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1、第一章?认识化学科学?测试卷、单项选择题共15小题1用Na代表阿伏加德罗常数，以下说法中正确的选项是A . 1 mol水含有的氢原子数目为 NaB. 1 mol氩气分子所含的原子数目为2Na C. 0.5 mol碳酸钠中含有的钠离子为0.5NaD. 0.5 mol硝酸中含有的氧原子为1.5Na2等物质的量的二氧化硫、三氧化硫之间的关系正确的选项是A .所含氧原子的物质的量的比为 1 ：1C.所含氧原子的质量比为 1 ：1B .所含硫原子的物质的量的比为1 ：1D .二氧化硫和三氧化硫的质量比为1 ：13用硫酸铜晶体配制 500 mL 0.1 mol 一1的硫酸铜溶液，需要硫酸铜晶体的质量为A.
2、 25 gB. 12.5 gC. 6.25 gD. 37.5 g4假设mg密度为pg cm5的Al2SO43溶液中含SOng,那么该Al2SO43溶液的物质的量浓度是A . rmol L1C.mol L1B .士mol L1D .弓尹 mol L15以下关于氯气的说法不正确的选项是A .尽管氯气的化学性质很活泼，但是纯洁的液氯能用钢瓶贮存B .氯气和液氯是两种不同的物质C.可以用浓硫酸除去氯气中的水蒸气D .氯气有毒，它曾在战争中被用于制造毒气弹6潮湿的氯气、新制的氯水、次氯酸钠、漂白粉溶液均能使有色布条褪色。这是由于它们含有或能生成A. 氯气C.次氯酸根B. 次氯酸D.氯化氢7等质量的甲烷和
3、氨气相比拟，以下结论中错误的选项是A .两种气体的分子个数之比为17 : 16B .同温同压下，两种气体的体积之比为17 : 16C. 两种气体的氢原子个数之比为17 : 12D .同温同压下，两种气体的密度之比为17 : 168以下说法中正确的选项是A .漂白粉是纯洁物，漂白液是混合物B .漂白粉中含有次氯酸，所以漂白粉能使染料等有机色素退色C.工业上将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉D 次氯酸能杀死细菌，所以氯气可用于自来水的消毒9.人类使用材料的增多和变化，标志着人类文明的进步，以下材料与化学制备无关的是()A 铁器 B 青铜器C 高分子材料D 石器10.以下物质在一定条件下均能产生氧气，其
4、中最适合用于宇航员(宇航员呼吸所需的氧气主要来自太空服中的呼吸面具 )出舱时的供氧剂的是 ( )A H2O2C KClO 3B KMnO 4D Na2O211将Na2O2投入FeCb溶液中，可观察到的现象是 ()生成白色沉淀生成红褐色沉淀:有气泡产生：因为Na2O2具有漂白性，所以 FeCb溶液退A. :C.:B ：D 仅 ：12. 以下说法中不正确的选项是 ()A. 物质的摩尔质量等同于其相对分子质量B. 两种不同物质的物质的量相等，它们的质量不一定相等C. 阿伏加德罗常数个微粒数是12 g12C中所含的碳原子数D. 某气体分子的摩尔质量以 g mol1为单位时，其数值等于其相对分子质量13
5、. 以下描述中不正确的选项是 ()A 化学的特征就是认识分子和制造分子，它是一门具有创造性和实用性的科学B 人们可以利用先进的技术和设备通过化学变化制造出新的原子和新的分子C 制陶、冶金及酿酒过程中，肯定发生了化学变化D 化学家可以在微观层面上操纵分子和原子，组装分子材料、分子器件和分子机器等14.关于次氯酸性质的描述，错误的选项是( )A不稳定，易分解放出氧气C 是一种很强的氧化剂B能使潮湿的有色布条褪色D 是一种比碳酸酸性强的酸15.下面两种气体的分子数一定相等的是()A氮气和一氧化碳的质量相等，密度不同B氮气和一氧化碳体积相等C在温度相同，体积相等的条件下氧气和氮气D在压强相同，体积相等
6、的条件下氧气和氮气、实验题 (共 3小题 )16. 某课外活动小组设计以下实验装置，验证.氧化碳与水接触时才能和过氧化钠反响(1) 装置：中过氧化钠与二氧化碳反响的化学方程式是 。2装置：中的分液漏斗中的试剂是 (填字母，下同)，烧瓶中的试剂是 a.稀盐酸b.稀硫酸 c.小苏打d.石灰石(3) 实验时，应先翻开弹簧夹 (填“K 或“K下同)，观察到预期现象后，关闭它，再翻开弹簧夹。(4) 实验过程中将 置于a 口，观察到 ，说明该反响产生了氧气。为使现象更明显，甲建议在：后安装一个盛有碱石灰的枯燥管，目的是17. 在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂。请选择适当的化学试剂和实验用品，用以
7、下图中的实验装置进行试验，证明过氧化钠可作供氧剂。ABC&E(1) A是制取二氧化碳的装置，写出A中发生反响的化学方程式:仪器B中参加饱和碳酸氢钠溶液的目的是 。仪器C中参加的试剂是，其目的是仪器D中参加的试剂是，其目的是。(5) 写出过氧化钠与二氧化碳反响的化学方程式： 。(6) 试管E中收集满气体后，下一步实验 。18. 某化学兴趣小组在学校科技节活动中表演了滴水生火、吹气生火的小魔术。如下图，在蒸发皿上放一小团脱脂棉，在里面裹入一种淡黄色的化合物，对着脱脂棉吹气或者用胶头滴管滴 几滴水，一会儿脱脂棉会燃烧起来。由滴水生火的小魔术可以得出Na2O2和H2O发生反响的依据：a有氧气生
8、成；b.。该反响的化学方程式是3吹气生火的过程中发生的化学反响为三、计算题共3小题19. 市售浓硫酸中溶质的质量分数为98%，密度为1.84 g cm?。计算市售浓硫酸中H2SO4的物质的量浓度。20.20 :，将60 g某固体物质完全溶解于水，配制成 200 mL密度为1.5 g mL槽罐车翻倒而发生泄漏时，可以观察到的现象是地点可采用的防护方法是 填字母。A .人畜应躲到低洼的地方B. 人畜应到较高的地方 将泄漏的液氯罐淹没到水池中，观察到水池中的 填化学式,注入稍过量的物质A ，反响的化学方程式为23. 实验室配制 500 mL 0.5 mol 一1的饱和溶液，那么20 :时该饱和溶液的
9、物质的量浓度为该物质的摩尔质量为Mg mol121. 向某硝酸银溶液中，逐滴参加密度为1.10 g mL1的盐酸，恰好完全反响时，过滤所得沉淀的质量恰好与盐酸的质量相等。求盐酸的质量分数和物质的量浓度。四、填空题洪3小题22. 氯气泄漏事故，造成多人伤亡，附近绿地全部枯黄，翻落的氯槽罐被移至水池，除在水池里注入大量的水外还按比例注入稍过量的某化学物质A的溶液，使氯气快速与之反响，最终使事故得以控制，请根据以上事实和相关的化学知识，答复以下问题： O的氯化钠溶液，有如下操作步骤：，在事发中心C. 可用盐酸浸湿的软布蒙面D 可用浸有苏打水的软布蒙面水呈色，证明其中含有的物质是的溶液，观察到水池里的
10、水的颜色变化是:把称量的氯化钠晶体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解。:把：所得溶液小心转入 500 mL容量瓶中。:继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度12 cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切。:用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒23次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀。:将容量瓶塞塞紧，充分摇匀。请填写以下空白：(1)操作步骤的正确顺序为(填序号)。(2) 本实验用到的根本实验仪器有 。(3) 某同学观察液面的情况如下图，对所配溶液浓度将有何影响？(填偏高偏低或无影响。(4) 假设出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响？没有进行操作步骤： 加蒸馏水时不慎超过了刻度
11、 (填偏高、偏低或无影响。(5) 假设实验过程中出现如下情况应如何处理？加蒸馏水时不慎超过了刻度 ;向容量瓶中转移溶液时(操作步骤：)溶液流到容量瓶外面24. 填空：(1)相同物质的量的二氧化硫和三氧化硫，所含分子的数目之比为，所含原子数目之比为，所含氧原子的物质的量之比为 ，它们的质量之比为。相同质量的二氧化硫和三氧化硫，所含分子的数目之比为，所含原子数目之比为，所含氧原子的物质的量之比为 。答案解析1. 【答案】D【解析】计算相关粒子的物质的量：氢原子的物质的量=1 mol X2= 2 mol,氩气所含原子的物质的量=1 mol x 11 mol,碳酸钠所含钠离子的物质的量=0.5 mol
12、 x生1 mol,硝酸所含氧原子的物质的量=0.5 mol x仝1.5 mol。2. 【答案】B【解析】二氧化硫和三氧化硫物质的量相同时：:它们的质量之比等于其摩尔质量之比，即64 g mbl： 80 g m®= 4 ：5:根据它们的分子组成可知：氧原子物质的量之比或质量之比为2 ：3,硫原子物质的量之比或质量之比为1 ：1。3. 【答案】B【解析】硫酸铜的物质的量=0.5 LX 0.1 mol L1= 0.05 mol，硫酸铜晶体的质量=0.05 molx 250g mol1= 12.5 g o4. 【答案】D【解析】nSO =二 mol, Al2SO43 的物质的量 nAl 2S
13、O43 = mol，溶液体积 V= cm3=TojL，故 Al 2SO43 的物质的量浓度 c= = = mol L1, D 项正确。TooL5. 【答案】B【解析】在通常状况下，纯洁的液氯可以用钢瓶贮存，A项正确；氯气和液氯是同一种物质的不同状态，B项错误；氯气与浓硫酸不反响，浓硫酸具有吸水性可作枯燥剂，C项正确；氯气有毒，对人体有害，曾在战争中被用于制造毒气弹，D项正确。6. 【答案】B【解 析 】CI2+ H20=HCI + HClO 2NaCIO + CO2 + H2O=2HCIO + Na2CO3CaCIO 2+ CO2+ H2O=2HCIO + CaCO3,可见它们均含有或在潮湿空
14、气中能生成具有漂白性的次氯酸，才可使有 色布条褪色。7. 【答案】D【解析】等质量甲烷和氨气，物质的量之比与摩尔质量成反比17 ： 16；同温同压下，等质量气体的体积、分子个数之比与摩尔质量成反比17 : 16,原子个数之比=1十16X 4 : 1十17X137 : 12；密度比等于摩尔质量之比16 g mdl: 17 g mh= 16 : 17o8. 【答案】DHClO；【解析】 漂白粉和漂白液都是混合物；漂白粉的主要成分为氯化钙和次氯酸钙，不含有 制取漂白粉是用 Cl2 和石灰乳反响。9. 【答案】 D 【解析】石材制备石器不经过化学变化10. 【答案】 D【解析】根据上述物质的性质可知，
15、Na2O2与H20或C02反响产生02，那么宇航员呼吸面具中的供氧剂应选用 Na2O2。11. 【答案】 B【解析】将 Na2O2投入FeCb溶液中，发生反响为 2W2O2+ 2H2O=4NaOH + O2* 30H+ Fe3+ =Fe(0H)3j,看到的现象是有大量气泡生成，有红褐色沉淀生成。12. 【答案】 A【解析】物质的摩尔质量 弹位为g mol1)、1 mol该物质的质量(单位为g)、相对分子质量，它们 的单位不同，其数值相等。两种不同物质的物质的量相等，其质量不一定相等(因为它们的摩尔质量可能不同 )。13. 【答案】 B【解析】化学科学的特征为认识分子和制造分子，是一门具有创造性
16、和实用性的科学，A 项正确；化学变化可以制造分子，但不能制造原子， B 项错误；制陶、冶金及酿酒过程均生成了新物质，发 生了化学变化， C 项正确；科学家可以在微观层面上操纵分子和原子，组装分子材料、分子器件和 分子机器等， D 项正确。14. 【答案】 D【解析】次氯酸具有弱酸性 (酸性比碳酸弱 )、不稳定性 (光照易分解，生成盐酸和氧气)和强氧化性(具有漂白性 )。15. 【答案】 A 【解析】气体的质量相等、摩尔质量相等，两者物质的量相等，分子数一定相等；体积相等，温度、压强不一定相同，分子数不一定相等； 同温同体积下，压强不一定相同，那么分子数不一定相等； 同压同体积下，温度不一定相同
17、，那么分子数不一定相等。16. 【答案】 (1) 2CO22Na2O2=2Na2CO3O2(2)b c(3)K2 K 1(4)带火星木条 复燃 除去未充分反响的 CO2【解析】(1) Na2O2 与 C02 反响生成 Na2CO3和 02,方程式为 2CO2 + 2Na2O2=2Na2CO3+ 02。(2)盐酸和碳酸钙反响时可能会带出一局部氯化氢，为了使实验更准确应该用稀硫酸和小苏打反响制二氧化碳。(3)装置中含有空气，干扰氧气的检验，所以先翻开的止水夹为K2,目的是除去杂装置中的空气，观察到预期现象后，关闭它，再翻开Kio (4)带火星的木条能检验氧气，二氧化碳不支持燃烧，也不能燃烧，当二氧
18、化碳通过过氧化钠时，不可能全部反响，所以应该除去二氧化碳， 再用带火星的木条来检验是否产生了氧气，否那么氧气浓度太低而导致带火星的木条不复燃。17. 【答案】(1)CaC03 + 2HCI=CaCI 2+ H2O+ CO2 f(2) 除去二氧化碳中的氯化氢(3) 过氧化钠固体与二氧化碳反响产生氧气(4) 氢氧化钠溶液吸收未反响的二氧化碳气体(5) 2Na2O2+ 2CO2=2Na 2CO3 + 02(6) 把试管E移出水面，将带火星的木条伸入试管，如果木条复燃，说明过氧化钠与二氧化碳反响 产生氧气，可做供氧剂【解析】实验室中常用稀盐酸与大理石反响制备二氧化碳。A中制备的二氧化碳中含有氯化氢等杂
19、质，需在B中参加饱和碳酸氢钠溶液将氯化氢除去；C中参加过氧化钠固体，与二氧化碳反响产生氧气；D中用氢氧化钠溶液吸收多余的二氧化碳气体。试管E中收集到的气体是氧气，可以用带火星的木条进行检验。18. 【答案】(1)过氧化钠 (2)有热量放出2Na2O2+ 2H2O=4NaOH +。2匸 2Na2O2+2CO2=2Na 2CO3+ O2、2Na2O2 + 2H 2O=4NaOH + O2 f【解析】过氧化钠为淡黄色固体，能与水反响生成氢氧化钠和氧气，该反响放出热量；过氧化钠能与二氧化碳反响生成碳酸钠和氧气，该反响中过氧化钠既是氧化剂又是复原剂。19. 【答案】解法一 1 000 mL浓硫酸中H2S
20、O4的质量为m(H2SO4) = pH2SO4(aq) VH2SO4(aq) w(H2SO4)= 1.84 g 命 1 000 mL x 98%l 803.2 go 1 803.2 g H2SO4的物质的量为- m b卸1jwajfn(H2SO4)=:= . . - = 184 mol o因为1 000 mL浓硫酸中含18.4 mol H 2SO4,所以市售浓硫酸中 H2SO4的物质的量浓度为18.4 mol L-1。解法直接用公式:C(H2SO4)=18.4 mol?1Ip【解析】根据题意可以计算出 1 000 mL浓硫酸中H2SO4的质量，然后将其换算成 H2SO4的物质的量。20. 【答
21、案】Vmol L1【解析】解法一：c='=辛mol 1o02L那么:xaaa曲価恥曲一：S= 25 gc=mol L21. 【答案】25.44%7.7 mol =L【解析】题中发生的反响为AgNO3+ HCI=AgCI J+ HNO 336.5 143.5那么 wHCl =X 100%= 25.44%, cHCl =365mol L1= 7.7 mol fio143.536.522. 【答案】1空气中出现黄绿色气体BD淡黄绿 Cl2 淡黄绿色颜色退去2NaOH + Cl2=NaCIO + NaCl + H2O【解析】1槽罐车翻倒而发生泄漏时，可以观察到的现象是空气中出现黄绿色气体；氯气
22、密度比空气大，人畜不应躲到低洼的地方，A项错误；氯气密度比空气大，人畜应到较高的地方，B项正确；盐酸是强酸具有腐蚀性，不可用盐酸浸湿的软布蒙面，C项错误；苏打水碱性弱和氯气能发生反响，可用浸有苏打水的软布蒙面，D项正确。2氯气呈黄绿色，氯气溶于水，水溶液呈淡黄绿色；注入稍过量的物质A的溶液，观察到水池里的水的颜色变化是淡黄绿色颜色退去，反响的化学方程式为 2NaOH + Cl2=NaClO + NaCl + 出0。23. 【答案】1 : : 2500 mL容量瓶，托盘天平，烧杯，胶头滴管，玻璃棒偏高 偏低偏低 重配重配?【解析】2为防止仪器的遗漏，可根据步骤进行选取。3根据c = ? V偏小，
23、c偏高。5加蒸馏水超过刻度，V偏大，c偏低，这种情况下配制的溶液浓度不是0.5 mol I1，因此要重配。24. 【答案】11：1 3 :4 2 :3 4 ：5 5 ：4 15 : 16 5:6【解析】1二氧化硫和三氧化硫物质的量相同时：:它们的质量之比等于其摩尔质量之比，即64 g mbl： 80 g mb= 4 ：5:根据它们的分子组成可知：氧原子物质的量之比或质量之比为2 :3,硫原子物质的量之比或质量之比为1 :1,所含原子数目之比为 3 ：4o2二氧化硫和三氧化硫质量相同时：1 1:它们的物质的量之比或分子数之比等于其摩尔质量倒数之比，即 64 :- = 5 :4:根据它们的分子组成可知：硫原子物质的量之比或质量之比为5 :4,氧原子物质的量之比或质量之比为5 X 2 : 4 X=5：6,所含原子数目之比为 5X 3 : 4 X 415: 16。