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1、学习必备欢迎下载高三易错题之强弱电解质一、选择题1下列说法中不正确的是：A NH 3 是弱电解质， S 是非电解质B 强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强C 一个离子的反应方程式可能对应很多的化学方程式。D SO3 是非电解质， BaSO4 是强电解质2下列叙述正确的是（）A CaCO3 在水中溶解度很小，其水溶液电阻很大，所以CaCO3 是弱电解质B CaCO3 在水中溶解度很小，但溶于水的CaCO3 全部电离，所以CaCO3 是强电解质C氯气和氨气的水溶液导电性好，所以它们是强电解质D液态 SO2 不导电，但溶于水后导电，所以SO2 是电解质3下列关于混合物、纯净物、强电
2、解质、弱电解质和非电解质的正确组合是（）纯净物混合物强电解质弱电解质非电解质A盐酸水煤气硫酸醋酸干冰B冰醋酸福尔马林硫酸钡亚硫酸二氧化硫C单干油酯混干油酯苛性钾氢硫酸碳酸钙D重钙普钙氯化钠次氯酸氯气4、下列叙述正确的是A. 物质的溶解过程，实质上就是其电离过程B.二氧化硫的水溶液能导电，所以二氧化硫是电解质C.1L0.1 ol/L 的 H2SO4 溶液中含有0.2 olH+D. 1L0.2 ol/L 的 H2SO4 溶液中含有 0.2 olH +5、下列状态时 ,不能导电的电解质是A. 液态氯化氢B. 熔融食盐C.胆矾晶体D.氯水6、下列物质是电解质的有A. 溴化氢B. 硫酸钡C.二氧化碳D.
3、硝酸钾溶液7、仅能在水溶液中导电的电解质是A.NaClB. 氯化氢C.KOHD.NaHCO 38.在 KHSO 4 的极稀水溶液及熔化两种状态下都能存在的离子是A.K+B.H+2-C.SO4D.HSO 4学习必备欢迎下载9.能判断某酸一定是弱电解质的是A. 该酸易挥发B.该酸的稀溶液中有两种分子存在C.能用强酸(如H2SO4)和盐反应制该酸ol/L的该酸溶液中c(H + )为0.001 ol/L1011.用0.1 mol/L的盐酸分别和20 mLNaOH 溶液 , 20 mL的氨水反应都消耗20 mL0.1 mol/L的盐酸,可知NaOH溶液和氨水间的关系是A. 氢氧根的离子浓度相同C.能提供
4、的氢氧根离子的物质的量相同B.物质的量浓度相同D. pH 相同12.能证明醋酸是弱酸的事实是A. 醋酸能使紫色石蕊试液变红B.醋酸能被弱碱氨水中和C.常温下醋酸钠溶液的pH 大于 7D.常温下 ,0.1mol/L 的醋酸溶液中的c（H + ）为 1.32× 10-3mol/L13.在下列叙述中 ,能说明盐酸比醋酸强的是A. 将 pH=4 的盐酸和醋酸 ,稀释成 pH=5 的溶液 ,醋酸所需加入的水量多B.盐酸和醋酸都可用相应的钠盐与浓硫酸反应制取C.相同 pH 的盐酸和醋酸溶液中 ,分别加入相应的钠盐固体,醋酸的 pH 变化大D.相同 pH 的盐酸和醋酸分别跟锌反应时,产生氢气的起始
5、速度相等14.下列各组中的比值等于21 的是A.PH 各为 12 的烧碱溶液与 Ba(OH) 2 溶液的物质的量浓度之比B.K 2S 溶液中 c（K +）与 c（ S2-）之比C.相同温度下 0.2mol/L 醋酸溶液与 0.1mol/L醋酸溶液中的c（ H+ ）之比D.10mL0.5mol/L 的盐酸与 5mL0.5mol/L 的盐酸溶液中的c（H + ）之比15.下列的离子方程式正确的是A.Na 2HPO 4 溶于水 :Na 2HPO4+3-2 Na + H +PO4B.NaHSO 4 熔化 :+2-NaHSO 4 = Na + H+SO 4C:HF 溶于少量水中 :2HF+-H+HF 2
6、D.(NH 4)2SO4 溶于水 :(NH 4)2SO42NH 4+SO 42-16.40时 ,在 0.1 mol/L 的 Na2S、 NaHS 两溶液中均存在关系是:A. c(H +)· c(OH -)=10 -14学习必备欢迎下载B. c(Na +)= c(S 2-)+ c(HS -)+2c(H 2S)C. c(OH -)= c(H + )+ c(HS -)+2c(H 2S)D. c(Na +)+ c(H + )= c(OH -)+ c(HS -)+2c(S2-)17、某制药厂尾气中含少量SO2 气体 ,一般用 NaOH 溶液或氨水吸收 ,以防污染环境 ,分别用 pH=10 的
7、NaOH 溶液或氨水处理相同量的尾气,2 种方法所需吸收液的关系是 :A. NaOH 溶液的体积大于氨水的;B. NaOH 溶液的体积等于氨水的 ;C. NaOH 溶液的体积小于氨水的;D.无法判断18、下列说法中不正确的是A 、酸溶液和碱之间的反应一定是复分解反应B、有盐和水生成的反应不一定是中和反应C、盐溶液和盐溶液之间如果能发生反应，一定能生成两种新盐D、酸甲的稀溶液能和酸乙的铵盐反应有酸乙生成，说明酸甲比酸乙的酸性强19、将 7g铁粉加入200 mL 2mol/L的硝酸溶液中 ,使之充分反应放出NO 气体 ,所得溶液中主要离子浓度的关系是 :A. c(NO 3-)> c(Fe2+
8、)> c(Fe3+)> c(H +)B. c(NO 3-)> c(Fe3+)> c(Fe2+)> c(H +)2+3+-+2+3+-C. c(Fe)> c(Fe )> c(NO 3 )> c(H )D.2 c(Fe)+3 c(Fe )+ c(H )= c(NO 3 )+ c(OH )12345678910111213141516171819二、填充题20.有物质的量浓度均为1 mol/L 的下列溶液 : NH 3·H2O、NH 4Cl 、NaHSO4、KNO 3、KOH 、Ba(OH) 2、(NH 4)2SO4、NaHCO 3、H2 SO4 、CH 3COOH,其pH由大到小的顺序排列是.21.碳酸钙是一种难溶于水的强电解质,在常温下它的溶解度是10-3 克 ,那么常温时碳酸钙溶液最大的质量分数是;最大的物质的量的浓度是.22.证明 CH 3COOH 为弱酸 ,现有药品和用品 :冰醋酸、蒸馏水、pH 试纸 ,请你设计实验证明 .(1) 设计的理论依据是(2) 简要步骤是(3) 需要记录的数据是(4) 分析推断 :由于,说明,所以 CH3COOH 是弱酸 .