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1、学习必备欢迎下载高中会考化学方程式复习题及参考答案一、非金属单质（ F2 ， Cl 2 , O2 , S, N2 , P , C , Si）1,氧化性：F2+H2 =2F2 +2H 2O=3Cl2 +2P=nF2 +2M=Cl 2 +H 2 =Cl 2 +PCl 3 =(M表示大部分金属)Cl2+2Na=3Cl2 +2Fe=Cl2+2FeCl2 =Cl2+Cu=2Cl2+2NaBr=Cl 2 +2NaI =Cl2+Na2S=Cl 2+H2S=Cl2 +SO2 +2H 2O=2O2+3Fe=S+H2=S+Fe=S+2Cu=N2 +3H 2=N2+3Mg=P4+6H 2=2还原性S+O2=SO 2
2、3S+4 HNO 3(稀)=4P+5O 2=S+6HNO 3(浓 )=N2 +O2=C+2Cl 2=2C+O2 (少量 )=C+O 2(足量 )=C+CO 2=C+H 2O=2C+SiO 2=Si+2NaOH+H2O=Si( 粉 )+O 2=3（碱中）歧化Cl2 +H2O=（加酸抑制歧化，加碱或光照促进歧化）Cl2 +2NaOH=2Cl2+2Ca（ OH） 2=二、金属单质（Na， Mg ， Al ， Fe）的还原性2Na+H 2=4Na+O2=2Na2O+O 2=2Na+O2=2Na+S=（爆炸）2Na+2H 2O=4Na+TiCl 4（熔融） =Mg+Cl 2=MgCl 22Mg+O 2=
3、2Mg+TiCl 4（熔融） =Mg+2H 2O=Mg+H 2SO4 =2Mg+CO 2=2Al+3Cl 2=4Al+3O 2=4Al+3MnO 2=2Al+Cr 2O3=2Al+3FeO=2Al+Fe 2O3=2Al+3H 2SO4=2Al+6HCl=Al+4HNO 3(稀 )=2Al+6H 2SO4(浓 )=(Al,Fe 在冷 ,浓的 H2SO4,HNO 3 中钝化 )2Al+2NaOH+2H 2O=2Fe+3Br 2 =Fe+I2=FeI 2Fe+S=3Fe+4H2O(g)=Fe+2HCl=Fe+CuCl2 =Fe+SnCl4=(铁在酸性环境下,不能把四氯化锡完全还原为单质锡学习必备欢迎
4、下载三、非金属氢化物 (HF,HCl,H 2O,H 2S,NH 3)1,还原性 :4HCl( 浓 )+MnO 2=4NH 3+5O 2=2H 2S+O2(少量 )=2H 2S+SO2=H2S+H 2SO4(浓 )=3H2S+2HNO 3(稀 )=2,酸性 :4HF+SiO 2=此反应广泛应用于测定矿样或钢样中SiO 2 的含量）H2S+CuCl 2=H 2S+2AgNO 3=NH 3+HCl=NH 3+HNO 3=2NH 3+H2SO4=NH 3+NaCl+H 2O+CO 2 =（此反应用于工业制备小苏打，苏打）4，不稳定性：2H 2O=2H2O2=H 2S=四，非金属氧化物低价态的还原性：2
5、SO2+O2=SO2+Cl 2+2H 2O=SO2+Br 2+2H 2O=SO2+I 2+2H 2O=2NO+O 2=2CO+O 2=CO+CuO=3CO+Fe2O3=CO+H 2O=氧化性：SO2+2H 2S=NO2+2KI+H 2O=不能用淀粉 KI 溶液鉴别溴蒸气和 NO 2）CO2+2Mg=(CO2 不能用于扑灭由 Mg,Ca,Ba,Na,K等燃烧的火灾 )SiO2+2H 2=SiO 2+2Mg=3,与水的作用 :SO2+H 2O=SO3+H2O=3NO 2+H2O=N 2O5+H 2O=P2O5+H 2O=CO2+H 2O=P2O5+3H 2O=(P 2O5 极易吸水 ,可作气体干燥
6、剂 P2O5 +3H 2SO4(浓)=4,与碱性物质的作用 :SO2+Ca(OH) 2=(不能用澄清石灰水鉴别SO2 和 CO2.可用品红鉴别 )SO3+MgO=SO3+Ca(OH) 2=CO2+2NaOH( 过量 )=CO2(过量 )+NaOH=CO2+Ca(OH) 2(过量 )=2CO2( 过量 )+Ca(OH) 2=CO2+2NaAlO 2+3H 2 O=CO2+C6H 5ONa+H 2O=SiO2+CaO=SiO2+2NaOH=(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃 )SiO2+Na 2CO3=SiO 2+CaCO3=五,金属氧化物1,低价态的还原性 :6FeO+O2=FeO+4HNO 3=2,氧化
7、性 :MgO ，Al 2O3 几乎没有氧化性，很难被还原为Mg ， Al. 一般通过电解制Mg 和 Al.Fe2O3+3H 2=(制还原铁粉 )Fe3O4+4H 2=学习必备欢迎下载3,与水的作用 :Na2O+H 2O=2Na2O2+2H 2O=(此反应分两步 :Na2O2+2H 2O=;2H 2O2=. H2O2 的制备可利用类似的反应)MgO+H 2O=(缓慢反应 )4,与酸性物质的作用 :Na2O+SO 3=Na2O+CO 2=Na2O+2HCl=2Na2O2+2CO 2=MgO+SO 3=MgO+H 2 SO4=(Al 2O3 是两性氧化物 )Al 2 O3+2NaOH=Al 2O3+
8、3H 2SO4 =FeO+2HCl=Fe2O3+6HCl=Fe3O4+8HCl=六、含氧酸1,氧化性 :(氧化性 :HClO>HClO 2>HClO 3>HClO 4,但浓 ,热的 HClO 4 氧化性很强 )2H 2SO4(浓 )+C=2H2 SO4(浓 )+S=H2SO4+Fe(Al)室温下钝化6H 2SO4(浓 )+2Fe=H2SO4(浓 )+2HBr=H2SO4(稀 )+Fe=4HNO 3(浓 )+C=5HNO 3(浓 )+P=2H 2SO4(浓)+Cu=H2 SO4(浓 )+2HI=2H 2SO3+2H 2S=6HNO 3(浓 )+S=6HNO 3+Fe=4HNO
9、3+Fe=2,还原性:H2SO3+X 2+H 2O=(X表示Cl 2,Br 2,I2)2H 2SO3+O 2=5H2SO3+2KMnO4=H2SO3+2FeCl 3+H 2O=3,酸性 :H2SO4(浓 ) +CaF2=H 2SO4(浓 )+NaCl=H2SO4(浓 ) +2NaCl=Na2SO4 +2HCl H 2SO4(浓 )+NaNO 3=2H 2SO4(浓 )+Ca3（ PO4）2=2HNO 3+CaCO3=（用 HNO 3 和浓 H 2SO4 不能制备H 2S，HI ， HBr ，（SO2）等还原性气体）4H 3PO4+Ca3（ PO4） 2= （重钙）H3PO4（浓） +NaBr=
10、H 3PO4（浓） +NaI=4，不稳定性：2HClO=4HNO 3=H2SO3=H2CO3=H4SiO 4=七、碱低价态的还原性：4Fe（ OH ） 2+O 2+2H 2O=与酸性物质的作用：学习必备欢迎下载2NaOH+SO 2（少量） =NaOH+SO 2（足量） =2NaOH+SiO 2=2NaOH+Al 2O3=2NaOH+Cl 2=NaOH+HCl=NaOH+H 2S（足量） =2NaOH+H 2S（少量） =3NaOH+AlCl 3=NaOH+Al （OH ） 3=NaOH+NH 4Cl=Al(OH) 3+NH 4 Cl 不溶解3,不稳定性 :Mg(OH) 2=2Al(OH) 3=
11、2Fe(OH) 3 =Cu(OH) 2=八,盐1,氧化性 :2FeCl3+Fe=2FeCl3+Cu=2FeCl3+Zn=FeCl2+Mg=2FeCl3+H 2S=2FeCl3 +2KI=2,还原性 :2FeCl2+Cl 2=2Na2SO3+O 2=3,与碱性物质的作用 :MgCl 2+2NH 3.H 2O=AlCl 3+3NH 3.H2O=FeCl3+3NH 3.H 2O=4,与酸性物质的作用 :Na3PO4 +HCl=Na2HPO 4+HCl=NaH2PO4+HCl=H 3PO4+NaClNa2CO3+HCl=NaHCO 3+HCl=NaCl+H2O+CO 2 3NaAlO 2+AlCl 3
12、+6H 2O=3Na2CO3+2AlCl 3+3H 2O=5,不稳定性 :Na2S2O3+H 2SO4=NH4Cl=2Cu(NO 3)3=2KMnO 4=2KClO 3=2NaHCO 3=Ca(HCO 3)2=CaCO3=MgCO 3 =高二有机方程式1、 CH4 的燃烧2、 CH4 高温分解丁烷的裂解CH4 + Cl 2（ 1： 1）实验室制乙烯乙烯燃烧乙烯与溴水学习必备欢迎下载丙烯与氯化氢的加成乙烯和水制聚乙烯制乙炔乙炔燃烧乙炔与溴水乙炔与氯化氢（1：1）制聚氯乙烯苯燃烧烃燃烧的通式有机物燃烧的通式苯与溴反应苯的硝化反应苯的磺化反应苯与氢气反应甲苯的硝化C16H34 的裂化乙醇与钠反应酒精
13、燃烧乙醇的催化氧化2丙醇的分子内脱水2丙醇的催化氧化乙醇的成醚反应（分子间脱水）乙醇的消去反应（分子内）乙醇与氢溴酸反应：苯酚在水溶液中的电离：学习必备欢迎下载苯酚与氢氧化钠苯酚与碳酸钠溶液苯酚与钠反应苯酚钠溶液中通 CO2苯酚溶液与溴水苯酚制三硝基苯酚过量苯酚与甲醛在盐酸作用下反应：乙炔水化法制乙醛乙烯氧化发制取乙醛乙醛与氧气乙醛与氢气实验室制取银氨溶液：乙醛银镜反应甲醛与足量的银氨溶液反应乙醛与新制 Cu( OH) 2甲酸与新制 Cu( OH) 2 反应（常温）甲酸与新制 Cu( OH) 2 反应（加热）用醋酸除水垢制乙酸乙酯制乙二酸乙二酯制乙二酸二乙酯制二乙酸乙二酯2- 羟基丙酸的酯化反
14、应（1）一分子的成环学习必备欢迎下载（ 2） 两分子的成六元环（ 3） 两分子的成简单酯（ 4）多分子的成连酯化乙酸乙酯的水解苯甲酸苯甲酯在 NaOH水溶液中水解葡萄糖的银镜反应葡萄糖与新制Cu (OH ) 2 反应甲酸甲酯与银氨溶液反应：葡萄糖与氧气蔗糖的水解麦芽糖的水解淀粉的水解葡萄糖两步制取酒精纤维素水解纤维素硝酸酯的制取纤维素醋酸酯的制取油酸甘油酯的氢化硬脂酸甘油酯酸水解硬脂酸甘油酯碱水解（油脂的皂化反应： ）甘氨酸与NaOH溶液反应；乙二醇与对苯二甲酸发生缩聚反应氯乙烷在NaOH溶液中水解成醇：氯乙烷在NaOH醇溶液中消去成烯：一、非金属单质（F2 ， Cl 2, O2 , S, N
15、2 , P , C , Si）1, 氧化性：F2+H2 =2HFnF2+2M=2MFn (M 表示大部分金属 )2F2 +2H 2O=4HF+O 2Cl 2+H 2 =2HCl学习必备欢迎下载3Cl2 +2P=2PCl 3Cl 2 +PCl 3 =PCl 5Cl2+2Na=2NaCl3Cl 2 +2Fe=2FeCl 3Cl2+2FeCl2 =2FeCl 3Cl 2+Cu=CuCl22Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2Cl 2+2NaI =2NaCl+I2Cl2+Na2S=2NaCl+S Cl 2+H2 S=2HCl+S Cl2 +SO2 +2H 2O=H2SO4 +2HCl2O2+3Fe=
16、Fe3 O4S+H2=H 2SS+Fe=FeSS+2Cu=Cu 2SN 2+3H 2=2NH3N2+3Mg=Mg3N2P4+6H 2=4PH 32还原性S+O2=SO 2S+6HNO 3(浓)=H2SO4+6NO 2 +2H 2O3S+4 HNO 3(稀)=3SO 2 +4NO +2H 2ON2+O 2=2NO4P+5O 2=2P2O5C+2Cl 2=CCl 42C+O2 (少量 )=2COC+O 2(足量 )=CO 2C+CO 2=2COC+H 2O=CO+H2(生成水煤气)2C+SiO 2=Si+2CO (制得粗硅)Si+2NaOH+H2O=Na 2SiO 3+2H 2Si( 粉 )+O
17、2=SiO 23（碱中）歧化Cl2 +H2O=HCl+HClO （加酸抑制歧化，加碱或光照促进歧化）Cl2 +2NaOH=NaCl+NaClO+H2O2Cl2+2Ca（ OH） 2=CaCl 2 +Ca（ ClO ） 2+2H 2O3C+SiO 2=SiC+2CO 二、金属单质（Na， Mg ， Al ， Fe）的还原性2Na+H 2=2NaH4Na+O2=2Na 2 O2Na2O+O 2=2Na 2O22Na+O 2=Na 2O22Na+S=Na 2S（爆炸）2Na+2H 2O=2NaOH+H 24Na+TiCl 4（熔融） =4NaCl+TiMg+Cl 2=MgCl 22Mg+O 2=2M
18、gO2Mg+TiCl 4（熔融） =Ti+2MgCl 2Mg+2H 2O=Mg (OH) 2+H 2Mg+H 2SO4=MgSO4+H 22Mg+CO 2=2MgO+C2Al+3Cl 2 =2AlCl 34Al+3O 2=2Al 2O3（钝化）4Al+3MnO 2=2Al 2O3+3Mn2Al+Cr 2O3=Al 2O3+2Cr2Al+3FeO=Al 2O3+3Fe2Al+Fe 2O3=Al 2O3+2Fe2Al+3H 2SO4=Al 2(SO4)3+3H 22Al+6HCl=2AlCl 3+3H 2Al+4HNO 3(稀 )=Al(NO 3)3+NO +2H 2O2Al+6H 2SO4(浓
19、)=Al 2(SO4)3+3SO2 +6H 2O(Al,Fe 在冷 ,浓的 H2SO4,HNO 3 中钝化 )2Al+2NaOH+2H 2O=2NaAlO 2+3H 22Fe+3Br 2=2FeBr 3Fe+I2=FeI 2Fe+S=FeS3Fe+4H2O(g)=Fe 3O4+4H 2Fe+2HCl=FeCl 2+H2 Fe+CuCl2 =FeCl 2+CuFe+SnCl4=FeCl 2+SnCl 2(铁在酸性环境下 ,不能把四氯化锡完全还原为单质锡Fe+SnCl 2=FeCl 2+Sn)三、非金属氢化物 (HF,HCl,H 2O,H 2S,NH 3)1,还原性 :4HCl( 浓 )+MnO
20、2=MnCl 2+Cl 2 +2H 2O2H2O+2F 2=4HF+O 22H 2S+3O2( 足量 )=2SO 2+2H 2O4NH 3+5O 2=4NO+6H 2O学习必备欢迎下载2H 2S+O2(少量 )=2S +2H 2O2H 2S+SO2=3S +2H 2OH2S+H 2SO4(浓 )=S +SO 2 +2H 2O3H2S+2HNO 3(稀 )=3S +2NO +4H 2O2,酸性 :4HF+SiO 2=SiF 4+2H 2O（此反应广泛应用于测定矿样或钢样中SiO2 的含量）H2S+CuCl 2=CuS +2HClH2S+2AgNO 3=Ag 2S +2HNO 33，碱性：NH 3
21、+HCl=NH 4ClNH 3+HNO 3 =NH 4NO32NH 3+H2SO4=(NH 4)2SO4NH 3+NaCl+H 2O+CO 2 =NaHCO 3+NH 4Cl （此反应用于工业制备小苏打，苏打）4，不稳定性：2H 2O=2H 2 +O 22H 2O2=2H 2O+O 2H 2S=H 2 +S四，非金属氧化物低价态的还原性：2SO2+O2=2SO 3SO2+Cl 2+2H 2O=H 2SO4 +2HClSO2+Br 2+2H 2O=H 2SO4+2HBrSO2+I 2+2H 2O=H 2SO4+2HI2NO+O 2=2NO 22CO+O 2=2CO 2CO+CuO=Cu+CO 2
22、3CO+Fe2O3=2Fe+3CO 2CO+H 2O=CO 2+H 2氧化性：SO2+2H 2S=3S +2H 2ONO2+2KI+H 2O=NO+I 2+2KOH （不能用淀粉KI 溶液鉴别溴蒸气和 NO2）CO2+2Mg=2MgO+C (CO2 不能用于扑灭由Mg,Ca,Ba,Na,K 等燃烧的火灾 )SiO2+2H 2=Si+2H 2OSiO 2+2Mg=2MgO+Si3,与水的作用 :SO2+H 2O=H 2SO3SO3+H 2O=H 2SO43NO 2+H2O=2HNO 3+NON2 O5+H2 O=2HNO 3P2O5+H 2O=2HPO 3CO2+H 2O=H 2CO3P2O5+
23、3H 2O=2H 3PO4(P2O5 极易吸水 ,可作气体干燥剂P2O5+3H 2SO4(浓 )=2H 3PO4+3SO3)4,与碱性物质的作用 :SO2+Ca(OH) 2=CaSO 3 +H 2O(不能用澄清石灰水鉴别SO2 和 CO2.可用品红鉴别 )SO3+MgO=MgSO 4SO3+Ca(OH) 2=CaSO 4 +H2OCO2+2NaOH( 过量 )=Na 2CO3+H 2OCO2(过量 )+NaOH=NaHCO 3CO2+Ca(OH) 2(过量 )=CaCO 3 +H 2O2CO2(过量 )+Ca(OH) 2=Ca(HCO 3)2CO2+2NaAlO 2+3H 2 O=2Al(OH
24、) 3+Na 2CO3CO2+C6H5ONa+H 2O=C 6H 5OH +NaHCO 3SiO2+CaO=CaSiO 3SiO2+2NaOH=Na 2SiO3 +H2O( 常温下强碱缓慢腐蚀玻璃 )SiO2+Na 2CO3=Na 2SiO 3+CO 2SiO 2+CaCO3 =CaSiO 3+CO 2五,金属氧化物1,低价态的还原性 :6FeO+O2=2Fe3O4FeO+4HNO 3=Fe(NO 3)3+NO 2+2H 2O2,氧化性 :MgO ，Al 2O3 几乎没有氧化性，很难被还原为Mg ， Al. 一般通过电解制 Mg 和 Al.Fe2O3+3H 2=2Fe+3H 2O (制还原铁粉
25、 )Fe3O4+4H 2=3Fe+4H 2O3,与水的作用 :Na O+H2O=2NaOH2学习必备欢迎下载2Na2O2+2H 2O=4NaOH+O 2 (此反应分两步 :Na2O2+2H 2O=2NaOH+H 2O2 ; 2H 2O2=2H 2O+O 2 . H2O2 的制备可利用类似的反应 )MgO+H 2O=Mg(OH) 2 (缓慢反应 )4,与酸性物质的作用 :Na2O+SO 3=Na 2SO4Na2O+CO 2=Na 2CO3Na2O+2HCl=2NaCl+H 2O2Na2O2+2CO 2=2Na 2CO3+O 2MgO+SO 3=MgSO 4MgO+H 2SO4=MgSO 4+H
26、2O(Al 2O3 是两性氧化物 )Al 2 O3+2NaOH=2NaAlO 2+H 2OAl 2O3+3H 2SO4=Al 2(SO4 )3+3H 2OFeO+2HCl=FeCl 2+3H 2OFe2O3 +6HCl=2FeCl 3+3H 2OFe3O4+8HCl=FeCl 2 +2FeCl3+4H 2O六、含氧酸1,氧化性 :(氧化性 :HClO>HClO 2>HClO 3>HClO 4,但浓 ,热的 HClO 4 氧化性很强 )2H2SO4(浓 )+C=CO 2 +2SO2 +2H 2O2H 2SO4( 浓)+S=3SO 2 +2H 2OH2SO4+Fe(Al) 室温下
27、钝化6H2SO4(浓 )+2Fe=Fe 2(SO4)3+3SO2 +6H 2O2H 2SO4( 浓)+Cu=CuSO 4+SO2 +2H 2 OH2SO4(浓 )+2HBr=SO 2+Br 2+2H 2OH 2SO4(浓 )+2HI=SO 2 +I 2+2H 2OH2SO4(稀 )+Fe=FeSO 4+H2 2H2SO3+2H 2S=3S +2H 2O4HNO 3(浓 )+C=CO 2+4NO 2 +2H 2O6HNO 3(浓 )+S=H 2SO4+6NO 2 +2H 2O5HNO 3(浓 )+P=H 3PO4+5NO 2 +H 2O6HNO 3+Fe=Fe(NO 3) 3+3NO 2+3H
28、2O4HNO 3+Fe=Fe(NO 3)3 +NO +2H 2O2,还原性 :H2SO3+X 2+H 2O=H 2SO4+2HX (X表示 Cl 2,Br 2,I 2)2H2SO3+O 2=2H 2SO45H2SO3 +2KMnO 4=2MnSO 4+K 2SO4+2H 2SO4+3H 2OH2SO3+2FeCl 3+H 2O=H 2SO4+2FeCl2+2HCl3,酸性 :H2SO4(浓 ) +CaF2=CaSO 4+2HFH2SO4(浓 )+NaCl=NaHSO 4+HCl H2SO4(浓 ) +2NaCl=Na 2SO4 +2HCl H 2SO4(浓 )+NaNO 3=NaHSO 4+H
29、NO 33H2SO4(浓 )+Ca3（ PO4）2=3CaSO 4+2H 3PO42H2SO4(浓 )+Ca3（ PO4）2=2CaSO 4+Ca（ H 2PO4） 22HNO 3+CaCO3=Ca （NO 3） 2+H 2O+CO 2（用 HNO 3 和浓 H 2SO4 不能制备H 2S，HI ， HBr ，（SO2）等还原性气体）4H 3PO4+Ca3（ PO4） 2=3Ca （ H 2PO4） 2（重钙）H3PO4（浓） +NaBr=NaH 2PO4+HBrH3PO4（浓） +NaI=NaH 2PO4 +HI4，不稳定性：2HClO=2HCl+O 24HNO 3=4NO 2 +O2 +2
30、H 2OH2SO3=H 2O+SO2 H 2CO3=H 2O+CO 2H4SiO 4=H 2SiO 3+H2O七、碱低价态的还原性：4Fe（ OH ） 2+O 2+2H 2O=4Fe（ OH ） 3与酸性物质的作用：2NaOH+SO 2（少量） =Na 2SO3+H 2ONaOH+SO 2（足量） =NaHSO 3学习必备欢迎下载2NaOH+SiO 2=NaSiO 3+H 2O2NaOH+Al 2O3=2NaAlO 2+H 2O2NaOH+Cl 2=NaCl+NaClO+H 2ONaOH+HCl=NaCl+H 2ONaOH+H 2S（足量） =NaHS+H 2O2NaOH+H 2S（少量） =
31、Na 2S+2H 2O3NaOH+AlCl 3=Al （OH ） 3 +3NaClNaOH+Al （ OH） 3=NaAlO 2 +2H 2ONaOH+NH 4Cl=NaCl+NH 3 +H 2OAl(OH) 3+NH 4Cl 不溶解3,不稳定性 :Mg(OH) 2=MgO+H 2O2Al(OH) 3=Al 2O3+3H 2O2Fe(OH) 3 =Fe2O3+3H 2OCu(OH) 2=CuO+H 2O八,盐1,氧化性 :2FeCl3+Fe=3FeCl 22FeCl3+Cu=2FeCl 2+CuCl 2(用于雕刻铜线路版 )2FeCl3+Zn=2FeCl 2+ZnCl 2FeCl2+Mg=Fe
32、+MgCl 22FeCl3+H 2S=2FeCl 2+2HCl+S 2FeCl 3+2KI=2FeCl 2+2KCl+I 22,还原性 :2FeCl2+Cl 2=2FeCl 32Na2SO3+O 2=2Na 2SO43,与碱性物质的作用 :MgCl 2+2NH 3.H 2O=Mg(OH) 2 +NH 4ClAlCl 3+3NH 3.H2 O=Al(OH) 3 +3NH 4ClFeCl3+3NH 3.H 2O=Fe(OH) 3 +3NH 4Cl4,与酸性物质的作用 :Na3PO4 +HCl=Na 2HPO4+NaClNa2HPO 4+HCl=NaH 2PO4+NaClNaH2PO4+HCl=H
33、3PO4+NaClNa2CO3+HCl=NaHCO 3+NaClNaHCO 3+HCl=NaCl+H 2O+CO 2 3NaAlO 2+AlCl 3+6H 2O=4Al(OH) 33Na2CO3+2AlCl 3+3H 2O=2Al(OH) 3+3CO 2+6NaCl5,不稳定性 :Na2S2O3+H 2SO4=Na 2SO4+S +SO2 +H2ONH4 Cl=NH 3 +HCl NH 4HCO 3=NH 3 +H 2O+CO 22KNO 3=2KNO 2+O 22Cu(NO 3)3=2CuO+4NO 2 +O22KMnO 4 =K 2MnO 4+MnO 2+O 22KClO 3=2KCl+3O 2 2NaHCO 3=Na 2CO3+H 2O+CO 2Ca(HCO 3)2=CaCO 3 +H 2O+CO 2CaCO3=CaO+CO 2MgCO 3 =MgO+CO 2