 Fe2 、 Fe10将 Na2O2 投入 FeCl3 溶液中 ,可观察到的现象是A生成白色沉淀B生成红褐色沉淀C有气泡产生D 无变化11下列离子方程式书写正确的是A铝粉投入到 NaOH 溶液中： 2Al+2OH 2AlO +H 2B AlCl 3溶液中加入足量的氨水：Al 3+ Al(OH)+ 3OH3C三氯化铁溶液中加入铁粉：Fe3Fe2Fe2D FeCl2 溶液跟 C
4、l 2 反应： 2Fe2+Cl 2=2Fe3+2Cl12下列离子在溶液中能大量共存的是A Fe 3、 NH4、SCN、 ClB Na、H 、NO 3、SO 42C Fe 2、 Fe 3、 Na、NO 3D Fe 2、NH4、 Cl、 OH13向 MgSO 4 和 Al 2(SO4)3 的混合溶液中 , 逐滴加入 NaOH 溶液。下列图象中, 能正确表示上述反应的是 (横坐标表示加入NaOH 溶液的体积 , 纵坐标表示反应生成沉淀的质量)1二填空题：（本题包括小题，共20 分）14 (1) 鉴别 KCl 溶液和 K 2CO3 的试剂是，离子方程式为。（3分）(2)除去混入 NaCl 溶液中少量
5、NaHCO 3 杂质的试剂是，离子方程式为.（3分）(3)除去 Na 2CO3 粉末中混入的 NaHCO 3 杂质用方法，化学方程式为.（3分)15明矾是一种盐。其在水中的电离方程式是.，明矾的用途。16已知有以下物质相互转化试回答： (1)写出 B 的化学式， D的化学式。(2) 写出由 E 转变成 F 的化学方程式。(3) 写出用 KSCN 鉴别 G 溶液的离子方程式；向 G 溶液加入A 的有关离子反应方程式。三简答题（17 题 6 分， 18 题 4 分）17据媒体报道：社会上曾有不法分子，以黄铜（铜、锌合金）假冒黄金进行诈骗活动。请你设计实验，鉴别黄铜和黄金。18铜钱在历史上曾经是一种
6、广泛流通的货币。 试从物理性质和化学性质的角度分析为什么铜常用于制造货币。 (铜的熔点是 1183.4，铁的熔点是 1534.8。 )四 .实验题19过氧化钠是一种淡黄色固体,它能与二氧化碳反应生成氧气,在潜水艇中用作制氧剂,供人2类呼吸之用 .它与二氧化碳反应的化学方程式为: 2Na 2O2 + 2CO 2 = 2Na 2CO3 + O2。某学生为了验证这一实验，以足量的大理石、足量的盐酸和1.95g 过氧化钠样品为原料，制取 O2，设计出如下实验装置：（ 1） A 中制取 CO2 的装置，应从下列图、中选哪个图：B装置的作用是，C装置内可能出现的现象是。为了检验E 中收集到的气体，在取出集
7、气瓶后，用的木条伸入集气瓶内，木条会出现。（2）若E中的石灰水出现出现轻微白色浑浊，请说明原因：。（ 3）若 D 中的 1.95g 过氧化钠样品接近反应完毕时，你预测E 装置内有何现象？。（ 4）反应完毕时，若测得E 中的集气瓶收集到的气体为250mL ，又知氧气的密度为1.43g/L ，当装置的气密性良好的情况下，实际收集到的氧气体积比理论计算值（答大或小），相差约mL （取整数值，所用数据均在标准状况下测定），这是由于_。（ 5）你认为上述A E 的实验装置中，E 部分是否安全、合理？E 是否需要改为下列四项中的哪一项：。（用甲、乙、丙、丁回答）五 .计算题20加热 10.0g 碳酸钠和碳
8、酸氢钠的混合物至质量不在变化，剩余固体的质量为 8.45g，求混合物中碳酸钠的质量分数。321将 6 g 的铁粉加入200 mLFe2(SO4)3 和 CuSO4 的混合溶液，充分反应得到200 mL0.5mol/LFeSO4 溶液和 5.2 g 固体沉淀物。试计算(1)反应后生成铜的质量；(2) 原 Fe2(SO4 )3 溶液的物质的量浓度。.参考答案：一选择题：题号12345678答案BDDBCACC题号910111213答案DBCDBCD二填空题：（本题包括3 小题，共26 分）14（ 4 分） (1) 盐酸、 CO32 2H CO2 H2 O；盐酸、 HCO 3 H CO2 H2O；（
9、3）加热： 2NaHCO 3Na 2CO3 CO2 H2O15复盐， KAl （SO4）2 K Al 3 2SO42 ，净水剂16（ 1） FeCl2 KCl（ 2） 4Fe(OH) 2 O2 2H2O 4Fe(OH) 3(3)Fe3 SCN Fe(SCN) 22Fe3 Fe 3Fe217分别取样放入稀硝酸中,能溶解的是黄铜，无反应的是黄金18铜和铁相比，铜的化学性质比较稳定，不易被腐蚀，铜的熔点比较低，容易冶炼成型19(1) 图 2吸收 A 装置中产生的酸雾变蓝 带火的木条复燃(2) D 中有部分 CO2 未参加反应流入E 中生成沉淀(3)E 中石灰水的白色浑浊明显增加，瓶内液面的下降接近停
10、止(4) 小 30因样品中含有不与CO2 反应生成气体的杂质(5) 乙20 42%Fe2 ： 0.5mol/L21溶液中含有×0.2L 0. 1mol设反应消耗铁的物质的量为x，生成铜的物质的量为yFe Fe2(SO4)3 3FeSO4Fe CuSO4 FeSO4 Cu1mol1mol3mol1mol1mol1mol1molxmolxmol3xmolymolymolymolymol可得： 3x y 0. 1mol6g 56x 8y5.2g解得 x 0.02moly 0.04 mol故得：生成铜质量为 0.04 mol ×64g/ mol 2.56g原溶液中 Fe2(SO4) 3 物质的量浓度为0.06mol 0.3mol/L0.2L4