热学真题总结分析概要.doc

《热学真题总结分析概要.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《热学真题总结分析概要.doc（21页珍藏版）》请在三一文库上搜索。

1、近几年试题总结分析08 年-09 年 7 月选择题( 2*20=40 )填空题( 3*6=18 )计算 题( 4*8=32 )分析计算题( 1*10)09 年 10 月选择题( 2*20=40 )填空题( 3*6=18 )计算题(3*10=30 )分析计算题( 1*12)热学部分 ：08 年 4 月( 16 分)考点：5 f(v) 是麦克斯韦速率分布函数，vp 是最概然速率设vl<v2<vp<v3<v4，则可以断定 ()A f(v l)>f(v 2),f(v 3)>f(v 4)B f(v l)>f(v 2),f(v 3)<f(v 4)Cf(v l

2、)<f(v 2),f(v 3)<f(v 4)D f(v l)<f(v 2),f(v 3)>f(v 4)231mol 氢气的定容热容与一定量氧气的定压热容相等，则氧气的摩尔数为 24 1mol 理想气体，已知它的状态参量同时满足p/T=A 和V/T=B ，则它的温度 T=R(R 为摩尔气体常数 )27已知热机在一次循环中，工作物质向低温热源放热Q2是热机对外做功 的 4 倍，(1) 经一次循环过程， 工作物质从高温热源吸热 Ql 为 的多少 倍?(2) 求热机效率 08 年 7月（13 分） 考点：4. 双原子理想气体分子 （视为刚性分子 ,自由度 i=5） 的平均动 能

3、为 k,则分子每个自由度上的平均动能为（）A 1 k B 1 k C1 k D k6 5 322. 将 2 摩尔氦气（自由度 i=3 ）的温度升高 10K,氦气的热力 学能将增加 J.已知摩尔气体常数 R=8.31J/（mol ·K）27.2 摩尔的双原子理想气体经历了一个等压过程，气体的热 力学能增加了 U=415J.已知气体的压强 p=105Pa,分子自由 度 i=5, 试问：（1）气体的温度变化了多少？（2）气体对外做了多少功？（3）气体的体积变化了多少？摩尔气体常数 R=8.31J/（mol ·k）08 年 10 月（16 分）考点：6.1mol 单原子分子理想气体

4、和 l mol 双原子分子理想气体， 它们的压强和体积相同，则它们的（ ）A. 温度相同，分子总数相同B.温度相同，分子总数不同C.温度不同，分子总数不同D.温度不同，分子总数相同23. 温度为 T 的刚性双原子分子理想气体有 N 个分子，该气体的热力学能 U=. （玻尔兹曼常数为 k）24. 理想气体从状态 a 出发，经绝热过程到达状态 b，在此过 程中外界对气体做功 100J；再从状态 b 出发经等体过程到 达状态 c，在此过程中气体放热 70J；经此两过程后， 气体 的热力学能增量 U=U c-U a=J.28理想气体作如图所示的循环过程， 其中 ab 为等温过程， bc 为等体过程，c

5、a 为绝热过程 .已知循环效率 =10%， 在一次循环过程中气体对外做功 W=100J. 求： （1）在一次循环中气体吸收的热量Q1 和放出的热量 Q2；（2）a、c 两态的热力学能之差 Ua-Uc.09年 1月（ 13分）考点：09 年 4月（16 分）考点：6.某理想气体分子在温度 Tl和 T2时的麦克斯韦速率分布曲线 如图所示，两温度下相应的分子平均速率分别为 （）A. T 1>T2， 1< 2B.T 1>T2， 1> 2C.T 1<T 2， 1< 2D.T 1<T2， 1> 223.有一瓶质量为 m，摩尔质量为 M 的氢气（视为刚性分子理

6、想气体），温度为 T ，则该瓶氢气的热力学能为 （ R 为摩尔气体常数）24.气体经历如图所示的循环过程.在一次循环中，气体对外所作的净功是 27.如图， l mol 单原子分子理想气体经历一准静态过程AB ， 在 p-V 图上 A B 为直线， 图中 P0 和 V0为已知量 .求： （ 1）此过程中该气体对外界做的功 .（ 2）气体处在 A 态时的热力学能 .（ 3）此过程中气体吸收的热量 .09 年 7 月（ 13 分） 考点：4. 一定量的理想气体储存于气缸中，初始压强为p 让气体等温膨胀，使分子数密度减小为原来的 1 ，则气体的压强变3为（ ）A. 1P B. 1P C.3P D.6P

7、6322. 在温度为 T 的平衡态下， 理想气体分子每个自由度上的平 均动能为 .（玻耳兹曼常数为 k ）27.2 摩尔的单原子理想气体经历一个等体过程，吸收热量 Q=249.3J.已知气体的体积 V=2×10-3m3，分子自由度 i=3 ， 试问：（ 1）气体的热力学能变化了多少 ?（ 2）气体的温度变化了多少 ?（ 3）气体的压强变化了多少 ?摩尔气体常数 R=8.31J（ mol·K）09 年 10 月（16 分）7.1mol 氧气和 1mol 氢气，它们的（ ）A. 质量相等，分子总数不等B.质量相等，分子总数也相等C.质量不等，分子总数相等总数也不等D.质量不等，

8、分子23. 摩尔气体常数 R、玻耳兹曼常数 k 和阿伏加德罗常数 NA 三者之间的关系为 NA=.24.一定质量的理想气体经历一等压膨胀过程， 在该过程中气 体对外做功为 W,气体吸热为 Q，过程前后热力学能的增量 为 U ， 则 W 、 Q 、 U 三 个 量 中 最 大 的 量 为28.1mol 单原子分子理想气体先经过等体过程温度升高了20K ，后又经过绝热过程温度降低了 20K，求在此两过程中 气体对外做的功 W.（摩尔气体常数 R=8.31J（ mol.K ）10 年 1 月（ 12 分）4. 一定量的理想气体温度为 T1，经历一个等压膨胀过程后， 分子数密度减小为原来的 1 ，则气

9、体的温度变为（）4A.T2=1T1B. T2=1T142C.T 2=2T 1D.T 2=4T 15. 理想气体在一个准静态过程中，温度升高，体积膨胀，则 气体（ ）A. 热力学能减少，对外界做正功B.热力学能减少， 对外界做负功C.热力学能增加，对外界做正功D.热力学能增加， 对外界做负功6.理想气体初态时的压强为 P1，热力学能为 U1.经历一个等温过程后，气体的压强变化到P2 2P1 ，热力学能的增量U3为·（）A.0B. 2U13C.U1D. 3 U1223.在一定温度下，理想气体分子的最概然速率用vp 表示，平均速率用 v表示，方均根速率用 v2 表示.若把整个速率范围 划分

10、为许多相同的微小区间，则分子速率出现在上述三个速 率中 所在区间的概率最大 .24.2 mol 氦气（视为刚性分子理想气体， 分子自由度 i=3）经 历了一个绝热过程， 温度变化了 T=100K ，气体在该绝热 过程中 做的功 W=J. 摩尔气 体常 数 R=8.31J/（ mol·K ） 10 年 4月（16 分）23.温度为 T的 l mol 单原子分子理想气体的热力学能为 （摩尔 气体常数用 R 表示 ）.24. 如图，一定量的理想气体由状态 A 经 等体过程到达状态 B ，在此过程中气体 放热 416J，然后再经等压过程到达状态 C ，在此过程中气体 吸热 582J.若状态

11、A 与状态 C 的温度相同，则从状态 A 到状 态 C 的过程中气体对外界所做的功为 J.A B 为直27.一定量的理想气体作如图所示循环过程，其中线过程， B C 为等压过程， C A 为等体过程 .各状态的状 态参量已在图中标出，分别求上述三个过程中气体对外所 做的功 .10 年 7月(12 分)考点：4. 将储存于气缸中的理想气体等温压缩，使气体的分子数密 度增大为原来的 4倍，则气体的压强将变为原来的 ( )A. 1 倍 B.2 倍 C.3 倍 D.4 倍5. 理想气体经历了一个准静态过程，温度升高，同时气体对 外界做正功，则气体 ( )A. 热力学能增加，从外界吸收热量B. 热力学能

12、增加，向外界放出热量C. 热力学能减少，从外界吸收热量D. 热力学能减少，向外界放出热量6.2mol 氢气 (视为刚性分子理想气体 )经历一个等压过程，温 度从 T1 变化到 T2，气体做功为 ( )A. 2 R(T2-T1) B.3R(T2-T1) C.5R(T2-T1) D.6R(T2-T1)23.氦气与氧气处于相同的温度 T 时，氦气分子每一个自由度上的平均动能为 1/2kT，氧气分子每一个自由度上的平均动 能为.24.一定量的理想气体经历一个等压过程，温度变化T，气体吸热 Q=2.1x103J ，做功W=0.6 ×103J.若该气体经历一个等体过程，温度也变化T，则气体在等体

13、过程中吸收的热量 QV=J.10 年 10 月(17 分)6. 有两种不同的理想气体，若其分子的最概然速率相等，则 它们分子的 ( )A.平均速率相等，方均根速率相等B. 平均速率相等，方均根速率不相等C. 平均速率不相等，方均根速率相等D. 平均速率不相等，方均根速率不相等7. 在某一热力学过程中，若系统吸收热量为Q、热力学能增量为 U 、对外做功为W, 则热力学第一定律可表示为( )A.Q= U-WB.Q= U+WC.Q= UD.Q=W23.2mol 单原子分子理想气体的温度从 200K 上升到 300K ，气体热力学能的增量 U =J.( 摩尔气体常数R=8.31J/(mol ·

14、; K)27.一定量单原子分子理想气体初态压强 为 p0，体积为 V0.该气体分别经历如图所示的三个过程后， 体积膨胀为 2V0.求在这三个过程中气体对外做的功 .（1）等压过程 ab；（2）等温过程 ac；（3）绝热过程 ad.11年 1月（12 分）4.一定量理想气体，在等温膨胀过程中（ ）A. 热力学能增加，压强增加B.热力学能减小，压强减小C.热力学能不变，压强增加D.热力学能不变，压强减小5. 某理想气体在绝热膨胀过程中对外做功80J，则该过程中气体热力学能的增量为（）A.-200JB.-80JC.80JD.200J6. 气体在一次循环过程中从高温热源吸热200J，向低温热源放热 1

15、50J，则一次循环过程中气体对外做功为（）A.350JB.200JC.150JD.50J23.理想气体处于平衡态时压强为p，温度为 T，玻尔兹曼常数为 k，则该气体的分子数密度 n=.24.某刚性双原子分子理想气体，在一等压膨胀过程中吸热 700J，则在该过程中气体对外做功为 J.11年 4 月( 16 分)7. 速率分布函数 f(v) 的物理意义为： ()A. 速率为 v 的分子数B. 速率为 v 的分子数占总分子数的百分比C. 速率在 v 附近的单位速率区间中的分子数D. 速率在 v 附近的单位速率区间中的分子数占总分子数的百 分比8. 氦气 (He)和氧气 (O2)温度相同， 比较这两种

16、气体分子的平均 平动动能 tHe 和 tO2 ，以及它们的平均动能 kHe 和 kO2 ，有如下关 系：( )A. tHetO2 , kHekO2B. tHe tO2 , kHekO2C.tHetO2 , kHekO2D.tHetO2 , kHekO230.如图， 2mol 双原子分子理想气体，被活塞 (质量和厚度可 忽略 )封闭在容器的下半部，体积为容器体积的一半.活塞内外均处于标准状态， 容器和活塞的散热忽略不计 .现将热量缓 慢地传给气体，使气体逐渐膨胀 .(1) 试分析气体膨胀到充满整个容器前经历的是什么等值过 程?(2) 求气体恰好充满整个容器时的温度T1，以及在该膨胀过程中吸收的热

17、量 Q1；Q2=831J(3) 气体恰好充满整个容器后，若再缓慢地传给气体的热量，气体又将经历什么等值过程 ?求气体末态的温度 T2.(标准状态：P0=1.01×105Pa，T0=273K ，摩尔气体常量 R=8.31J (mol ·K)11年 7月(12 分)4.理想气体在等体过程中吸热 120J，则该过程中 (A. 气体热力学能减少 120J，不对外做功B. 气体热力学能增加 120J，不对外做功C. 气体热力学能不变，外界对气体做功120JD. 气体热力学能不变，对外做功 120J5. 在物质的量和温度相同的条件下，氢气和氦气分子的 ( )A. 平均平动动能相同B.平

18、均动能相同C.内能相同D.平均平动动能、平均动能、内能都相同80J，6. 某刚性双原子理想气体 ，在等压膨胀过程中对外做功 则该过程中气体吸热量为A.80JB. 200J C.280J D.400J23.已知 f(v)是分子速率分布函数，则0 f (v) dv =.24.某单原子分子 (比热容比为 r= 5)理想气体，经绝热膨胀过 程体积扩大了一倍，则该气体的压强为原来的 倍.11 年 10 月( 16 分)6. 压强为 p，体积为 V ，温度为 T，质量一定的理想气体，其热力学能与 ()A.pV 成正比B.pT 成正比C.V/T 成正比D.p/T 成正比7. NA 为阿伏伽德罗常数， R 为

19、摩尔气体常数， k 为玻尔兹曼 常数，则它们之间的关系为( )A. R 1 NAkC. NA 1 RkB. k 1 RNAD.RkN A=18. 一定质量的理想气体经历某过程后，它的体积和压强都减 小了，则气体对外 ( ) A.一定做负功，热力学能一定增加 B.一定做负功，热力学能一定减小C. 不一定做负功，热力学能一定增加D. 不一定做负功，热力学能一定减小271mol 理想气体经历如图所示的 abc 过程，其中 ab 为等压过程， b c为等体过程， 且已知 Ta=Tc=290K ，Tb=300K ， 摩尔气体常数 R=8.31J(mo1·K) ，求：(1) ac 过程中气体热力学能的增量；(2) ac 过程中气体对外所做的功 W;(3) ac 过程中气体从外界吸收的热量 Q.